2025年天津市教師職稱考試（高中化學）仿真試題及答案一、單項選擇題（每題2分，共30分）1.下列關于化學鍵的敘述正確的是A.金屬鍵具有方向性B.離子鍵的鍵能一定大于共價鍵C.氫鍵屬于分子間作用力，但可顯著影響熔沸點D.范德華力僅存在于非極性分子之間答案：C解析：氫鍵雖為分子間作用力，但強度遠高于普通范德華力，可顯著提高物質的熔沸點，如水的反常高沸點。2.25℃時，0.10mol·L?1CH?COOH溶液的pH=2.88，則該溫度下醋酸的電離常數Ka約為A.1.8×10??B.1.8×10??C.1.8×10?3D.1.8×10?2答案：A解析：pH=2.88?[H?]=1.32×10?3mol·L?1，Ka=[H?]2/(c?-[H?])≈(1.32×10?3)2/0.10=1.74×10??，最接近1.8×10??。3.下列實驗操作能達到“精確量取”目的的是A.用10mL量筒量取8.6mL鹽酸B.用25mL移液管量取25.00mLNaOH溶液C.用膠頭滴管滴加15.0mL蒸餾水D.用50mL酸式滴定管量取36.50mL碘水答案：B解析：移液管可精確至0.01mL，滴定管雖可估讀至0.01mL，但“量取”而非“滴定”時仍選移液管。4.關于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列措施既能加快反應速率又能提高NO?轉化率的是A.升高溫度B.增大壓強C.加入催化劑D.充入惰性氣體答案：B解析：加壓使平衡向氣體分子數減小的正方向移動，同時增大濃度加快速率；催化劑不影響平衡；升溫則逆向移動。5.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含Al3?的溶液中：Na?、Cl?、HCO??、SO?2?B.含ClO?的溶液中：K?、NH??、I?、NO??C.含Fe3?的溶液中：Mg2?、Br?、SCN?、Cl?D.含SiO?2?的溶液中：Ca2?、Na?、OH?、Cl?答案：D解析：SiO?2?與Ca2?雖可生成沉淀，但在強堿性溶液中CaSiO?溶解度顯著增大，可視為共存；A中Al3?與HCO??雙水解；B中ClO?氧化I?；C中Fe3?與SCN?絡合。6.下列有關晶體的說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.離子晶體熔融狀態(tài)一定能導電C.分子晶體中均存在范德華力和氫鍵D.金屬晶體的熔點一定高于分子晶體答案：B解析：離子晶體熔融時離子自由移動，必導電；A如SiO?含極性鍵；C如干冰無氫鍵；D如Hg常溫液態(tài)，熔點低于I?。7.下列各組物質僅用蒸餾水無法鑒別的是A.苯、乙醇、四氯化碳B.Na?O?、NaCl、NH?HCO?固體C.AgNO?、BaCl?、K?CrO?溶液D.蔗糖、NaCl、NaOH固體答案：C解析：C組三者互滴均產生不同沉淀，但僅加水無法區(qū)分；A組利用密度、溶解性；B組利用溶解熱、氣體；D組利用溶解熱、導電性。8.某有機物X的質譜圖顯示分子離子峰m/z=88，其1H-NMR譜只有兩組峰，面積比3:1，則X可能的結構為A.(CH?)?CCOOHB.(CH?)?CHCOOCH?C.CH?CH?COOCH?CH?D.CH?COOC(CH?)?答案：D解析：88為C?H??O?，D中叔丁基給出9H單峰，乙?；o出3H單峰，面積比9:3=3:1，且只有兩種化學環(huán)境氫。9.下列關于電化學的敘述正確的是A.鍍鋅鐵破損后，鐵作負極被腐蝕B.電解精煉銅時，陽極泥主要成分為Ag、Pt、AuC.氫氧燃料電池負極反應為O?+2H?O+4e?→4OH?D.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應為Fe-2e?→Fe2?答案：B解析：陽極泥為不活潑金屬；A中Zn作負極保護Fe；C為堿性正極反應；D為負極反應。10.下列實驗現象與結論對應正確的是A.向苯酚鈉溶液中通CO?，溶液變渾濁，證明碳酸酸性強于苯酚B.向K?Cr?O?溶液中加入NaOH，溶液變黃，說明Cr?O?2?被還原C.向FeCl?溶液中滴加KSCN，溶液變紅，說明Fe3?