專題07電解質(zhì)溶液易錯(cuò)點(diǎn)1混淆電解質(zhì)與導(dǎo)電之間的關(guān)系1．下列說法中不正確的有①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，但不屬于酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。⑥強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．全部【錯(cuò)因分析】電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。這說明化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體?！驹囶}解析】硫酸鋇難溶于水，溶于水的部分全部電離，硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電是因?yàn)橐凰习蹦茈婋x出陰陽離子，一水合氨是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；氯化氫溶于水能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子還有鈉離子，所以鹽，不是酸，④正確；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，例如難溶于水的硫酸鋇等，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，例如SO2溶于水，溶液可以導(dǎo)電，⑤錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，只與溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)系，⑥錯(cuò)誤。答案選B?！緟⒖即鸢浮緽電解質(zhì)與導(dǎo)電之間的關(guān)系1．電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。因此電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，只有在水溶液或者熔融條件下才能導(dǎo)電。2．電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電、金屬單質(zhì)均能導(dǎo)電，但是他們不是化合物，均不是電解質(zhì)。3．NH3、CO2等形成的水溶液能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電實(shí)質(zhì)上是NH3·H2O、H2CO3電離出離子而引起的導(dǎo)電，因此NH3、CO2也不是電解質(zhì)。1．下列說法正確的是A．根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)2混淆強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)2．25℃時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10a?14B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+1的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸D．0.2mol·L?1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L?1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，則H2A為弱酸【錯(cuò)因分析】不能準(zhǔn)確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)常用的判斷方法，容易出錯(cuò)?！驹囶}解析】若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7，水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10?7，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A溶液中因A2?的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH?來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10a?14，A項(xiàng)正確；若H2A為強(qiáng)酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+1的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，B項(xiàng)正確；測NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA?在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA?的電離大于HA?的水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若H2A為強(qiáng)酸，0.2mol·L?1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L?1，0.1mol·L?1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L?1，此時(shí)a=2b，現(xiàn)a<2b，則H2A為弱酸，D項(xiàng)正確。答案為C?！緟⒖即鸢浮緾強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法(1)在相同濃度、相同溫度下，比較導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。如同體積等濃度的鹽酸和醋酸，前者的導(dǎo)電能力強(qiáng)于后者。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的大小，如將足量的鋅粒投入同體積等濃度的鹽酸和醋酸中，反應(yīng)開始時(shí)前者產(chǎn)生氣體的速率比后者的大。(3)濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L?1CH3COOH，其pH>1，則證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。(5)稀釋前后pH的變化與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明該酸為弱酸；若pH=5，則證明該酸為強(qiáng)酸。(6)采用實(shí)驗(yàn)證明溶液中存在電離平衡。如向醋酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅，再加CH3COONa，顏色變淺。(7)利用較強(qiáng)酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2CO3>苯酚。2．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比與H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L?1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時(shí)存在A．①③⑤⑥ B．②③④⑤C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥易錯(cuò)點(diǎn)3電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系混淆3．電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A．由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率B．由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C．由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl?的遷移速率大于CH3COO?的遷移速率D．由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率無關(guān)【錯(cuò)因分析】溶液的導(dǎo)電能力取決于：①自由移動(dòng)離子的濃度；②離子所帶電荷數(shù)。若不理解此事實(shí)則無法分析圖像，也就無法獲取正確答案?！驹囶}解析】曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速率，A項(xiàng)正確；溫度升高，促進(jìn)CH3COONa溶液中CH3COO?的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，B項(xiàng)正確；曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高，說明可能原因是Cl?的遷移速率大于CH3COO?的遷移速率，C項(xiàng)正確；曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等，包括H+和OH?濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH?濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH?