遂寧市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分子式為C3A．3種 B．4種 C．5種 D．6種2、原子序數(shù)在數(shù)值上等于A．該原子的質(zhì)量數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量3、向蛋白質(zhì)溶液中加入下列物質(zhì),會(huì)產(chǎn)生沉淀,再加水稀釋,沉淀又溶解的是A．CuSO4B．NH4ClC．H2SO4D．C2H5OH4、下列有關(guān)各裝置圖的敘述，正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重D．裝置④中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法5、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧6、某同學(xué)為區(qū)分家里廚房中的食鹽和純堿，將兩種樣品帶至學(xué)校實(shí)驗(yàn)室分別配成溶液，各取適量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)下列操作及現(xiàn)象，得到的結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論：原溶液溶質(zhì)是A滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀食鹽B滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡純堿C滴加酚酞溶液溶液無(wú)顏色變化食鹽D滴加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀純堿A．AB．BC．CD．D7、2018年4月12日，我國(guó)海軍首次在南海進(jìn)行海上閱兵。為了保護(hù)艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?8、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構(gòu)體9、下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B．加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)ClC．將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體D．NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體10、下列實(shí)驗(yàn)中，不能獲得成功的是()A．用水檢驗(yàn)苯和溴苯B．苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯11、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無(wú)害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192g銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－112、現(xiàn)有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶213、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述不正確的是（）A．△H＜0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B．過(guò)程的自發(fā)性能判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C．△H＞0，△S＜0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)D．同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的熵值最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小14、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成2amolC；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②③⑥15、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率增大B．平衡向右移動(dòng)C．N的轉(zhuǎn)化率提高D．W的體積分?jǐn)?shù)降低16、能用堿石灰干燥的氣體是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO217、有甲、乙兩個(gè)裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小 B．甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生C．化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲 D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu18、下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mole一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H++2e一=H2↑D．溶液的pH：①不變；②增大19、某溶液大量含有的離子僅有：、、和M離子，且、、和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子是()A． B． C． D．20、垃圾資源化的方法是（）A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法21、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)．一定是氫氧化鈉過(guò)量C．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量22、在下列條件下能制得括號(hào)中物質(zhì)的是A．苯在常溫下與濃硝酸混合()B．常溫下，將乙烯通人水中(CH3CH2OH)C．苯與氫氣在常溫下反應(yīng)()D．氯乙烷和NaOH醇溶液共熱(CH2=CH2)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請(qǐng)回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請(qǐng)寫(xiě)出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。24、（12分）烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：A的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)________；A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________；A的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。A→B的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。用有機(jī)物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。E→F的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。有機(jī)物甲為A的同系物，符合下列兩個(gè)條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種（包括立體異構(gòu)）。①甲的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。25、（12分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫(xiě)有關(guān)空白。Ⅰ實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ?qū)嶒?yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實(shí)驗(yàn)用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實(shí)驗(yàn)過(guò)程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是_____________。打開(kāi)橙汁包，目測(cè)：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。26、（10分）維生素C（化學(xué)式：C6H8O6，相對(duì)分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實(shí)驗(yàn)室可用碘量法測(cè)定橙汁中維生素C含量。反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學(xué)習(xí)小組欲用該方法測(cè)定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。①標(biāo)準(zhǔn)液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。④重復(fù)測(cè)定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。回答下面的問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________A．稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線B．滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長(zhǎng)時(shí)間才開(kāi)始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計(jì)算該飲料樣品中維生素C含量為_(kāi)________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中總的化學(xué)方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個(gè)水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有___________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫(xiě)字母),然后再通過(guò)蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳28、（14分）氮的化合物在工業(yè)中應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應(yīng)方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);?H=____________．化學(xué)鍵鍵能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫(xiě)出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫(xiě)出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負(fù)極的電極方程式_______________________________。已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：溫度℃200300400平衡常數(shù)K10.860.5①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)?H____0(填“>”或“<”)。②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________A．50%B．60%C．70%D．無(wú)法計(jì)算寫(xiě)出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應(yīng)，電負(fù)性Cl＜N，尿素中的C顯+4價(jià)，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3____________________________________________________________________________________________________________29、（10分）利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：如圖所示，儀器A的名稱是_______________；NaOH溶液稍過(guò)量的原因______________。加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________________________。實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．分多次