廣西示范初中2025屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(HD=0.1rnoPL-1,c(Kf)=0.6mol?L\c(SO/")=0.8mol*L

則c(AD為

A.0.1moPL_1B.0.3mol*L_1C.0.6mol*L-1D.0.9moPL'1

2、下列說法正確的是()

A.由于膜在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來

B.配制疏酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

C.由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物

D.可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCI

3、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()

A.稱取7.68gCuSCh,加入480mL水

B.稱取8.0gC11SO4配成500mL溶液

C.稱取8.0gCuSO4,力口入500mL水

D.稱取7.68gCuSO4配成500mL溶液

22+

4、某未知溶液可能含CL、CO3-.Na+、SO」?-、Mg,取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試

液，滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，下列判斷不合理

的是

A.一定有CLB.一定有SCV一

C.可能有Mg2+D.一定沒有CO32-

5、反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+61r===2Fe"+3H2t

t2f

B.碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaC03+2H=Ca+H20+C021

C.鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H*+0H==H20

D.氫氧化領(lǐng)跟硫酸銅反應(yīng)：Ba"+S0『==BaS()4I

6、用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不于確的是

XYZ

A甲烷有機(jī)物化合物

B膠體分散系混合物

C碳酸鈣含碳化合物鹽類

D氧化鈉堿性氧化物氧化物

A.AB.BC.CD.D

7、下列離子方程式書寫正確的是()

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2FeJ++3HzT

B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

+2+

C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+H=Mg+2H2O

2++2

D.Ba(0H)2溶液與稀112so4反應(yīng)：Ba+OH+H+SO4=H2O+BaSO4

8、如果4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，那么8gH2s中含有的電子數(shù)為

A.xB.3.4xC.12xD.18x

9、下列離子方程式正確的是

2+

A.碳酸銀與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba+H2O+CO2T

2+

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合：Ba+SO/+H++OH-=BaSO4l+H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H+OH-=H2O

D.CO2通入過量的澄清石灰水中：C02+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

10、人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程，這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是

A.預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)-觀察物質(zhì)的外觀―實(shí)驗(yàn)和觀察一解釋和結(jié)論

B.觀察物質(zhì)的外觀―預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)一解釋和結(jié)論-實(shí)驗(yàn)和觀察

C.預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)-觀察物質(zhì)的外觀T解釋和結(jié)論一實(shí)驗(yàn)和觀察

D.觀察物質(zhì)的外觀―預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)T實(shí)驗(yàn)和觀察T解釋和結(jié)論

11、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A.CO2+H2O=H2CO3B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2Na+2HzO=2NaOH+H,tD.2Fz+2HzO=4HF+Oz

12、下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是（）

A.從濱水中提取漠，可加入酒精作萃取劑

B.萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出

C.用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層

D.萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)

13、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量的水沖洗

B.凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

C.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標(biāo)記

D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

14、在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（)

A.H2->HC1B.FeCh->FeCl2C.CO->CO2D.Na-NaOH

15、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

2-

A.ci2-*crB.r->i2c.so2-*so3D.CuO->Cu

16、下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A.生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2

B.氯氣通入濱化鈉溶液：CI2+2NaBr=2NaCl+Br2

C.鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3c12點(diǎn)燃2FeCh

D.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCI+H2sCM濃）—八田a2so4+2HC1T

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、I.常見無機(jī)物A、B、C、I）、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單

質(zhì)，X是常見的無色無味氣體（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

X-?[D]

請回答:

（1）組成單質(zhì)A的元素符號為。

（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式

II.A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分

生成物和反應(yīng)條件略去)。

請回答:

(I)向溶液C中滴加硫鼠化鉀溶液，溶液變____________色。

(2)寫出圖中C+A-------的國手方程式

18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCh,K2cCh、NaOH,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；

③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式

(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式

(3)依次寫出各步變化的離子方程式

①；②；③；

19、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH〃膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)：

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1?2mlFeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸

至混合液呈紅褐色，停止加熱。請?jiān)u價(jià)該操作是否正確o(填“正確”或“不正確”，下同)

②乙向沸水中滴加飽和FeC13溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘，請?jiān)u價(jià)是否正確o

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：o

<3)聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)你認(rèn)為最簡單、最環(huán)保的辦法：

20、為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2s04和MgSO4,并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)操作①為;

⑵操作②?④加入的試劑可以為：操作②;操作③;操作④;

(3)如何判斷SO4??已除盡，簡述實(shí)驗(yàn)________________________________________;

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_____________________o

(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________。

21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期，A、D同主族,

A、W能形成兩種液態(tài)化合物AzW和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為o

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為一,E元素在周期表中的位置為<.

(3)隊(duì)D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為,

若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是o

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)

C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

依據(jù)溶液中電荷守恒解答。

【詳解】

硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中c(H4)=0.ImoPL1,c(K+)=0.6mol-I/1,c(SOZ)=0.SmoPL-1,由電

荷守恒得，c(H+)+3c(AI3+)+C(K+)=C(OH)+2c(SOZ),由于氫氧根的濃度很小，忽略不計(jì)，則c(Al3+)=[2c

(SO?")-C(H+)-C(K+)1/3=0.3moPL"1,答案選B。

2、C

【解析】

A.因?yàn)榈?、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；

B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯(cuò)誤；

C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；

D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含

少量氯化鈉時(shí)可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯(cuò)誤；

答案：Co

3、B

【解析】

需要4801nL溶液，實(shí)際只能配置500mL,配制500mL0.100mol?L」的CuSO』溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

11=cXV=0.5LX0.100mol/L=0.0500mol,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuS04)=0.05molX160g/mol=8.0g,或

m(CuS04*5H20)=0.05niolX250g/mol=12.5g,以此解答。

【詳解】

A.托盤天平精確度是0.1g,不能稱量7.68g物質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶來配制500mL

溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL,而需要配置的溶液體積是500mL,故A錯(cuò)誤；

B.稱取8.0gC11SO4配成500mL溶液，故B正確；

C.稱取8.0gCuSO4,配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯(cuò)誤；

D.托盤天平精確度是0.1g,不能稱量7.68g物質(zhì)，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯(cuò)誤；

故選

4、A

【解析】

本題主要考查離子共存與檢驗(yàn)。“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化領(lǐng)

溶液，有白色沉淀生成%結(jié)合題干條件說明白色沉淀是BaSCh,“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說

明白色沉淀是AgCl,由于在檢驗(yàn)SO』2時(shí)加入BaCL,帶入了一部分所以無法確認(rèn)溶液中是否含有再根據(jù)

溶液電中性原則判斷其它離子。

【詳解】

由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO3?—一定不存在

2+

(CO3-+2H===H2O+CO2T);“滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4,結(jié)合題干

中離子可知，溶液中一定存在SO4%“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCL由于

在檢驗(yàn)SO4?-時(shí)加入BaCb,帶入了一部分C「，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有CT；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液

中還有陽離子NatAl3\Mg2+中的至少一種。綜上分析，答案選A。

【點(diǎn)睛】

向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO?\HSO3\SO?,

對于離子種類鑒別時(shí)，需結(jié)合題干進(jìn)行分析。

5、B

【解析】

A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是生成硫酸鐵，A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈣是難溶物質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，離子方程式正確，B正確；

C、氫氧化鎂難溶，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為2H'+Mg(OH)2=Mg2++2H2O,C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鋼跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化銅沉淀，離子方程式為2OH-+Ba"+Cu2++SO42-=BaSO4I+Cu(OH)2),

D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、C

【解析】

本題考查的知識點(diǎn)是物質(zhì)的分類。

①有機(jī)物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機(jī)物相同一般也是無機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等；

