2026屆山東省師大附中化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，下列說法不正確的是：A．原子半徑大?。簉(D)>r(E)B．C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵C．E形成的單質(zhì)具有漂白性D．C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)2、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．b點處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10－5C．c點處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d點處的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)3、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓4、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙B．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙5、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32gC．鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同6、向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-正好完全沉淀，此時生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為（）A．0molB．1.33molC．1.67molD．2mol7、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p48、實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊溶液1mL，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實驗的描述，不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊層為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅9、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院10、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．11、已知可逆反應(yīng)A+aBC+2D(a為化學(xué)計量數(shù))，其中B，C，D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積百分含量(?)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖1、2所示。下列不正確的是()A．T2>T1，P2>P1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的ΔH絕對值增大12、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶213、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是A．該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極bC．該電池的總反應(yīng)為2H2O＝2H2＋O2D．該電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14、常溫下，下列敘述正確的是（）A．鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小D．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑15、實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)16、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．焦?fàn)t氣D．坑道氣17、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=72.0L/molB．反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他條件不變，再充入0.1mo1X，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大18、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡19、鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C．放電過程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放電時，有4molOH-通過陰離子交換膜，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）20、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=－58kJ·mol-1，下列說法不正確的是：A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快C．增大壓強，有利于向生成甲醇的方向進行D．選用理想的催化劑可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率21、下列關(guān)于食品添加劑的說法中錯誤的是A．食鹽和醋均可用作防腐劑和調(diào)味劑B．亞硝酸鈉可能致癌C．多食用調(diào)味劑和營養(yǎng)強化劑對人的健康有益D．三聚氰胺不可用作食品添加劑22、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。下列敘述一定正確的是A．由圖中信息可知HA為弱酸B．在N點pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)C．常溫時一定濃度的MA稀溶液顯中性D．K點對應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學(xué)式為___。D的電子式為___。寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：A的化學(xué)名稱是________________。B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。Y中含氧官能團的名稱為________________。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。25、（12分）一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打26、（10分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應(yīng)使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是___(填標(biāo)號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外27、（12分）某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)28、（14分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇（）廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝弘娊馐雏}水時，總反應(yīng)的離子方程式______________。以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是________________________。已知：①H=②H=則H=_____________。寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學(xué)方程式：________________。某自來水中含有、、、、、、，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)溶解度（）26.7①請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有的原因：_______。②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去，能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的離子方程式_________。③水中的、可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與、都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，現(xiàn)取含濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中的物質(zhì)的量濃度是________。29、（10分）高純度鎳是許多有機反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）：注：Ni(OH)2開始沉淀時的pH=7。加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____加入NiCO3的目的是________。由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實驗安全角度評價兩種方案的優(yōu)點。方案1．____方案2．____方案2所用的氫氣可以