2026屆海南省海口市第四中學化學高一上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D2、黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移5mol電子C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應3、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A鈉浮于水面游動水的密度大于鈉B方形金屬鈉變成小球方形金屬鈉反應速率快C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D4、吸收多余的氯氣，最好選用A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．濃NaOH溶液 D．濃硫酸5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量相等B．標準狀況下，22.4L水中所含的電子數(shù)為10NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA6、三種正鹽的混合溶液只有Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四種離子，其中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-為（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol7、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?8、下列操作或事故處理不正確的是()A．在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度B．在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C．點燃盛滿酒精的酒精燈D．給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一9、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O10、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．① B．②③ C．①③ D．②11、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO212、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是A．溶液分層，上層紫紅色 B．溶液分層，下層紫紅色C．整個溶液變?yōu)樽攸S色 D．整個溶液變紫紅色13、下列說法中正確的是A．O2的相對分子質(zhì)量為32g B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．1molOH－的質(zhì)量等于17 D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol14、已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是A．少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C．氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D．少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+15、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)并在此狀態(tài)下能導電的是（）A．膽礬 B．鐵棒 C．硫酸 D．液態(tài)硝酸鉀16、實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g17、某元素離子R2+核外有23個電子，其質(zhì)量數(shù)為55，則原子核內(nèi)中子數(shù)是A．30 B．55 C．23 D．3218、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標準狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖19、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制漂白粉B．煉鐵C．制生石灰D．制燒堿20、物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）①Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部21、有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A．A裝置的氣球不膨脹B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD．最終兩試管中Na+、Cl-的個數(shù)一定相同22、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為g·mL－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。25、（12分）(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）________________________________________________________。26、（10分）某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是__________。（2）試劑b應選擇______（填序號）。A．CCl4B．苯C．酒精D．醋酸（3）操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。（4）反應2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標出此反應電子轉(zhuǎn)移______。此反應氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。（5）反應3的離子方程式是__________。27、（12分）某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；請回答下列問題：(1)操作步驟的正確順序為____________________(填序號)。(2)稱量的固體質(zhì)量應為_____________g。(3)儀器A的名稱是___________。(4)下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填字母序號）。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________A．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外B．定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線C．加水定容時，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．29、（10分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應的化學方程式為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；

B、電解質(zhì)和鹽都屬于化合物，鹽均屬于電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含鹽，應X包含Y，故B錯誤；

C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D、氧化物只由兩種元素組成，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確；

綜上所述，本題選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡單，屬于基礎題；學生應能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關鍵。本題中要注意電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和金屬氧化物、水等，電解質(zhì)均為化合物。2、A【解析】試題分析：該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，A．反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應消耗12gC，即1molC時電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯誤；C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A考點：氧化還原反應3、B【解析】

鈉與水反應放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，說明熔點低，浮在水面，說明密度比水小，加入酚酞的液體變紅，說明生成了堿性物質(zhì)，鈉和水反應生成的氣體使小球四處游動．【詳解】A、鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水，故A正確；B、鈉和水反應變成小球，說明鈉的熔點低，不能說明反應速率，故B錯誤；C、酚酞遇堿變紅色，酚酞溶液變成紅色說明有氫氧化鈉生成，故C正確；D、鈉球游動說明鈉和水反應生成氣體而使鈉受力不均，故D正確；故選B。4、C【解析】

A．澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤；B．氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；C．氯氣能與堿反應，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D．濃硫酸不與氯氣反應，不能吸收氯氣，故D錯誤；答案選C?！军c睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應比較明顯的物質(zhì)，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。5、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g，故兩者只是數(shù)值上相等，A錯誤；B、標準狀況下水是液態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，其中所含的電子數(shù)不是10NA，B錯誤；C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學式可知其中的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D、常溫常壓下，14gN2的物質(zhì)的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，D錯誤。答案選C。6、D【解析】

由電荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)得到0.2mol+0.25mol=0.4mol+2n（SO42-），解得n(SO42-)=0.15mol，故D項正確。答案為D。7、D【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學方程式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D?！军c睛】關于電離方程式的書寫應特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。⑥強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。8、C【解析】

