安徽省池州市青陽(yáng)一中2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．可用硝酸加熱除去試管內(nèi)壁附著的銀鏡B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用所盛溶液潤(rùn)洗C．常用硫酸鋁溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液制取氫氧化鋁D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法2、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是A．①中溶解了8.4gFeB．原混合物總質(zhì)量為105.6gC．硝酸的濃度為4mol/LD．④中V=67203、室溫時(shí)，將0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）。當(dāng)V（NaOH）=20.00mL（圖中c點(diǎn)），二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）C．室溫時(shí)，A－的水解常數(shù)約為10－9D．d點(diǎn)時(shí)：2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB．0.1mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)為0.1NAC．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LD．高溫下水分解生成1molO2需要斷開2NA個(gè)H-O共價(jià)鍵5、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．H+、Na+、SO、Cu2+ B．Na+、NH、H+、COC．K+、Fe2+、H+、NO D．Ca2+、Ba2+、SO、Cl-6、化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高7、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.2molPH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe③4℃下9mL水④含有1.806×1023個(gè)氧原子的SO3A．①④②③ B．③②①④C．②③①④ D．①④③②8、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OB．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+C．向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：3CO2+5OH￣==2CO32￣+HCO3￣+2H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br￣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl￣9、下列說(shuō)法不正確的是()A．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有10種B．C2H6和C9H20一定互為同系物C．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)D．石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化10、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c（H2）/mol·L-1c（I2）/mol·L-1c（HI）/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判斷正確的是A．平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲B．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%C．HI的平衡濃度：a=b>0.004D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=411、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B．c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-D．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）①乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHA．全對(duì)B．全錯(cuò)C．③④⑤D．③④⑥13、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是A．Y電極為正極B．X電極質(zhì)量增加C．Y電極表面有氯氣生成D．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)14、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律中錯(cuò)誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大B．P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次增大C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增大15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價(jià)化合物16、下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（）A．都是共價(jià)化合物B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來(lái)除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.18、有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為__________、_________（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_____________（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20、某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化)：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=14。②向另一份固體中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且pH=0。（1）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為_________,氧化鐵粉末的質(zhì)量______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，故A正確；B.錐形瓶不要潤(rùn)洗，否則會(huì)給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故答案選A。2、D【詳解】A.①②有金屬剩余，①②反應(yīng)結(jié)束溶液中鐵元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基礎(chǔ)上反應(yīng)，又加入100mL的硝酸，消耗金屬的質(zhì)量為18g－9.6g=8.4g，產(chǎn)生的氣體體積為4480mL－2240mL=2240mL，即n（NO）=0.1mol，根據(jù)3M＋8HNO3（稀）=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此時(shí)消耗金屬的物質(zhì)的量為3×0.1mol÷2=0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol=56g·mol－1，①②之間消耗的鐵，即①消耗的是鐵，A正確；B.根據(jù)A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的鐵，因此一份合金的質(zhì)量為18g+8.4g=26.4g，即原混合物總質(zhì)量為4×26.4g=105.6g，B正確；C.根據(jù)A的分析，100mL溶液中含硝酸物質(zhì)的量為8×0.1mol÷2=0.4mol，則硝酸的濃度為0.4mol÷0.1L=4mol·L－1，C正確；D.③在②的基礎(chǔ)上100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬，產(chǎn)生(6720－4480)mL=2240mLNO，即0.1molNO，按照反應(yīng)方程式消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為9.6g÷0.15mol=64g·mol－1，即9.6g金屬為Cu，從上述分析，②中只消耗的是Fe，銅沒(méi)有參加反應(yīng)，此時(shí)鐵元素以Fe2＋形式存在，其物質(zhì)的量為4480×10－3L÷22.4L/mol×3÷2=0.3mol，④是在③的基礎(chǔ)之上，增加100mL硝酸將Fe2＋氧化成Fe3＋，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，則反應(yīng)又生成0.1molNO，V(NO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，因此V=6720mL＋2240mL=8960mL，D錯(cuò)誤；答案選D。3、D【詳解】A項(xiàng)、由圖象可知，當(dāng)NaOH體積為20mL時(shí)二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為0.10mol?L-1，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)時(shí)，HA溶液和NaOH溶液反應(yīng)得到等濃度的HA和NaA混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒關(guān)系c（A-）+c（HA）=2c（Na+），整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系可得c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-），故B正確；C項(xiàng)、由圖象可知，室溫時(shí)，0.10mol/LHA溶液中pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA的電離常數(shù)Ka=≈10－5，則A－的水解常數(shù)Kh===10－9，故C正確；D項(xiàng)、d點(diǎn)時(shí)得到混合液中c（NaA）：c（NaOH）=2:1，由物料守恒可得3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+），故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系確定等濃度的HA和NaA混合液中存在關(guān)系c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）是解答的難點(diǎn)，更是易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【解析】A、將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，鈉均是失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，A正確；B、0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積不能確定，不能計(jì)算其中所含Na＋數(shù)，B錯(cuò)誤；C、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則其體積不一定為2.24L，C錯(cuò)誤；D、高溫下水分解生成1molO2需要斷開4NA個(gè)H-O共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。