絕密★啟用前

滄衡名校聯(lián)盟2025—2026學(xué)年高三年級(jí)期中質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試卷

班級(jí)姓名

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16-Ga70As75

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.下列文物屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料制品的是

黃紗地印花敷彩“春水春池滿”

名稱禾人面紋方鼎元T形帛畫

直裾式絲綿袍詩(shī)文瓷壺

文物

選項(xiàng)ABCD

2.2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)為“蛋白質(zhì)設(shè)計(jì)和蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)”,近年來諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)多次授予生物

分子角度的研究成果。下列說法錯(cuò)誤的是

A.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)需要酶催化，其催化具有高效性、專一性、反應(yīng)條件溫和的特點(diǎn)

B.蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵等相互連接形成的一類生物分子

C.DNA分子的多聚核苷酸鏈中，核苷酸之間通過磷酯鍵連接

D.RNA和DNA組成結(jié)構(gòu)中僅戊糖種類不同

3.化學(xué)與人們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)，許多化學(xué)物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活中的各個(gè)領(lǐng)域。下列說法錯(cuò)誤

的是

高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))

田掃指全能王

避初翻猛

碳酸鈉用于漂粉精用于鈦合金用于制造硫化后的橡膠用于

應(yīng)用

烘焙糕點(diǎn)游泳池消毒“蛟龍”號(hào)耐壓球殼制造輪胎

實(shí)例

選項(xiàng)ABCD

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

H?O?溶液

蘸有濃硫酸的

玻璃棒稀鹽酸

MnO?

試紙NaHCO?|Na?SiO?

pH溶液

水、石灰石溶液100mL硝酸鉀

09920℃

圖1圖2圖3圖4

A.圖1:測(cè)定濃硫酸的pH

B.圖2:驗(yàn)證過氧化氫分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖3:驗(yàn)證非金屬性Cl>C>Si

D.圖4:配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鉀溶液

5.下列離子方程式書寫正確的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通人足量CO?:CO?+CO?-+H?O=2HCO?

B.向含硫酸銅的溶液中通入少量H?S:Cu2++S2-—CuS↓

C.泡沫滅火器原理：Al3++3HCO?=A1(OH)?↓+3CO?↑

D.向硫酸鈣懸濁液中滴加碳酸鈉溶液：Ca2++CO?-=CaCO?↓

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

(連二硫酸)中σ和π鍵總數(shù)目為13NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中的分子數(shù)目為0.5NA

C.室溫下，1mol·L?1碳酸氫鈉溶液中CO?-、HCO?、H?CO?數(shù)目和為0.1NA

D.室溫下，100mLpH=1的高氯酸溶液中，ClO的數(shù)目為0.1NA

7.去氧腎上腺素(別名苯福林)是一種α腎上腺素受體激動(dòng)藥，臨床主要用于防治麻醉或氯丙嗪

引發(fā)的低血壓，治療室上性心動(dòng)過速等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于去氧腎上腺素的說法

錯(cuò)誤的是

高三化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))

慧掃指全王

A.與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能發(fā)生反應(yīng)

B.1mol該物質(zhì)與足量Na?CO?反應(yīng)，最多可消耗2molNa?CO?

C.至少有12個(gè)原子共平面

D.發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物存在順反異構(gòu)

8.鎘紅(Cds·CdSe)是最堅(jiān)牢的紅顏料，具有非常高的耐光、耐高溫和耐大氣影響的性能，常用

作繪畫顏料和特殊油漆、搪瓷的著色劑。其干法煅燒制備的化學(xué)方程式為2CdCO?+2S+Se

—CdS·CdSe+2CO?+SO?。下列說法正確的是

A.CO?和CO?-中C原子的雜化類型均為sp雜化

B.O、S、Se處于同一主族，穩(wěn)定性：H?O>H?S>H?Se

C.干法煅燒中Se為氧化劑、S為還原劑

D.當(dāng)消耗1molSe,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

9.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋

A沸點(diǎn)：H?O>HF分子間氫鍵的數(shù)目：H?O>HF

B熔點(diǎn)：氧化鎂>氧化鈣離子半徑：Mg2+<Ca2+

堿性(等物質(zhì)的量濃度):結(jié)合水電離出H+能力：

C

Na?CO?>NaHCO?CO?->HCO?