濃度相等，則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。【參考答案】D電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的辨析1．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？【辨析】不一定。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溫度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力取決于：①自由移動(dòng)離子的濃度；②離子所帶電荷數(shù)。因此，電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2．下列兩種說法是否正確？你能得到哪些啟示？(1)CaCO3難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)。(2)飽和氨水的導(dǎo)電能力比飽和Ca(OH)2溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故Ca(OH)2是弱電解質(zhì)。【辨析】不正確。(1)雖然CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分在水溶液中完全電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)飽和氨水的導(dǎo)電能力雖然較強(qiáng)，但溶液中的NH3·H2O只有一部分發(fā)生了電離，Ca(OH)2溶于水的部分在水中完全電離，故Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)。即電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物的溶解度的大小、水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)，只與其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否完全電離有關(guān)。也就是說判斷一種電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，唯一的標(biāo)準(zhǔn)是看其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否完全電離。若能完全電離，則是強(qiáng)電解質(zhì)；若不能完全電離，則是弱電解質(zhì)。3．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱C．同一弱電解質(zhì)相同物質(zhì)的量濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電易錯(cuò)點(diǎn)4忽視題目中的限制條件導(dǎo)致判斷離子共存失誤4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、、；②pH=11的溶液中：、Na+、、；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl?、、、；④由水電離出的c(OH?)=10?4mol·L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤含有較多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN?、；⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I?A．①②④ B．③⑥ C．② D．⑤⑥【錯(cuò)因分析】不熟悉給定物質(zhì)的性質(zhì)，忽視題目給定的限制條件會(huì)錯(cuò)解。如③中，能與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性；又如④中，由水電離出的c(OH?)=10?4mol·L?1＞10?7mol·L?1，說明該溶液應(yīng)該是促進(jìn)水電離的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，若忽視這一限制條件，將會(huì)出錯(cuò)，一些同學(xué)只片面根據(jù)題設(shè)條件認(rèn)為在堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl?、Br?能大量共存?！驹囶}解析】①中MnO4?有顏色；②堿性環(huán)境中CO32?、Na+、AlO2?、NO3?相互不反應(yīng)，能大量共存；③中溶液為酸性或堿性，HCO3?在酸性或堿性溶液中均不能共存；④由水電離出的c(OH?)=10?4mol·L?1的溶液應(yīng)該是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，題目給定的Na+、Ba2+、Cl?、Br?不一定能共存；⑤中Fe3+能與SCN?反應(yīng)而不能大量共存；⑥酸性溶液中NO3?能氧化Fe2+、I?而不能大量共存。【參考答案】C離子共存題設(shè)錯(cuò)方式總結(jié)離子共存題的失分率很高，但所考查的知識并不是無邊無際?，F(xiàn)對這類試題的設(shè)錯(cuò)方式進(jìn)行歸類、分析、總結(jié)如下：設(shè)錯(cuò)方式1不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物如：2Fe3++3S2?===Fe2S3，F(xiàn)e3+有氧化性，S2?有還原性，F(xiàn)e3+可將S2?氧化為S，即2Fe3++S2?===2Fe2++S↓。設(shè)錯(cuò)方式2混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，錯(cuò)在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH3COO?、。設(shè)錯(cuò)方式3漏寫部分離子反應(yīng)如：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++===BaSO4↓,學(xué)生只注意了Ba2+與反應(yīng)，而漏掉了H+與OH?的反應(yīng)。設(shè)錯(cuò)方式4錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系如：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH?+H++===BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成Ba2++2OH?+2H++===BaSO4↓+2H2O。設(shè)錯(cuò)方式5電荷不守恒或原子不守恒如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl?，而應(yīng)寫成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl?。設(shè)錯(cuò)方式6氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而應(yīng)寫成2+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。設(shè)錯(cuò)方式7忽視了題設(shè)條件及要求“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。如：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3?+Ca2++OH?===CaCO3↓+H2O，此反應(yīng)中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2+和OH?的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰2。碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+2H2O+，此反應(yīng)中充足，所以方程式中Ca2+和OH?的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰1。(此類題最好用離子共存來做，因?yàn)槭宜^量即Ca2+過量，所以生成物中一定無)同學(xué)們掌握了以上設(shè)錯(cuò)方式，在做這類題時(shí)就很容易找到病因，此類題就迎刃而解。4．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：、、、B．能使pH試紙呈紅色的溶液：、、、C．FeCl3溶液：、、、D．=0.1mol/L的溶液：、、、易錯(cuò)點(diǎn)5不能全面考慮守恒原理導(dǎo)致離子濃度大小比較出錯(cuò)5．用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L?1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10?8B．若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C．圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32?)>c(HSO3?)>c(OH?)D．圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32?)＝c(Na+)+c(H+)?c(OH?)