2026屆浙江省余姚市第四中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子，則（）A．它是氧化劑，被氧化 B．它是還原劑，被還原C．它是氧化劑，被還原 D．它是還原劑，被氧化2、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫3、關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（）A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．分子式為C4H6的烴一定是炔烴 D．分子量為128的烴一定是烷烴4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．氧化鐵可用來制紅色油漆B．氫氧化鈉可用來治療胃酸分泌過多C．明礬可用作凈水劑D．銅可用作導(dǎo)電材料5、在日常生活中，下列物質(zhì)體現(xiàn)氧化性的是()A．硅膠作食品干燥劑 B．甘油作護膚保濕劑C．石墨作電池的電極 D．臭氧作自來水消毒劑6、在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱A．硫 B．碘 C．硒 D．硅7、下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（）A． B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO8、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH9、下列物質(zhì)一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇 B．和C．CH2=CH2和C4H8 D．CH4和C4H1010、下列比較不正確的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．堿性：KOH>NaOHC．原子半徑：S<Cl D．穩(wěn)定性：NH3>CH411、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是A．液氧、燒堿、碘酒B．生石灰、熟石灰、膽礬C．銅、干冰、冰水D．空氣、氮氣、白磷12、硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是A．電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C．電池工作時，OH向電極a移動D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O13、在室溫下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸電離程度減小，應(yīng)采取()A．加入少量CH3COONa固體 B．加入少量NaOH固體C．提高溫度 D．加入少量純醋酸14、氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是A．兩種晶體均為原子晶體B．六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電C．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大D．兩種晶體中的B原子的雜化類型相同15、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能16、利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬17、下列實驗方案能達到目的的是A．用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備少量H2B．電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁C．用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素D．NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液18、下列敘述正確的是A．乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)C．氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行D．氫能是一次能源（從自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一次能源）19、下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達正確的是()A．羥基的電子式：B．(CH3)3COH的名稱：2,2－二甲基乙醇C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．甲烷的球棍模型：20、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變21、下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．NaOH溶于水是放熱反應(yīng)D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)22、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。24、（12分）Ⅰ.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。25、（12分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。26、（10分）.某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____，總反應(yīng)的離子方程式為_________________，有關(guān)該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。27、（12分）實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)28、（14分）在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列問題：（1）a=_______（2）能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___（填字母）。A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．①當(dāng)起始=2時，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當(dāng)=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2，則壓強p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強為p2時，在y點：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。29、（10分）Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚（2）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。①苯乙烯的分子式為______。②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。Ⅱ、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】某物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子，該物質(zhì)中有元素化合價降低，該物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故選C。2、D【解析】試題分析：增大壓強或升高溫度反應(yīng)速率都是增大的，A、C不正確；正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，B不正確；由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(A)增大，所以答案選D?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。點評：外界條件條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進行判斷。3、A【解析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，則符合此通式的烴必為烷烴，選項A正確；B．通式為CnH2n的烴，可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，選項B錯誤；C．