貴州省銅仁市西片區(qū)高中教育聯盟2026屆化學高三第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．a點對應溶液的導電性比d點強B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生BaSO4白色沉淀D．H2S飽和溶液的物質的量濃度為0.05mol·L-12、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化3、元素X的單質及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中m≠n，且均為正整數)。下列說法正確的是A．X一定是金屬元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm時轉移的電子數目一定為4NAD．三個化合反應一定都是氧化還原反應4、已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C5、下列說法正確的是A．所有物質燃燒必須有氧氣B．金屬鈉著火時可以使用泡沫滅火器滅火C．不能用玻璃塞的試劑瓶長期盛放氫氧化鈉溶液D．置換反應中的反應物單質一定是還原劑6、用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性7、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法中錯誤的是A．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．利用該技術可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-D．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子8、化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是()A．生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化B．食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮C．爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫D．碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查9、下列實驗操作或檢驗正確的是A．收集氯氣 B．轉移溶液 C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣 D．用海水制少量蒸餾水10、某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則下列敘述正確的是A．該氣體中肯定含有H2S和SO2 B．該氣體不能肯定是否含有SO2C．該氣體中肯定含有CO2和SO2 D．該氣體中肯定不含有H2S和HI11、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是()A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B．通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小 D．升高溫度，平衡常數增大12、1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2O=CO+H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-113、下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（）A．3s23p3和2S22p2B．3s2和4S24p5C．1s1和3s23p4D．2S22p2和2S22p414、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（）A．升溫B．加入5mol·L－1的鹽酸C．加入適量蒸餾水D．加入鋅片15、化學與人類生產生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是A．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能B．“春蠶到死絲方盡，燭炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質C．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用D．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應16、某探究小組利用丙酮的溴代反應（）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：實驗序號初始濃度溴顏色消失所需時間①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數據所得出的結論中，不正確的是（）A．增大，增大 B．實驗②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應+H2O2.RCHO(1)關于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個手性碳原子C．1mol該物質最多能與3molNaOH反應D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(2)反應①的化學方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式：________。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應，設計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________18、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱__。（2）反應Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應A→B的反應類型是__；B→C的反應條件是__。（4）寫出反應的化學反應方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應流程。___A→試劑→B……→試劑→目標產物19、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是____________（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為____________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產生的Cl2經過裝置d后進入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）（6）實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是________（己知SCl2的沸點為50℃）。若反應中消耗Cl2的體積為896mL(己轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產率為__________（保留三位有效數字）。（7）分離產物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________20、二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：___________。（2）甲同學設計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。______________②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。③實驗結束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：______________________________________。（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應。請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_____________。21、以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量FeO、CaO、Al2O3、B2O3等)為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：回答下列問題：(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。(2)濾渣1中的某種物質是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學式為_____________。除雜過程加入MgO的作用是__________________。(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將Fe2+氧化的離子方程式__________________。(4)除雜過程中，當c(Al3+)=1×10?5mol/L時，c(Fe3+)=__________mol/L。(已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10?34，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10?36，結果保留兩位有效數字)(5)濾渣3主要成分的化學式是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強，A項錯誤；d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，B項錯誤；向d點對應的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點的亞硫酸會電離出氫離子結合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產生BaSO4白色沉淀，C項正確；b點時H2S恰好反應，消耗SO2為0.112mL÷22.4L/mol=0.005mol，依據反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H2S）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1，D項錯誤；2、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學變化，故D正確。故選D。3、D【詳解】試題分析：A.根據物質之間的轉化關系可知：X應該有多種化合價。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關系。當X是C,Y是O時，C+H2OCO+H2;2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述關系，因此選項A錯誤；在過渡元素中，兩種化合物中原子個數的差值不一定是1，因此選項B錯誤；C．若X是Fe，Y是Cl。XYn=FeCl2，XYm=FeCl3，由X生成1molXYm時轉移的電子數目為3NA，錯誤；D．在這三個反應中元素的化合價都發(fā)生了變化，因此三個化合反應一定都是氧化還原反應，正確?？键c：考查元素的單質及化合物的推斷、物質的性質、反應及電子轉移的知識。4、D【解析】A與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C，由轉化關系可知A應為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應，乙應為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X，A錯誤；B.X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯誤；C.Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點、高沸點、硬度大的性質，而石墨則質地軟，C錯誤；D.A是CH4，C是H2O，元素的非金屬性O>C，元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查無機物的推斷以及原子結構與元素周期律的綜合應用，A與C中均含有10個電子是推斷突破口，再結合反應進行分析解答，注意熟練掌握元素化合物知識。5、C【解析】A.不是所有物質的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中的燃燒就不需要氧氣，故A錯誤；B.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；

