2025年高一上學(xué)期化學(xué)綜合練習(xí)卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）2025年我國成功發(fā)射的“化學(xué)實驗衛(wèi)星”搭載了空間站材料暴露實驗裝置，其核心任務(wù)是研究空間環(huán)境對金屬材料的腐蝕機理。下列關(guān)于金屬腐蝕的說法錯誤的是（）A.鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕B.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化C.鋁表面形成的氧化膜能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕D.純銀在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（）A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的比例模型：C.過氧化鈉的電子式：Na+[:O:O:]2-Na+D.基態(tài)氧原子的電子排布式：1s22s22p4下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿B.鹽酸、硫酸、硝酸均屬于強電解質(zhì)C.碘酒、漂白粉、水玻璃均屬于混合物D.SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物下列實驗操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1裝置分離乙醇和水的混合物B.用圖2裝置配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液C.用圖3裝置驗證Na2O2與水反應(yīng)放熱D.用圖4裝置測定中和熱短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Y>Z>W>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XD.化合物Y2X2中既含離子鍵又含非極性共價鍵下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小C.元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強D.第ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從上到下依次增強某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若開始時SO2和O2的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，2min后達(dá)到平衡，測得SO3的物質(zhì)的量為2mol。下列說法正確的是（）A.用SO2表示的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B.平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為50%C.平衡常數(shù)K=4D.若升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2和Cu(NO3)2將SO2通入品紅溶液中品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色SO2具有氧化性將鋁片放入冷濃硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁與冷濃硝酸不反應(yīng)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變藍(lán)Fe3+的氧化性強于I2短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X是地殼中含量最高的元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的沸點：X>ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZC.R、X、Y三種元素形成的化合物一定是共價化合物D.工業(yè)上常用電解Y的氯化物的方法制備單質(zhì)Y下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定增大D.增大壓強，反應(yīng)速率一定增大常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C.堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、I-已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH2=-1452kJ·mol-1則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為（）A.CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-440.2kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH=-880.4kJ·mol-1C.CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=+440.2kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH=+880.4kJ·mol-1第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題共2小題，共18分）17.（10分）A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑在周期表中最小，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿，D的原子序數(shù)是B的2倍，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（3）B、D、E三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的是________（填化學(xué)式），沸點最高的是________（填化學(xué)式）。（4）C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________。（5）用電子式表示D、E形成化合物的過程：________。18.（8分）能源是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請回答下列問題：（1）煤、石油和天然氣是目前人類使用的主要化石能源，它們屬于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）氫氣作為一種清潔能源，具有熱值高、無污染等優(yōu)點。工業(yè)上常用電解水的方法制備氫氣，其化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）燃料電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以甲烷燃料電池為例，其工作原理是甲烷與氧氣在堿性條件下反應(yīng)生成碳酸鉀和水，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。（4）太陽能是一種取之不盡、用之不竭的清潔能源。目前，利用太陽能的主要方式有光熱轉(zhuǎn)換和光電轉(zhuǎn)換。下列屬于光電轉(zhuǎn)換的是________（填字母）。A.太陽能熱水器B.太陽能路燈C.太陽能灶三、實驗題（本題共2小題，共20分）19.（10分）某化學(xué)興趣小組為探究氯水的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：實驗一：氯水的制備用如圖所示裝置制備氯水（夾持裝置已略去）。（1）儀器a的名稱是________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________，裝置C中濃硫酸的作用是________。（3）裝置D中收集到的氯水呈________色，說明氯水中含有________（填化學(xué)式）。實驗二：氯水的性質(zhì)探究（4）取少量氯水于試管中，滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________，說明氯水具有________性和________性。（5）取少量氯水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為________。20.（10分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置測定中和熱。（1）實驗儀器：a為________，b為________。（2）實驗藥品：50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。（3）實驗步驟：①用量筒量取50mL鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，觀察溫度計的示數(shù)變化，記錄最高溫度。（4）數(shù)據(jù)處理：實驗中測得鹽酸和NaOH溶液的初始平均溫度為25.0℃，反應(yīng)后最高溫度為28.3℃。已知鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g·cm-3，比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=（保留兩位小數(shù)）。（5）誤差分析：若實驗過程中出現(xiàn)下列情況，會導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小的是（填字母）。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.用溫度計測定鹽酸