【錯(cuò)因分析】明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)Y點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答?！驹囶}解析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3?)=c(SO32?)時(shí)，此時(shí)pH=7.19，即c(H+)=10?7.19mol/L，則H2SO3的Ka2==c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10?7.19，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10?8，A項(xiàng)正確；第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，可用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)正確；Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32?會(huì)水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH?)＞c(HSO3?)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中c(HSO3?)=c(SO32?)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?)，由于c(HSO3?)=c(SO32?)，所以3c(SO32?)=c(Na+)+c(H+)?c(OH?)，D項(xiàng)正確。答案選C?！緟⒖即鸢浮緾離子濃度大小比較思路5．25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)B．b點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．a(chǎn)點(diǎn)→c點(diǎn)的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D．若向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大易錯(cuò)點(diǎn)6忽略溶液中OH?、H+的來源或條件變化導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤6．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L?1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L?1C．a(chǎn)→c點(diǎn)過程中，值不變D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大【錯(cuò)因分析】分析出b點(diǎn)的特殊性是解題的關(guān)鍵之一，否則會(huì)無法正確分析曲線的變化特點(diǎn)。【試題解析】A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說明X?與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L?1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以b點(diǎn)c(X?)=c(NH4+)，，根據(jù)物料守恒c(X?)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L?1，故B正確；C.a→c點(diǎn)過程中，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。【參考答案】D水電離的c(H+)或c(OH－)的計(jì)算以25℃時(shí)的溶液進(jìn)行計(jì)算：(1)中性溶液：c(H+)=c(OH－)=1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH－)<10－7mol·L－1，當(dāng)溶液中的c(H+)<10－7mol·L－1時(shí)就是水電離出的c(H+)；當(dāng)溶液中的c(H+)>10－7mol·L－1時(shí)，就用10－14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H+)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H+)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H+)>10－7mol·L－1，即為水電離的c(H+)；若給出的c(H+)<10－7mol·L－1，就用10－14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(OH－)。6．常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶14易錯(cuò)點(diǎn)7不能掌握pH測定的方法及其計(jì)算方法7．在室溫下，將pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合，混合后溶液的pH>7，則該酸和堿的組合可以是A．醋酸和氫氧化鋇 B．硝酸和氫氧化鈉C．硫酸和氫氧化鉀 D．鹽酸和氨水【錯(cuò)因分析】室溫下，將pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合，有多種情況，需要分類進(jìn)行分析，否則易出錯(cuò)?！驹囶}解析】室溫下，將pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合，分以下幾種情況討論：①若對應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性；②若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿，由于弱電解質(zhì)部分水解，則弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10?3mol/L，即弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿的濃度，等體積混合時(shí)，酸過量，因此溶液顯酸性；③若酸為酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿，由于弱電解質(zhì)部分水解，則弱堿的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10?3mol/L，即弱堿的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的濃度，等體積混合時(shí)，堿過量，因此溶液顯堿性，據(jù)此進(jìn)行解答。A.醋酸為弱酸，氫氧化鋇強(qiáng)堿，則弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10?3mol/L，即弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿的濃度，等體積混合時(shí)，酸過量，因此溶液顯酸性，混合液的pH小于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.室溫下，將pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉等體積混合，若對應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性，溶液的pH=7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，則混合液中強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，溶液為中性，溶液的pH=7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10?3mol/L，混合液中氨水過量，溶液的pH大于7，D項(xiàng)正確；答案選D?！緟⒖即鸢浮緿pH使用中的幾個(gè)誤區(qū)1．pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH=7的溶液才呈中性；當(dāng)在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10－12，此時(shí)pH=6的溶液為中性溶液，pH>6時(shí)為堿性溶液，pH<6時(shí)為酸性溶液。2．使用pH試紙測溶液pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏小；若待測液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。3．溶液中的c(H+)和水電離出來的c(H+)的區(qū)別(1)室溫下水電離出的c(H+)=1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H+)<1×10－7mol·L－1，則可判斷該溶液呈酸性或堿性；若某溶液中水電離出的c(H+)>1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽，從而促進(jìn)了水的電離。(2)室溫下，溶液中的c(H+)>1×10－7mol·L－1，說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的c(H+)<1×10－7mol·L－1，說明該溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。