2026屆玉溪市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A．原子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．密度D．質(zhì)量2、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④3、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶14、酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH－=H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用該離子方程式表示是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．氨水與鹽酸5、如圖為常見(jiàn)玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要加入液體或者固體試劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣B．A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D．F裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比6、同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．3/13 B．10/13 C．大于3/13，小于10/13 D．3/1437、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B．1mol12C的質(zhì)量是12gC．阿伏加德羅常數(shù)有單位D．1molO2含有6.02×1023個(gè)氧原子9、下列說(shuō)法正確的是A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)10、在生產(chǎn)生活中，對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol12、某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說(shuō)法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+13、下列電離方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO14、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-15、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－116、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小17、下列對(duì)1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A．溶液中含有1molNa2SO4B．將142gNa2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C．將142gNa2SO4·10H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mLD．從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積Na+的濃度都是2mol/L18、容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是A．規(guī)格 B．溫度 C．刻度線 D．物質(zhì)的量濃度19、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()A．膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C．能透過(guò)濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)20、我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說(shuō)法不正確的是（）A．以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B．堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“鹽析”是為了分離NH4Cl，獲取氮肥D．該工藝的碳原子利用率理論上為100%21、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)222、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無(wú)色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無(wú)色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無(wú)法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為_(kāi)__；氧化產(chǎn)物為_(kāi)__。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。25、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過(guò)濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______。26、（10分）有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示(橡皮塞、導(dǎo)管任選)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇___和____相連接。(3)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(4)實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為_(kāi)_________，收集甲烷氣體時(shí)可選用的裝置為_(kāi)_________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時(shí)觀察液面俯視_________。28、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_(kāi)________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

根據(jù)m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德羅定律結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼、氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、氫氣和氦氣均含有2個(gè)質(zhì)子，兩種氣體物質(zhì)的量相等，則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)m=nM，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，因此推出兩種氣體質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，①錯(cuò)誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，②錯(cuò)誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，③④正確，答案選B。3、D【解析】

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2。【詳解】A項(xiàng)、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)m=nM=VM/Vm知，二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D項(xiàng)、等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無(wú)法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤。故選D。4、C【解析】A、氫氧化鐵難溶，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，B不符合題意；C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，C符合題意；D、一水合氨是難電離，用化學(xué)式表示，D不符合題意，答案選C。5、B【解析】A、五氧化二磷是一種酸性干燥劑，而氨氣是一種堿性氣體，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，故A正確。B、一氧化氮易和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤。C、C、D裝置均具有緩沖結(jié)構(gòu),用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中,故C正確。D、F裝置用于合成氨實(shí)驗(yàn),若裝濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體,并且利用F中氣泡的多少能大致觀察H2和N2的體積比,故D正確。本題正確選項(xiàng)為B。6、D【解析】N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也是44。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為22，1mol此氣體質(zhì)量為22g。因?yàn)镃2H4和N2和的相對(duì)分子質(zhì)量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)=mol，H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。D正確，本題選D。7、C【解析】

A.單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。8、D【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，故A正確；B項(xiàng)、1mol12C的質(zhì)量是1mol×12g/mol=12g，故B正確；C項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol—1，故C正確；D項(xiàng)、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍，1molO2含有1.204×1024個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選D。9、B【解析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。10、C【解析】

解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷。【詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯(cuò)誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標(biāo)志，符合題意，D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的辨識(shí)，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷是解答關(guān)鍵。11、A【解析】A.溫度和壓強(qiáng)不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無(wú)從確定，所含的原子數(shù)目也無(wú)從確定，故A錯(cuò)誤；B.水分子是三原子分子，所以0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；D.05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確。故選A。12、C【解析】

反應(yīng)過(guò)程中CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質(zhì)中Fe呈+2價(jià)，Cu呈+2價(jià)；若Fe呈+3價(jià)，則不能和-2價(jià)的S共存），據(jù)此分析解答。【詳解】A、CuFeS2中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+，B錯(cuò)誤；C、CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，反應(yīng)的CuFeS2為0.25mol，質(zhì)量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應(yīng)該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。13、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。14、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。15、C【解析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯(cuò)誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【點(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。16、A【解析】

