廣東省陽(yáng)春市2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是()A．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素B．冰融化的過(guò)程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程D．可以通過(guò)改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)2、下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中不正確的是()A．常溫下不都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的原子不都是金屬C．任何狀態(tài)下都有延展性D．都能導(dǎo)電、傳熱3、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)?c(H2O)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，通入N2，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H24、2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如圖表示則丙烯(CH3-CH=CH2)和丁烯(CH3-CH2-CH=CH2)發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴種類數(shù)為()A．3 B．4 C．5 D．65、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定大于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．0.01mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.01mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合6、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子7、已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．通過(guò)分析可知常溫下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)D．在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)減小8、吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2OC．放電時(shí)，OH－移向鎳電極D．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連9、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）

Y（g）+Z（s），下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．Z的濃度不再改變10、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氨水和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng) D．KOH溶液和CO2反應(yīng)11、清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X電極連接電源負(fù)極B．N為陽(yáng)離子交換膜C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D．制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L12、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=613、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤14、下列物質(zhì)中，屬于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH15、食品化學(xué)家研究得出，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度時(shí)會(huì)產(chǎn)生如圖所示的高毒性物質(zhì)，許多疾病都與這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森綜合征。下列關(guān)于該有毒物質(zhì)的判斷不正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng) B．該物質(zhì)的分子式為C8H15O2C．該物質(zhì)的分子中含有三種官能團(tuán) D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物16、下列事實(shí)不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C．常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍pH＜5D．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)_____。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫(xiě)出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)____mL。(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_(kāi)____。(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（偏大、偏小或沒(méi)有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（偏大、偏小或沒(méi)有影響）。21、鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒(méi)有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。寫(xiě)出鍺在周期表中的位置：____________。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫(xiě)出鍺的一條用途____________。(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點(diǎn)為。推測(cè)的晶體類型為_(kāi)_____。已知沸點(diǎn)高于，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：____________。將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。(3)鍺金屬對(duì)人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點(diǎn)。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議：____________。(4)砷原子核外有______個(gè)電子層，最外層有______個(gè)電子；比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：____________強(qiáng)于____________（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系；B、固體變?yōu)橐后w過(guò)程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D、催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能,不改變反應(yīng)熱,所以對(duì)△H﹣T△S的值無(wú)影響,則對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性無(wú)影響。詳解：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系，故A正確；B、冰融化過(guò)程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應(yīng)，故C正確；D、催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能,不改變反應(yīng)熱,所以對(duì)△H﹣T△S的值無(wú)影響,則對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性無(wú)影響,故D錯(cuò)誤。故本題選D。點(diǎn)睛：本題考查所有化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應(yīng)自發(fā)與否的條件，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關(guān)鍵，題目有一定難度。2、C【解析】A．Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A正確；B.H、He最外層電子數(shù)都少于3個(gè)，但它們不是金屬，B正確；C.金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時(shí)，由于金屬具有流動(dòng)性，不具備延展性，所以C錯(cuò)誤；D.金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ姟鳠?，所以D正確的；本題答案為C。3、A【解析】平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H【詳解】A、恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下，通入N2，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、，平衡常數(shù)k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO故選A。4、B【解析】根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的機(jī)理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四種，故答案選D。5、A【解析】A項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，室溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，pH大于7；B項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，Ba（OH）2為強(qiáng)堿，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，兩者等體積混合恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，室溫下pH等于7；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，室溫下pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH小于7；D項(xiàng)，硫酸為二元強(qiáng)酸，氨水為一元弱堿溶液，0.01mol/L硫酸和0.01mol/L氨水等體積混合，反應(yīng)后硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，室溫下pH小于7；室溫下混合溶液pH一定大于7的是A，答案選A。6、B【詳解】A．N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個(gè)價(jià)電子，其價(jià)電子軌道式為，B錯(cuò)誤；C．O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對(duì)自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。7、C【解析】A項(xiàng)，由圖知溶液的pH=9時(shí)，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正確；B項(xiàng)，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在電離平衡，則NH4HCO3溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正確；C項(xiàng)，常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中存在電離平衡HCO3-H++CO32-，該電離平衡常數(shù)=，溶液中滴加少量濃鹽酸，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）減小，正確；答案選C。8、B【詳解】放電時(shí)，吸附了氫氣的納米碳管作負(fù)極，則鎳電極為正極；充電時(shí)，吸附了氫氣的納米碳管作陰極，則鎳電極為陽(yáng)極。A.充電時(shí)，陰極(納米碳管)的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，負(fù)極(納米碳管)的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.放電時(shí)，OH－移向負(fù)極即納米碳管電極，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，將電池的納米碳管電極(陰極)與外電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】二次電池中的電極作負(fù)極時(shí)，電極材料或電極表面吸附的物質(zhì)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)，該電極應(yīng)得到電子，以便將失電子生成的物質(zhì)重新還原為原物質(zhì)，所以該電極應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連。同樣道理，二次電池中的電極作正極時(shí)，電極材料或電極附近溶液中的離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，該電極應(yīng)失電子，作陽(yáng)極，與電源的正極相連。9、D【解析】A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)容器中氣體的壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.該反應(yīng)屬于氣體的質(zhì)量和體積均發(fā)生變化的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)中Z是固體，濃度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D。10、C【詳解】A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯(cuò)誤。11、B【解析】A．根據(jù)以上分析，X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知LiOH從最右側(cè)導(dǎo)出，則Li+需通過(guò)N進(jìn)入最右側(cè)，故N為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C．Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．制備2.4

g

LiOH，n（OH-）=2.4g24g/mol=0.1mol，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n（H2點(diǎn)睛：明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、各個(gè)區(qū)域電解質(zhì)溶液成分是解本題的關(guān)鍵，該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知，Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氫氧根濃度增大，故Y為電解池的陰極；X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。12、B【詳解】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；

C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；本題選B13、A【解析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。14、C【解析】醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物：CH3COCH2CH2CH3?！驹斀狻緼.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯(cuò)誤；B.與CH3COCH2CH2CH3屬于一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C.與CH3COCH2CH2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查醇的氧化和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。15、B【詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.該物質(zhì)的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。16、B【解析】能說(shuō)明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性?！驹斀狻緼項(xiàng)、亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH大于7能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，故A正確；B項(xiàng)、用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗，由于濃度未知，則不能證明為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍PH＜5，說(shuō)明亞硝酸溶液中存在亞硝酸的電離平衡，則亞硝酸是弱酸，故C正確；D項(xiàng)、0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1，說(shuō)明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力和分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說(shuō)明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說(shuō)明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過(guò)程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來(lái)，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說(shuō)明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過(guò)程中沒(méi)有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有熱量散失，導(dǎo)致測(cè)得反應(yīng)混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏小；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ。20、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時(shí)間來(lái)計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價(jià)升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過(guò)程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時(shí)，溶液幾乎是無(wú)色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒(méi)有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動(dòng)錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2