7．pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的c(H+)比B酸溶液c(H+)大③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．A．①④B．②③C．①②D．②④易錯(cuò)點(diǎn)8不能準(zhǔn)確掌握溶液中常見離子的推斷和檢驗(yàn)方法8．某無色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗(yàn)，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A．肯定不存在的離子是、、、B．肯定存在的離子是、、C．無法確定原溶液中是否存在和D．若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響【錯(cuò)因分析】考查常見離子檢驗(yàn)，注意掌握常見陰陽離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確常見的有色離子名稱，離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，注意檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，通常破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。【試題解析】無色溶液中一定不存在有色離子：、；試紙檢驗(yàn)，溶液呈堿性，說明溶液中存在弱酸根離子或；取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，硫酸鋇不溶于鹽酸，說明溶液中一定不存在；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明沒有，再加入振蕩，靜置后層呈橙紅色，橙色物質(zhì)為溴單質(zhì)，說明溶液中一定存在；用分液漏斗分液，取上層溶液，加入和溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸鋇生成，即含有，在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，由于加入氯水引進(jìn)了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子；由電荷守恒可知溶液中還一定含有；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：、、，一定不存在的離子為：、、、，無法確定的離子為：。根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在的離子為：、、、，一定含有、、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中一定不存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若步驟目的是檢驗(yàn)是否含有，改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響，D項(xiàng)正確。答案為選D?！緟⒖即鸢浮緿離子的檢驗(yàn)與推斷檢驗(yàn)方法實(shí)質(zhì)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象注意沉淀法反應(yīng)中有沉淀生成或溶解Cl?、Br?、I?AgNO3和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液沉淀顏色：白色→灰綠色→紅褐色Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，后溶解逐滴加入至過量氣體法反應(yīng)中有氣體生成NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)一定要加熱稀硫酸和品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色鹽酸和澄清石灰水白色沉淀有干擾顯色法反應(yīng)中顏色有變化I?氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe3+KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2+KSCN溶液和氯水開始不變色，加氯水后變血紅色焰色反應(yīng)部分金屬元素的特殊焰色Na+、K+鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色、紫色K+要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察8．某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤、⑥中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A.不能確定的離子是①B.不能確定的離子是③⑤C.肯定含有的離子是①④⑤D.肯定沒有的離子是②⑤易錯(cuò)點(diǎn)9不能靈活運(yùn)用酸堿中和滴定原理解決問題9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol?1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L?1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(1)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是_____(選填a、b)。(3)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。(4)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_______。(5)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____?！惧e(cuò)因分析】酸堿滴定常涉及計(jì)算，利用滴定反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵，很多學(xué)生無法正確書寫滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式而導(dǎo)致出錯(cuò)?！驹囶}解析】(1)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為：6H++5H2C2O4+2MnO4?=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為b；(3)儀器A的名稱是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數(shù)為：0.80mL，20.80mL，消耗KMnO4溶液體積為20.80mL?0.80mL=20.00mL；(4)據(jù)酸性KMnO4溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定到終點(diǎn)故眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化；(5)6H++5H2C2O4+2MnO4?=2Mn2++10CO2↑+8H2O

5

2

n=0.0025

0.02×0.05m(H2C2O4)=0.0025×90=0.225g；

m(H2C2O4·xH2O)=1.26×=0.315g；

m(H2O)=0.315?0.225=0.09g；n(H2O)=mol=0.005mol①又因?yàn)閚(H2C2O4)=0.0025mol

根據(jù)元素守恒即n(H2C2O4·xH2O)=0.0025mol；n(H2O)=0.0025x②；聯(lián)立①②得0.005=0.0025x，解得x=2。【參考答案】(1)5H2C2O4+2MnO4?+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O(2)b(3)20.00(4)錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)2中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、NaOH和Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。1．氧化還原滴定法(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)實(shí)例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2+6H++5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。2．雙指示劑滴定法(以鹽酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液為例)酚酞作指示劑：NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+HClNaCl+NaHCO3甲基橙作指示劑：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O3．沉淀滴定法(利用生成沉淀的反應(yīng))應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl?、Br?或I?的含量。9．