廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)東廣雅中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物2、下列操作中不屬于萃取的是A．從青蒿中提取青蒿素 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．浸泡藥酒 D．海水中提取食鹽3、下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是：A．合金只含金屬元素 B．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C．鋁合金一般比純鋁的硬度大 D．青銅是最早使用的合金4、已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后溶液呈酸性 B．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28 D．氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-5、實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥6、下列氧化物中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A．MgO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O37、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液8、碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C．它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低D．它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大9、下列反應(yīng)中，沒(méi)有明顯顏色變化的是A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液B．濃硫酸滴在紙上C．碳酸氫鈉固體受熱分解D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣10、Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時(shí)充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷堿）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（熱堿），并知ClO-、ClO3-離子的物質(zhì)的量比為2：1，試問(wèn)原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為（）A．2：5 B．3：1 C．1：1 D．5：711、化學(xué)與我們的生活密不可分，我們身邊所有的東西，都是由化學(xué)元素構(gòu)成?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．人們廣泛使用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，主要因?yàn)槠追鄣钠仔愿鼜?qiáng)B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料和太陽(yáng)能電池C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮D．在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．氯化氫的電子式： B．中子數(shù)為8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：13、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu14、下列有關(guān)化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法正確的是A．少量鈉用石蠟封存 B．用塑料瓶保存氫氟酸C．用無(wú)色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．銅 C．NaOH D．SO216、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶B．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液C．做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色D．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)17、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A． B．C． D．18、下列“實(shí)驗(yàn)方法”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見(jiàn)光束照射B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后混合液中加水C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D19、下列說(shuō)法正確的是()A．20℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子數(shù)B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．2mol任何氣體體積都約為44.8LD．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同20、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時(shí)使用干粉（主要成分為碳酸氫鈉）滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱固體時(shí)使用試管口向上傾斜C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．移取熔融氯化鈉的坩堝，應(yīng)用坩堝鉗夾持21、下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO22、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門(mén)捷列夫D．張青蓮二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:（1）A的化學(xué)式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過(guò)程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________(寫(xiě)出2種)。24、（12分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。25、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)_____（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。26、（10分）據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現(xiàn)頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(3)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______(4)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_(kāi)____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。27、（12分）如圖虛線(xiàn)框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。28、（14分）(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為_(kāi)__，所含的原子總數(shù)目之比為_(kāi)__，質(zhì)量比為_(kāi)__，密度之比為_(kāi)__。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①______

元素被氧化，_______是氧化劑。②用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為_(kāi)__g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)29、（10分）Ⅰ、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來(lái)水廠(chǎng)使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿(mǎn)CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不一會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓脹起來(lái)，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來(lái)的原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。II.下列物質(zhì)：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）。（6）寫(xiě)出③與④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對(duì)人體有害，列入空氣污染指數(shù)中，雖然二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不列入污染指數(shù)；故答案選C。2、D【解析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題。【詳解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【解析】

A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確；答案選A。4、C【解析】

反應(yīng)中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO43-中+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO42-中+6價(jià)，化合價(jià)共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO+2價(jià)，化合價(jià)共降低3價(jià)，故化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為84，故As2S3系數(shù)為3，NO3-系數(shù)為28，根據(jù)原子守恒可知，AsO43-系數(shù)為6，SO42-系數(shù)為9，NO系數(shù)為28，根據(jù)電荷守恒可知，缺項(xiàng)為H+，故H+系數(shù)為8，由原子守恒可知，故H2O的系數(shù)為4，配平后離子方程式為：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反應(yīng)后有H+生成，溶液呈酸性，故A正確；B．由上述分析可知，配平后水的系數(shù)為4，故B正確；C．As2S3是還原劑，NO3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO43-中+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO42-中+6價(jià)，AsO43-、SO42-是氧化產(chǎn)物，故D正確；故答案為C。5、C【解析】