A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．17、D【解析】A.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液體積未給出，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C錯(cuò)誤；D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D正確；答案選D。18、D【解析】

容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，但對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒(méi)有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。19、D【解析】

根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來(lái)分析作答。A.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B.膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C.溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性?！驹斀狻緼.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案選D。【點(diǎn)睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。做題時(shí)需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。20、B【解析】

在飽和NaCl溶液中先通入氨氣（吸氨塔）使溶液呈現(xiàn)堿性，再通入CO2（碳酸化塔），在堿性環(huán)境下CO2溶解能力增強(qiáng)，與氨氣反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉從溶液中析出，回轉(zhuǎn)焙燒爐加熱后轉(zhuǎn)化為純堿、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，在低溫下卻比NaCl溶解度小，在5℃～10℃時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，可使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，剩余氯化鈉溶液可再次投入使用，據(jù)此來(lái)解答?！驹斀狻緼．海水淡化工廠中，經(jīng)對(duì)海水分離、提純和濃縮可得到飽和氯化鈉溶液，用于下一步進(jìn)入吸氨塔，故A正確；B．由工藝流程圖可知，進(jìn)入堿母液儲(chǔ)罐的只有氯化銨，再加入氨氣后，會(huì)產(chǎn)生氨水，所以堿母液儲(chǔ)罐中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，“冷析”和“鹽析”是為了分離NH4Cl，獲取氮肥，故C正確；D．該流程中，二氧化碳中的碳原子最終全部進(jìn)入純堿中，碳原子利用率理論上為100%，故D正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。21、D【解析】

A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，則無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應(yīng)生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應(yīng)均生成氣體，則無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應(yīng)即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。22、D【解析】

①過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過(guò)熱發(fā)生飛濺；③溶解時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤海渭酉跛崴峄南跛徙y溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原固體中有NaCl，反之則無(wú)【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色，則一定沒(méi)有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無(wú)法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有原固體中有NaCl，反之則無(wú)。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過(guò)氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、（1）F（2）A（3）D（4）E【解析】試題分析：（1）沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過(guò)濾；（2）碘易溶在有機(jī)溶劑中，提取碘水中的碘單質(zhì)采用萃?。唬?）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的沸點(diǎn)相差解答，分離二者的混合物采用蒸餾?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純方法判斷26、鐵架臺(tái)試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解析】

(1)根據(jù)裝置中用到的儀器進(jìn)行識(shí)別；(2)實(shí)驗(yàn)室可用固固加熱制備氧氣或固液反應(yīng)制備氧氣，氧氣可以用排水法收集；實(shí)驗(yàn)室可用固液不加熱反應(yīng)制備氫氣，氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集；據(jù)以上分析填寫裝置；(3)加熱條件下，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；(4)固體和固體加熱制備甲烷，據(jù)此選用發(fā)生裝置；甲烷的密度比空氣小，不溶于水，據(jù)此分析氣體的收集方法。【詳解】(1)上述裝置中①～④的儀器名稱分別為：①為鐵架臺(tái)；②為試管；③為燒杯；④為酒精燈；綜上所述，本題答案是：鐵架臺(tái)，試管，燒杯，酒精燈。(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣，也可以用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，因此發(fā)生裝置可選A或B；氧氣不溶于水，密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，選用裝置E；實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，選用裝置B，氫氣不溶于水且密度小于空氣，可以采用向下排空氣法或排水法收集，選裝置F；綜上所述，本題答案是：A或B，E；B，F(xiàn)。(3)木炭和氧化銅的反應(yīng)為固體間的反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO2氣體，應(yīng)將其通入到澄清石灰水中來(lái)檢驗(yàn)，應(yīng)選擇A與C兩裝置相連；檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中盛有石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；綜上所述，本題選A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固體和固體加熱制備氣體，需用發(fā)生裝置為A；由于甲烷的密度比空氣小，不溶于水，可以采用向下排空氣法收集，選F。綜上所述，本題答案是：A；F。27、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)：“大而近”的原則，可知應(yīng)選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實(shí)際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×2