8.4常見的鹽第1課時常見鹽的用途與鹽的組成一、常見的鹽及其用途1.氯化鈉:是

的主要成分。氯化鈉的用途有很多,其主要用途有

,

,制

、

等化工原料。

2.碳酸鈣:是

、

、貝殼、珍珠的主要成分,難溶于水?？捎糜诮ㄖ?、裝飾材料,煉鐵、煉鋼原料等。

食鹽食品加工調(diào)味配制醫(yī)用生理鹽水鹽酸氯氣大理石石灰石3.碳酸鈉:俗稱

或蘇打,白色晶體,易溶于水,其水溶液呈

性;常用于制

、瓷磚,制

,用于印染工業(yè)等。

4.碳酸氫鈉:俗稱

,白色粉末,能溶于水,水溶液呈弱

性;用于作面點發(fā)酵劑、滅火劑的原料等。

二、鹽的組成、分類和溶解性1.鹽是由

和

組成的化合物。

純堿堿玻璃洗滌劑小蘇打堿金屬離子(或銨根離子)酸根離子陽離子陰離子銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO43.鹽在常溫下都以

存在,溶解性各異。一般來說,鉀鹽、

、

、硝酸鹽易溶于水;鹽酸鹽中只有

不溶;硫酸鹽中

不溶;碳酸鹽多

,可溶的只有含鉀離子、鈉離子和銨根離子的鹽。

4.鹽溶液有不同的顏色,大部分鹽溶液呈無色,一般銅鹽溶液為

色,鐵鹽溶液為

色,亞鐵鹽溶液為

色,高錳酸鉀溶液呈

色。

固體鈉鹽銨鹽AgClBaSO4不溶藍(lán)黃淺綠紫鹽的水溶液的顏色:常見的鹽大多數(shù)為白色固體,其水溶液一般為無色。但是有些鹽有顏色,有的鹽的水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色,高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍(lán)色,含F(xiàn)e2+的溶液一般為淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液一般為黃色。1.為了使積雪很快融化,可以向公路上的積雪撒鹽。()2.純堿屬于堿類,可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等。()3.小蘇打可以用于治療胃酸過多,是因為能與胃液中的鹽酸反應(yīng)。()4.酸、堿或鹽在溶液中一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。()√×√×知識點一常見的鹽及其用途1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是()A.小蘇打可以用來焙制糕點B.用純堿將硬水軟化C.用碳酸鈣可以作補(bǔ)鈣劑D.用氯化鈉除水垢解析:小蘇打(碳酸氫鈉)受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,使面團(tuán)中產(chǎn)生大量氣孔而松軟可口,因此常用于焙制糕點,A正確;純堿可與硬水中的鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,從而減少水中可溶性含鈣化合物的量,能降低水的硬度,B正確;碳酸鈣無毒,與胃酸反應(yīng)能生成可溶于水的氯化鈣,可用于人體補(bǔ)鈣劑,C正確;氯化鈉溶液不能與水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂等發(fā)生反應(yīng),不能用氯化鈉去除水垢,D錯誤。答案:D1.(2025深圳模擬)小王同學(xué)往純堿(主要成分是碳酸鈉)中滴加白醋,發(fā)現(xiàn)有氣體生成,已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法不正確的是()A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊溶液變藍(lán)D.醋酸與碳酸鈉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C知識點二鹽的組成、分類和溶解性2.下列各組物質(zhì),可直接加水進(jìn)行溶解、過濾,然后用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離的是()A.食鹽與碳酸鈉B.硝酸鉀與硫酸鋇C.碳酸鈣與氯化銀D.氧化鈣與氫氧化鈣解析:食鹽與碳酸鈉均溶于水,加水時都能溶解,不能通過過濾分離,A錯誤;硝酸鉀易溶于水,硫酸鋇不溶于水,可通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法將兩者分離,B正確;碳酸鈣與氯化銀均不溶于水,不能通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離,C錯誤;氧化鈣與水反應(yīng)能生成氫氧化鈣,將氧化鈣和氫氧化鈣的混合物加水時,最終全部變成氫氧化鈣,不能采用加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離,D錯誤。答案:B2.下列物質(zhì)的分類不正確的是()A.鈉鹽:氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉B.金屬單質(zhì):銅、鐵、汞C.氧化物:水、干冰、四氧化三鐵D.混合物:空氣、石油、食鹽水A1.廚房中蘊(yùn)含很多化學(xué)知識。下列做法不正確的是()A.用小蘇打烘焙糕點B.用活性炭除去冰箱中的異味C.用食鹽作調(diào)味劑D.用純堿除去水壺中的水垢2.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列物質(zhì)所對應(yīng)的用途不正確的是()A.大理石——用作建筑材料B.小蘇打——作發(fā)酵粉C.純堿——用作洗滌劑D.氫氧化鈉——治療胃酸過多DD3.關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是()A.俗稱:燒堿、蘇打B.物理性質(zhì):白色固體、易溶于水C.化學(xué)性質(zhì):碳酸鈉溶液呈堿性D.用途:用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)4.以下對鹽的分類正確的是()A.鉀鹽:KNO3、K2CO3、KClB.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OC.硫酸鹽:BaSO4、CaSO4、K2SO3D.鐵鹽:FeCl2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3AAC1.(2024廣西)我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏聯(lián)合制堿法,為純堿工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿是指()A.NaOH B.Ca(OH)2