有氧化性D.向AgCl懸濁液中加KI，沉淀變黑，說明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)答案：A解析：A生成苯酚渾濁，符合強酸制弱酸；B為Cr?O?2?+2OH??2CrO?2?+H?O，非氧化還原；C為絡合反應；D說明Ksp(AgI)更小。11.下列關于化學與生活的說法錯誤的是A.硅藻土用作食品干燥劑因其多孔吸附性強B.維生素C可用作NaNO?中毒的解毒劑C.聚丙烯酸鈉可用于制作“冰墊”因其吸水倍率高D.鎂合金用于飛機部件因其密度小且抗海水腐蝕答案：D解析：鎂合金抗海水腐蝕性差，需表面防護；其余均正確。12.下列離子方程式書寫正確的是A.向飽和Na?CO?溶液中通入過量CO?：CO?2?+CO?+H?O→2HCO??B.向NaClO溶液中加入少量SO?：ClO?+SO?+H?O→Cl?+SO?2?+2H?C.向Ba(OH)?溶液中滴加NaHCO?至沉淀完全：Ba2?+2OH?+2HCO??→BaCO?↓+CO?2?+2H?OD.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?答案：A解析：A正確；B缺H?配平；C應生成BaCO?與H?O，無CO?2?剩余；DI?優(yōu)先被氧化。13.下列關于反應機理的說法正確的是A.基元反應的速率方程可直接由反應方程式寫出B.催化劑參與反應改變活化能，但反應前后質量和化學性質不變C.鏈反應的三個階段中，鏈傳遞階段活化能最高D.對于復雜反應，總反應速率由最快一步決定答案：B解析：A基元反應方程即速率方程；C鏈引發(fā)活化能最高；D由最慢一步決定。14.下列實驗方案設計合理的是A.用pH試紙測定新制氯水的pHB.用酸性KMnO?除去CO?中的SO?C.用飽和NaHCO?溶液除去H?中的HClD.用BaCl?溶液一次性檢驗Na?SO?是否變質答案：C解析：A氯水漂白pH試紙；BCO?被KMnO?氧化；D需先加稀鹽酸排除Ag?干擾。15.下列關于物質結構與性質的說法正確的是A.石墨的導電性源于層內C原子sp2雜化形成大π鍵B.冰的密度比水小是因為氫鍵具有方向性導致晶體空隙大C.干冰升華時克服共價鍵D.金剛石硬度大是因為C原子半徑小答案：A解析：A正確；B為氫鍵方向性使晶格空曠；C克服范德華力；D因三維共價網絡。二、不定項選擇題（每題3分，共15分，每題有1~2個正確答案，多選少選均不得分）16.下列實驗能達到目的的是A.用NaOH標準溶液滴定未知醋酸，選用酚酞作指示劑B.用蒸餾法分離苯與硝基苯C.用升華法提純碘與NaCl混合物D.用紙層析法分離Fe3?與Cu2?答案：A、C解析：A強堿滴定弱酸，酚酞變色范圍8.2~10.0，終點為堿性，合理；C碘易升華；B兩者沸點差小，分餾效率低；D需用薄層色譜。17.下列關于化學平衡的說法正確的是A.恒溫下，增大反應物濃度，平衡常數K不變B.恒壓下，充入惰性氣體，平衡向氣體分子數增多方向移動C.催化劑同等程度加快正逆反應速率，故不改變平衡位置D.對于放熱反應，升高溫度，K減小，反應商Q不一定減小答案：A、C、D解析：B恒壓充惰氣，體積增大，相當于減壓，向分子數增多方向移動，但K不變；DQ由濃度決定，溫度升Q可增可減。18.下列離子檢驗方案正確的是A.用鉑絲蘸取溶液做焰色試驗，黃色說明含Na?B.向溶液中加稀鹽酸無現象，再加BaCl?產生白色沉淀，說明含SO?2?C.向溶液中加AgNO?產生白色沉淀，加氨水沉淀溶解，說明含Cl?D.向溶液中加NaOH加熱，用濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明含NH??答案：A、B、D解析：C中若含Br?、I?亦出現類似現象，需加HNO?酸化排除。19.下列關于有機反應的說法正確的是A.苯的硝化反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑B.乙醛與銀氨溶液反應，Ag被還原為AgC.丙烯與HBr加成，過氧化物存在下主要生成1-溴丙烷D.酯在堿性條件下水解稱為皂化反應答案：A、C解析：B中Ag?被還原；D皂化特指油脂堿性水解。20.