2026屆潮州市重點中學化學高二第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的結構簡式如下：，其可能具有的性質是：()①能發(fā)生加成反應②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應④能發(fā)生中和反應⑤能發(fā)生氧化反應A．全部B．能發(fā)生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能2、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D3、關于下列裝置說法正確的是①②③④A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成4、下列有關認識正確的是()A．各能層的能級數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各能層含有的能級數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n25、表示下列變化的化學用語正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性：HCO+H2OCO+OH－B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．氨水顯堿性：NH3·H2ONH+OH－D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3+6、如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液7、下列同周期元素中，原子半徑最大的是A．AlB．MgC．SiD．Cl8、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將4.5gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和6.6g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關A的說法正確的是A．有機物A的分子式為C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應生成2.24LH2C．A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應D．A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成9、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1 C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－110、工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1，其反應機理如下：①Ag+O2AgO2慢②CH2=CH2+AgO2+AgO快③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有關該反應的說法正確的是A．反應的活化能等于106kJ·mol-1B．AgO2也是反應的催化劑C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D．理論上0.7mol乙烯參與反應最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷11、有一種有機物結構簡式為，推測它不可能具有下列哪種性質()A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應褪色C．能發(fā)生加聚反應D．易溶于水，也易溶于有機溶劑12、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是（

）A．CH3COOH B．K2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO313、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（2b-a）kJ·mol-1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=+（4a-b）kJ·mol-1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-1D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-114、已知反應：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ?mol﹣1②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ?mol﹣1③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol﹣1；在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于A．﹣48.5KJ?mol﹣1B．+48.5KJ?mol﹣1C．﹣45.5KJ?mol﹣1D．+45.5KJ?mol﹣115、圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應不需要加熱條件就一定能發(fā)生D．該反應的ΔH＝E2－E116、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是()A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移動D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<717、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＜3 D．m＞318、某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝119、對

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L?min) B．v(B)=0.5mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D．v(D)=0.6mol/(L?min)20、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列說法正確的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．鉑做電極，以KOH溶液為電解質的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加壓時顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋21、已知Mg2C3的結構與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應的產(chǎn)物是()A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH22、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。24、（12分）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。26、（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。序號條件現(xiàn)象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是_________熱反應，導致_________。27、（12分）某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。28、（14分）常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為_______，As基態(tài)原子核外有_______個未成對電子。(2)Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是__________。(3)GaCl3和AsF3的立體構型分別是____________，__________。(4)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化的原因：____________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是_____。(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______。(6)若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅，若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是__________(用化學式表示)；29、（10分）常溫下，10mLpH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)10mLpH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL，pH=________。(2)物質的量濃度均為0.1mol·L?1的NaX和NaY溶液，pH較大的是________(填化學式，下同)，其中水的電離程度較小的是________。(3)等體積，pH均為2的三種酸：①HX、②HY、③HCl分別被同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小分別為（填編號）__________。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol·L?1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】由該有機物的結構簡式可得，結構中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應；含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含-OH、-COOH，可發(fā)生取代反應；-COOH具有酸性，可發(fā)生中和反應。故A正確。點睛：本題考查有機物的結構與性質，側重有機反應類型的考查，把握官能團與性質的關系為解題關鍵，熟悉烯烴、醇、羧酸的性質即可解答。2、D【詳解】A.硅是良好的光電材料，硅太陽能電池是太陽能轉化為電能的裝置，故A不選；B.鋰離子電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故B不選；C.太陽能集熱器是太陽能轉化為熱能的裝置，故C不選；D.燃氣灶是化學能轉化為熱能的裝置，故D選；故選：D。3、B【詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負極，Cu是正極，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項B正確；C.裝置③精煉銅時，陽極d極應該是粗銅，陰極c極是純銅，選項C錯誤；D.裝置④為原電池，電子從負極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，裝置中沒有Fe2＋生成，選項D錯誤。答案選B。4、A【解析】A項、各能層的能級數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4，故A正確；B項、各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級，故B錯誤；C項、各能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等為n，故C錯誤；D項、各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子，倒數(shù)第三層不能超過32個電子，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了電子的排布、能層和能級的關系等知識點，根據(jù)構造原理來分析解答即可。5、C【詳解】A．碳酸氫鈉部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；B．醋酸溶液顯酸性，原因是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故B錯誤；C．一水合氨是弱電解質，電離是微弱的，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故C正確；D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；答案選C。6、C【分析】甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出6.4g金屬，金屬應在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子?！驹斀狻緼．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．乙池電極析出6.4g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性較弱，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。7、B【解析】同周期元素從左到右半徑依次減小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序數(shù)Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半徑最大、Cl原子半徑最小，故B正確。8、C【解析】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質的物質的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，所以A的結構簡式是。【詳解】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質的物質的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此該物質的分子式是C3H6O3，所以A選項錯誤；A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,說明在A中含羧基，由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則A是2-羥基丙酸，即，因為一個分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應，因此0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生標準狀況下的H22.24L，故B錯誤；由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個H原子，所以催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是,故D錯誤?！军c睛】考查分子式計算、官能團判斷的知識，會用逆推法分析有機物的結構，例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，說明A中羥基位于2號碳原子上。9、B【詳解】2AOH（aq）+H2SO4（aq）=A2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol－1，則2AOH（aq）+2H+=2A+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，調整系數(shù)可得AOH（aq）+H+=A+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2），根據(jù)蓋斯定律：（1）-（2）可得：AOH（aq）A+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol；答案選B。10、D【詳解】A.反應熱為-106kJ·mol-1，而不是活化能，故A錯誤；

