2026屆山東省臨沭縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A．配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時(shí)，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱。2、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，一段時(shí)間后不會(huì)有氣泡冒出的是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液3、下列說(shuō)法正確的是A．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同B．在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1D．堿金屬元素指第ⅠA族所有元素4、下列物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）錯(cuò)誤的是A．二氧化硅（光導(dǎo)纖維） B．晶體硅（計(jì)算機(jī)芯片）C．氧化鋁（耐火材料） D．氧化鈉（供氧劑）5、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH＋H+＝H2OB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO26、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液7、初中化學(xué)教材中“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③8、下列方程式，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9、下列屬于純凈物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水10、下列變化中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2固體變白 B．Cl2使KBr溶液變黃C．一定條件下H2能使CuO固體變紅 D．NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀11、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過(guò)量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br212、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+13、下列變化過(guò)程中屬于氧化反應(yīng)的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋14、下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)D．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)15、一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H+）=0.1mol·L－1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子16、下列說(shuō)法中正確的是()A．1mol氫的質(zhì)量是2gB．0.5molH2SO4中H2分子的數(shù)目是3.01×1023C．1mol水與44g二氧化碳所含原子數(shù)不相等D．0.5mol氧分子約含6.02×1023個(gè)氧原子17、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④18、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（）A．H2(HCl)：通過(guò)水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過(guò)水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片19、下列各組離子中能大量共存的是A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+20、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．84-消毒液 B．濃硫酸 C．氯水 D．液氨21、已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g·mol－1 B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．80g·mol－122、《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀…镕化(加熱)還復(fù)為丹。”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。24、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。（2）寫(xiě)出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。25、（12分）甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點(diǎn)231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答：此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。26、（10分）某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答。（1）寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中制氨的化學(xué)方程式：___。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)有氮?dú)馍?。根?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具有___（填字母代號(hào)）。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是___。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫(xiě)的，請(qǐng)將該表填寫(xiě)完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集Cl2時(shí)，進(jìn)氣口應(yīng)為_(kāi)__(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會(huì)中毒死亡。某地化工廠的儲(chǔ)氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。28、（14分）二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來(lái)處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為_(kāi)__；列舉二氧化硫的一種用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為_(kāi)__；(提示：KMnO4被還原為Mn2+)(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是_____。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_(kāi)______。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。29、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。回答下列問(wèn)題：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。②K2FeO4在水處理過(guò)程中所起的作用是___。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010+90×100%=10%，符合要求，因此A描述正確。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取劑，由于CCl4點(diǎn)睛：①由于質(zhì)量具有加和性，所以配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以直接計(jì)算得到所需物質(zhì)質(zhì)量，再進(jìn)行混合即可。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于體積沒(méi)有加和性，所以通過(guò)計(jì)算得到所需物質(zhì)體積，再進(jìn)行混合，實(shí)際所得到的體積不是二者體積和，所以配制的結(jié)果也就是錯(cuò)誤的，因此必須使用一定規(guī)格的容量瓶準(zhǔn)確配制出所需的體積。2、C【解析】

氧化鋁和金屬鋁都能與酸反應(yīng)，鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入稀硫酸、稀鹽酸溶液中，一段時(shí)間后都會(huì)有氣泡冒出，故A、B不符合題意；鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入濃硫酸中，一段時(shí)間后不會(huì)有氣泡冒出，故C符合題意；氧化鋁是一種兩性氧化物，金屬鋁具有兩性，都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，一段時(shí)間后有氣泡冒出，故D不符合題意。3、A【解析】

A.主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，A正確；B.在多電子原子中，在離原子核近的區(qū)域能量較低，離核越遠(yuǎn)，能量越高，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)槭峭恢芷诘腎IA族，即同一橫行往右一個(gè)主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因?yàn)镮IA族與IIIA族元素在第四周期起有過(guò)渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過(guò)渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故C錯(cuò)誤；D.第IA族元素除了堿金屬元素，還有氫元素，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

A.二氧化硅可制造光導(dǎo)纖維，故A正確；B.晶體硅制造計(jì)算機(jī)芯片，故B正確；C.氧化鋁熔點(diǎn)高做耐火材料，故C正確；D.過(guò)氧化鈉作供氧劑，故D錯(cuò)誤。答案選D。5、D【解析】

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42?＋Ba2＋＋2OH?=BaSO4↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。6、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。7、B【解析】

①檢驗(yàn)氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液，故不能完成；②與食醋作用，產(chǎn)生氣體的為純堿，無(wú)明顯現(xiàn)象的為食鹽，故能完成；③雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，可溶于食醋產(chǎn)生氣泡，故能完成；④水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案為B。8、A【解析】