下列關于實驗安全的說法正確的是A.金屬鈉著火可用干沙滅火B(yǎng).稀釋濃硫酸時應將酸緩慢加入水中C.汞灑落地面應撒硫粉處理D.乙醚蒸餾時可用明火加熱答案：A、B、C解析：D乙醚沸點低、易燃，嚴禁明火，應水浴。三、填空題（共30分）21.（6分）完成并配平下列方程式（1）堿性條件下，NaBH?還原Ni2?：BH??+2Ni2?+6OH?→2Ni+BO??+4H?O（2）酸性條件下，K?S?O?氧化Mn2?：2Mn2?+5S?O?2?+8H?O→2MnO??+10SO?2?+16H?22.（6分）元素周期表與推斷短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，A最外層電子數等于電子層數，B與D同主族，C單質為雙原子分子且能與水劇烈反應生成兩種酸。（1）A為________，B為________，C為________，D為________。（2）寫出C單質與水反應的化學方程式：________________________。（3）比較B與D最高價含氧酸的酸性強弱：________________________。答案：（1）H、O、F、S（2）2F?+2H?O→4HF+O?（3）H?SO?<H?SO?（同酸，B、D同主族，D非金屬性強，酸性強）23.（6分）滴定計算用0.0200mol·L?1KMnO?滴定25.00mL含Fe2?溶液，消耗24.50mL至終點。（1）寫出滴定反應離子方程式：________________________________。（2）計算原溶液中Fe2?濃度：________mol·L?1。（3）若溶液中同時含Fe3?，如何消除干擾：________________________。答案：（1）MnO??+5Fe2?+8H?→Mn2?+5Fe3?+4H?O（2）c(Fe2?)=5×0.0200×24.50/25.00=0.0980mol·L?1（3）加入SnCl?將Fe3?還原為Fe2?，過量Sn2?用HgCl?除去，再滴定。24.（6分）電化學設計一原電池：總反應2Fe3?+2I?→2Fe2?+I?。（1）負極材料________，電極反應________________________。（2）正極材料________，電極反應________________________。（3）鹽橋中電解質可用________。答案：（1）Pt，2I?→I?+2e?（2）Pt，Fe3?+e?→Fe2?（3）KNO?或NH?NO?25.（6分）晶體計算某離子晶體屬立方晶系，晶胞參數a=400pm，密度ρ=2.76g·cm?3，晶胞中含4個M?和4個X?。（1）計算摩爾質量M：________g·mol?1。（2）若M為堿金屬，推測M為何元素：________。（3）該晶體配位數為________。答案：（1）M=ρN?V/Z=2.76×6.02×1023×(400×10?1?)3/4=39.9g·mol?1（2）K（3）6:6（NaCl型）四、實驗題（共25分）26.（12分）實驗探究：乙酸乙酯水解速率影響因素實驗裝置：恒溫水浴、三口燒瓶、回流冷凝管、酸式滴定管、磁力攪拌器。試劑：乙酸乙酯（0.10mol·L?1）、NaOH（0.10mol·L?1）、酚酞、HCl標準液（0.050mol·L?1）。步驟：①取50.0mLNaOH與50.0mL乙酸乙酯混合，迅速搖勻，立即用移液管取出10.0mL，加冰醋酸終止反應，用HCl滴定剩余NaOH，記錄消耗V?。②每隔5min重復取樣，共測6次，得V?~V?。③改變溫度分別為25℃、35℃、45℃，重復實驗。（1）寫出乙酸乙酯堿性水解反應式：________________________。（2）計算t時刻已水解酯的濃度c?=________（用V?、V?、c_HCl表示）。（3）以c?對t作圖得直線，說明反應級數為________。（4）測得25℃、35℃、45℃的速率常數k?、k?、k?，用阿倫尼烏斯公式求活化能Ea=________。（5）若改用H?SO?催化，反應級數是否變化？________，理由是________________________。答案：（1）CH?COOEt+OH?→CH?COO?