②一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系；

③堿性氧化物是能與酸作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。

【詳解】

A.甲烷是有機(jī)物，有機(jī)物是含碳的化合物，故A正確；

B.膠體是分散系，分散系屬于混合物，故B正確；

CCaCOj是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO2等屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.NazO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，堿性氧化物屬于氧化物，故D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)中基本概念及應(yīng)用，物質(zhì)分類的依據(jù)，概念的包含關(guān)系判斷，難度不大，明確物質(zhì)的分類依據(jù)是解題

的關(guān)鍵。

7、B

【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。

B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。

C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。

D.Ba(OH)2溶液與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸鋼和水。

【詳解】

+2+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe+2H=Fe+H2t，A錯(cuò)誤。

B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,B正確。

+2+

C氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,C錯(cuò)誤。

D.Ba(OH)2溶液與稀H2s04反應(yīng)離子方程式：Ba?++2OH―2H++S0?=2H2O+BaSO4bD錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

離子方程式書寫除了要考慮客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時(shí)各物

質(zhì)中離子的數(shù)量比值。

8、D

【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進(jìn)行分析。

【詳解】

4g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17moL8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4綱3中含有x個(gè)加3分子，

則4/17molXNA=x；1個(gè)H2s中含有的電子數(shù)18個(gè)，所以4/17molH2s含有的電子數(shù)4/17molX18XN產(chǎn)18x；故D正確；

9、A

【解析】

A.碳酸領(lǐng)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳?xì)怏w和水；

B.氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

D.氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式。

【詳解】

+2+

A.碳酸領(lǐng)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+BaCO3=Ba+H2O+C02t，所以A選項(xiàng)是正確的；

2+

B.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba+SO?+2HU2OH=BaSO4l+2H2O,故

B錯(cuò)誤；

c.醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH-=H2O來表示，故C

錯(cuò)誤；

2+

D.CO?通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2+Ca+2OH=CaCO3l+H2O,

故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

10、D

【解析】

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序；

首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；

第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；

第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測。通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實(shí)驗(yàn)中

所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；

第四、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。

【詳解】

人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程，這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是：觀察物質(zhì)的外觀T預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

一實(shí)驗(yàn)和觀察一解釋和結(jié)論。

答案為D。

11、D

【解析】

試題分析：若水作還原劑，則水中。元素失電子導(dǎo)致化合價(jià)升高，以此來解答。A、反應(yīng)CO2+H2OT2c￡中，各元素的

化合價(jià)沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故A不選；B、反應(yīng)Na20+H2（）=2Na（）H中，各元素的化合價(jià)沒

有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故B不選；C、反應(yīng)2Na+2H2。-2NaOH+H2t中，水中H元素的化合價(jià)降

低，則水為氧化劑，故C不選；D、反應(yīng)2F2+2H2。-4HF+02中，水中0元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故D正確，

答案選Do

考點(diǎn)：考查水參與氧化還原反應(yīng)的判斷

12、D

【解析】

A、酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；

B、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

C、有機(jī)溶劑的密度可能小于水；

D.萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層。

【詳解】

A項(xiàng)、酒精與水混溶，不能用于萃取濱水中的漠，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B

錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯(cuò)誤：

D項(xiàng)、萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)

和溶劑反應(yīng)即可，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同。

13、B

【解析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCOs溶液涂上，故A正確.；

B.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)，有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，故B錯(cuò)誤；

C.有些藥品具有腐蝕性、毒性等，取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記，故C正確；

D.聞化學(xué)藥品的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞化學(xué)

藥品的氣味，故選D正確；

本題答案為Bo

14、B

【解析】

需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明本身是氧化劑，化合價(jià)降低。

【詳解】

A.H2THe1,氫化合價(jià)升高，作還原劑，故A不符合題意；

B.FeCL-FeCL,鐵元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故B符合題意；

C.CO->CO2,碳化合價(jià)升高，作還原劑，故C不符合題意；

D.Na->NaOH,鈉化合價(jià)升高，作還原劑，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

