2026屆江蘇省南通市如皋中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．稱(chēng)取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無(wú)NaCl析出），所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－12、今年11月18日射洪撤縣設(shè)市，于當(dāng)晚8點(diǎn)的焰火晚會(huì)也將慶?；顒?dòng)推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說(shuō)法中正確的是A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉑絲應(yīng)先用稀硫酸洗滌B．NaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察D．焰色反應(yīng)屬于復(fù)雜的化學(xué)變化3、下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高4、向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸5、下列敘述錯(cuò)誤的是A．根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷：氯化氫為電解質(zhì)B．根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類(lèi)C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同6、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－17、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有氫原子數(shù)目為2NAB．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．0.1molCu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD．28gN2體積為22.4L8、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成9、下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/molB．2molH2含有NA個(gè)原子C．任意溫度和壓強(qiáng)下，2molNH3的質(zhì)量都是34gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和1molO3的體積不相等10、水泥和普通玻璃都是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品。下列說(shuō)法中不正確的是()A．生產(chǎn)水泥和普通玻璃的每一種原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石D．用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來(lái)制造耐高溫的化學(xué)儀器11、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水小⑤熱和電的良導(dǎo)體A．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤12、“類(lèi)推思維”是化學(xué)解題中常用的思維方法，類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B．鋁在空氣中生成氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護(hù)內(nèi)層金屬C．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應(yīng)也能置換Cu13、下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥14、下列有關(guān)敘述正確的是A．相同溫度、相同壓強(qiáng)的O2和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等B．相同體積、相同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8gD．0.45mol·L-1的NaCl溶液與0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－離子數(shù)目相等15、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是()A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl216、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學(xué)性質(zhì)相同的分子17、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:118、下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（）A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁B．使用膠頭滴管時(shí)，尖嘴與試管內(nèi)壁C．過(guò)濾時(shí)，盛被過(guò)濾液體的燒杯口與玻璃棒D．向試管傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口與試管19、下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來(lái)D．氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料20、硝酸被稱(chēng)為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性21、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解22、當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．豆?jié){ B．NaCl溶液 C．蛋白質(zhì)溶液 D．Fe(OH)3膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過(guò)程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為_(kāi)__。24、（12分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。25、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過(guò)量①為Fe；加過(guò)量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為_(kāi)__________________（填化學(xué)式），寫(xiě)出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。②配制并保存FeCl2溶液時(shí)，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。A．加入K3[Fe(CN)6]溶液B．加入NaOH溶液C．加入KSCN溶液(3)現(xiàn)有1.2L含3molFeCl2的酸性溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_(kāi)______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________________________。26、（10分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類(lèi)呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過(guò)氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②中選哪個(gè)圖：________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡(jiǎn)要表述操作過(guò)程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_______________（用離子方程式及簡(jiǎn)要文字描述）。27、（12分）I.如圖所示為常見(jiàn)玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫(xiě)出所列儀器的名稱(chēng)：A__________，B____________;C_____________；（2）儀器B使用前必須______________________。（3）儀器B上標(biāo)記有__________________(填序號(hào))；①質(zhì)量②溫度③刻度線(xiàn)④濃度⑤容積II．某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號(hào))；（2）寫(xiě)出A→B

過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱(chēng))。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫(xiě)字母)________。A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下：（1）某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2

和NO的體積比為2∶1)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:①?gòu)U銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。②若測(cè)得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上述問(wèn)題___________________________________________________________________________。29、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_________________________________________________________________；（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀(guān)察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．稱(chēng)取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水中并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，A說(shuō)法正確；B．取58.5gNaCl固體即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的總體積大于1L，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無(wú)NaCl析出），則氯化鈉的質(zhì)量為5g，此時(shí)溶液的質(zhì)量為50g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，C說(shuō)法正確；D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.02mol，所得溶液濃度為0.1mol·L－1，D說(shuō)法正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液的稀釋或濃縮時(shí)(溶質(zhì)未析出)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。2、B【解析】

A、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉑絲應(yīng)先選鹽酸洗滌，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，灼燒時(shí)火焰顏色都相同，故B正確；C、只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光，故C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl，B錯(cuò)誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會(huì)產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，C錯(cuò)誤；D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D?！军c(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。4、B【解析】

A、因向HCl和AlCl1的混合液中滴加NaOH時(shí)，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Al1++1OH-═Al（OH）1↓、Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為1：1，圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO1↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO1，最后發(fā)生CaCO1↓+H2O+CO2═Ca（HCO1）2，圖象與反應(yīng)符合，故B正確；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先發(fā)生Al1++1OH-═Al（OH）1↓，再發(fā)生NH4++OH-═NH1．H2O，最后發(fā)生Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應(yīng)為1：1，圖象中橫坐標(biāo)中的量與化學(xué)反應(yīng)不符，故C錯(cuò)誤；D、向NaOH和Na2CO1的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO1+HCl═NaHCO1+NaCl，最后發(fā)生NaHCO1+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時(shí)消耗的酸與生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.純堿屬于鹽類(lèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.氯水是靠次氯酸的氧化性來(lái)漂白，活性炭靠吸附來(lái)漂白，D項(xiàng)正確；答案選B。6、B【解析】

混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。7、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C.0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)法確定氣體存在的條件，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾捏w積，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類(lèi)是一種還是多種，綜上，本題選B。9、C【解析】