D酸性：CF?COOH>CH?COOH第一電離能：F>H

10.一種常見化工原料A(結(jié)構(gòu)如圖所示)的水溶液具有與鹽酸同等的強(qiáng)酸性，可用于合成除草

劑、防火劑、甜味劑、防腐劑、金屬清洗劑等，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，其中基態(tài)X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z,Y、Z處于同一主族

B.該物質(zhì)中X和Z原子的雜化方式均為sp3

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>Z

D.X元素的第一電離能高于左右相鄰元素

11.砷化鎵(GaAs)是一種重要的半導(dǎo)體材料，可用于制作集成電路襯底、紅外探測(cè)器、γ光子探

測(cè)器等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。下列說法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3d1?4s24p1

B.該晶胞中2號(hào)As原子坐標(biāo)為(3/4,3/4,3/4)

C.晶體中每個(gè)Ga原子周圍有4個(gè)緊鄰且等距的As原子

D.該晶體的密度

高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))

CS掃描全能王

12.湖南大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在國(guó)際期刊上展示了一個(gè)雙極電化學(xué)鈾提取系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)合了鈾物種的陰極

直接電還原和陽(yáng)極的電化學(xué)輔助間接鈾還原，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

電源

UO?U?O?

UO2+

TSCu?(OH)?ClCF

CI-

UO?+

Cu

A.TS電極為陰極，CF電極為陽(yáng)極

B.TS電極反應(yīng)式為：UO2++2e—UO?

C.CF電極總反應(yīng)為：2Cu+3UO++Cl+5H?O—2e-——Cu?(OH)?Cl+U?O?+7H+

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，共有1molUO2+被還原

13.由下列實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

溶液由藍(lán)色[Cu(H?O)?]2++4CI-

A加熱氯化銅稀溶液

變?yōu)辄S綠色[CuCl?]2-+4H?O△H>0

壓縮H?和H?(g)+I?(g)2HI(g)

B氣體顏色變深

I?混合氣體平衡逆向移動(dòng)

向4mL0.04mol·L?1KMnO?

0～10s內(nèi)，v(H?C?O?)=

C溶液中加人6mL0.2mol·L-110s后溶液褪色

草酸溶液0.02mol·L-1·s-1

向未知溶液中加入稀硝酸，

D產(chǎn)生白色沉淀未知溶液中含有硫酸根

再加入硝酸鋇溶液

14.常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某弱酸H?R溶液至過量，溶液中含R的微粒有

H?R、H?R、HR2一，混合溶液pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線I表示圯變化曲線

B.H?R為二元弱酸，Ka2(H?R)的數(shù)量級(jí)為10-7

C.NaH?R溶液中存在：c(Na+)>c(H?R-)>

c(H?R)>c(HR2-)

D.當(dāng)H?R與NaOH物質(zhì)的量之比為2:3時(shí)，溶

或

液存在：2c(H+)+c(H?R-)+3c(H?R)—c

(HR2一)+2c(OH)

高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))

璐溫全粉王

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)亞硝酰氯(NOCl,沸點(diǎn)為-5℃),主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機(jī)合成中間

體，可由NO與Cl?在一定條件下反應(yīng)得到?，F(xiàn)用如圖所示裝置制備少量NOCl。

堿石灰

aE→NaOH溶液處理尾氣稀硝酸

-10℃Cu片

KMnO?冰鹽水H?O

ABCDEFG

已知：①2NOCl+H?O=2HCl+NO+NO?;

②Ag?CrO為磚紅色固體。

回答下列問題：

(1)a儀器的名稱為,其側(cè)管的作用為◎

(2)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為◎

和裝置所盛試劑為;F裝置的作用為

(3)CEo

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向三頸燒瓶中先通人(填“Cl?”或“NO”),原因是

0

(5)堿石灰的作用為O

尾氣處理時(shí)，需額外通入過量氧氣，保證氮元素僅轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N鹽，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

(6)測(cè)定NOCl樣品的純度：取D中液體樣品mg溶于水，配制成100mL溶液，取25mL于

錐形瓶中，滴加3滴K?CrO?溶液作指示劑，用cmol·L?1AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)，消耗AgNO?溶液的體積為bmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

,

亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

16.(15分)銻白(Sb?O?)是一種白色結(jié)晶狀粉末，性質(zhì)與Al?O?相似，主要用作顏料、阻燃劑、媒

染劑、催化劑，還可用于合成銻鹽。工業(yè)上以輝銻礦(主要成分為Sb?S?、SiO?,還含有少量

Fe?O?、Al?O?)為原料生產(chǎn)銻白的工藝流程如圖所示：

Fe粉水氨水

稀鹽酸Cl?