ClO2是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒和環(huán)境消毒等。自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1—0.8mg·L－1之間。使用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.取100mL的水樣用微量的稀硫酸溶液調(diào)至pH為1－3，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用該標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ⅰ中溶液至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。已知:ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為,在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl－。2+I2==+2I－。請回答下列問題:(1)操作Ⅱ，在向__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、__________和__________。(2)確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象__________。(3)在操作Ⅰ過程中,溶液呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)水樣中ClO2的濃度是__________mg·L-1。(5)如果滴定結(jié)束時(shí)仰視讀取滴定中Na2S2O3溶液的體積，則測定結(jié)果將__________(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。易錯(cuò)點(diǎn)10對沉淀溶解平衡原理及應(yīng)用理解不清導(dǎo)致錯(cuò)誤10．已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb(OH)2]=2×10?15，Ksp[Fe(OH)2]=8×10?15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10?5mol·L?1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol·L?1Pb2+和0.10mol·L?1Fe2+的混合溶液中滴加010amol·L?1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是A．曲線A表示的曲線B．當(dāng)溶液時(shí)，開始沉淀，沉淀完全C．滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中D．室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大【錯(cuò)因分析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握Ksp的判斷及計(jì)算、沉淀生成為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，易判斷錯(cuò)誤?！驹囶}解析】Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時(shí)，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH?)=10?6mol/L，此時(shí)(Fe2+)×c2(OH?)=10?12×0.1=10?13＞Ksp[Fe(OH)2]，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)==4：1，C項(xiàng)正確；=，為定值，不發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！緟⒖即鸢浮緾沉淀溶解平衡的2個(gè)突破法1．一個(gè)判斷??沉淀能否生成或溶解的判斷通過比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積??濃度商Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況：若Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；若Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài)；

若Qc<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出。2．一個(gè)轉(zhuǎn)化??沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，非氧化還原類離子反應(yīng)都是向離子濃度減小的方向移動(dòng)，從溶解角度說，一般是易溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化成微溶物質(zhì)，微溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)。有些金屬硫化物(如CuS、HgS等)溶度積特別小，在飽和溶液中這些金屬硫化物不能溶于非氧化性強(qiáng)酸，只能溶于氧化性酸，c(S2?)減小，可達(dá)到沉淀溶解的目的。10．化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)平衡常數(shù)：K＝eq\f(Ksp(MnS),Ksp(CuS))1．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法(1)在相同濃度、相同溫度下，比較導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。如同體積等濃度的鹽酸和醋酸，前者的導(dǎo)電能力強(qiáng)于后者。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的大小，如將足量的鋅粒投入同體積等濃度的鹽酸和醋酸中，反應(yīng)開始時(shí)前者產(chǎn)生氣體的速率比后者的大。(3)濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L?1CH3COOH，其pH>1，則證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。(5)稀釋前后pH的變化與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明該酸為弱酸；若pH=5，則證明該酸為強(qiáng)酸。(6)采用實(shí)驗(yàn)證明溶液中存在電離平衡。如向醋酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅，再加CH3COONa，顏色變淺。(7)利用較強(qiáng)酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2CO3>苯酚。2．電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是其在水溶液里能不能完全電離，是否存在電離平衡，而不是溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。(2)含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF。(3)有些化合物(如BaSO4、AgCl)雖然溶解度小，但因溶解的部分能完全電離，屬強(qiáng)電解質(zhì)。(4)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，這是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的常用方法，而不是區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，取決于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷的多少等因素，因此不能將溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱作為判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。(5)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(6)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。(7)固態(tài)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽中雖然有離子，但離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，只有在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)才導(dǎo)電。(8)一種物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(9)一種物質(zhì)既可以不是電解質(zhì)也可以不是非電解質(zhì)，如氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，因?yàn)槁葰獠皇腔衔锒菃钨|(zhì)。(10)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱。(11)濃溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，稀溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。如冰醋酸是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，加水稀釋過程中，離子濃度先增大，后減小，導(dǎo)電能力先增大，后減小。3．離子能否大量共存的判斷方法多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是四點(diǎn)：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色即溶液顏色，若限定為無色溶液，則Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、(紫色)等有色離子不能存在。(2)二性即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH?及弱酸陰離子(如、、CH3COO?等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子(如、等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊即三種特殊情況：①與不能大量共存：++H2OAl(OH)3↓+；②“+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與、Fe2+、I?等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而這一種組合較為隱蔽，不易被察覺；③與CH3COO?、，Mg2+與等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。(4)四反應(yīng)即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)的反應(yīng)，如Ba2+與、與OH?、H+與CH3COO?等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I?、(H+)與Fe2+、(H+)與Br?等；③雙水解反應(yīng)，如Al3+與、Al3+與等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN?等。4．離子的檢驗(yàn)與推斷(1)常見陽離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液先加稀鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液或氨水加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Fe3＋(黃色)NaOH溶液生成紅褐色沉淀KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋(淺綠色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加新制氯水后溶液呈紅色H+紫色石蕊溶液變紅色甲基橙溶液變紅色pH試紙變紅色鋅粒生成無色氣體Cu2＋(藍(lán)色)NaOH溶液加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，若加熱則沉淀變黑H2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Ag＋稀鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸NaOH溶液加NaOH溶液，加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)Na＋焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)陽離子檢驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)根據(jù)題目要求，若是檢驗(yàn)陽離子則選擇最為靈敏的試劑和方法，若是離子檢驗(yàn)和推斷相結(jié)合的題目，則可能會(huì)涉及多種檢驗(yàn)方法。(2)注意一些金屬離子(Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)在水溶液中的顏色。(3)注意一些離子之間的相互干擾以及排除干擾因素的方法，如Fe2＋的檢驗(yàn)需首先加入KSCN溶液排除Fe3＋的干擾等。(2)常見陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH?①取少量試液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞試液)；②用玻璃棒蘸取少量試液滴于紅色石蕊試紙上①紫色石蕊溶液變藍(lán)(或酚酞試液變紅)；②紅色石蕊試紙變藍(lán)Cl?取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Br?取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸I?①取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黃色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液顯藍(lán)色氯化鋇溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體氯化鋇溶液、稀鹽酸不生成沉淀，加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液先生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色取少量試液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液加入鹽酸不產(chǎn)生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀加熱濃縮溶液，加入濃硫酸和銅片有紅棕色的氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色S2?①稀硫酸或鹽酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成無色有臭雞蛋氣味的氣體；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸陰離子檢驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)許多陰離子的檢驗(yàn)通常需要轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體，所以要熟悉重要?dú)怏w的顏色、氣味，沉淀的顏色、溶解性等。(2)不同的陰離子與同一溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如Ag+與Cl?、；Ba2+與、和等，所以要注意結(jié)論的不唯一性。5．酸堿中和滴定(1)實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，待測的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=。(2)實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水、0.1000mol/L鹽酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑；pH計(jì)、錐形瓶、燒杯、酸式和堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺。(3)實(shí)驗(yàn)裝置(4)實(shí)驗(yàn)步驟①滴定前的準(zhǔn)備工作。滴定管：查漏→水洗→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄初始讀數(shù)；錐形瓶：水洗→裝液→滴加指示劑。②滴定。左手控制滴定管，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。酸堿中和滴定開始時(shí)和達(dá)到滴定終點(diǎn)之后，測試和記錄pH的間隔可稍大些，如每加入5～10mL酸(或堿)，測試和記錄一次；滴定終點(diǎn)附近，測試和記錄pH的間隔要小，每滴加一滴測一次。③數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)滴定注意：①最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。②顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。③半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色”。④讀數(shù)時(shí)，要平視滴定管中凹液面的最低點(diǎn)讀取溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值及待測堿液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=計(jì)算。(6)滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中酸堿滴定終點(diǎn)附近的pH突變情況(如上滴定曲線圖)，對于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。