分子式為C4H6的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，選項C錯誤；D．分子量為128的烴，若是鏈烴，其組成應(yīng)為C9H20，符合烷烴通式。若考慮C、H的相對原子質(zhì)量關(guān)系，分子量為128的烴，其組成也可為C10H8，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為，則不是烷烴，選項D錯誤。答案選A。4、B【詳解】A、氧化鐵為紅棕色，可以作紅色油漆和涂料，煉鐵的原料，故A不符合題意；B、NaOH的堿性太強，不能用來治療胃酸過多，故B符合題意；C、明礬溶于水，形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以和懸浮于水中的雜質(zhì)形成沉淀，達到凈水的目的，明礬可用作凈水劑，故C不符合題意；D、銅是良好的導(dǎo)體，用作導(dǎo)電材料，故D不符合題意，答案選B。5、D【詳解】A．硅膠作食物干燥劑，是由于其具有吸水性，與氧化性無關(guān)，故A錯誤；B．甘油作護膚保濕劑，是由于其與水混溶，具有強的吸水性，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．石墨作電池的電極，是石墨有導(dǎo)電性，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．臭氧作自來水消毒劑，是臭氧有強氧化性的緣故，故D正確；故答案為D。6、C【分析】R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，R在第4周期，ⅥA族，為硒元素。【詳解】A、硫在第3周期，故A錯誤；B、碘在ⅦA族，故B錯誤；C、R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，R在第4周期，ⅥA族，為硒元素。故C正確；D、硅在第3周期，ⅣA族，故D錯誤；故選C。7、B【詳解】根據(jù)有機物中的官能團可知，A、C中不能發(fā)生消去反應(yīng)，D中不顯酸性，B的醛基可以氧化和加成，羥基可以消去酯化，羧基可以酯化也有酸性，符合條件，所以正確的答案選B。8、D【解析】能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)在水中的溶解度較大，形成氫鍵數(shù)目越多，溶解度越大，據(jù)此分析?！驹斀狻俊OCH2CH(OH)CH2OH均屬于醇類，由于醇能和水分子之間形成氫鍵，故醇易溶于水，即-OH為親水基，含碳原子越少，含有的-OH的個數(shù)越多，水溶性越好，故三者的水溶性的關(guān)系為：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高級脂肪酸的溶解度也比較小，而酯類物質(zhì)不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案選D。【點睛】本題考查了有機物的溶解性，根據(jù)氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響分析解答即可，題目難度不大。9、D【詳解】A.乙二醇和丙三醇中官能團數(shù)目不同，不屬于同系物，錯誤；B.屬于醇，屬于酚，不屬于同類物質(zhì)，故不屬于同系物，錯誤；C.C4H8可能是環(huán)烷烴，故其與乙烯不一定屬于同系物，錯誤；D.CH4和C4H10均屬于烷烴，且分子式相差3個CH2，故屬于同系物。10、C【分析】A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；B．金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減??；D．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【詳解】A．因非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．因金屬性K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故B正確；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：S＞Cl，故C錯誤；D．因非金屬性N＞C，所以穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：金屬性與非金屬性強弱的判斷，明確常見的比較的方法．11、A【解析】A.液氧成分為O2，屬于單質(zhì)，燒堿為氫氧化鈉，屬于化合物，碘酒是溶液，故含有多種物質(zhì)，屬于混合物，正確；B.生石灰為CaO，屬于化合物，熟石灰為Ca(OH)2，屬于化合物，膽礬為CuSO4·5H2O，屬于純凈物，錯誤；C.銅屬于單質(zhì)，干冰為固態(tài)CO2，屬于化合物，冰水的成分為H2O，屬于純凈物，錯誤；D.空氣中含有多種氣體物質(zhì)，屬于混合物，氮氣為單質(zhì)，白磷（P4）屬于單質(zhì)，錯誤。12、D【詳解】A.硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A錯誤；B.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移電子，B錯誤；C.原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中的OH-向另一極移動，C錯誤；D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O，D正確；答案選D?！军c晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。解答時注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動。13、D【詳解】A.加入醋酸鈉固體時,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,溶液的pH增大,故A錯誤;B.加入少量NaOH固體,溶液中氫離子濃度減小,促進醋酸電離,溶液的pH增大,所以B錯誤;C.升高溫度促進醋酸電離,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,故C錯誤;D.加入少量純醋酸,濃度越大,醋酸的電離程度越小,雖然醋酸的電離程度減小,但醋酸電離的氫離子個數(shù)增多導(dǎo)致溶液的pH減小,所以D正確;答案：D?！军c睛】欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,說明改變的條件導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離,則只能是加入酸。14、B【解析】A.六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，與石墨類似屬于混合晶體，故A錯誤；B．六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子,故B正確；C．立方相氮化硼只含有σ鍵，由于形成的是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大，故C錯誤；D．六方相氮化硼是sp2,立方相氮化硼是sp3雜化，故D錯誤；答案：B。15、D【詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強，故A正確；B.陽離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯誤；故答案選：D?！军c睛】通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。16、D【詳解】A、氯堿工業(yè)中，X是陽極，則氯離子放電生成氯氣，A錯誤；B、電解精煉銅時，粗銅作陽極，則X是粗銅，Y是純銅，B錯誤；C、電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以X是鍍層金屬，C錯誤；D、外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極，所以Y是待保護金屬，D正確；答案選D。17、B【詳解】A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，不能用于制備H2，選項A錯誤；B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，選項B正確；C.淀粉遇碘變藍(lán)是碘單質(zhì)不是碘離子，故不能用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素，選項C錯誤；D.濃NaOH溶液與NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共熱均產(chǎn)生氨氣，現(xiàn)象相同，無法鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，選項D錯誤。答案選B。18、B【詳解】A.汽油是不可再生能源，故錯誤；B.使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，都不會產(chǎn)生溫室氣體，有利于緩解溫室效應(yīng)，故正確；C.氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高，但儲存不方便，故錯誤；D.氫能是二次能源，故錯誤。故選B。19、A【解析】A.羥基不帶電，電子式為，故A正確；B.(CH3)3COH的名稱為2－甲基-2-丙醇，故B錯誤；C.CH3CHO是乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；D.甲烷分子中的氫原子比碳原子小，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為D，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。20、C【詳解】A、焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E2-E1，故A錯誤；