洗滌、干燥

輝銻礦一氧化酸浸還原過濾水解沉銻中和轉(zhuǎn)化Sb?O?

濾渣1濾渣2濾液1濾液2

已知：①相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見表。

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+

開始沉淀1.66.23.6

完全沉淀2.98.24.8

②“水解沉銻”時(shí)生成SbOCl沉淀。

高三化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))

CS掃描全能王

回答下列問題：

(1)銻為51號(hào)元素，其在元素周期表中的位置為,基態(tài)鐵原子價(jià)層電子的軌道表示

式為0

(2)為提高“氧化酸浸”速率，可采取的措施有(任寫一種);濾渣1的主要成分是

-0

(3)“氧化酸浸”工序中的HCl與Sb?S?發(fā)生反應(yīng)，生成SbCl?,SbCl?再與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成

SbCl?。SbCl?是一種強(qiáng)氧化劑，能在常壓下浸取硫化銻礦，使得銻礦中的銻以離子的形式

進(jìn)入溶液中，同時(shí)生成難溶于水的淺黃色沉淀。SbCl?浸取硫化銻的化學(xué)方程式為

0

(4)“還原過濾”工序的主要目的為◎

(5)為保證“水解沉銻”工序中生成SbOCl沉淀不含其他沉淀，水解時(shí)pH應(yīng)小于

“水解沉銻”工序生成SbOCl的離子方程式為

0

(6)若“中和轉(zhuǎn)化”工序中選用NaOH溶液，則會(huì)造成銻白產(chǎn)量下降，銻白產(chǎn)量下降過程中發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0

17.(14分)全球變暖已成為21世紀(jì)最嚴(yán)峻的環(huán)境挑戰(zhàn)之一。CO?、CH?、N?O均為主要的溫室

氣體，用其制備的合成氣(CO和H?的混合物)是一種多功能平臺(tái)化學(xué)品，可通過費(fèi)托合成轉(zhuǎn)

化為多種燃料和化學(xué)品，為石油衍生產(chǎn)品提供了可持續(xù)替代方案。

回答下列問題：

i.甲烷干重整反應(yīng)可以將兩種溫室氣體(CH?和CO?)直接轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H?)

(1)已知：CO(g)、H?(g)、CH?(g)的燃燒熱分別為283kJ·mol1、286kJ·mol?1、

891kJ·mol1,則反應(yīng)I:CH?(g)+CO?(g)2CO(g)+2H?(g)的△H?=

kJ·mol?1;該反應(yīng)能在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知甲烷干重整反應(yīng)中存在副反應(yīng)Ⅱ:CH?(g)+3CO?(g)一4CO(g)+2H?O(g)△H?=

+330kJ·mol-1。

一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充人1molCH?和2molCO?,發(fā)生反應(yīng)I和副反應(yīng)Ⅱ。

①下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

a.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.CH?和H?的物質(zhì)的量之比保持不變

e.CO的生成速率等于H?的消耗速率

高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))

掃活全輪王

②若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH?的轉(zhuǎn)化率為80%,CO?的轉(zhuǎn)化率為60%,則反應(yīng)I的CH?的選

擇性S=%。「反應(yīng)選擇性S=(反應(yīng)I的CH?轉(zhuǎn)化率/CH.的總轉(zhuǎn)化率)×

100%]

ii.工業(yè)上可用合成氣(CO和H?)合成二甲醚(CH?OCH?)

