★高考中的〃化學試驗〃及“化工流程〃

一、學習考試闡明

I.理解化學試驗是科學探究過程中的一種重要措施。

2.理解化學試驗室常用儀器的重要用途和使用措施。

3.掌握化學試驗R勺基本操作。能識別化學品安全使用標識，理解試驗室一般事故口勺防止和處理

措施。

4.掌握常見氣體的試驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和搜集措施）。

5.能對常見的物質進行檢查、分離和提純。

6.掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度的溶液配制措施.

7.能根據試驗試題規(guī)定，做到：

（1）設計、評價或改善試驗方案；（2）理解控制試驗條件H勺措施；

⑶分析或處理試驗數據，得出合理結論；（4）繪制和識別經典的試驗儀器裝置圖。

8.以上各部分知識與技能的綜合應用

二、高考試題賞析：

【09-示例4】（廣東化學卷）下述試驗能到達預期目的I均是

編號試驗內容試驗目的

A將SO2通入酸性KMnO,溶液中證明SO2具有氧化性

回將CL通入NaBr溶液中比較氯與澳的氧化性強弱

將銅與稀硝酸反應生成的氣體搜集后用冰水研究溫度對化學平衡的影響

C

混合物冷卻降溫

分別向2支試管中加入相似體積不一樣濃度研究催化劑對H2O2分解速率

D的H2O2溶液，再向其中1支加入少許MnO2H勺影響

【09-示例12］（江蘇卷）下列裝置或操作能到達試驗目的的是［C］

【09-示例28】以氯化鈉和硫酸錢為原料制備氯化筏及副產品硫酸鈉，工藝流程如下:

^rr|||I|RT...U八

廠|混合門蒸發(fā)廣源熱（

NHCI-...HFTl->zu.c毋且

氯化鉉和硫酸鈉H勺溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮饐栴}：

（1）欲制備10.7gNH4C1,理論上需NaClg。

（2）試驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的重要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4C1晶體口勺合適溫度為。

（4）不用其他試劑，檢查NH4cl產品與否純凈的措施及操作是。

（5）若NH4C1產品中具有硫酸鈉雜質，深入提純產品的措施是o

【參照答案】（1）11.712）蒸發(fā)皿（3）35℃（33?40℃均可得分）

（4）加熱法；取少許氯化鉉產品于試管底部.加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化鏤產品純

凈（5）重結晶

【示例30】

某探究小

組用HN03

與大理石

m大理石規(guī)格HNOi濃度/mol?L'1試驗目的

反應過程

中質量減

小的措施，

研究影響

反應速率

的原因。所

用HN03濃

度為1.00

mol,L-1.

2.00

mol?L-1,

大理石有

細顆粒與

粗顆粒兩

種規(guī)格，

試驗溫度

為298K、

308K,每

次試驗

1IN03的用

量為25.0

mL、大理石

用量為

10.00go

(1)請完

畢如下試

驗設計表，

并在試驗

目H勺一欄

中填出對

應的試驗

編號：

試驗編號

(I)試驗①和②探究HNQ濃

?298粗顆粒2.00度對該反應速率的影響；

(II)試驗①和_______探究溫

②度對該反應速率的影響：

③(HI)試驗①和____________探

究大理石規(guī)格(粗、細)對該反

④

應速率"勺影響：)

(2)試驗①中C02質量隨忖間變化的關系見卜圖：

根據反應方程式CaCO3+IINO3-Ca(N03)2+C02t+H20,i|算試驗①在70-90s范圍內HN03

的平均反應速率(忽視溶液體積變化，寫出計算過程)。

(3)請在答題卡的框圖中，畫出試驗②、③和④中C02質量隨時間變化關系的預期成果示意圖。

【參照答案】（1）

試驗編號T/K大理石規(guī)格HNO）濃度/mol?【「試驗目的

①298粗顆粒2.00

②298粗顆粒1.00（全對1分）(II)③(III)④

③308粗顆粒2.00（全對1分）(共2分)

④298細顆粒2.00（全對1分）

(2)由圖讀得:70s~90s時,m(C02)=0.95g-0.85g=0.10g,根據方程式可知:

號

An(HNO3)==-nu>l(

344g/mol220

<35

5

0.025盜Os-70s)=T75"⑹心?s)

(3)

【示例30］單晶硅是信息產業(yè)中重要H勺基礎材料。

一般用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四

氯化硅（反應溫度450-500°C）,四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。如下是試驗室制備

四氯化硅的裝置示意圖。

有關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成對應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

物質SiCI4HCI,A1CI,PC」.