C.Na2CO3 D.CaCO32.(2024白銀)果蔬專用洗滌鹽中含有小蘇打。小蘇打?qū)儆?)A.酸 B.堿

C.鹽 D.混合物C3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.氮氣無色無味,可作保護(hù)氣B.熟石灰具有堿性,可改良酸性土壤C.小蘇打有弱堿性,可治療胃酸過多D.石墨具有導(dǎo)電性,可作電極AC4.(2025湛江一模)部分鹽和酸的溶解性(20℃)如下表所示。下列說法不正確的是()A.鹽酸是揮發(fā)性酸B.MgSO4是可溶性鹽C.常溫下溶解度:CaCO3>CaSO4D.常溫下,MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)5.下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是()A.宏觀:復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成B.微觀:鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C.變化:等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),所得溶液一定呈中性D.實驗:用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會偏小D6.(2024黑龍江)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體分別取少量固體于試管中,加入適量水,觀察實驗現(xiàn)象B分離氯化鈉溶液和氯化鎂溶液加入過量的NaOH溶液,過濾,再向濾渣中加入足量的稀鹽酸C除去二氧化碳中的一氧化碳點燃D檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣,加水溶解,滴加酚酞溶液7.廚房中經(jīng)常用到碳酸鈉和碳酸氫鈉這兩種白色粉末,如何才能區(qū)分兩者呢?某同學(xué)展開如下探究。[查閱資料]①20℃時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為21.2g、9.6g;②碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉受熱不分解。(1)20℃下,該同學(xué)將這兩種粉末各10g加入50g水中,觀察到A燒杯中粉末全部溶解,B燒杯中還有粉末剩余,則A燒杯中的粉末是

(填化學(xué)式,下同)。

(2)如圖,將等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體分別放在玻璃管的兩側(cè),同時加熱。發(fā)現(xiàn)活塞向左移動,則右邊的物質(zhì)為

。

Na2CO3NaHCO38.銅元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Cu(OH)2屬于堿B.物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2OC.Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4D.CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2CAA.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成B.反應(yīng)②說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好C.該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用D.副產(chǎn)品為氯化銨C10.(2024煙臺)某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氯化鈉50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C.30℃時,Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.20℃時,將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中,形成的溶液是NaCl的不飽和溶液D11.(2024連云港)利用如圖甲所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下,向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液,pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖乙所示。一段時間后,三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是()A.NaHCO3溶液顯酸性B.30s時溶液顯酸性的原因是CaCl2過量C.三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)212.(2025郁南模擬)碳酸鉀主要用于制造鉀玻璃等無機(jī)化學(xué)品,也可用于脫除工業(yè)氣體中的二氧化碳。請你結(jié)合下列實驗探究,回答相關(guān)問題:(1)觀察與記錄。根據(jù)如圖描述碳酸鉀的顏色與狀態(tài):

。

(2)猜想與證明。從物質(zhì)的類別看,預(yù)測K2CO3具有鹽類的性質(zhì)。實驗證明如下:①稱取0.3g碳酸鉀,加10mL蒸餾水溶解。用到的玻璃儀器有

、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。

②取少許所配溶液,再滴加氯化鈣溶液,觀察到的現(xiàn)象是

。

③另取少許所配溶液緩緩滴加稀鹽酸并振蕩,觀察到開始無氣泡產(chǎn)生,一段時間后產(chǎn)生氣泡,原因是實驗過程中,先發(fā)生反應(yīng):K2CO3+HClKHCO3+KCl,后發(fā)生反應(yīng):

(寫出化學(xué)方程式)。

白色固體量筒生成白色沉淀(3)思考與拓展。用如圖所示裝置模擬工業(yè)吸收CO2。其中用多孔球泡(內(nèi)空球體,球面有許多小孔能通氣)比直接用導(dǎo)管插入K2CO3溶液的吸收效果好,原因是

。實驗中,需要監(jiān)測K2CO3溶液是否還有較強(qiáng)吸收CO2的能力,方法之一是取適量溶液于試管中,

(補(bǔ)充操作、現(xiàn)象及結(jié)論;可供選擇的試劑:NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸)。