根據(jù)化學實驗操作中的注意事項及應急處理辦法進行分析。【詳解】在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的23給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。9、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應物之間化學計量數(shù)不正確，應為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應的量是否正確、是否可逆反應等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強酸強堿反應，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應。10、A【解析】

①托盤天平精確到0.1g，可以用托盤天平稱取11.7g食鹽，正確；②量筒精確到0.1mL，錯誤；③廣泛pH試紙精確到1，錯誤；A項正確；答案選A。11、B【解析】

ρ=m/V=M/Vm，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，氟氣的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，HCl摩爾質(zhì)量為1．5g/mol，CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，摩爾質(zhì)量最大的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。12、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。因此選項是B；綜上所述，本題選B。13、D【解析】

相對分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼.相對分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對分子質(zhì)量為32，故A錯誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯誤；C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g，故C錯誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。14、C【解析】

A項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，少量氯氣應先將還原性強的Fe2+氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；B項、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應消耗Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯誤；C項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強于Fe2+，少量氯氣先將還原性強的I-氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

A.膽礬屬于電解質(zhì)，但是在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；B.鐵棒是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.硫酸是電解質(zhì)，但是純硫酸不含自由移動的離子，硫酸不導電，故C錯誤；D.硝酸鉀屬于電解質(zhì)，液態(tài)硝酸鉀存在自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ?，故D正確；故答案選D。16、B【解析】

實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：522mL、1．5g，故選B。17、A【解析】

R原子失去2個電子形成R2+離子，由R2+離子中共有23個電子可知，R原子的電子數(shù)為23+2=25，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為25，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為55—25=30，故選A?！军c睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)是解答關鍵。18、B【解析】

A.0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質(zhì)的量是＝0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C.標準狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D.10

g氖的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B19、D【解析】

A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。20、B【解析】

①Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合價降低生成SO2，同時生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故符合題意；②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不符合題意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合價降低，所以氯氣只體現(xiàn)氧化性，故不符合題意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以二氧化氮既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故符合題意；本題答案為B?！军c睛】在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物具有還原性，得電子化合價降低的反應物具有氧化性。21、B【解析】

A.若A、B兩個裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會膨脹，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應，氯化氫的物質(zhì)的量應大于或等于0.2mol，其質(zhì)量一定大于或等于7.3g，故B正確；C.碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其質(zhì)量一定小于7.3g，故C錯誤；

D．兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤；答案選B。22、A【解析】

A、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，因此如果設溶解度為S，則S＝＝100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；B、設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則，解得x＝(a－b)/2，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是，因此原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為，C錯誤；D、溶液的密度為，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【點睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結(jié)合反應過程的特征分析判斷。24、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應（2）的分析，發(fā)生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。25、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)氯氣無漂白性,氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故觀察到的現(xiàn)象為干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；(2)氯氣可以和堿反應，為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。26、將I-氧化成I2（或作氧化劑）A萃取、分液分液漏斗I2NaIO35I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O【解析】

含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質(zhì)，試劑a為氧化劑，含碘的溶液中加入試劑b，結(jié)合后續(xù)實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，上層溶液加入稀硫酸發(fā)生反應得到碘單質(zhì)的濁液，過濾提取得到粗碘，據(jù)此判斷。【詳解】（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，試劑a用來氧化碘離子，則其作用是將I-氧化成I2（或作氧化劑）。（2）結(jié)合后續(xù)實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，所以試劑b應選擇四氯化碳，答案選A；（3）操作1是萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機溶液，操作的名稱是：萃取、分液，實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗；（4）反應2為3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反應中碘元素化合價部分從0價升高到+5價，部分降低到－1價，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5個，所以用單線橋標出此反應電子轉(zhuǎn)移為。此反應氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是NaIO3。（5）反應3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O?！军c睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意萃取分液的操作，掌握基礎、物質(zhì)的性質(zhì)和題干中的信息提取是解題關鍵。27、①④②⑤③5.3500mL容量瓶ADACD【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為：①④②⑤③，故答案為：①④②⑤③；(2)配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，其質(zhì)量為5.3g，所以稱量Na2CO3固體的質(zhì)量應為5.3g，故答案為：5.3；(3)步驟④為冷卻、轉(zhuǎn)移的過程，溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶中，