主反應(yīng)Ⅲ:2CO(g)+4H?(g)CH?OCH?(g)+H?O(g)△H?<0

副反應(yīng)IV:CO(g)+2H?(g)CH?OH(g)△H?<0

(3)向1L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH?,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ和IV,

CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)10min時(shí)二甲醚的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。

100100

a

8080一○一產(chǎn)率

bo70平衡轉(zhuǎn)化率

60

60O

40

340

8

20

0lo

260280300320340

溫度/℃

①隨著溫度升高，二甲醚的產(chǎn)率先升高后下降的原因?yàn)?/p>

②已知b點(diǎn)為平衡狀態(tài)，300℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=(列出計(jì)算式即可)。

iii.利用合成氣(CO和H?)合成甲醇

(4)在某催化劑作用下，CO、H?合成甲醇反應(yīng)歷程如圖所示(圖中*表示吸附在催化劑上):

0.7

幾

1+

1

b-0.6

*

8

-0.9

-1.3

V-1.4

VI

反應(yīng)歷程

反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為8

高三化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))

田掃指全能王

人羅田相指量

18.(15分)雷諾嗪類似物是抗心絞痛的新型藥物，具有顯著的抗心絞痛、心肌損傷保護(hù)作用。雷

諾嗪類似物關(guān)鍵中間體G的優(yōu)化合成路線如圖：

E

回答下列問題：

(1)G中官能團(tuán)的名稱為,它能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有(填序號(hào))。

①取代反應(yīng)②加聚反應(yīng)③水解反應(yīng)④消去反應(yīng)

(2)A→B的反應(yīng)類型為O

(3)D→E的化學(xué)方程式為,其中

K?CO?的作用為

(4)D→E反應(yīng)的目的

(5)F→G的化學(xué)方程式為O

(6)有機(jī)物X是G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件且核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:

4:6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

①屬于芳香族化合物，含有3個(gè)酚羥基；

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；

③苯環(huán)上有6個(gè)取代基。

高三化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))

S掃描全能王

滄衡名校聯(lián)盟2025—2026學(xué)年高三年級(jí)期中質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)參考答案及解析

題號(hào)1234567891011121314

答案DDABCABBDADDAC

1.D【解析】黃紗地印花敷彩直裾式絲綿袍、元T形帛畫均屬于絲織品，禾人面紋方鼎屬于合金制品，“春

水春池滿”詩(shī)文瓷壺為陶瓷制品，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故選D項(xiàng)。

2.D【解析】酶催化作用特點(diǎn)表現(xiàn)為高效性、專一性、反應(yīng)條件溫和，A項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽

鍵等相互連接形成的一類生物大分子，B項(xiàng)正確；DNA分子的多聚核苷酸鏈中，核苷酸之間通過磷酯鍵連

接，C項(xiàng)正確；RNA和DNA組成結(jié)構(gòu)中除戊糖種類不同，嘧啶種類和空間結(jié)構(gòu)也不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A【解析】碳酸氫鈉主要用于烘焙糕點(diǎn)，故選A項(xiàng)。

4.B【解析】濃硫酸具有脫水性，不能用pH試紙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，則燒杯中會(huì)產(chǎn)生

氣泡，B項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得酸性：HCI>H?CO?>H?SiO?,鹽酸酸性大于碳酸，不能證明Cl的非金屬性

大于C,C項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶不能直接溶解固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO?:2Na++CO?+CO2-+H?O=—2NaHCO?↓,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

H?S為弱酸，不能拆開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；泡沫滅火器原理：Al3++3HCO?-—AI(OH)?↓+3CO?個(gè)，C項(xiàng)正

確；硫酸鈣懸濁液中硫酸鈣不能拆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.A【解析】連二硫酸結(jié)構(gòu)式為,故1mol連二硫酸中σ和π鍵總數(shù)目為13NA,A項(xiàng)正確；

己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故分子數(shù)目小于0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指出溶液體積，無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高

氯酸為強(qiáng)酸，完全電離出CIO?數(shù)目為0.01NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B【解析】去氧腎上腺素含有酚羥基和亞氨基，可與鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)正確；只有酚羥

基可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故1mol該物質(zhì)與足量Na?CO?反應(yīng)，最多可消耗1molNa?CO?,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；去氧腎上腺素中與苯環(huán)直接相連的原子跟苯環(huán)碳原子共平面，至少有12個(gè)原子共平面，C項(xiàng)正

確；去氧腎上腺素發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式存在順反異構(gòu)，D項(xiàng)正確。

8.B【解析】CO?和CO-中C原子的雜化類型分別為sp和sp2雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O、S、Se處于同一主族，

穩(wěn)定性：H?O>H?S>H?Se,B項(xiàng)正確；干法煅燒中Se為氧化劑、S既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)