57.712.8315

壇七

dz__l_j-70.O?107.2

升華如度/pIHO300

請回答問題:

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式。

（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是:裝置E中RJ

h瓶需要冷卻理由是___________________

（3）裝置E中h瓶搜集到的粗產物可通過精儲（類似多次蒸儲）得到高純度四氯化硅，精儲

后H勺殘留物中，除鐵元素外也許還具有的雜質元素是（填寫元素符號）,

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+,再用

KMnO4原則溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

5所2++8”-=5民3++陽〃2++4”?。

①滴定前與否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請闡明理由。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100M溶液，移取25.00mL試樣溶液,

用1.000X10-2mol?L-1KMnO4原則溶液滴定。到達滴定終點時，消耗原則溶液20.00ml,則殘留

物中鐵元素的質量分數是o

+2+

答案（DMn&+4H+2Cr=^=Mn+Cl2f+2H20

（2）平衡壓強濃硫酸使SiCL冷凝（3）Al、P、Cl

（4）①否；KMnOi溶液自身可作指示劑；②4.480%

【示例31］（廣東化學卷）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W愛好小組在試驗空時該催化劑中鐵元

素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出

現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。

（1）請指出該結論與否合理并闡明理由。

（2）請完畢對鐵元素價態(tài)的探究：

①限選試驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3mol-L-1H2SO4.

3%H2O2、6mol?L-1HN03.0.01mol?L-lKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KL20%

KSCN、蒸儲水。

②提出合理假設

假設I：;假設2:；

③假設3:o

④設計試驗方案證明你H勺假設（不攀在答題卡上作答）

⑤試驗過程

根據②的試驗方案，進行試驗,請在答題卡上

按下表格式寫出試驗操作環(huán)多、預期現象與

預期現象與結論

結論。

試驗操作

環(huán)節(jié)1:

環(huán)節(jié)2:

環(huán)節(jié)3:

???

【參照答案】

(1)該結論不對的。稀HN03有強氧化性，若該鐵I燈價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使

KSCN溶液變血紅色。

(2)①提出合理假設假沒1:催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。

假設2:催化劑中鐵元素口勺價志為12價。假設3:催化劑中鐵元素口勺價態(tài)既有i3價也有12價。

②設計試驗措施證明你的假設③試驗過程

試驗操作預期現象與結淪

環(huán)節(jié)1：將適量稀H2s04加入少許樣品于試溶液呈黃綠色，闡明溶液中含Fe2+或Fe3+。

管中，加熱溶解：

環(huán)節(jié)2：取少許溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液,則

闡明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價：若不褪

色，則闡明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價.

環(huán)節(jié)3：另取少許溶液,滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則闡明催化劑中鐵元素

H勺價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則闡明催

化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。

【示例31]三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]-3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無

水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行試驗和探究。請運用

試驗室常用儀器、用品和如下限選試劑完畢驗證和探究過程。

限選試劑:濃硫酸、1.0mol?L-IHNO3.I.0mol*L-1鹽酸、1.0mol?L-lNaOH、3%H2O2、

0.1mol-L-IKL0.1mol?L-lCuSO4.20%KSCN>澄清石灰水、氧化銅、蒸鐲水。

（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫隕、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）,觀

測到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生?成.則氣沐產物是。

（2）該小組同學看閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不也許以三價形式存在，而鹽只有

K2co3。驗證固體產物中鉀元素存在的措施是，現象是。

（3）固體產物中鐵元素存在形式口勺探究。

①提出合理假設

假設1：;假設2::假設3:o

②設計試驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

③試驗過程

根據②中方案進行試驗。在昔朗色上按下表H勺格式寫出試驗環(huán)節(jié)、預期現象與結論。

實驗步驟頸期現象與結論

步驟1:

步驟2：

步聚3：

J

【答案】：（1）CO2co（2）焰色反應透過藍色鉆玻璃，觀測到紫色的火焰

(3)①FeOFeO、FeFe

試驗環(huán)節(jié)預期現象與結論

環(huán)節(jié)1:取適量固體產物與試管中，加入足量固體產物部分溶解

蒸儲水，充足振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不

容固體與溶液，用蒸飾水充足洗滌不溶固體

環(huán)節(jié)2；向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加<1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無