+EtOH（2）c?=(V?-V?)c_HCl/10.0（3）二級（對酯一級，對OH?一級，總二級）（4）lnk=lnA-Ea/RT，作lnk~1/T圖，斜率=-Ea/R（5）變化，酸催化機理不同，對酯一級，對H?一級，總二級，但k表達式不同。27.（13分）實驗設計：由鈦鐵礦（FeTiO?）制備TiO?納米粉體已知：鈦鐵礦含SiO?、Al?O?、Fe?O?雜質，Ti??易水解，Fe3?干擾。要求：（1）寫出酸溶主反應：________________________。（2）除鐵方案：加入________試劑，控制pH=________，使Fe3?沉淀而Ti??不沉淀。（3）Ti??溶液水解生成TiO?·nH?O，控制溫度________℃，防止________。（4）煅燒溫度________℃，時間________h，晶型為________。（5）如何表征粒徑________，晶型________。答案：（1）FeTiO?+4H?→Fe2?+TiO2?+2H?O（2）加入H?O?氧化Fe2?→Fe3?，再加氨水調pH=2.5，使Fe3?水解沉淀，TiO2?不沉淀（3）80℃，防止快速水解導致團聚（4）500℃，2h，銳鈦型（5）XRD測晶型，Scherrer公式算粒徑；TEM直接觀察形貌。五、計算題（共30分）28.（10分）酸堿平衡將0.40mol·L?1H?PO?與0.60mol·L?1NaOH等體積混合，求混合后溶液pH。已知：H?PO?pKa?=2.12，pKa?=7.21，pKa?=12.32。解：n_H?PO?=0.40V，n_NaOH=0.60V，NaOH過量0.20Vmol，生成HPO?2?0.40Vmol，剩余NaOH0.20Vmol。體系為HPO?2?/PO?3?緩沖，但NaOH過量，PO?3?為主，按一元弱堿處理：[PO?3?]=0.20/2V=0.10mol·L?1，Kb?=Kw/Ka?=10?1?/10?12·32=10?1·??=2.09×10?2[OH?]=√(Kb?c)=√(2.09×10?2×0.10)=0.0457mol·L?1pOH=1.34，pH=12.66答案：12.6629.（10分）沉淀溶解平衡向含0.010mol·L?1Ba2?、0.010mol·L?1Sr2?溶液中緩慢加入Na?SO?，Ksp(BaSO?)=1.1×10?1?，Ksp(SrSO?)=3.2×10??。（1）首先沉淀的是________。（2）當第二種離子開始沉淀時，先沉淀離子濃度為________mol·L?1。（3）能否通過分步沉淀分離Ba2?與Sr2?？________，理由是________________________。解：（1）BaSO?需[SO?2?]=1.1×10??，SrSO?需3.2×10??，BaSO?先沉淀。（2）當[Sr2?][SO?2?]=3.2×10??，[SO?2?]=3.2×10??，此時[Ba2?]=1.1×10?1?/3.2×10??=3.4×10??mol·L?1（3）能，因沉淀順序差異大，當Sr2?開始沉淀時，Ba2?已降至3.4×10??，低于初始0.1%，可視為分離完全。答案：（1）BaSO?（2）3.4×10??（3）能，濃度比達10?以上。30.（10分）熱化學與動力學反應2NO?→2NO+O?，實驗測得速率方程v=k[NO?]2，溫度T?=600K時k?=1.8×10?2L·mol?1·s?1，T?=650K時k?=5.2×10?2L·mol?1·s?1。（1）求活化能Ea=________kJ·mol?1。（2）若初始[NO?]=0.50mol·L?1，求600K下NO?濃度降至0.20mol·L?1所需時間t=________s。（3）該反應半衰期與初始濃度關系為________。解：（1）ln(k?/k?)=Ea/R(1/T?-1/T?)，Ea=8.314×ln(5.2/1.8)/(1/600-1/650)=1.14×10?J·mol?1=114kJ·mol?1（2）二級反應1/[A]?-1/[A]?=kt，1/0.20-1/0.50=1.8×10?2t，t=3.0/1.8×10?2=167s（3）t?=1/(k[A]?)答案：