活性炭屬于非金屬單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，活性炭不能放在乙櫥，B錯(cuò)誤；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類(lèi)別相同，活性炭可以放在丙櫥，C正確；D．銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭不能放在丁櫥，D錯(cuò)誤；故答案選C。6、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，A不合題意；B.CaO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，B不合題意；C.Fe2O3是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，C不合題意；D.Al2O3是兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】除了氧化鋁以外既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的還有金屬鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽例如碳酸氫鈉、弱酸的銨鹽例如碳酸銨等，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累。需要注意的是不能把鋁看作是兩性，鋁是活潑的金屬。7、B【解析】飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤苽潲}酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w過(guò)量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。8、A【解析】

A、碲鋅鎘是晶體，而晶體有固定的熔沸點(diǎn)，故A符合題意；B、該晶體具有金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性，故B不符合題意；C、合金的熔沸點(diǎn)比成分金屬低，故C不符合題意；D、合金的硬度和強(qiáng)度比成分金屬大，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬或金屬與金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有以下通性：（1）多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)。（2）硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（3）一般情況下合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。（4）有的抗腐蝕能力強(qiáng)。由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金。9、C【解析】

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成血紅色的Fe(SCN)3，顏色變化明顯，A不符合題意；B．濃硫酸滴在紙上，濃硫酸具有脫水性，白紙變黑，顏色變化明顯，B不符合題意；C．碳酸氫鈉固體受熱分解生成白色的碳酸鈉固體，沒(méi)有明顯顏色變化，C符合題意；D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣，氯氣與燒堿反應(yīng)生成鹽，過(guò)量的氯氣可溶于水，氯水顯酸性，故在吸收過(guò)程中溶液堿性逐漸減弱，甚至可能變?yōu)樗嵝?，故溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，顏色變化明顯，D不符合題意；綜上所述，答案為C。10、D【解析】

Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，則可設(shè)為2mol，ClO3?為1mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成Cl?是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，即生成的Cl?的物質(zhì)的量為，則參加反應(yīng)的氯氣是，據(jù)此分析?！驹斀狻繐?jù)分析可知,原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為5:7；故答案選D。11、D【解析】

A.含+1價(jià)的次氯酸或次氯酸根氧化性強(qiáng)，同時(shí)漂白粉在空氣中比氯氣溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，故A正確；B.高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于作太陽(yáng)能電池，故B正確；C.硅膠具有吸水性，在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故C正確；D.目前世界上用量最大的合金是鋼材，即鐵合金，不是鋁合金，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【解析】

A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)為146C，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項(xiàng)、Cl－的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【解析】

氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Zn的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅能置換出鐵，A不選；B.Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是鐵，B選；C.Al的金屬性強(qiáng)于鐵，鋁能置換出鐵，C不選；D.Cu能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入銅離子雜質(zhì)，D不選；答案選B。14、B【解析】

鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)；氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)；依據(jù)氯水中次氯酸見(jiàn)光分解的性質(zhì)判斷；氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住。【詳解】A、鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)，少量鈉通常保存在煤油中，故A不選；B、氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放，應(yīng)用塑料瓶盛放，故B選；C、氯水中次氯酸見(jiàn)光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不選；D、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，故D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的保存，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。15、C【解析】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)不符合題意；B.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，B選項(xiàng)不符合題意；C.氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C選項(xiàng)符合題意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的概念簡(jiǎn)單，但判斷時(shí)錯(cuò)誤率很高，此概念要抓住兩點(diǎn)：（1）電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)自身能電離，經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成新物質(zhì)，由于新物質(zhì)的電離而導(dǎo)電不能判斷該物質(zhì)是否為電解質(zhì)(如本題中的SO2)。16、A【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患,則實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉,需要再放回原試劑瓶,故A錯(cuò)誤;B.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏,則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn),則焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色,故C正確;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱,則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng),故D正確;答案：A。17、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類(lèi)的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，要掌握以下知識(shí)點(diǎn)：①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。18、B【解析】A、膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用可見(jiàn)光束照射確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；B、濃硫酸溶于水放熱，確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4應(yīng)該把混合液倒入蒸餾水中，類(lèi)似于濃硫酸的稀釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH，可以向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，C正確；D、由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用，可以將有色紙條放入干燥Cl2中，D正確，答案選B。19、A【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，故A正確，D錯(cuò)誤；B中，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4L；C中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。20、D【解析】