B.AgO2是中間產(chǎn)物，銀單質是催化劑，故B錯誤；

C.根據(jù)反應機理，反應速率取決于慢反應，所以增大乙烯濃度對反應速率影響不大，故C錯誤；

D.根據(jù)反應機理，理論上0.7mol乙烯參與反應，其中要有0.1mol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷，所以D選項是正確的。

答案選D。11、D【詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B不選；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故C不選；D．該物質為芳香烴，不溶于水，但能溶于有機溶劑，故D選；故選D。12、B【解析】減慢反應速率但又不影響氫氣生成量，必須減小溶液中的c(H+)，但最終酸液所能提供的n(H+)總量要保持不變?！驹斀狻緼.加入CH3COOH，溶液中n(H+)增大，產(chǎn)生H2更多，A不符合題意；B.加入K2SO4溶液后，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，而n(H+)不變，產(chǎn)生H2的量不變，B符合題意；C.加入CuSO4溶液后，發(fā)生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，形成銅鋅原電池，反應速率加快，C不符合題意；D.加入Na2CO3溶液后，消耗H+，產(chǎn)生H2的量變小，D不符合題意；故答案為：B13、C【詳解】0.5molCO2與0.75molNaOH反應先后發(fā)生兩個反應，設CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=-xkJ·mol-1CO2（g）+Na2CO3（aq）+H2O（l）=2NaHCO3（aq）ΔH=-ykJ·mol-1根據(jù)反應物的量知有0.375molCO2參與反應①，放出熱量xkJ，有0.125molCO2參與反應②，放出熱量ykJ，則得到a=x+y，1molCO2與2molNaOH反應，恰好反應生成1molNa2CO3，①CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=-bkJ·mol-1即有1molCO2參與反應①，放出熱量bkJ，則得x=b，根據(jù)蓋斯定律，①+②，得2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=-(x+y)kJ·mol-1CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-(x+y)kJ·mol-1聯(lián)立方程式得y=8a-3b，所以x+y=8a-2b，故(x+y)=(8a-2b)=4a-b，所以O2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=-（4a-b）kJ·mol-1，C正確；故選C。14、C【解析】利用蓋斯定律構造目標熱化學方程式并求焓變，根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），據(jù)此進行計算?！驹斀狻扛鶕?jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，故△H4=-45.5kJ/mol。答案為C。15、D【詳解】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物，所以表示一個化學反應的能量變化，故A錯誤；

B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化；故B錯誤；

C、由圖分析判斷反應是放熱反應，△H＜0，當△S＞0時，高溫下反應能自發(fā)進行，故C錯誤；

D、根據(jù)圖象分析判斷，該反應為放熱反應，△H=E2-E1，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的．【點睛】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物；B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應；C、反應自發(fā)進行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0；D、根據(jù)反應物和生成物能量變化判斷反應吸熱放熱。16、A【詳解】A.加水稀釋時，醋酸的濃度減小，醋酸電離出來的H+離子濃度必將隨之減小，則醋酸對水的電離抑制作用減弱，水的電離平衡正向移動，水電離出來的OH-濃度將增大，所以溶液中的OH-濃度增大，A項錯誤；B.電解質溶液中陰、陽離子電荷的代數(shù)和為0，所以醋酸溶液中的離子濃度滿足關系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B項正確；C.CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固體時溶液中CH3COO-濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，電離平衡逆向移動，C項正確；D.pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因為醋酸是弱酸，只有部分電離，所以CH3COOH初始濃度遠大于10-2mol/L；因為NaOH是強堿，完全電離，故pH=12的NaOH溶液的NaOH的初始濃度等于。當醋酸與NaOH溶液等體積混合時，CH3COOH的物質的量遠大于NaOH的物質的量（n=cV），中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O時醋酸過量，溶液顯酸性，D項正確；答案選A。17、C【分析】A.根據(jù)熱化學反應方程式中的反應熱是物質完全轉化的能量與化學平衡中不完全轉化的關系來分析；