C.因為氫氧化鈉(NaOH)具有堿性，可以與玻璃(成分是二氧化硅SiO2)發(fā)生化學反應：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性，把玻璃塞和試劑瓶粘在一起，致使打不開，故C正確；D.置換反應中的反應物單質不一定是還原劑，例如Cl2+2HBr＝Br2+2HCl，Cl2是氧化劑，故D錯誤；故選C。6、D【詳解】A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應將NaHCO3置于小試管(內管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯誤；故合理選項為D。7、C【解析】A、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔄正確；B.利用該技術可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、根據工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3×2=6mol電子，故D正確；故選C。8、C【解析】A．大量含氮含磷的生活污水的排放會造成水體的富營養(yǎng)化，A正確。B．硅膠是一種常用干燥劑，食品袋中加入裝有硅膠的小紙包能起到防止食品受潮的作用，B正確。C．S燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化劑加熱的條件下才能與氧氣反應得到三氧化硫，C錯誤。D．碳酸鋇不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。9、D【詳解】A、收集氯氣時，氯氣的密度大于空氣密度，應該采取長進短出方法，A錯誤；B、配制一定物質的量濃度的溶液時，轉移溶液應該使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液體流到容量瓶外，B錯誤；C、檢驗氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；D、可以利用水與鹽的沸點差別較大，利用蒸餾裝置制取少量的蒸餾水，D正確。答案選D。10、D【分析】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有還原性的氣體，結合反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4分析解答?！驹斀狻柯人疄辄S綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中含有還原性氣體，將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-，原溶液中一定有SO2，因為SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；由于H2S、SO2會發(fā)生氧化還原反應產生S單質和H2O而不能大量共存，反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以一定無H2S；也一定無HI，因為Cl2與HI會發(fā)生反應：2HI+Cl2=I2+2HCl，反應生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了物質成分的判斷的知識，涉及常見氣體的檢驗、離子共存等，掌握常見化合物的性質、氣體之間發(fā)生的反應、是否可以大量共存等是解題的關鍵。11、A【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時，溶液中OH-離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數，所以溶液中c(H+)增大，A錯誤；B.通入CO2，其與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應產生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會減弱，故溶液pH減小，B正確；C.加入NaOH固體會抑制碳酸鈉水解，所以減小，C正確；D.溫度升高，促進鹽的水解，因此水解平衡常數增大，D正確；故合理選項是A。12、D【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，則此反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，

故選：D。13、B【解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。14、D【解析】A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；B．加入5mol·L－1的鹽酸，鹽酸的物質的量濃度增大，反應速率加快，故B不選；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應速率降低，故C不選；D．鋅為固體，加入鋅片，反應速率幾乎不變，故D選；故選D。15、B【解析】A項、利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池，光電池將光能直接轉化為電能，故A正確；B項、“絲”的化學成分是蛋白質，淚”的化學成分是液態(tài)石蠟，故B錯誤；C項、草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進，導致肥效降低，所以不能混合使用，故C正確；D項、鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鈷玻璃為紫色，該方法利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同鑒別KNO3和Na2SO4，故D正確。故選B。【點睛】本題主要考查的是物質的性質及用途，注意性質決定用途，用途體現性質，明確物質性質，注意古文的理解和化學物質性質的分析判斷是解答關鍵。16、D【詳解】A．實驗①、②進行比較，②相當于將①中c(CH3COCH3)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t表明v(Br2)增大，選項A正確；B．從表中數據可以看出，實驗②和③中反應所需的時間相同，則v(Br2)相等，選項B正確；C．實驗①、③進行比較，③相當于將①中c(HCl)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則表明v(Br2)增大，選項C正確；D．實驗①、④進行比較，④相當于將①中c(Br2)增大為原來的二倍，反應時間也變?yōu)樵瓉淼亩?，則表明v(Br2)不變，選項D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD保護酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據阿莫西林分子的結構可知分子式，官能團，手性碳的數目；(2)根據①的生成物，推得反應物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結構簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構體需滿足分子式相同，結構不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構體的結構。(5)根據題中涉及的反應+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉變?yōu)槿┗?，可由取代反應引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產物?！驹斀狻?1)A.由結構簡式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B.連4個不同基團的原子為手性碳原子，則左側與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質最多可與4mol

NaOH反應，故B錯誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應，故D正確；故答案選BD；(2)根據分析，A的結構簡式為反應方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護酚羥基，防止被氧化；(3)C的結構簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式為：，故答案為；(4)的同分異構體需滿足分子式相同，結構不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結構簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5)根據題中涉及的反應+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉變?yōu)槿┗?，可由取代反應引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產物，則合成路線圖如下：，故答案為：。18、醛基、酯基乙炔加成反應NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B，比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應生成F，F與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應生成H。根據此分析進行解答。【詳解】（1）由F的結構簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應流程主要是將醛基轉化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為19、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實會產生二氧化硫，但是同時也會生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應雖然能制取二氧化硫，但實驗操作較復雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價的硫氧化為正6價的硫酸根離子而無法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為??；（5）裝置e中產生的Cl2經過d后進入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點為77℃，已知SCl2的沸點為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-。20、2:3:1SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑DEFC使ZnCl2?xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，晶體脫水充分把剩余的SOCl2冷凝成液體回收2.1ZnCl2?xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O、Zn(OH)ClZnO+HCl↑或ZnCl2?xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、Zn(OH)2ZnO+H2O或ZnCl2?xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O方法1：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；方法2：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；方法3：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應【解析】（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者發(fā)生了化合反應，化學方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物質的量比為2:3:1。SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。（2）由題意知，A是晶體的脫水反應裝置；B是回收剩余的SOCl2的裝置；C是尾氣吸收裝置；D是保護裝置，防止水蒸氣進入B中；E是防止倒吸的；F是用于檢驗生成物中含有SO2的。①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C。②攪拌的作用是使ZnCl2·xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，使晶體充分脫水，冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液體回收。③實驗結束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ZnCl2ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體AgCl為bg。若，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱，晶體首先會溶解在結晶水中形成溶液，氯化鋅發(fā)生水解得到堿式氯化鋅或氫氧化鋅，氫氧化鋅受熱分解得到氧化鋅，總之，得不到無水ZnCl2，發(fā)生的反應的化學方程式為ZnCl2·xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O或ZnCl2·xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、(Zn(OH)ClZnO+HC