A.鈉燃燒后生成的過(guò)氧化鈉會(huì)與干粉滅火器產(chǎn)生的二氧化碳中反應(yīng)放出氧氣，所以不僅不能滅火，反而會(huì)助長(zhǎng)火勢(shì)，故A錯(cuò)誤；B.一般固體都無(wú)可避免的會(huì)存在水分，加熱的時(shí)候這些水分蒸發(fā)出來(lái)，在試管口低溫區(qū)域冷凝成水，如果試管口向上傾斜，那么這些水就會(huì)順著試管流到加熱區(qū)，試管在熱漲冷縮中就會(huì)炸裂，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉是強(qiáng)堿,腐蝕性也非常強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.移取熔融氯化鈉的坩堝，應(yīng)用坩堝鉗夾持，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉燃燒后生成的過(guò)氧化鈉會(huì)與干粉滅火器產(chǎn)生的二氧化碳中反應(yīng)放出氧氣，鈉也能與水反應(yīng)生成氫氣易導(dǎo)致爆炸，因此實(shí)驗(yàn)室中鈉著火時(shí)應(yīng)該用沙土蓋滅。21、B【解析】

A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)中有無(wú)元素化合價(jià)變化。22、A【解析】

在化學(xué)史上對(duì)制堿方面作出杰出貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽(yù)為我國(guó)“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無(wú)明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價(jià)可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說(shuō)明A中鐵元素的化合價(jià)高于C中鐵元素的化合價(jià)，故A是FeCl3，C是FeCl2。24、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類(lèi)應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。25、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I。【點(diǎn)睛】我們?cè)诨卮鹧b置A中所盛放的試劑時(shí)，會(huì)對(duì)A選項(xiàng)產(chǎn)生疑問(wèn)，Cl2能與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，能否證明非金屬性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能證明氧化性Cl2>SO42-，也能證明氧化性Cl2>SO32-，但不能證明Cl2的氧化性大于S，所以不能證明非金屬性Cl大于S。26、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置(其它合理答案也可)2.240.2【解析】

圖中是一個(gè)典型的氯氣制取、干燥、檢驗(yàn)性質(zhì)的裝置，實(shí)驗(yàn)室中往往采用二氧化錳和濃鹽酸加熱的方式來(lái)制取氯氣，B中的飽和食鹽水可以除去氯化氫，C中濃硫酸可以除去水分，D和E兩個(gè)裝置則可以檢驗(yàn)干燥的氯氣有沒(méi)有漂白性，據(jù)此來(lái)解題即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器b的結(jié)構(gòu)，儀器b為分液漏斗；（2）裝置A中MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子反應(yīng)方程式為：；（3）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，因此D中布條不褪色，E中的布條是潤(rùn)濕的，因此會(huì)褪色；（4）氯氣有毒，因此需要一個(gè)尾氣處理裝置，可以選用氫氧化鈉溶液；（5）的物質(zhì)的量n（MnO2）=8.7g÷87g/mol=0.1mol，根據(jù)（2）中寫(xiě)出的方程式可以看出和是1:1的關(guān)系，則生成的也為0.1mol，則氯氣在標(biāo)況下的體積V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；是雙原子分子，則0.1mol中有0.2mol化合價(jià)為0價(jià)的氯原子，這些氯原子都是從-1價(jià)被氧化為0價(jià)的，則被氧化的氯有0.2mol，即有0.2mol的被氧化。27、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗(yàn)SO2氣體的存在（2分）檢驗(yàn)SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無(wú)明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，此裝置可檢驗(yàn)出水蒸氣，混合氣體通過(guò)裝