2026屆青海師大二附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定2、對以下兩個反應(yīng)的分析說法正確的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑B．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，當有3mol電子轉(zhuǎn)移，就會生成3mol還原產(chǎn)物H2C．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2OD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molO2生成3、最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液屬于()A．鹽 B．酸 C．電解質(zhì) D．混合物4、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物5、對下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質(zhì)：膽礬、氯化氫、硫酸鋇③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤6、下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是（）A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜C．鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅7、門捷列夫研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強 B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O38、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大9、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性10、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．磁鐵礦11、在如圖所示的裝置中，U型管內(nèi)盛有氫氧化鐵膠體，兩個管口各插入一個碳棒作為電極。通電一段時間后，下列敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺B．Fe(OH)3膠體粒子帶負電荷，陽極附近的顏色變淺C．Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色變深D．Fe(OH)3膠體粒子向陽極移動，陽極附近的顏色變深12、下列屬于鹽的是A．生石灰 B．鹽酸 C．純堿 D．氫氧化鈉13、常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是()A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁14、通入水中不能形成電解質(zhì)溶液的氣體是（）A．HCl B．NH3 C．CH4 D．CO215、用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液16、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl317、下列關(guān)于SiO2的說法中錯誤的是A．純凈的SiO2是光纖制品的基本原料B．SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C．SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成鹽D．SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，因此它屬于堿性氧化物18、通過一步不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)是選項XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D19、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥20、宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說法中，不正確的是A．銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子B．X的化學(xué)式為AgSC．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子21、將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀A．A B．B C．C D．D22、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3是氧化劑D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。25、（12分）實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質(zhì)實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設(shè)計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。26、（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。（4）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，________________________。（6）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有____性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量____________。27、（12分）某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，請回答。（1）寫出此實驗中制氨的化學(xué)方程式：___。（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，同時有氮氣生成。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，這個反應(yīng)說明氨具有___（填字母代號）。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是___。28、（14分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750﹣I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。A、濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________；（2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_______mol。（4）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____mol。29、（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號)(2)屬于有機物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個反應(yīng)化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)：______；②分解反應(yīng)：______；③置換反應(yīng)：______；④復(fù)分解反應(yīng)：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。2、D【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑，A項錯誤；B.根據(jù)方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氫氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，因此B項錯誤；C.過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，得到0價的氧氣和-2價的，C項錯誤；D.根據(jù)方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，D項正確；答案選D?！军c睛】對于任何一個氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。3、D【解析】

酸、鹽、電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硅酸鈉水溶液是硅酸鈉和水的混合物,所以D選項是正確的；綜上所述，本題選D。4、C【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題。【詳解】A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題意；故答案為：C。5、C【解析】

①水銀是Hg的單質(zhì)，是純凈物，不是混合物；冰水混合物也是純凈物；①錯誤；②膽礬、氯化氫、硫酸鋇都是純凈物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是兩性氧化物；③錯誤；④2H2是氫元素的一種單質(zhì)，不屬于核素，④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的三種單質(zhì)，彼此互稱同素異形體，⑤正確；⑥液氯是液態(tài)的Cl2，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥錯誤；結(jié)合以上分析，②⑤正確，故選C。6、C【解析】A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，D正確。本題選C。7、B【解析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3，故D正確；答案選B。8、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。9、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導(dǎo)電性，故選B。【點睛】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導(dǎo)電性。10、D【解析】

A．青銅是銅錫合金，A錯誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。11、C【解析】

Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺。故選C。12、C【解析】

由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，A錯誤；B、鹽酸屬于混合物，顯酸性，B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，C正確；D、氫氧化鈉屬于堿，D錯誤；正確選項C。13、D【解析】

A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能通過與鹽酸反應(yīng)得到，故A錯誤；B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故B錯誤；C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯誤；D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故D正確；故選D。14、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；氣體通入水中能形成電解質(zhì)，說明該氣體能夠與水反應(yīng)生成能夠電離的化合物，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.HCl溶于水完全電離成H+和Cl-，HCl屬于電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；B.氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出NH4+和OH-，一水合氨是電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；C.CH4難溶于水且與水不反應(yīng)，不能獲得電解質(zhì)溶液；D.二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離，碳酸是電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；答案選C。15、C【解析】

溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項C正確；答案選C。16、A【解析】

A、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。17、D【解析】

A、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，選項A正確；B.SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，選項B正確；C.SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，選項C正確；D.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，沒有鹽生成，不屬于堿性氧化物，它能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項D錯誤；答案選D。18、A【解析】

A.H2SiO3

不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故A不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能實現(xiàn)；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能實現(xiàn)；D.NONO2HNO3NO2，故D能實現(xiàn)；正確答案是A。19、B【解析】①汞是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②濃氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③氯化鈉晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④硝酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤干冰溶于水后能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是二氧化碳自身電離的，所以干冰為非電解質(zhì)；⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；⑦硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③④⑦。答案選B。20、B【解析】

A．觀察反應(yīng)方程式，O元素反應(yīng)過程中由0價變成了-2價，所以發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，A項正確；B．由原子守恒推測，X的化學(xué)式為Ag2S，B項錯誤；C．上述反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Ag，物質(zhì)的量之比為1:4，C項正確；D．X為Ag2S是反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項正確；答案選B。21、C【解析】

氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，也能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的次氯酸有強氧化性，可以使變紅的石蕊試紙褪色，故選C。22、D【解析】

反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B.1molKClO3參加反應(yīng)時有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，C正確；D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。24、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。25、分液漏斗平衡裝置中壓強，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強【解析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的氧化性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)氣體，其中的長頸漏斗可以平衡氣壓，防止發(fā)生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若C發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應(yīng)的Cl2、及揮發(fā)的Br2蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要設(shè)計實驗比較氯、溴的氧化性強弱，可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入的氯氣，振蕩、靜置，由于Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強?！军c睛】本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、化學(xué)方程式的書寫等，是對所學(xué)知識的綜合運用，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度中等．26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積碎瓷片防止暴沸一定有Fe3O4,可能有FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原鐵粉【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）本實驗驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液B中含有Fe3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒有反應(yīng)的Fe；如果溶液不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因為Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說明Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋時需要加入少量的鐵粉或鐵屑。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收水蒸氣，干燥NH3檢驗是否有水生成不能吸收空氣中的水分，排除干擾吸收氨，防止污染空氣【解析】

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，說明有水生成，同時有氮氣生成。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0；（3）堿石灰是干燥劑；無水硫酸銅遇水變藍。CaCl2能與氨氣反應(yīng)；（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性?！驹斀狻浚?）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，說明有水生成，同時有氮氣生成，氧化銅和氨氣反應(yīng)的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0，所以氨氣表現(xiàn)還原性，選B。（3）堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥NH3；無水硫酸銅遇水變藍，裝置F的作用是檢驗是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應(yīng)，所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進入F，排除干擾。28、合理NaOH溶液2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑B8Fe+30H++3NO3﹣═8Fe3++3NH4++9H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.0120.048【解析】I．（1）鋁熱反應(yīng)的原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)過程中生成鐵單質(zhì)，鋁粉可能有剩余，結(jié)合題給熔點數(shù)據(jù)和信息：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，因此說法是合理的。（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁的實驗方案為取少量熔融物于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液，看固體是否部分溶解，是否有氣體生成。該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。（3）A、常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，A錯誤；B、鐵鋁均與稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣對環(huán)境無污染，B正確；C、稀硝酸與鐵、鋁反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒氣體NO，C錯誤；D、氫氧化鈉溶液與鐵不反應(yīng)，D錯誤。答案選BⅡ．（1）分析圖像知OA段沒有沉淀生成，說明硝酸過量，則熔融物中的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)過程中無氣體生成，則硝酸的還原產(chǎn)物為硝酸銨，利用化合價升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe+30H++3NO3－＝8Fe3++3NH4++9H2O；（2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，生成的氫氧化鋁被氫氧化鈉溶解，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；（3）由圖可知，CD段消耗的氫氧化鈉溶液的體積為44mL-42mL=2mL，故參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.002L×6mol/L=0.012mol，根據(jù)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物質(zhì)的量為0.012mol，根據(jù)鋁元素守恒知熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為0.012mol。（4）AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（