消耗1molSe,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.D【解析】等量的H?O和HF相比，分子間氫鍵的數(shù)目：H?O>HF,A項(xiàng)正確；Mg2+半徑小于離

緣

子鍵強(qiáng)度：氧化鎂>氧化鈣，B項(xiàng)正確；Na?CO?和NaHCO?溶液顯堿性是因?yàn)镃O-和HCO?水解的

于

故，碳酸的電離常數(shù)Ka>K,所以水解程度：CO->HCO?,C項(xiàng)正確；CF?COOH酸性強(qiáng)

CH?COOH的原因是F的電負(fù)性大于一CH?中的H,導(dǎo)致CF?COOH的羧基中O-H鍵極性比醋酸強(qiáng)，

所以前者更易電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.A【解析】根據(jù)題給信息可推斷出W、X、Y、Z依次為H、N、O、S。原子半徑：W<Y<X<Z,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

該物質(zhì)中X(N)、Z(S)均為sp3雜化，B項(xiàng)正確；H?S、NH?、H?O沸點(diǎn)：H?O>NH?>H?S.C項(xiàng)正確；第一

電離能：N>O>C,D項(xiàng)正確。

11.D【解析】Ga位第四周期第ⅢA族，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d1?4s24p1,A項(xiàng)正確；2號(hào)As原

高三化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共4頁(yè))

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子坐標(biāo)為(3/4,3/4,3/4),B項(xiàng)正確；晶體中每個(gè)As原子周圍有4個(gè)緊鄰且等距的Ga原子，由于GaAs

中兩原子配位數(shù)相等，故每個(gè)Ga原子周圍有4個(gè)緊鄰且等距的As原子，C項(xiàng)正確；晶胞中共含4個(gè)As

原子和4個(gè)Ga原子，則晶體的密度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.D【解析】根據(jù)電極得失電子可知，TS電極為陰極，CF電極為陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；TS電極反應(yīng)式為：

UO++2e-——UO?,B項(xiàng)正確；根據(jù)物質(zhì)變化及得失電子守恒可知，CF電極總反應(yīng)為：2Cu+3UO?++

CI-+5H?O-2e-——Cu?(OH)?Cl+U?O?+7H+,C項(xiàng)正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，TS電極1molUO+被

還原，CF電極有3molUO?2+被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.A【解析】加熱氯化銅稀溶液，溶液變?yōu)辄S綠色，平衡正向移動(dòng)△H>0,A項(xiàng)正確；壓縮H?和I?混合

氣體，氣體體積縮小，顏色加深，但平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向4mL0.04mol/LKMnO?溶液中加入6

mL0.2mol/L草酸溶液，v(H?C?O?)=0.04mol·L-1·s?1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液中含有亞硫酸根，則硝

酸將亞硫酸根氧化，生成硫酸根，無法證明原溶液中含有硫酸根，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.C【解析】由題干可知，加入過量氫氧化鈉，溶液中含R的微粒有H?R、H?R-、HR2-,故H?R為二元

弱酸，由A、B點(diǎn)可知，K(H?R)=10-1.4,K(H?R)=10-6.3,Ka2數(shù)量級(jí)為10??,A和B項(xiàng)正確；

H?R-電離大于水解，故c(Na+)>c(H?R-)>c(HR2-)>c(H?R),C項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷守恒：c(H+)+

c(Na+)=c(H?R-)+2c(HR2-)+c(OH-);根據(jù)元素質(zhì)量守恒：2c(Na+)=3[c(H?R-)+c(H?R)+

c(HR2-)],可得到2c(H)+c(H?R-)+3c(H?R)=c(HR2-)+2c(OH),D項(xiàng)正確。

15.(14分，除標(biāo)注外每空2分)【答案】

(1)恒壓滴液漏斗(1分)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下(1分)

(2)3Cu+8H+2NO?——3Cu2++4H?O+2NO↑

(3)濃硫酸(1分)除去揮發(fā)的硝酸，將NO?轉(zhuǎn)化為NO(1分，答出一點(diǎn)即給分)

(4)Cl?(1分)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化(1分)

(5)防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致NOCl與水發(fā)生反應(yīng)

4NO+3O?+4NaOH4NaNO?+2H?O

(6)滴人最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失(1分)(1分)

【解析】(1)a儀器為恒壓滴液漏斗，其側(cè)管的作用為平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下。

