全國名校聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期期中考試

化學(xué)試題解析

一、選擇題（共40分）

題號12345678910

答案CADCBBDCDB

1．答案：C

【解析】基態(tài)Cu原子價電子排布式為3d104s1，A錯誤；基態(tài)Mg原子第一電離能在同周期

金屬中最大，B錯誤；鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下在空氣中可以被氧化成致密的氧化膜，D

錯誤。

2．答案：A

【解析】X中的含氧官能團(tuán)是羥基和酰胺基，A錯誤；Ⅰ反應(yīng)是加氫的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，B

正確；Y中含有羥基、酰胺基，可形成分子間氫鍵，距離較近的O、H或N、H可形成分子

內(nèi)氫鍵，C正確；基于反應(yīng)物和生成物推斷，反應(yīng)Ⅲ的另一種產(chǎn)物是RNH2，D正確。

3．答案：D

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖和題意可推知：W、X、Y、Z、Q分別為H、B、C、O、Na。電負(fù)性：

O>C>B>Na，A正確；該物質(zhì)中B周圍4根單鍵，為sp3雜化，B正確；Na可以與C、H、

O構(gòu)成的某些物質(zhì)如乙醇、乙酸等反應(yīng)，C正確；該物質(zhì)中б鍵數(shù)目為(11+3n)，π鍵數(shù)目為

2，б鍵與π鍵數(shù)目之比為（11+3n）:2，D錯誤。

4．答案：C

13

【解析】根據(jù)氫氧化物溶度積計(jì)算：Mn(OH)2的Ksp=1.9×10?，若要使Mn2?不沉淀（假設(shè)

濃度為1.9mol·L-1），需pH＜7.5。沉淀時調(diào)pH不小于7.5時，Mn2+已經(jīng)沉淀，C錯誤。

5．答案：B

【解析】由圖可知，物種C的能量最低，最穩(wěn)定，A錯誤；結(jié)合圖示可知每分子中含有sp2

雜化的碳原子為15個，B正確；從B→C的過程為放熱反應(yīng)，C錯誤；CO2生成的酯書寫

錯誤，D錯誤。

6．答案B

2+3+

【解析】過量H2O2會將Fe完全氧化為Fe，酸性KMnO4褪色可能是因與H2O2發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，而非Fe2+殘留，A錯誤；冠醚增加了高錳酸鉀在有機(jī)物中的溶解性，加快反應(yīng)速

率，B正確；先出現(xiàn)白色沉淀（AgCl），后出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag2CrO4)，說明AgCl更難溶，

溶解度更小，但是兩者Ksp表達(dá)式不同，相反AgCl更小，C錯誤；未指出兩種酸溶液的濃

度，故無法通過比較pH得出酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，D錯誤。

7．答案：D

化學(xué)試題解析第1頁（共3頁）

【解析】異丁基酸酐和甲苯均有揮發(fā)性且具刺激性，需通風(fēng)櫥操作，A正確。硝化反應(yīng)溫度

過高易引發(fā)副反應(yīng)，放慢加料可控制溫度，B正確。一般有機(jī)物在冰水中溶解度較小，所以

用冰水洗滌可減少產(chǎn)物溶解損失，C正確。氟他胺結(jié)晶時若未出現(xiàn)結(jié)晶應(yīng)加入晶種，升溫會

導(dǎo)致產(chǎn)物溶解或分解，無法促進(jìn)結(jié)晶。D錯誤。

8．答案：C

【解析】溫度過高SO2Cl2會發(fā)生分解，SO2Cl2易發(fā)生水解，所以制備過程中應(yīng)注意控溫防

潮，A正確。SO2Cl2分解生成SO2和Cl2的反應(yīng)ΔS>0，若ΔH<0，正向自發(fā)，熱力學(xué)趨勢很

大，又產(chǎn)生氣體，加熱時該分解反應(yīng)會非常劇烈，與題中制備不符，即該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

B正確。由于O和Cl的電負(fù)性不同，結(jié)合二氯硫酰的結(jié)構(gòu)可知是極性分子，所以C錯誤。

水溶液中，1mol氯磺酸可以水解生成1molHCl和1molH2SO4，與3molNaOH中和，D

正確。

9．答案D

【解析】分析反應(yīng)歷程可知，①過程和⑥過程均為失電子過程，所以圖中電為陽極，A錯誤；

圖中分子A發(fā)生反應(yīng)①和②條件不同，所以表明該過程不是可逆反應(yīng)，B錯誤；若電解時

間足夠長，可獲得2種主要氯代產(chǎn)物，C錯誤。電解時，發(fā)生該電極反應(yīng)需要遷走2個H+，

但是反應(yīng)①只產(chǎn)生1個H+，故陽極區(qū)酸性會明顯減弱，D正確。

10．答案B

【解析】反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡正移，CH3CHO的選擇性提高，A正確；

已知T℃時S(CH3COOC2H5)＝21%，S(CH3CH5OH)＝58%，不是含碳占比，B錯誤；溫度低

于340℃時，隨著溫度的升高，S(CH3COOC2H5)增大，反應(yīng)Ⅰ逆向移動程度大于反應(yīng)Ⅱ,反

應(yīng)Ⅲ的平衡正向移動程度不大，C正確；移除H2O(g)，反應(yīng)I、II、III均正向移動，無法確

定，D正確。

二、非選擇題（共60分）

11．（14分）

（1）100mL容量瓶、膠頭滴管

（2）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少誤差；（寫出“保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中”

即可得分）

蓋上瓶塞，振蕩搖勻

2+

（3）加快過濾速度；稀鹽酸、BaCl2溶液（或BaCl2溶液，CaCl2溶液，及其他含Ba、

Ca2+等合適的溶液）；D；

高溫

（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O↑

化學(xué)試題解析第2頁（共3頁）

（5）或

12．（15分）

（1）①Ⅰ②CO2+H2HCOOH

（2）①能②形成多孔骨架結(jié)構(gòu)增大與氣體的接觸面積，提高催化效率

（3）①+164.9kJ/mol②B

1190.152.853

（p）×（p）3（×1.5p）×（×1.5p）

③752020或4.54.5

（p）×（p）(×1.5p）×(×1.5p）

13．（16分）

（1）[Ar]3d104s24p3

（2）H2O+SO2+H3AsO4===H3AsO3+H2SO4

3++

（3）①增大溶液中Cl-濃度，有利于In與Cl-配位形成HInCl4，增大溶液中H的濃度，

平衡逆向移動有利于反萃取。

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②InCl4+3e===In+4Cl；

反萃取

（4）還原劑過量，促進(jìn)Ca3(AsO3)2被還原成