15、B

【解析】

化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑，以此解答。

【詳解】

A、CI2->Ci,氯元素化合價(jià)由。價(jià)降到-1價(jià)，所以可以加入還原劑來實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B、碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

2

C、SO2->SO3"中，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、CUOTCU銅元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所

給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生輒化還原反應(yīng)的微粒，如Clz-Cl-,Nd~NO等，

應(yīng)引起足夠重視。

16、C

【解析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、Ch+2NaBr=

2NaCI+Br2屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C、2Fc+3Cb星型2FeCL有元素化合價(jià)的改變，屬于氧化還

原反應(yīng)，同時(shí)也是化合反應(yīng)，C正確。D、2NaCI+H2s。4(濃)q=Na2SO4+2HC”屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng),

D錯(cuò)誤。正確答案為C

二、非選擇題(本題包括5小題)

3+2+

17、NaNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3血紅2Fe+Fe=3Fe

【解析】

1.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,

可推知E為Hz,B為NaOH,X是常見的無色尢味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為COz。

II.A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化

鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,

可推知E為Hz,B為NaOH,X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2,C為Na2cO.“D為

NaHCOjo

⑴鈉的元素符號為Na,故答案為Na；

⑵由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故

答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

II.A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C

為FeCb,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCb,D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。

(1)向FeCb溶液中滴加硫氟化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；

(2)C4-A->B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe5++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+o

2++2+

18、MgCI2>NaOH和Ba(NOj)2K2CO3Mg+2OH===Mg(OH)2lMg(OH)2+2H===Mg+2H2O

Ba2++SO^"===BaSOQ

【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NOR和K2c(h反應(yīng)生成BaCO.i沉淀：MgCh和NaOH

反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCb和K2c03反應(yīng)生成MgCCh沉淀，沉淀的組成有多種可能。

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCOs、MgCO3,沉淀為

Mg(OH)2,原白色粉末中一定有MgCb和NaOH,一定沒有K2cO3;

③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaS(h,原白色粉末中一定有Ba(NO3)2,根據(jù)上述分

析作答。

【詳解】

(1)由分析可知，原白色粉木中一定含有的物質(zhì)是MgCb、NHOH和BH(NO3)2,答案：MgCb、NHOH和BH(NQ3)2；

⑵由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2c。3,答案：K2c。3；

2+

⑶①中白色沉淀為Mg(OH)2,反應(yīng)的離子方程式是Mg+2OH===Mg(OH)21；

+2+

②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O；

2+

③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4,反應(yīng)的離子方程式是Ba+SOj===BaSO4人

2++2+

答案：Mg+2OH===Mg(OH)2l;Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O；Ba^+SO4'===BaSO4o

【點(diǎn)睛】

②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記

憶。

19、正確不正確FeCl3+3H2O^=Fe(OH)3(膠體)+3HCI打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升

騰的水汽即可

【解析】

(1)①制取氫氧化鐵膠體的方法是：取一小燒杯，加入25ml蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1?2mlFeCh飽

和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。故①甲正確。

②乙向沸水中滴加飽和FeCb溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘使膠體發(fā)生聚沉，所以此法不正確；

(2)向沸水中逐滴加入1?2mlFeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體的化學(xué)方

程式：FeCh+3H2。獸=Fe(OH)3(膠體)+3HC1

(3)打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可。

20、(1)(加水)溶解

(2)Ba(NO3)2、K2cO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2sK2cO3或Ba(N€h)2、KOH、K2cO3;

(3)取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NCh)2溶液，若不變渾濁，表明SO」?一己除盡；

(4)不需要；幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾可一次性過濾，如果分步過濾會(huì)使操作復(fù)雜化。

(5)不合理；調(diào)節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會(huì)引入cr雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸.

【解析】

試題分析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液.除去

SO42\Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSCh和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶

液，過量的Ba2+可用K2c03溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2c。3溶液，同時(shí)要注意不可

加入BaCL、Na2cO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,否則會(huì)引進(jìn)Na+和