A．過(guò)氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會(huì)有固體析出，故B正確；C．Fe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O，故C正確；D．硫化氫具有較強(qiáng)還原性，易被FeCl3氧化生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，故D正確；答案選A。9、A【解析】

A.液氨是液態(tài)的氨氣，由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D.氯水是氯水的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查純凈物和混合物的判斷，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。10、B【解析】

A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；C．一定條件下H2能使CuO固體變紅，反應(yīng)中H2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、B【解析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)，生成KCl和Br2、I2，加熱時(shí)Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題?！驹斀狻肯蚝蠯Br、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

加熱時(shí)Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl，

故選：B。12、A【解析】

五種物質(zhì)在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以制備還原性較弱的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應(yīng)H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意。答案選A。13、D【解析】

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A.MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，在變化過(guò)程中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不選；B.該變化CuO→CuCl2過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.該變化Ag＋→Ag2O過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，在變化過(guò)程中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D選；答案選D。14、A【解析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)，故A符合題意；B.電子層數(shù)多少與非金屬性無(wú)直接關(guān)系，故B不符合題意；C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說(shuō)明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；2、同周期從左到右非金屬增強(qiáng)；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)；4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。15、B【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，

稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，

參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，

設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox

2x

x

Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑y

y

y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得x=0.3，y=1.2

所以反應(yīng)會(huì)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。

A．由以上計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；

B．氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正確；

D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。16、D【解析】

A.1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，根據(jù)m=nM計(jì)算，1mol氫氣的質(zhì)量是2g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g，故A錯(cuò)誤；B.硫酸在溶液中完全電離，不存在H2分子，故B錯(cuò)誤；C.1mol水含有原子3mol，44g二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，包含的原子也是3mol，故C錯(cuò)誤；D.氧分子為雙原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，約為6.02×1023個(gè)氧原子，故D正確；本題選D?！军c(diǎn)睛】使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒。17、B【解析】

①CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過(guò)量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無(wú)論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應(yīng)時(shí)，若氧氣過(guò)量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無(wú)論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。18、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過(guò)水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過(guò)水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過(guò)加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。19、B【解析】

A．MnO4﹣為紫色，無(wú)色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應(yīng)，能大量共存；C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。20、D【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．84-消毒液的主要成分是次氯酸鈉的水溶液，屬混合物，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸是硫酸的濃溶液，屬混合物，故B錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．液氨為液態(tài)氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故答案為D。21、C【解析】

含有3.01×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M==64g/mol，故答案為C。22、D【解析】

在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物,

故D符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，據(jù)此回答。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時(shí)，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。25、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用過(guò)濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O?！驹斀狻?1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用，故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2難溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用過(guò)濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。【點(diǎn)睛】本題考查了氯氣的除雜和干燥，實(shí)驗(yàn)室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷，知道溫度不同產(chǎn)物不同，會(huì)根據(jù)需要連接實(shí)驗(yàn)裝置，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收水蒸氣，干燥NH3檢驗(yàn)是否有水生成不能吸收空氣中的水分，排除干擾吸收氨，防止污染空氣【解析】

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明有單質(zhì)銅生成，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明有水生成，同時(shí)有氮?dú)馍?。氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0；（3）堿石灰是干燥劑；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)。CaCl2能與氨氣反應(yīng)；（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性。【詳解】（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明有單質(zhì)銅生成，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明有水生成，同時(shí)有氮?dú)馍桑趸~和氨氣反應(yīng)的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0，所以氨氣表現(xiàn)還原性，選B。（3）堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥NH3；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置F的作用是檢驗(yàn)是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應(yīng)，所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進(jìn)入F，排除干擾。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導(dǎo)管，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明氣密性良好b氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對(duì)應(yīng)的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b管進(jìn)氣，a管出氣，故答案為：b；(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，是因?yàn)镃l2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色；(5)由于Cl2密度大于空氣，Cl2與堿液反應(yīng)，所以先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑，故答案為：先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑。28、酸雨漂白草帽、紙張等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O過(guò)濾氨氣合理二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。【解析】

(1)當(dāng)雨水的pH<5.6時(shí)稱為酸雨，酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵泻卸趸颉⒍趸人嵝匝趸镆鸬?；二氧化硫有毒且有漂白性?2)SO2具有還原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色KMnO4溶液褪色，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，書(shū)寫(xiě)離子方程式；(3)亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為硫酸鈣，通過(guò)操作A從液體中分離得到石膏，該操作方法為過(guò)濾；(4)該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，根據(jù)元素守恒，通入的氣體需含有氮元素，則為氨氣；(5)生石灰能夠與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而減少了煙氣中二氧化硫的排放；【詳解】(1)雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過(guò)程中吸收了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為形成酸雨；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