B.根據(jù)轉化的程度來分析放出的熱量的關系，a是完全轉化放出的熱量；C.可假設出m，再根據(jù)壓強對平衡的影響及b、c的關系來分析m的大??；

D.根據(jù)壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關系來分析m的大小?！驹斀狻緼.因該反應為可逆反應，a為X、Y按照反應完全轉化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉化，則a＞b，故A錯誤；B.因可逆反應一定不能完全轉化，則2molX和4molY反應時完全轉化的能量一定大于在化學平衡中放出的能量，則應為2a＞c，故B錯誤；C.因為定容，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，壓強大，則正向移動的趨勢大，放出的熱量2b＜c，故C正確；

D.因為定容，若m=3，則應有2b=c，則若m＞3，平衡逆向移動，則放出的熱量的關系應為2b＞c，則與2b＜c矛盾，故D錯誤。

故選C。【點睛】明確熱化學反應方程式中的反應熱的意義是解題的關鍵，明確化學平衡中反應物不能完全轉化為生成物的特點及壓強對化學平衡的影響。18、A【詳解】A、K=，K值越大，說明平衡正向移動，有利于C的生成，反應物的轉化率增大，A正確；B、m+n和p的關系題目中沒有說明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動，B錯誤；C、K只受溫度的影響，此反應沒有說明正反應方向是吸熱還是放熱，C錯誤；D、不確定A、B的投入量是多少，D錯誤；故選A。19、A【分析】注意反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等?！驹斀狻吭诨瘜W反應過程中，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。將四種物質的反應速率進行統(tǒng)一，以A物質為標準，當v(B)=0.5mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L?min)，當v(C)=0.4mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L?min)，當v(D)=0.6mol/(L?min)時，v（A）=?v（D）=0.2mol/(L?min)，綜上所述，A項反應最快。答案為A。20、B【解析】A、根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)，進行相應的加減。

B、原電池總反應為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式減去正極反應式可得負極電極反應式；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質，N2H4?H2O弱電解質，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-；

D、可逆反應2NO2N2O4，正反應為體積縮小的反應，加壓后平衡向正反應方向移動，與顏色變深相矛盾，以此解答?！驹斀狻緼、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由蓋斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A錯誤；

B、原電池總反應為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式減去正極反應式可得負極電極反應式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B選項是正確的；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質，N2H4?H2O弱電解質，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，故B錯誤；

D、可逆反應2NO2N2O4，正反應為體積縮小的反應，加壓后平衡向正反應方向移動，氣體顏色應變淺，而顏色加深是因為加壓后體積減小，NO2濃度增大，與平衡移動無關，所以不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤。

所以B選項是正確的。21、D【解析】根據(jù)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的結構簡式為CH3C≡CH；故選D．22、D【詳解】根據(jù)配合物的定義：以配位鍵形式結合的物質叫做配合物，物質中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對的配體，D選項符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對電子，故選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據(jù)此分析作答。【詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失試管內溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應生成乙醇與溴化鈉，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，故答案為試管內溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結構中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應還是消去反應，溶液中都會產(chǎn)生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。26、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時間放溶液溫度升高，反應速率加快【分析】由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響；實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。【詳解】（1）①由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響，即實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。因此，實驗2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因為雙氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，因此，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進行定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對照實驗通常必須只有一個條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因為陰離子不同而對雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時間，以準確測定該反應的化學反應速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學反應速率，因此，該同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快?！军c睛】在設計對比實驗時，要根據(jù)控制變量法設計實驗方案。另外，對于反應2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應的產(chǎn)物之一硫酸錳對該反應可能起催化作用，也可以使化學反應速率明顯加快。27、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；(3)根據(jù)電解質溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質的酸堿性。28、[Ar]3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）3Se>As>Ga平面三角形三角錐形GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點逐漸增大G