(2)G裝置是銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,其離子方程式為3Cu+8H?+2NO?——3Cu2++4H?O+

2NO↑。

(3)由于亞硝酰氯會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故通入三頸燒瓶的氣體必須是干燥的，所以裝置C和E所盛試劑為

濃硫酸；F的作用是除去揮發(fā)的硝酸和將NO?轉(zhuǎn)化為NO。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入氯氣，當(dāng)三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再通人NO,因NO與氧氣可直接反應(yīng)生成

二氧化氮。

(5)由于亞硝酰氯會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故球形干燥管中堿石灰的目的是防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入三

頸燒瓶，防止NOC1與水發(fā)生反應(yīng)；尾氣主要是過量氯氣和一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮難溶于水，需要通入

氧氣才能被氫氧化鈉溶液吸收，過量氧氣與氫氧化鈉共同作用，使氮元素最終以硝酸鈉形式存在，化學(xué)

方程式為4NO+3O?+4NaOH=4NaNO?+2H?O。

(6)根據(jù)題干可知，K?CrO?溶液作指示劑，鉻酸銀為磚紅色沉淀，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)

溶液，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；根據(jù)反應(yīng)：2NOCl+H?O—2HCl+NO+NO?

和Ag++CI-—AgCl,可得關(guān)系：NOCI～HCl～AgNO?,則m(NOC1)=b×c×10?3×4×65.5=

0.262bcg,故亞硝酰氯(NOCI)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16.(15分，除標(biāo)注外每空2分)【答案】

(1)第五周期第VA族

(2)適當(dāng)加熱或粉碎輝銻礦等(1分)SiO?、S

高三化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共4頁(yè))

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(3)3SbCl+Sb?S?=—5SbCl?+3S↓

(4)將+5價(jià)Sb轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Sb;將Fe3+還原為Fe2+,避免Fe3+與Sb3+一起沉淀(1點(diǎn)1分，共2分)

(5)3.6(1分)Sb3++H?O+CI-——SbOCl+2H

(6)Sb?O?+2NaOH+3H?O——2Na[Sb(OH)?]

【解析】(1)Sb是51號(hào)元素，在元素周期表中位于第五周期第VA族；基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表示式

為

(2)適當(dāng)加熱或粉碎輝銻礦等均可以提高“氧化酸浸”速率；不溶于酸的SiO?會(huì)以沉淀的形式析出，(3)問

和元素分析，反應(yīng)產(chǎn)生的淺黃色沉淀為S,故濾渣1為SiO?、S。

(3)結(jié)合元素分析，反應(yīng)產(chǎn)生的淺黃色沉淀為S,故SbCls浸取硫化銻的化學(xué)方程式為3SbCl?+Sb?S?

5SbCl?+3S。

(4)加入鐵粉除了將+5價(jià)Sb還原為+3價(jià)Sb外，根據(jù)沉淀離子的pH,另外一個(gè)作用是將Fe3+還原為

Fe2+,避免Fe3+與Sb3+一起沉淀。

(5)“水解沉銻”工序的目的是生成SbOCI沉淀，水解的離子為Sb3+,其他離子均不沉淀，故pH應(yīng)小于

3.6,根據(jù)元素守恒和電荷守恒即可配得離子方程式：Sb3++H?O+CI-——SbOCl+2H+。

(6)NaOH為強(qiáng)堿，Sb?O?為兩性氧化物，故過量氫氧化鈉溶液可以溶解Sb?O?,化學(xué)方程式為Sb?O?+

2NaOH+3H?O——2Na[Sb(OH)?]。

17.(14分，每空2分)【答案】

(1)+247高溫

(2)①bcd②75

(3)①260～300℃,溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間生成產(chǎn)物多，故產(chǎn)率升高；300℃以后，反應(yīng)達(dá)平

衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故二甲醚產(chǎn)率降低

(4)CO*(g)+2H?(g)→HCO*(g)+3/2H?(g)(合理即可)

【解析】(1)已知COg)、H?(g)、CH?(g)的燃燒熱分別為283kJ·mol?1、286kJ·mol?1、891kJ·mol?1,根據(jù)

蓋斯定律可知，反應(yīng)I:CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H?=-891-2×(-283)-2×

(-286)=+247kJ·mol?1;由△G=△H—