諸暨市2025年12月高三診斷性考試試題

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5Ba-137

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)中屬于含有非極性鍵的極性分子的是

A.H?OB.C?H?C.H?O?D.SO?

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.SO?的分子結(jié)構(gòu)模型：B.2pz電子云輪廓圖：

C.聚氯乙烯的鏈節(jié)：一一的名稱(chēng)：2-硝基甲苯

3.光鹵石(KMgCl?·6H?O)、冰晶石(Na?AIF?)這些礦物是提取鹵素的重要原料。下列說(shuō)法

正確的是

A.離子鍵百分?jǐn)?shù)：NaCl<KClB.電負(fù)性：Cl>0

C.離子半徑：F-<Al3+D.堿性：Mg(OH)?<AI(OH)?

4.下列說(shuō)法不正確的是

A.火山口附近存在游離態(tài)的硫

B.FeO在空氣中加熱，能迅速被氧化成Fe?O?

C.工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的主要步驟：氧化→萃取→蒸餾→提純

D.對(duì)于含鉛、汞和鎘等的重金屬離子的廢液，可用沉淀法進(jìn)行處理

5.下列物質(zhì)的組成或性質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B.甘油中的羥基與水形成氫鍵，可用于保濕護(hù)膚

C.聚乙炔含碳量高，可用于制作導(dǎo)電高分子

D.單晶硅具有特殊的電學(xué)和光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維

6.可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)，下列推測(cè)的性質(zhì)不合理的是

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)

A植物油的不飽和程度較大植物油在空氣中久置容易被氧化

B石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的短石墨的熔點(diǎn)比金剛石高

C高壓法聚乙烯的支鏈比低壓法聚乙烯的支鏈更多高壓法聚乙烯的硬度更大

D青蒿素的結(jié)構(gòu)為青蒿素不耐高溫

化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))

7.下列方程式正確的是

A.將過(guò)量CO?通入飽和碳酸鈉溶液中：CO?2-+CO?+H?O=2HCO?-

B.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：

C.向AgCl懸濁液中通入H?S氣體后變黑：2AgCl+S2-=Ag?S+2CI-

D.將少量氯氣通入過(guò)量Na?SO?溶液中：Cl?+3SO?2-+H?O=2CI-+2HSO?-+SO?2-

8.下列操作或裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

購(gòu)

連接壓強(qiáng)

傳感器液溴、

苯

鐵屑

AgNO,/點(diǎn)燃鎂條

浸食鹽水的棉團(tuán)溶液

飽和食鹽水

A.驗(yàn)證鐵釘?shù)奈麭.檢驗(yàn)苯與液溴取代后C.關(guān)閉止水夾a,打D.教學(xué)演示Cl?和

氧腐蝕的無(wú)機(jī)產(chǎn)物開(kāi)活塞b,可檢查裝CH?發(fā)生取代反應(yīng)

置氣密性

9.化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應(yīng)獲得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

HO-

HO-

XZ

A.有機(jī)物Y存在順?lè)串悩?gòu)體B.1molZ最多與5molNaOH反應(yīng)

C.Y所有原子都可能共面D.可以用NaHCO?溶液鑒別X和Z

10.水合肼(N?H?·H?O)是一種優(yōu)良的還原劑，氧化產(chǎn)物(如N?等)可以脫離反應(yīng)體系，不會(huì)給

反應(yīng)溶液帶來(lái)雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的反應(yīng)原理為NaClO+2NH?=N?H?·H?O+NaCl。下

列說(shuō)法正確的是

甲乙丙丁

A.可用裝置甲制取Cl?B.可用裝置乙制備N(xiāo)aCIO溶液

C.可用裝置丙制備水合肼溶液D.可用裝置丁分離水合肼和NaCI混合液

化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))

11.CO的利用是當(dāng)下研究的熱門(mén)方向。一定條件下，下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系均能自發(fā)進(jìn)行(△H表示熱化

學(xué)方程式中各物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)的反應(yīng)熱，△H?、△H?、△H?分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)

①、②、③,已知CH?的燃燒熱為△H4,下列說(shuō)法不正確的是CH?CH?OH(g)

A.斷開(kāi)CH?(g)中4個(gè)C一H鍵，所需能量并不相等△H?

