2026屆廣東省肇慶學(xué)院附屬中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是A．電解熔融氧化鋁制鋁B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵D．電解食鹽水制鈉2、下列敘述錯(cuò)誤的是A．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解B．同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小3、關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO34、下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是A．CH2=CH2（乙烯）B．CH2=CH—CH3（丙烯）C．D．5、乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，下列說法正確的是（）A．?dāng)嗔袶-O鍵放出能量 B．形成H-O鍵吸收能量C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述正確的是()A．基態(tài)原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y7、已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)已知降低溫度，①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值)，則“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q28、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA10、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快11、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)進(jìn)行12、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能13、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深14、某有機(jī)化合物僅由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若該有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則其分子中碳原子的個(gè)數(shù)為（）A．4 B．5 C．6 D．715、在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A．CO是氧化劑B．NO2被還原C．CO發(fā)生還原反應(yīng)D．NO2失去電子16、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象,不正確的說法是()A．放熱的反應(yīng),不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C．化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩20、欲測(cè)定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問題：(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；(3)滴定時(shí)的正確操作是_____________________________________________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)______________（填序號(hào)）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)21、(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A．鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁的方法制取，故A正確；B．銀為不活潑金屬，可用熱分解氧化物方法制取，故B正確；C．鐵較不活潑，常用熱還原法制取，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)，電解氯化鈉的水溶液生成NaOH和氯氣、氫氣，應(yīng)電解熔融氯化鈉制Na，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；據(jù)此解答。2、C【詳解】A．亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正確；C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進(jìn)水的電離，而NaCl對(duì)水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯(cuò)誤；D．水解為吸熱反應(yīng)，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；綜上所述答案為C。3、C【解析】A.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，關(guān)于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學(xué)生只能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記住結(jié)論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學(xué)完水解原理后才能解釋。4、B【分析】根據(jù)乙烯、苯分子所有原子處于同一平面上分析?！驹斀狻緾H2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子一定處于同一平面上，故不選A；CH2=CH—CH3看做乙烯分子中的1個(gè)氫原子被甲基代替，甲基上的原子不可能都在同一平面上，故選B；是平面結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子都在同一平面上，故不選C；可以看做是苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被乙烯基代替，乙烯、苯環(huán)決定的2個(gè)平面通過碳碳單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以中的原子有可能都處于同一平面上，故不選D。答案選B。5、C【詳解】A、斷裂H-O鍵吸收能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、形成H-O鍵放出能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【詳解】A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯(cuò)誤；B．副族元素的d能級(jí)電子數(shù)為10或1～5，原子的價(jià)電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充答滿的元素，電子最后填充p能級(jí)，屬于p區(qū)，故C正確；D．基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)不一定為x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級(jí)中的電子數(shù)為y，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【分析】先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷即可．【詳解】當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0；反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0。則下列三個(gè)反應(yīng)：（1）C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1…Ⅰ（2）C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1…Ⅱ（3）C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1…Ⅲ，利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)熱的計(jì)算方法、熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，難點(diǎn)：利用蓋斯定律求出題干中①②兩個(gè)反應(yīng)。8、B【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個(gè)，A敘述錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯(cuò)誤；答案為B。10、C【詳解】A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)正確；B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn，B項(xiàng)正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選C。11、A【解析】A.由反應(yīng)可知，△H>0、△S>0，若自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)的向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；B.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯(cuò)誤；C.利用△H-T△S與0的關(guān)系判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不能單獨(dú)使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，故C錯(cuò)誤；D.△H-T△S<0可自發(fā)進(jìn)行，可知△H>0、△S>0的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】A.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用所有同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯(cuò)誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會(huì)變性,所以在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能，所以D選項(xiàng)是正確；

綜上所述，本題選C。13、D【解析】試題分析：A．CO2在增大壓強(qiáng)水加入啤酒中，當(dāng)開啟啤酒瓶后，CO2由于壓強(qiáng)減小，溶解度降低，從啤酒中逸出，從而導(dǎo)致瓶中立刻泛起大量泡沫，與化學(xué)平衡有關(guān)，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；B．NO2在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，將該混合氣的密閉容器置于冷水中，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的無色的N2O4氣體，所以混合氣體顏色變淺，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；C．在氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向氯水中加CaCO3后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，由于反應(yīng)消耗HCl，減小了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的HClO，HClO濃度增大，所以溶液漂白性增強(qiáng)，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，各種物質(zhì)濃度增大的倍數(shù)相等，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，由于單位體積被I2濃度增大，所以平衡體系加壓后顏色變深，但是平衡不發(fā)生移動(dòng)，故不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用正誤判斷的知識(shí)。14、B【詳解】該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量小于150，O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中氧原子個(gè)數(shù)應(yīng)小于=4.7，當(dāng)有機(jī)物分子中所含氧原子數(shù)為4時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量取最大值，此時(shí)含有C原子個(gè)數(shù)也最多。有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則此有機(jī)物中C、H相對(duì)原子質(zhì)量之和等于O原子的相對(duì)原子質(zhì)量，等于4×16=64，假設(shè)分子中含有C原子x個(gè)，H原子y個(gè)，則12x+y=64，當(dāng)y=4時(shí)，x=5，此時(shí)分子中含有的C原子個(gè)數(shù)最多，故該有機(jī)物分子中碳原子個(gè)數(shù)最多為5，故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念解答?！驹斀狻緼．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NO2中N元素的化合價(jià)降低，被還原，故B正確；C．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NO2中N元素的化合價(jià)降低，得到電子，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【詳解】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要在高溫下才能進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,舊鍵斷裂吸收熱量,形成新鍵放出熱量,則化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,所以B正確;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng),常溫下可發(fā)生,所以C正確;D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),物質(zhì)的量越多,反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大,所以D正確，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。19、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會(huì)降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識(shí)，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計(jì)算公式計(jì)算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因?yàn)榧妆?、冰醋酸、水的沸點(diǎn)都比苯甲醛（沸點(diǎn)1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。20、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，利用1、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計(jì)算HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90m