入少許不溶固體，充足振蕩明顯變化,則假設2成立。

（2）若藍色溶液顏色明顯變化，且有暗紅

色固體生成，則證明有鐵單質存在

（3）若藍色溶液顏色明顯變化，且有暗紅

色固體生成,則證明有鐵單質存在

環(huán)節(jié)3：繼續(xù)環(huán)節(jié)2中的（2）,進行固液分離，（1）結合環(huán)節(jié)2中的（2）:

用蒸緇水洗滌固體至洗滌液無色。取少許固體（2）若溶液基本無色，則假設（1）成立

與試管中，滴加過量HC1.靜置，取上層清液.（3）若溶液呈血紅色，則假設（3）成立

滴加適量H2O2，充足振蕩后滴加KSCN（4）若溶液呈血紅色，則假設（3）成立

③環(huán)節(jié)1：將固體產物加入1.0mol-L-1鹽酸中觀測有無氣體若有氣泡產生、闡明固體產物中

具有單質鐵，反之，則不含單質鐵

環(huán)節(jié)2:將固體產物加入足量的0.1mol?L-ICuSO4中充足反應后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0

mol*L-1鹽酸，再加入20%KSCN,最終加入3%H2O2,若最終溶液顯紅色，闡明固體產物中具

有FeO,若不出現紅色、闡明不具有FeO

【09-示例39］（上?；瘜W卷）某課外研窕小組，用品有較多雜質的銅粉，通過不一樣的化學反應

制取膽磯。其設計的試驗過程為：

稀硫酸，加熱通氧氣

（1）銅中具有大量H勺有機物，可采用灼燒H勺措施除去有機物，灼燒時將瓷坨煙置于

上（用如下所給儀器的編號填入，下同），取用卅堪應使用，灼

燒后的坦煙應放在上，不能直接放在桌面上.

試驗所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網c泥三角

d表面皿e堪埸鉗f試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少許銅的混合物，用以制取膽機。灼燒后具有少許銅的

也許原因是

a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充足銅未被完全氧化

c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑H實現用粗制氧化銅制取膽磯，必須進行的試驗操作環(huán)節(jié)：酸溶、加熱通氧氣、過

濾、、冷卻結晶、、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽磯，與途徑I相比，途徑U有明顯的兩個長處

是：、

（5）若測定成果x值偏高，也許的原因是

加熱溫度過高b膽研晶體的顆粒較大

C加熱后放在空氣中冷卻d膽磯晶體部分風化

【參照答案】（l）cet（2）ab（3）蒸發(fā)過濾

（4）產生等量膽稅途徑H消耗硫酸少途徑H不會產生污染大氣的氣體（5）a

【09-示例40］為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了試驗

（如卜數據為多次平行試驗測定成果口勺平均值）：

方案一：將ag鐵片完全溶解十過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體枳為580mL（原則狀況）：

方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.0mol-L-1

的KMnO4溶液滴定，到達終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。

請回答問題：

（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：

□KMnO#□FeSO產□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定試驗中不能選擇式滴定管，理由是：

（3）根據方案一和方案二測定的成果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為和

：（鐵H勺相對原子質量以55.9計）

（4）若排除試驗儀器和操作的影響原因，試對上述兩種方案測定成果的精確性做出判斷和分析,

①方案-（填“精確”“不精確”“不一定精確”），理由是；

②方案二（填“精確”“不精確”“不一定精確”），理由是°

【參照答案】（1）21085218

（2）堿KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管（3）

（4）①不一定精確假如鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣為其他金屬，會導致成果偏高；鐵

片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵口勺氧化物，會導致成果偏低：假如上述狀況均

不存在，則成果精確

②不一定精確假如鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液

中能被高錦酸鉀氧化，會導致成果偏高:假如鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解日勺鐵H勺氧化物，生成

的Fc3+離子在酸性溶液中不能被高鋅酸鉀氧化，會導致成果偏低；假如上述狀況均不存在，則成

果精確

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“精確”或“不精確”且理由合理，可酌性給分。例如：考

生回答

方案一精確，由于鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不精確，假如鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致成果偏高;假如存在與

稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致成果偏低

方案二精確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他也許存在口勺金屬離子在酸性溶液中均不能被高

鉆酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不粘確，假如鐵片中存存與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸件溶液中

能被高鐳酸鉀氧化，會導致成果偏高：假如存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的

Fe3+離子在酸性溶液中不能被高鎬酸鉀氧化，會導致成果偏低

三、高考題訓練

1.（重慶卷8）下列試驗裝置圖對的是

【原則答案】B【試題分析】A項中制乙烯H勺溫度計應插入液面如下以測溶液的溫度：C項中沒

有除雜裝置；D項搜集乙酸乙酯時導管不能插入液面如下。

【高考考點】物質的制備【易錯提醒】搞不清每個制備裝置中儀器的作用。

【備考提醒】認真注意書本中的每個演示試驗和學生試驗。

2.（廣東文科基礎卷67）、下列試驗不能到達目的的是（）

A.往酸性KMnO4溶液中通人乙烯驗訕乙烯的還原性

B.加熱氯化錢與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

C.用二氧化鎬和稀鹽酸反應制取氯氣D.用四氯化碳萃取碘水中的碘

解析：A、乙烯能被酸性高鎰酸鉀氧化，從而使高鎰酸鉀褪色；B、D.對時，

C.二氧化缽和濃鹽酸反應制氯氣：

考點：/.烯能使酸性高銃瞪鉀褪色，屬于必修2第二章《有機化合物》內容：氨氣制取必修1

第四章《非金屬及化合物》內容，用二氧化鐳和濃鹽酸制取氯氣屬于過渡教材內容，新教材未出現。

萃取是必修1第一章《從試驗學化學》內容。

3.（廣東卷4）.下列試驗能到達預期目的口勺是

A.向煮沸H勺1mol?L-'NaOH溶液中滴加FcCL飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2c03溶液，振揚，分液分離除去乙酸乙酯中H勺少許乙酸

C.稱取19.0gSnCI2,用100mL蒸儲水溶解，配制1.0mol-L-lSnC12溶液

D.用氫氧化銅粉未檢測尿糖

解析：配制FeC13膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3沉淀,A錯。SnC12易發(fā)生

水解、應當先將固體SnC12溶丁?濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢杳葡萄糖，應用新制的氫氧億

銅溶液，加熱檢查，而不是用氮氧化銅粉末,D錯。答案：B

4.（天津卷13）.下列試驗措施合理口勺是

A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B.油脂皂化后可用滲析的措施使高級脂肪酸鈉和甘油充足分離

C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.為精確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的I物質的量相等

【解析】三種物質和水混合后，己烷在水的I上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不分層，因此可以用

水鑒別三者，故A項對的；油脂皂化后應用鹽析的措施，是高級脂肪酸鈉和甘油分離，因此B錯;

Na2c03和NaHCO3和Ca（0H）2反應，均可產生CaCO3沉淀，故C項錯誤:為了使反應充足進

行，應使一方過量，而不是使兩者物質的量相等，因此D錯。答案:A

5.（海南卷2）、PH試測定溶液pH的對的操作是：

A.將?小塊試紙放在表面皿二，用玻璃棒慈取少許待測液點在試紙上，再與原則比色卡時照

B.將一小塊試紙用蒸儲水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少許待測液點在試紙

匕再與原則比色卡對照

C.將一小條試紙在待測液中海一下.取出后放在表面皿卜.與原則比色卡對照

D.將?小條試紙先用蒸怖水潤濕后，在待測液中蘸?下，取出后與原則比色卡對照

解析：這是?道PH試測定的常規(guī)題，重要考察學生的試驗基本操作。

6.（江蘇卷）9.如下試驗或操作不能到達目的口勺是

A.用澳水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B.精確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol?L-1的溶液