H?(g)

B.向恒壓絕熱密閉容器中充入一定量CO和H?O,若只

△HCO?(B

發(fā)生反應(yīng)②,容器內(nèi)氣體密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到△HCO(g)?

平衡狀態(tài)

CH?(g)H?O(g)

C.結(jié)合反應(yīng)③的熵變可判斷：△H?<0

D.反應(yīng)2CH?(g)+3O?(g)=2CO(g)+4H?O(1)的△H=1.5△H?—0.5△H?-1.5△H?

12.有研究表明，以CO?與辛胺CH?(CH?)?NH?為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈CH?(CH?)?CN,

工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是：

電源

A.Ni?P電極的電勢(shì)比In/In?O?-x電極低

CO?

B.Ni?P電極上可能有副產(chǎn)物H?生成

標(biāo)況下33.6參與反應(yīng)時(shí)，電極CN·辛腈

C.LCO?Ni?PHCOO

有0.75mol辛腈生成O

辛胺

CO?0→OHNH?

D.在In/In?O?-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為：C

In/In?o?Ni?P

CO?+H++2e=HCOO-

13.硼氫化鈉(NaBH?)是有機(jī)反應(yīng)中一種重要還原劑。它與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物M是由互相平行的

如圖所示的一維鏈組成的晶體，鏈間為分子間作用力。下列說(shuō)不正確的是

A.該晶體屬于分子晶體B.產(chǎn)物M的化學(xué)式可表示為NaB(OC?Hs)4

C.NaBH?的熔點(diǎn)高于MD.硼氫化鈉與乙醇反應(yīng)生成M的過(guò)程中有H?生成

14.Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)(布赫瓦爾德一哈特維希反應(yīng))是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)

機(jī)理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，---表示為副反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是：

Ar-x

/

N

-Pa-、B一

化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))

A.3是反應(yīng)的催化劑

B.整個(gè)過(guò)程N(yùn)的雜化類(lèi)型均未發(fā)生變化

C.理論上1最多能消耗

D.若原料用—Br和則可能得到的含氮有機(jī)物有：

和

15.室溫下，用0.1mol·L-1Na?SO?溶液吸收SO?,并獲得BaSO?的過(guò)程如圖。忽略吸收廢氣所

引起的溶液體積變化，溶液中含硫物種的濃度ca=c(H?SO?)+c(HSO?)+c(SO?2-)。已知：

KaI(H?SO?)=1.4×10-2,Ka?(H?SO?)=6.0×10-8,Ksp(BaSO?)=5.0×10-10。下列說(shuō)法正確的是

溶液

Na?SO?溶液Ba(OH)?

SO?—吸收沉淀BaSO?

A.cs=0.15mol-L-1的溶液：4c(Na+)=3c(H?SO?)+3c(HSO?)+3c(SO?2-)

B.若向吸收SO?后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)?溶液至過(guò)量，溶液中水的電離程

度先增大后減小

C.向ce=0.2mol-L-1的溶液中加入等體積0.1mol/L的BaCl?溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生

D.0.1mol·L-1的Na?SO?溶液吸收SO?至pH=4.5的溶液中：c(H?SO?)<c(SO?2-)

16.利用離子交換法測(cè)定碘化鉛溶度積的實(shí)驗(yàn)方案如下：

步驟I:將過(guò)量碘化鉛固體溶于蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，放置過(guò)夜后，過(guò)濾得到飽和溶液備用；

步驟Ⅱ:將鈉型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂裝入交換柱，用足量稀硝酸淋洗，將鈉型樹(shù)脂完全轉(zhuǎn)化為

氫型。再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂洗去過(guò)量硝酸；

步驟Ⅲ:取步驟I所得飽和溶液25.00mL分多次轉(zhuǎn)移至交換柱內(nèi)，用250mL潔凈的錐形瓶

盛接流出液。待飽和溶液流完，再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性；

步驟IV:將錐形瓶中的流出液用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定。

相關(guān)反應(yīng)：RNa+H?=RH+Na?,2RH+Pb2+=R?Pb+2H+。下列說(shuō)法不正確的是：

A.步驟I中需測(cè)量并記錄飽和溶液的溫度

B.步驟I中過(guò)濾時(shí)用的漏斗、玻璃棒必須干燥，濾紙可用碘化鉛飽和溶液潤(rùn)濕

C.步驟Ⅱ中如果加入硝酸量不夠，可能導(dǎo)致測(cè)定的溶度積偏大

D.步驟Ⅲ中蒸餾水淋洗樹(shù)脂產(chǎn)生的流出液也需一并放入錐形瓶

化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)