5、A【詳解】A.溶液中H+、Na+、SO、Cu2+四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.溶液中H+與CO反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.溶液中Fe2+、H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.溶液中SO與Ca2+、Ba2+反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣和難溶的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解析】試題分析：A垃圾要分類處理，A錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維是二氧化硅，是無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；汽車尾氣排出的NO、NO2等氮氧化物在光照條件下容易形成光化學(xué)污染物，C正確；合金的特點(diǎn)是熔點(diǎn)低、硬度大，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：本題考查的是化學(xué)與生活、物質(zhì)的分類和性質(zhì)的知識(shí)。7、B【詳解】①每個(gè)PH3分子含有4個(gè)原子，0.2molPH3含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe含有原子的物質(zhì)的量為=1mol；③4℃下9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；④含有1.806×1023個(gè)氧原子的SO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)SO3分子含有4個(gè)原子，則含有原子的物質(zhì)的量為0.4mol；原子的物質(zhì)的量越大含有的原子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中含原子數(shù)目按由大到小順序排列為③②①④，答案選B。8、C【解析】A.Fe3O4溶于足量氫碘酸生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，A錯(cuò)誤；B.還有氧氣生成，應(yīng)該是：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，B錯(cuò)誤；C.向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，二者的物質(zhì)的量之比是5：3，因此反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+5OH￣＝2CO32￣+HCO3￣+2H2O，C正確；D.向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，即10Fe2++2Br￣+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl￣，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意掌握離子方程式錯(cuò)誤的原因：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。9、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，A錯(cuò)誤；B.C2H6和C9H20都是烷烴，一定互為同系物，B正確；C.紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸再發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化，D正確。10、C【解析】A、恒溫恒容，丁與甲相比，各物質(zhì)濃度增大一倍，為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，乙中增大碘的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，大于20%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、對(duì)比甲容器，乙容器中增大碘的濃度，平衡正向移動(dòng)，碘化氫的濃度增大，丙容器中氫氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，碘化氫的濃度增大，且兩者轉(zhuǎn)化率相同，故：HI的平衡濃度：a=b>0.004，選項(xiàng)C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故可以根據(jù)甲容器計(jì)算丙中條件下的平衡常數(shù)。H2(g)+I2(g)2HI(g)起始濃度（mol/L）0.010.010改變濃度（mol/L）0.0020.0020.004平衡濃度（mol/L）0.0080.0080.004K==0.25，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【詳解】A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：ClO－、H+、Fe2+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO－+2H++2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，A中離子不能大量共存；B.c(OH－)水=1×10-11mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則AlO2－、OH－不能大量共存；C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-都能大量共存；D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則CO32-不能大量共存。故選C。12、B【解析】試題分析：①乙烯的最簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的電子式應(yīng)為④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH三CH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO考點(diǎn)：了解電子式、化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等的表示方法13、D【詳解】A.根據(jù)圖示可知Y電極與電源的負(fù)極連接，為陰極，A錯(cuò)誤；B.X電極與電源的正極連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X失去電子，陽(yáng)極的質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；C.Y電極為陰極，溶液中的Cu2+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.X電極為陽(yáng)極，失去電子，若為活性電極，X失去電子，若為惰性電極，則溶液中的Cl-在電極上表面失去電子，變?yōu)镃l2，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、C【詳解】A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增大，故A正確；B.P、S、Cl元素最高化合價(jià)分別為：+5、+6、+7，依次增大，故B正確；C.N、O、F處于同周期，從左到右，N、O、F原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；D.Li、Na、K的電子層數(shù)分別為2、3、4，依次增大，故A正確；故選C。15、B【解析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素；A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯(cuò)誤；B．元素Z(O)、W(Na)形成的兩種化合物氧化鈉、過(guò)氧化鈉中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同均為1：2，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯(cuò)誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為NH4NO3，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【詳解】A．SiO2和CO2只含有共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，B正確；C．二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．SiO2和CO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，所以都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說(shuō)明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說(shuō)明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。18、④＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為?！驹斀狻緼與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為、；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：，故答案為；；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子，故答案為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)﹣CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2。19、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻縈g與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2Na