安徽宣城市2026屆高二化學第一學期期末統(tǒng)考試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對下列實驗的描述不正確的是A．圖(a)根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖(b)根據(jù)導管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕C．圖(c)根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應熱D．圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應2、下列實驗操作能達到目的的是A．在中和熱的測定實驗中，可將稀鹽酸換成濃硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理C．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用蒸餾水洗凈滴定管后，可直接裝入標準鹽酸進行滴定D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的硫酸中再加水稀釋3、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl4、如下圖所示表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是A．①②B．②③C．③④D．①④5、在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是①生成等量H2時反應所需時間B>A②開始時反應速度A>B③參加反應的鋅的質(zhì)量B>A④整個反應階段平均速度B>A⑤鹽酸中鋅有剩余⑥醋酸溶液中鋅有剩余⑦鹽酸中放氫氣多⑧醋酸溶液中放氫氣多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D(zhuǎn)．②③④⑤6、對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀釋時增大C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小7、常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C．點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)8、25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（）A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶10009、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點時反應恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實驗的指示劑10、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)

（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙酸乙酯11、下列變化過程，屬于放熱反應的是（

）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤12、把下列溶液蒸干并灼燒最后能得到原溶液中溶質(zhì)的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．亞硫酸鈉溶液D．高錳酸鉀溶液13、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為A．504mLB．336

mLC．224

mLD．168mL14、某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．a(chǎn)點酸的總濃度大于b點酸的總濃度15、某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應達到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為A．1 B．2 C．3 D．416、分離下列物質(zhì)時可用重結(jié)晶法的是()A．蔗糖中含有泥沙 B．汽油中含有水C．硫粉和鐵粉 D．氯化鈉和硝酸鉀混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______、B_______、G________寫出反應①的化學方程式__________________________________；反應⑤的離子方程式____________________________________；檢驗物質(zhì)E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。18、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無中子，核外只有1個電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。19、堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________?！斑^濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I．實驗步驟：用_____(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在_____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示則此時的讀數(shù)為_____mL。滴定。當_____時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。II．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____(填寫序號)a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水21、福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：A中的含氧官能團有____和____（填名稱）。寫出C→D的轉(zhuǎn)化的化學方程式____，該反應屬于____（填反應類型）。流程中設(shè)置A→B、E→F的目的是____。A的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：①X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫②X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、B4、C5、A6、B7、B8、D9、B10、C11、C12、B13、B14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFeFe(OH)32Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色18、氫氧二ⅤAH2ONH3供氧劑、殺菌、消毒19、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑燒杯、漏斗、玻璃棒5.6～6.24Ni(O