(7)誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不當(dāng)而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液量取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低酸式滴定管中部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或“前仰后俯”)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或“前俯后仰”)變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷6．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成原理：當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng)，就會(huì)生成沉淀。方法：①調(diào)節(jié)pH法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水中，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3。②加沉淀劑法。如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等，也是分離、除雜常用的方法。反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2?CuS↓，Cu2++H2SCuS↓+2H+；Hg2++S2?HgS↓，Hg2++H2SHgS↓+2H+。(2)沉淀的溶解原理：當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀就會(huì)溶解?；瘜W(xué)方法溶解沉淀的原理是：使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。常用的方法有：①堿溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。②鹽溶解法。除了酸、堿可以溶解難溶電解質(zhì)，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2。③配位溶解法。在難溶物中加入配位劑，因形成配合物而降低難溶物的某種離子濃度，使平衡右移，沉淀溶解。④氧化還原溶解法。有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減小c(S2?)而達(dá)到沉淀溶解的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。條件：兩種沉淀的溶度積不同，溶度積大的可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。7．離子濃度大小比較(1)建立兩個(gè)“微弱”的觀念比較溶液中粒子濃度的大小，考查內(nèi)容通常既與鹽類的水解平衡有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)，而這兩個(gè)平衡的共同特征為反應(yīng)程度是“微弱”的。①弱電解質(zhì)只有微弱電離如稀醋酸中，各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO?)＞c(OH?)。多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如H2S溶液中各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(H2S)＞c(H+)＞c(HS?)＞c(S2?)＞c(OH?)。②弱酸陰離子和弱堿陽離子的水解是微弱的如NH4Cl溶液中，各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl?)＞c()＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH?)。多元弱酸陰離子分步水解，以第一步水解為主，如Na2S溶液中，c(Na+)＞c(S2?)＞c(OH?)＞c(HS?)＞c(H+)。(2)用好三個(gè)“守恒”原理①電荷守恒陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)←相等→陽離子所帶正電荷總數(shù)，如在Na2CO3溶液中存在Na＋、、H+、OH?、，它們存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c()＋c(OH?)。②物料守恒物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。c(Na＋)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)]③質(zhì)子守恒即H2O電離的H+和OH?濃度相等。如在Na2CO3溶液中水電離出OH?和H＋，其中水電離出的H＋以H＋、、H2CO3三種形式存在于溶液中，則有c(OH?)=c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)(由上述電荷守恒式減去物料守恒式也可求出質(zhì)子守恒式)。(3)突出“比較”方法的運(yùn)用常見溶液中粒子濃度的大小比較，有“單一溶液”、“混合溶液”、“不同溶液”三類，其方法和流程如下：1．[2020年7月浙江選考]下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．2．[2020年7月浙江選考]水溶液呈酸性的是A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．3．[2020年新課標(biāo)]以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：δ(A2-下列敘述正確的是A．曲線①代表δ(H2A)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c4．[2020年新課標(biāo)Ⅱ]二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境5．[2020江蘇卷]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO6．[2020天津卷]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，7．[2020年7月浙江選考]下列說法不正確的是A．2.0×10-7B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大8．[2020年7月浙江選考]常溫下，用0.1mol?L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOHB．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，9．[2020年江蘇卷](雙選)室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．混合溶液(pH=10.30)：B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C．混合溶液(pH=4.76):D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):10．[2020年山東省新高考](雙選)25℃時(shí)，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A．O點(diǎn)時(shí)，B．N點(diǎn)時(shí)，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大11．[2019新課標(biāo)Ⅰ]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．[2019新課標(biāo)Ⅱ]絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)13．[2019新課標(biāo)Ⅲ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)14．[2019北京]實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO?、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同15．[2019天津]某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同16．[2019江蘇](雙選)室溫下，反應(yīng)+H2Oeq\o(,\s\up8(),\s\do7())H2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH?)>c(H+)B．0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C．0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D．0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+)17．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列始終保持增大趨勢的是A．c(H+)×c(CH3COOH) B．c(CH3COO?)/c(H+)C．Kw/c(H+) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO?)18．25℃時(shí)，有下列