17.(16分)N、P、Se等元素在材料化學(xué)中具有極其重要的作用。

(1)如圖所示配合物復(fù)合光催化劑可將CO?轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說(shuō)法不正確的是

A.該配合物中非金屬元素形成的單質(zhì)晶體類(lèi)型一定相同

B.基態(tài)P原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為4:1

C.該配合物中元素第一電離能最大的是O

D.該配合物中心離子為Ru2+,,配位數(shù)為6

(2)Cu?-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，放電過(guò)程中晶胞變化如下圖所示。

Se2·

▲Na+

Cu空位

Cu+或Cu2+

Cu?SeNa,CuSe

①1molCuz-xSe轉(zhuǎn)化為NayCuz-xSe時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol(填具體數(shù)字，下同)。

②NayCu?-xSe中Cu+與Cu2+的個(gè)數(shù)比為o

(3)氨硼烷(NH?BH?)可作為儲(chǔ)氫材料，電負(fù)性：N>H>B。一定條件下，NH?BH?和H?O發(fā)生

反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生一種可燃性氣體單質(zhì)，反應(yīng)后硼元素轉(zhuǎn)化為B?O?3-。

①該反應(yīng)的離子方程式為o

②B?O?3-具有平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)，畫(huà)出其結(jié)構(gòu)圖。

(4)羥胺(NH?OH)被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，某學(xué)習(xí)小組用以下流程制備羥胺并驗(yàn)證其與銅氨溶

液的反應(yīng)。

無(wú)色溶液A

銅氨溶液

NH?鈦硅分子締Oz?oc>LNH?OH氣體B

IⅡ

已知：溶液A中含[Cu(NH?)?],氣體B的價(jià)電子總數(shù)與CO?相同。

①試比較NH?OH與NH?中的N原子與Cu+形成配位鍵的能力，并解釋原因o

②步驟Ⅱ的離子方程式

③往溶液A中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后的溶液中存在的陽(yáng)離子有o

化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))

18.(12分)丙烯是一種重要的化工原料，可以利用丙烷為原料經(jīng)多種方法制得：

(1)直接脫氫(反應(yīng)I):△H?=+125kJ·mol-1

積碳會(huì)明顯影響丙烯的生成。已知鍵能：E(C一H)=416kJ·mol-1,生成1mol碳碳π鍵放

出的熱量為271kJ,則E(H一H)=.kJ·mol-1。

(2)直接脫氫與氧化脫氫聯(lián)合生產(chǎn)

氧化脫氫(反應(yīng)Ⅱ):△H?=-118kJ·mol-1

在溫度為T(mén)時(shí)，通入氣體分壓比為p(C?H8):p(O?):p(N?)=10:5:85的混合氣體，各組分氣體

的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。

①在反應(yīng)一段時(shí)間后，C?H?和O?的消耗速率比小于2:1的主要原因可能為o

②相比于直接脫氫，該聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)有o

時(shí)間/s

如圖1如圖2

(3)CO?氧化脫氫法：600℃,將一定濃度的CO?與固定濃度的C?H?通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)

器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C?H?、CO和H?濃度隨初始CO?濃度的變化關(guān)系如圖2。

存在反應(yīng)Ⅲ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1

①下列說(shuō)法正確的是_:

A.溫度對(duì)反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率的影響大于逆反應(yīng)

B.曲線C為H?的濃度

C.其他條件不變，投料比c(C?H8):c(CO?)越大，C?H?轉(zhuǎn)化率越大

D.若在恒壓密閉容器中反應(yīng)，升溫和通入稀有氣體均能增大C?H?的平衡產(chǎn)率

②若體系只有C?H?、CO、H?和H?O生成，則初始物質(zhì)濃度co與流出物質(zhì)濃度c之間一

定存在：4co(C?H?)=4c(C?H?)+c(H?)+_o

(4)電化學(xué)方法：在700℃某固體氧化物電解池中，用惰性電極將丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯同時(shí)將CO?