C.為除去苯中口勺少許苯酚，向混合物中加入適量口勺浪水后過濾

D.用激光筆檢查淀粉溶液的丁達爾現象

解析：某與溪水分層且茉在上層，乙醇與澳水互溶，四氯化碳與澳水分層且四氯化碳在下層,

可以鑒別,A可以到達目的；天平的精確度只有0.1克，因比不能稱取0.4000g的NaOH固體,

故B不能到達目的：苯酚與溟水雖然能反應生成不溶于水的三溟苯酚白色沉淀，但三溟苯酚

又溶于苯中，因此C不能到達目的，淀粉是膠體可用丁達爾現象檢查，故D能到達目的。答

案：B.C

8.（北京卷9）、下列各組物質H勺無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

①KOHNa2sO4AICI3@NaHCO3Ba(OHhH2SO4

③HC1NaAIO??Ca(OH)2Na2CO3BaCh

A.①②氏②③C.??@D.??@

點撥：只用一種試劑進行鑒別，常規(guī)題型。

9.（廣東理科基礎21）.下列試驗能到達目的的是

A.在容量瓶中加一定體枳H勺水，再加入濃硫酸配制精確濃度H勺稀硫酸

B.用稀硫酸和鋅粒反應制氮氣時加入少許硫酸銅以加緊反應速率

C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加緊過濾的速度

D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質

解析：濃度的配置不能直接在容量瓶中配置A錯，用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫

酸銅時形成了銅鋅原電池，鋅為負極從而加望了反應速率B對.過濾時應在燒杯中攪拌.故C

錯，用鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質時引入了新時雜質氯化鈉故D錯。

10.（廣東理科基礎31）.從綠色化學的理念出發(fā)，下列試驗不適宜用圖7所示裝置進行口勺是

A.不一樣濃度的硝酸與銅反應B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應D.H2O2在不一樣催化劑作用下分解

解析：圖7所示裝置沒有尾氣吸取的裝置，因此但凡有污染的氣體都不行，故B.C.D都沒有

污染的氣體，只有A有氮氧化合物產生，因此A不行。

11.（廣東理科基礎32）.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完畢的試驗是

A.碘鹽中碘日勺檢查B.暖瓶中水垢液J除去

C.食鹽和純堿的鑒別D.雞蛋殼重要成分的檢查

解析：碘鹽中含的是碘元素，故不能檢查碘鹽中的碘，故A不能完畢此試驗；B.C.D都可以.

12.（廣東理科基礎35）.卜列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法對口勺的是

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.試驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.試驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCI廢氣

D.A12(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

解析：漂口粉的重要成分為次氯酸鈣，故A錯:試驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，由于它們會發(fā)

生反應生成硫酸瓶故B錯:NO2和HC1都是酸性氣體，因此可用NaOH中和，故C對:AI2(SO4)3

不能除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒，故D錯。答案C

13.(四川卷26.)某固體混合物也許具有MgCO3、A12(SO4)3、Na2so4、Ba(NO3)2.AgN03

和CuSO4.將該混合物進行如下試驗，根據所給試驗現象完畢表格(對于能確定的物質在對應位

置寫化學式，暫不能確定的物質在對應位置填“無”)：

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

(2)取溶液進行肯定不存在的物質理由

焰色反應，火焰

呈黃色；

肯定存在的物質

(3)取白色沉淀肯定不存在的物質理由

加入稀鹽酸，沉

淀完全溶解并放

出氣體。

肯定存在的物質

(4)通過上述試驗仍無法確定的物質是o

【解析】本題重要考察離子的檢查和共存。

(1)混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4.由于CuS04溶液是藍色H勺。由于

BaCO3.BaSO4.MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，因此無法確定存在哪些物質。

(2)焰色反應呈黃色，闈明存在鈉鹽，即混合物中肯定具有Na2s04。不能確定哪種物質肯

定不存在。

（3）在（2）中通過焰色反應，確定混合物中具有Na2so4,則混合物中一定不含Ba（NO3）2

溶液，否則和Na2s04生成B&SO4,不溶于鹽酸：此外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加

入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgC03。

（4）通過上述試驗仍無法確定與否具有A12（SO4）3O

【答案】（1）

無CuS04溶液無色，而CuS04溶液為藍色

（2）

Na2s0」X鈉的焰色反應呈黃色

MgCO3Ba(N0?2AgNOjMgC03沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有

Ba（NO3）2,生成的BaS04沉淀不溶于鹽酸：如有

AgNO3.生成的沉淀在鹽酸中不消失。

(4)A12(SO4)3

14.（四川卷28.）某課外小組運用H2還原黃色的IW03粉末測定WH勺相對原子質量，下圖是測定

裝置口勺示意圖,A中的試劑是鹽酸。

請回答問題。

（1）儀器中裝入的試劑:B、C、D:

（2）連接好裝置后應首先其措施是

（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應當先進行的是o在

這兩步之間還應進行的操作是;

（4）反應過程中G管逸出的氣體是其處理措施是

（5）從試驗中測得了下列數據

①空E管H勺質量。：②E管和W03H勺總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室

溫稱量）；④反應前F管及內盛物H勺總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e

由以上數據可以列出計算W+J相對原子質量的兩個不一樣計算式（除W外，其他波及的元素的

相對原子質量均為已知）：

計算式1:Ar（W）=:計算式2:Ar（W）=。

【原則答案】（1）鋅粒，水，濃硫酸；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱

燒瓶B,觀測G管口，若有氣泡逸出，闡明裝置I為氣密:性良好；（3）先從A瓶逐滴滴加液體；檢

查H2的純度

54（ca）

（4）氫氣；在G管出口處點然：（5）號-㈤-

b-ce-d

15.（重慶卷27）.（14分）某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原

子質量.

（I）A中試劑為.

（2）試驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡半晌，其目的是

（3）檢查氣密性，將藥物和水裝入各儀器中，連接好裝置后，窗進行的操作尚有：①記錄C的液

面位置:②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重:③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記

錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢杳氣密性，上述操作的次序是；

（填序號）記錄CH勺液面位置時，除視線平視外，還應

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為:

（5）若試驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bml（已換算為原則狀況），B中剩余固體

的質量為eg,則鋁的相對原子質量為

（6）試驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁H勺質量分數將.（填“偏大”、

“偏小”、“不受影響”）

【原則答案】（1）NaOH溶液（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）：

使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t或2AI+2OH+2H2（D=2AIO“3H21

(5)336領…).(6)偏小.

h

【高考考點】運用試驗測定合金含量及相對原子質量：

【易錯提醒】記不清A1的兩性；試驗過程H勺原理不懂。

【備考提醒】平時多加強元素化合物的學習；學會分析試驗操作中的每一-種要點。

16.(廣東卷19)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)口勺重要原料。工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)

中具有Ca2+、Mg2+、Fc3+、Cl-和SO等雜質，提純工藝路線如下：

:_建_樂_城_油IL**

----j、京o,—4**]

己知碳酸鈉口勺溶解度(S)隨溫度變化的曲線如卜圖所示:

回答問題:

(1)濾渣的重要成分為。

(2)“趁熱過濾”的原因是。

(3)若在試驗室進行“趁熱過濾”，可采用的措施是(寫出1種)。

(4)若“母液”循環(huán)使用，也許出現的問題及其原因是。

(5)己知：

1

Na2cCh?IOH20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)A=+532.36kJ?mol-

1

Na2cO3?l0H2O(s)=Na2CO3-H2O(s)+9H2O(g)△方產+473.63kJ?mor

寫出Na2c03-H2O脫水反應向熱化學方程式=

解析:⑴濾渣的重要成分為Mg(OH)2.Fe(OH)3.CaCO3?

(2)“趁熱過濾”的原因是使析出H勺晶體為Na2c03M2O,防止因溫度過低而析出Na2c03*10H20

晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。

(3)若在試驗室進行“趁熱過濾”，可采用的措施是用己預熱內布氏漏斗趁熱抽濾。

(4)若''母液”循環(huán)使用，也許出現的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2c03

損耗目.產物Na2CO3混有雜質;原因:“母液”中，具有的離子有Ca2+,Na+,C1-,SO42-,0H-,CO32-,

當多次循環(huán)后，使用離子濃度不停增大，溶解時會生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。

(5)寫出Na2cOyHzO脫水反應口勺熱化學方程式

Na2CO3-H2O(S)====Na2CO3(s)+H2O(g)&8710;H=+58.73kJ/mol

解釋與思緒：

(I)因工業(yè)碳酸鈉中具有Mg2+,Fe3+,Ca2+,因此“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成

Mg(0H)2.Fe(OH)3.Ca(OH)2沉淀。

(2)觀測坐標圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。

(3)思緒方向：1.減少過濾的時間2.保持過濾時的溫度。

(4)思緒：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán).將使離子濃度增大，對T、小牛產中哪個環(huán)

節(jié)有所影響。

(5)通過觀測兩個熱化學方程式，可將兩式相減，得到Na2c03?H20(s)=Na2c03(s)+H20

<g)o

20.(全國理綜H卷28).某鈉鹽溶液也許具有陰離子N03—、CO32一、SO32一、SO42-.