增大了反應(yīng)物的接觸面積加入適量的稀硫酸,一段時間后才出現(xiàn)氣泡,說明碳酸鉀溶液還有較強(qiáng)吸收二氧化碳的能力第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽的化學(xué)性質(zhì)新金屬新鹽置換FeSO4+Cu新鹽新酸復(fù)分解BaSO4↓CaCl2+CO2↑+H2O新鹽新堿復(fù)分解CaCO3↓氫氧化鈉兩種新鹽復(fù)分解CaCO3↓BaSO4↓稀鹽酸澄清石灰水變渾濁二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物互相

成分,生成物中有

、氣體或水等,否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Ba(NO3)2不溶解交換沉淀(難溶物)(1)堿和鹽反應(yīng)的前提條件是反應(yīng)物都可溶,若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽,生成物其中之一為沉淀或水。(2)鹽和鹽反應(yīng)的前提條件是反應(yīng)物都可溶,生成物至少有一種不溶于水。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)實際上是兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結(jié)合成水、沉淀或氣體。1.酸、堿、鹽在溶液中一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。()2.鹽溶液一定顯中性。()××知識點一鹽的化學(xué)性質(zhì)1.下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是()A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液解析:將Na2CO3溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、冒氣泡、無現(xiàn)象,A正確;將MgCl2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象,B錯誤;將Ba(NO3)2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀,C錯誤;將酚酞溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為溶液變紅、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象,D錯誤。答案:AB知識點二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2.下列各組物質(zhì)中,相互間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()①碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液②稀硫酸和燒堿溶液③氧化鐵固體和鹽酸④碳酸鈣固體和氫氧化鈉溶液⑤鹽酸和氯化鐵溶液A.①②③ B.②③④

C.③④⑤ D.②③解析:因硝酸鹽和鉀鹽全溶,故硝酸鉀不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),①錯誤;酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),②正確;氧化鐵和鹽酸能反應(yīng)生成鹽和水,③正確;碳酸鈣不溶于水,與堿不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),④錯誤;鹽酸和氯化鐵的陰離子相同,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),⑤錯誤。故選D。答案:D2.下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.二氧化碳和澄清石灰水B.碳酸鈉粉末和稀硫酸C.硝酸鉀溶液和稀鹽酸D.鋁和氯化亞鐵溶液B1.下列物質(zhì)中有一種與鋅、氧化銅、氯化鋇、氫氧化鎂都能發(fā)生反應(yīng),它是()A.鹽酸

B.稀硝酸C.稀硫酸

D.氫氧化鈉溶液2.以下實驗中能觀察到明顯現(xiàn)象的是()A.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中B.稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中D.二氧化碳通入水中CC3.下列各組物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.NaCl溶液和稀硫酸B.KNO3溶液和CuSO4溶液C.稀鹽酸和Na2SO4溶液D.AgNO3溶液和BaCl2溶液4.(2025汕頭月考)將下列各組物質(zhì)分別放入水中,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有無色氣體放出,也可能有沉淀生成的一組是()A.CaCl2

KOH

Na2CO3B.Na2CO3

BaCl2

HClC.K2CO3

HCl

NaOHD.CuSO4

HNO3

NaOHDB5.[學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維]及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學(xué)性質(zhì)(圖中編號①～④),請回答下列問題。(1)在歸納性質(zhì)②時,選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì),它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是

,化學(xué)方程式為

。

(2)在性質(zhì)③中,X代表

類物質(zhì)。

(3)在歸納性質(zhì)④時,從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)方程式:

(寫一個)。

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀酸1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液B2.[跨學(xué)科融合](2025云安模擬)如圖是學(xué)生自制的裝置,其中試管口的橡膠塞中間插有玻璃導(dǎo)管,向試管中加入試劑可以使小車向左移動。下列試劑能實現(xiàn)這一現(xiàn)象的是()A.銅和稀硫酸 B.硫酸鈉和氯化鋇C.氧化鐵和稀鹽酸 D.碳酸鈉和稀硫酸DB3.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑和方法A稀鹽酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾BO2(水蒸氣)將氣體通過足量的濃硫酸,干燥CCaCO3(CaO)高溫煅燒DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量Na2CO3溶液,過濾DA.若A是稀硫酸,則生成物中一定有水B.若C、D是鹽和水,則A、B一定是酸和堿C.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C一定是沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)5.(2025端州模擬)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時,小明同學(xué)將稀硫酸分別加入以下三支試管中:實驗編號一二三試管內(nèi)試劑KOH溶液+酚酞NaHCO3溶液CuCl2溶液(1)實驗一出現(xiàn)

(現(xiàn)象)時,溶液pH=7。(2)實驗二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色①沉淀A的化學(xué)式為

。

②步驟Ⅲ發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

③若滿足質(zhì)量關(guān)系m=

(用m1和m2表示),證明實驗三未發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

BaSO42(m1+m2)6.(2025湛江檢測)下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.CaCl2、KOH、NH4NO3C.NaNO3、HCl、KClD.CuCl2、Na2SO4、KNO3C7.(2024蘇州)常溫下,取少量實驗室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液),邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2