B、催化劑會降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯誤；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D、加入催化劑不會改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。21、B【解析】試題分析：A．由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量，A錯誤；B．燃燒將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；C．NaOH溶于水是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，雖過程中放熱，但不能叫放熱反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，燃燒是放熱反應(yīng)，也需要加熱達到可燃物的著火點，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷【名師點晴該題比較基礎(chǔ)，難度不大。易錯選項是C，注意吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是對于化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化而言的，物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。另外反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對大小有關(guān)系。22、C【解析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因為碳酸氫根既能水解又能電離（以水解為主，所以溶液顯堿性），導(dǎo)致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。24、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ.根據(jù)有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。25、乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗時，應(yīng)考慮先后順序，本題中應(yīng)先檢驗二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗乙烯。確定不存在二氧化硫的時候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗除凈后再檢驗乙烯，因此裝置Ⅱ用來檢驗二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗二氧化硫，品紅溶液褪色說明有二氧化硫。（4）裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯。26、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時開關(guān)K與a連接時，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關(guān)K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后陰極H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應(yīng)掉O2，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。27、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)碘能使淀粉變藍(lán)，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實驗數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選C；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選D；選AD?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。28、a=﹣574.4CD0.12mol/（L·min）增大F小于大于4【解析】(1).已知反應(yīng)①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①+②×2?③可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則△H=akJ/mol=(?283.0kJ/mol)+(?241.8kJ/mol)×2?(?192.2kJ/mol)=?574.4kJ/mol，即a=?574.4，故答案為?574.4；(2).A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)時，一定會消耗1molCO(g)，所以不能說明反應(yīng)達到平衡標(biāo)志，故A錯誤；B.由于此反應(yīng)全部是氣體參與和生成的反應(yīng)，故反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容的容器中，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說明容器的溫度已不再變化，所以反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.此反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選：CD；(3).①.H2和CO總共為3mol，起始時n(H2):n(CO)=2，則H2為2mol、CO為1mol，5min達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始(mol):120轉(zhuǎn)化(mol):0.61.20.6平衡(mol):0.40.80.6容器的容積為2L，則v(H2)=1.2mol÷2L÷5min=0.12mol/(L·min)；該溫度下平衡常數(shù)K==9.375，此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，此時濃度商Qc==7.81＜K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為0.12mol/(L·min)；增大；②.混合比例等于化學(xué)計量數(shù)之比時，平衡時生成物的含量最大，故當(dāng)=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于C點，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的F點，故答案為F；(4).CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，較低的壓強有利于反應(yīng)正向進行，壓強越大平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，則壓強p1<p2；當(dāng)壓強為p2時，在y點甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(x點)的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達到平衡，則反應(yīng)正向進行到達平衡，則在y點：v(正)>v(逆)；若p2=3MPa，x點甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，則：