A.Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol，一個(gè)氯分子含有兩個(gè)氯原子，故Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol×2=71g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為NA，2molH2含有2NA個(gè)分子，一個(gè)氫氣分子含有兩個(gè)氫原子，故2molH2含有4NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C.任意溫度和壓強(qiáng)下，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，2molNH3的質(zhì)量都是34g，摩爾質(zhì)量不受溫度和體積的影響，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體具有的體積都約為22.4L，相同條件下，1molO2和1molO3的體積相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解析】

A．硅酸鹽工業(yè)所用原料有硅酸鹽、二氧化硅、石灰石、純堿等，不一定每一種原料中都必須含有硅，A錯(cuò)誤；B．玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，都是混合物，B正確；C．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正確；D．二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，故常用來(lái)制造耐高溫的化學(xué)儀器，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11、D【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會(huì)立即熔成小球，說(shuō)明熔點(diǎn)較低；④鈉能浮于水面上，說(shuō)明鈉的密度比水的小；⑤鈉是金屬，含有自由移動(dòng)的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D。12、C【解析】

A.是活潑金屬，與水反應(yīng)生成

和

，但鐵是在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成

和

，故A錯(cuò)誤；B.易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護(hù)，所以鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，鐵的氧化物不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，氫氧化銅受熱易分解生成氧化銅和水，氫氧化鐵受熱易分解生成氧化鐵和水，故C正確；D.先和水反應(yīng)

生成，與反應(yīng)生成不能得到，故答案D錯(cuò)誤；故答案為：C。13、B【解析】

陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分都是硅酸鹽；大理石的主要成分為CaCO3，不屬于硅酸鹽；答案選B。14、B【解析】

A.相同溫度、相同壓強(qiáng)時(shí)，氣體的摩爾體積相同，但O2和CO2氣體的體積未知，其分子數(shù)無(wú)法比較，故A錯(cuò)誤；B.相同體積、相同密度的N2和CO，根據(jù)m=知兩種氣體的質(zhì)量相同，而N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)得其物質(zhì)的量相同，所以所含分子數(shù)一定相等，故B正確；C.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，實(shí)際需配制500mL，計(jì)算得：，則用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體2.0g，故C錯(cuò)誤；D.兩溶液的體積未知，所以無(wú)法比較溶液中Cl-離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于A項(xiàng)和D項(xiàng)，在計(jì)算時(shí)容易忽略一些必要條件，關(guān)鍵還是審題不夠仔細(xì)，對(duì)物質(zhì)的量濃度及氣體摩爾體積的物理意義理解不夠深刻。15、A【解析】

A．氧化鋁和水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁，不能一步完成，故A選；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)為：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不選；C．濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不選；D．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不選；故選：A。16、D【解析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其特點(diǎn)是原子個(gè)數(shù)不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個(gè)數(shù)相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱(chēng)，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構(gòu)成物質(zhì)的是分子，則其化學(xué)性質(zhì)是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學(xué)性質(zhì)相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。17、B【解析】

該反應(yīng)中NH4+→N2，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，失電子化合價(jià)升高，硫酸銨是還原劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，一個(gè)銨根離子失去3個(gè)電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+4價(jià)，得電子化合價(jià)降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個(gè)硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：3，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。18、B【解析】

A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；B．使用膠頭滴管時(shí)，尖嘴與試管內(nèi)壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；C．過(guò)濾時(shí)，盛被過(guò)濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D．向試管傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。19、A【解析】

A、工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，再將粗硅和氯氣反應(yīng)值得四氯化硅，再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，A錯(cuò)誤；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；C、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來(lái)，C正確；D、氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；故選A。20、D【解析】

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性；后褪色，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，正確。B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，被鋅還原生成氮氧化物等，而不生成氫氣，正確。C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸，因?yàn)闈庀跛峋哂泄獾牟环€(wěn)定性，正確。D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚酞在中性溶液中呈無(wú)色，錯(cuò)誤。故選D。21、B【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯(cuò)誤；答案為B。22、B【解析】

豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液、Fe(OH)3膠體都屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)這些物質(zhì)時(shí)，可以觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液不屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說(shuō)明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿(mǎn)足電荷守恒，有陽(yáng)離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒(méi)有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗(yàn)首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題解題時(shí)必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒(méi)有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽(yáng)離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒(méi)有了，所以原溶液中肯定有氯離子。24、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)①稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。25、Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋Cu、FeCl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋AI212H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O或10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O【解析】

(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答；(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；(2)由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2；①實(shí)驗(yàn)中濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe；向②⑤的合并液中通入⑥的反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②Fe2+離子變質(zhì)是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕饨o氧化為了Fe3+，所以此時(shí)加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+；

③在含有Fe2+的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，則檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選用K3[Fe(CN)6]溶液，故答案為A。(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較及Fe2+的性質(zhì)與檢驗(yàn)，能正確判斷反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，向盛有含CuCl2、FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e3+完全被還原后，F(xiàn)e才能將Cu2+還原成Cu，難點(diǎn)是Fe2+的檢驗(yàn)，因Fe3+的存在干擾了Fe2+的檢驗(yàn)，則無(wú)法使用KSCN溶液，只能利用Fe2+的特殊性質(zhì)選擇試劑檢驗(yàn)。26、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍(lán)用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時(shí)，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說(shuō)明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說(shuō)明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。27、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、膠頭滴管AC【解析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在Cl?；b.另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據(jù)c=nV，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差?！驹斀狻縄.由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個(gè)刻度線(xiàn)，可知是容量瓶；C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負(fù)值的刻度，可知是溫度計(jì)。II．(1)根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有Cl-，故答案為：Cl-；(2)A→B過(guò)程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案為：0