還原為CO的新方法。其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))

19.(12分)某研究小組利用次磷酸(H?PO?)還原含[Ag(C?H?O?)]2-的鍍液，在氧化鐿(Yb?O?)

粉體表面以適當(dāng)速率鍍上銀鍍層，獲得高性能的銀基氧化物觸點(diǎn)材料。

步驟I制備H?PO?:在如圖裝置中將白磷和石灰乳混合，在85℃下攪拌2～3小時(shí)，制得

Ca(H?PO?)2(制備過(guò)程中有少量有毒氣體PH?生成),冷卻后過(guò)濾，濾液經(jīng)處理除去Ca2+

同時(shí)轉(zhuǎn)化獲得H?PO?。

步驟Ⅱ鍍液制備：AgNO?—氨水[Ag(檸NH?)2檬]酸鈉[Ag(C?H?O?)]2-

步驟Ⅲ鍍銀：調(diào)節(jié)鍍液pH為4～5,加入少量Na?HPO?和NaH?PO?的混合液，再加入處

理過(guò)的氧化鐿粉體與H?PO?,在40℃下攪拌半小時(shí)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

已知：①Ca(H?PO?)?、Yb(NO?)?和YbCl?均易溶于水；

②Yb?O?粉體與酸反應(yīng)緩慢；H?PO?受熱易分解；

③檸檬酸為弱酸；檸檬酸鈉(Na?C?H?O?)具有強(qiáng)還原性；

請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱(chēng)為;

(2)圖中持續(xù)通入N?的作用是;

(3)下列說(shuō)法正確的是;

A.[Ag(C?H?O?)]2-中可能含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B.裝置圖中CuSO?溶液的作用是吸收有毒的PH?氣體，也可用氫氧化鈉溶液代替

C.步驟Ⅲ中可用稀硝酸調(diào)節(jié)鍍液pH為4～5

D.步驟Ⅲ中，加入少量Na?HPO4和NaH?PO4的混合溶液可充當(dāng)緩沖溶液，使溶液pH保

持穩(wěn)定

(4)步驟Ⅱ中不直接用AgNO?溶液和Na?C?H?O?溶液制備[Ag(C?H?O?)]2-,原因是：

;

·(5)步驟Ⅲ中控制反應(yīng)溫度為40℃的原因

(6)測(cè)定鍍層中銀含量操作如下，請(qǐng)排序(填序號(hào)):

用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品mg,置于燒杯中→.

→→→將沉淀置于干燥器內(nèi)干燥，用電子天平稱(chēng)量，計(jì)算。

①向?yàn)V液中加入足量2mol·L-1NaCl溶液，充分反應(yīng)后靜置

②向最后一次洗滌濾液中滴加2%AgNO?溶液無(wú)沉淀

③將燒杯放于通風(fēng)櫥中④過(guò)濾，多次洗滌⑤過(guò)濾，多次洗滌，合并濾液

⑥向燒杯中加入一定體積的5%HNO?溶液，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)

化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))

20.(12分)化合物G是一種藥物的中間體，某研究小組以芳香化合物A為起始原料按以下路

線合成該化合物(反應(yīng)條件及試劑均已簡(jiǎn)化，其中n-BuNH?為正丁胺):

EFG

已知：①X的分子式為：C?H??O?②

(R?、R4是H或烴基；R?、R?是烴基)

請(qǐng)回答：

(1)E→F的過(guò)程實(shí)現(xiàn)了由到的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱(chēng));

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_;

(3)下列說(shuō)法不正確的是;

A.A→B的反應(yīng)中，②的條件可用光照

B.一定條件下，化合物C既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C.E→F的反應(yīng)，可用酸性高錳酸鉀溶液代替H?O?

D.化合物G與足量H?加成所得產(chǎn)物含有6個(gè)手性碳原子

(4)寫(xiě)出D+X→E的化學(xué)方程式

(5)F→G過(guò)程中，斷鍵的位置為(填序號(hào)，圖為F的部分結(jié)構(gòu));

該過(guò)程會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物M(分子式為C??H??Os),則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為;

(6)設(shè)計(jì)以乙醇、環(huán)己烯為原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線(用流程圖表示，無(wú)

機(jī)試劑任選)o

化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、