Q—、Br—、I—、為鑒別這些離子，分別取少許溶液進行如下:式驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HC1后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁：

③加CC14后，滴加少許氮水，振蕩后.CCI4后層未變色；

④加BaC12溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量捻酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

(I)分析上述5個試驗，寫出每一步試驗鑒定離子的結論與理由。

試驗①:試驗②:

試驗③;試驗④;

試驗⑤:

（2）上述5個試驗不能飽定與否存在的離子是。

答案：（1）①闡明也許具有CO32一或者具有SO32一由于兩者水解均顯堿性；

②肯定具有CO32一,肯定不含SO32-、因S02有刺激性氣味

③肯定不具有Br一、I一，因兩者均能與氯水反應后生成單質浪和單質碘，浪和碘單質溶解于

CCI4顯色：

④肯定具有SO42一,因BaSCM不溶于鹽酸。

⑤肯定具有。一，因AgNO3WCl-反應生成的AgCI不溶于稀HN03o（2）N03一

一點：離子反獨.試驗何名

21.（天津卷28）、（19分）I,（8分）化學試驗室制取氯化氫氣體的措施之一是將

濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器,在方框內畫出用該措施制備、搜集

干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可反復使用，固定裝置不

必畫出）

II,

（11分）試驗室制備少許硫酸亞鐵晶體的試驗環(huán)節(jié)如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%—30%的

稀硫酸溶液，在50°C—80c水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡

膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻?段時間后搜集產品。

（1）寫出該試驗制備硫酸亞鐵口勺化學方程式?-

（2）硫酸溶液過稀會導致。

（3）采用水浴加熱的原因是o

（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表達）、

（5）溶液趁熬過濃的原因是。

塞緊試管口的目日勺是。

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀測到的I現象是

【答案】

(1)Fe+H2so4(稀)砥*H=FeSO4+H2T(2)反應速率慢不利于晶體析出

(3)(4)Fe3++2Fe=3Fe2+(5)減少FeSO4的損失防止空氣進入試管將Fe?+氧化為Fe?+

(6)有淺綠色晶體析出

22.(天津卷)(1)配平氧化還原反應方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=nCO2+□Mn2+4-

□H2O

(2)稱取6.0g含H2c2O4?2H2O、KHC2O4和K2so4口勺試樣，加水溶解，配成250mL溶液。

量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚釀試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\

紅色。該溶液被中和『'JH+的物質的量為mol。

②第二份溶液中滴加O.IOmol/L口勺酸性高錦酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由

變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質的量為moL

③原試樣中H2C2O4*2H2O的質量分數為oKHC2O4H勺質量分數為o

【答案】⑴52161028(2)①0.005②無色紫紅色0.004③21%64%。

23.(海南卷16).現擬在試驗室里運用空氣和鎂粉為原料制取少許氮化鎂(Mg3N2)。已知試驗中

也許會發(fā)生下列反應：

@2Mg+O2=2MgO；②3MM+N2=Mg3N2：③2Mg+C()2=2MgO+C

△一△

?Mg+H2O^=MgO+H2t⑤Mg3Nz+6H2O^=3Mg(OH)2+2NH3t

可供選擇H勺裝置和約物如卜圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已十探，裝置內所發(fā)生的反應是完全的,

整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答問題：

(1)在設計試驗方案時,，除裝置A.E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別;

(2)連接并檢查試驗裝置的氣密性。試驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入

反應裝置，則氣流流經導管的次序是(填字母代號):

(3)通氣后，假如同步點燃A.F裝置的酒精燈，對試驗成果有何影響?——原因是__；

(4)請設計一種試驗，驗證產物是氮化鎂:

解析：16、(1)B、D、F選擇B,目H勺：除去空氣中的水蒸氣

選擇D,目的：除去空氣中WJCO2選擇F,目H勺：除去空氣中的02

(2)h-*g—d-*c—k-*l—a-*b

(3)制得的氮化鎂將不純：由于A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、C02.水蒸氣

等與鎂反應。

(4)將產物取少許置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，假如可以看到

潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則闡明產物是氮化鎂。

24.(江蘇卷15).金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含制化合物的污水，其中含粗化合物

以