2026屆浙江金蘭教育合作組織化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是()A．S2O32-是還原劑 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4 D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol2、最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是A．F2B．Br2C．Cl2D．I23、下列氫氧化物有還原性的是()A．氫氧化鎂 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．氫氧化鋁4、下列不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷5、在1L1mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和為1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和為1mol6、關(guān)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判斷正確的是()A．銅元素在反應(yīng)過程中被氧化，做氧化劑B．硝酸在反應(yīng)過程中全部被還原，硝酸銅是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:8D．金屬銅不能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)上述知識得知HNO3的氧化性大于HCl7、下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實驗室可采用分液法8、下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．鋁表面有氧化膜保護，鋁鍋可以長時間盛放酸性溶液C．氯化鋁溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色膠狀沉淀D．氧化鋁為兩性氧化物故可以作耐火材料9、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag10、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1011、能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④12、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，到沉淀量最大時消耗鹽酸80mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是（）A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol13、下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實驗室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)14、痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag15、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D16、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。18、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________________。19、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進行一個實驗操作________之后再加入試劑④。20、某興趣小組要進行有關(guān)氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設(shè)計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號)：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時間后，試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________，假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴散，則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L

的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，該樣品中Fe

和O

的個數(shù)比為_______________。（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH

溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4++OH-=

NH3·H2O)①寫出滴加NaOH溶液40～50mL時反應(yīng)的離子方程式：__________________。②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.反應(yīng)前S的化合價是＋2價，反應(yīng)后是＋2.5價，化合價升高，因此是還原劑，故A正確。B.根據(jù)方程式可知，還原劑共失去2mol電子，而1mol氧氣得到4mol電子，所以亞鐵離子應(yīng)該再失去2mol電子，因此Y是四氧化三鐵，故B錯誤；C.根據(jù)原子守恒可知，故C正確，D.每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol4=4mol，D項正確；答案選B。2、A【解析】

元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，最容易與氫氣反應(yīng)?！驹斀狻縁、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是F2，故選A?！军c睛】題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關(guān)鍵。3、B【解析】

A．氫氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價，是最高價，氫氧化鎂無還原性，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，是中間價，化合價可以升高，則氫氧化亞鐵有還原性，故B正確；C．氫氧化鐵中鐵元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鐵無還原性，故C錯誤；D．氫氧化鋁中鋁元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鋁無還原性，故D錯誤；故答案為B。4、A【解析】

傳統(tǒng)無機非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故選：A。5、D【解析】

該溶液中氨水的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，所以n(NH3·H2O)＜1mol，故A錯誤；B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，一水合氨是弱電解質(zhì)，只有少部分電離，所以n(NH4+)+n(OH－)＜1mol，故B錯誤；C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，根據(jù)物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，則n(NH4+)+n(NH3?H2O)＜1mol，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，根據(jù)物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，故D正確；故選D。6、D【解析】

A.反應(yīng)過程中，銅元素化合價由0升高為+2，銅元素被氧化，做還原劑，故A錯誤；B.參加反應(yīng)的硝酸中，只有部分氮元素化合價降低，所以硝酸在反應(yīng)過程中部分被還原，銅元素化合價升高，銅被氧化為硝酸銅，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，化合價升高的銅原子有3個、化合價降低的氮原子有2個，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:2，故C錯誤；D.銅能被硝酸氧化，銅不能被鹽酸氧化，說明HNO3的氧化性大于HCl，故D正確；故答案選D。7、D【解析】

A．Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層?！驹斀狻緼.Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì)，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯誤；C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選加足量Fe、過濾，故C錯誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。8、A【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，先沒有沉淀生成；D．氧化鋁是離子化合物，陽離子與陰離子之間以極強的離子鍵結(jié)合?！驹斀狻緼．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長時間盛放酸性溶液，B錯誤；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時Al(OH)3與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C錯誤；D．氧化鋁為離子化合物，Al3+與O2-之間以極強的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，所以氧化鋁熔點很高，因此氧化鋁可以作耐火材料，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氧化鋁是離子化合物，熔點高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。9、B【解析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。10、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。點睛：等質(zhì)量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。11、B【解析】

①NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)，但沒有沉淀產(chǎn)生；②H2O2和BaCl2的混合溶液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；③BaCl2與SO2氣體及其水溶液均不能發(fā)生反應(yīng)；④BaCl2和NaOH的混合液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有亞硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；因此符合條件的是②④，答案選B。12、A【解析】

將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液，則溶液中含有NaOH和NaAlO2。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，先酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，30mLOH－濃度為1mol?L?1消耗30mL1mol?L?1的鹽酸，則30mLNaAlO2溶液消耗50mL1mol?L?1的鹽酸達(dá)到沉淀量最大，即發(fā)生AlO2－+H2O+H+=Al(OH)3↓，n(NaAlO2)=1mol?L?1×0.05L=0.05mol，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是0.05mol+1mol?L?1×0.03L=0.08mol，故A符合題意。綜上所述，答案為A。13、A【解析】

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時應(yīng)長導(dǎo)管進入，故B錯誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯誤；故選：A?！军c睛】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意二者的鑒別和分離的方法。14、B【解析】

汗?jié)n中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒?！驹斀狻亢?jié)n中含有NaCl，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，2AgCl2Ag+Cl2↑，而物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO3，③為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故選：B。15、C【解析】

根據(jù)裝置圖，本實驗應(yīng)是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱制備Cl2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題意；C.MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，不要加熱，且氧氣不溶于水，符合題中裝置，故C符合題意；D.Br2的氧化性強于I2，因此碘水與NaBr不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。16、B【解析】

A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點較高不易揮發(fā)，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯誤；答案選B?！军c睛】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-。【解析】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4?！驹斀狻縁常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣?！军c睛】本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。18、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。19、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答?！驹斀狻肯瘸齅g2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進行一個實驗操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進行的操作是過濾?！军c睛】本題考查混合物分離提純的實驗設(shè)計，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?0、甲乙DE【解析】

Zn與稀硫酸為不加熱固液反應(yīng)裝置，用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中為稀硫酸，A與D連，B與E連，倒置乙裝置，即可生成氫氣從C口逸出?！驹斀狻竣賹\粒放于甲裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中，將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體；②乙中短導(dǎo)管與A相連易于硫酸流下，用橡膠管連接對應(yīng)接口為：A接D，B接E。21、1/31/22.4mol/L或0.045mol/L2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4：5Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.024【解析】試題分析：（1）根據(jù)分析；根據(jù)計算試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（2）Fe2+被氯氣氧化為Fe3+，氯氣被還有為Cl-；鐵的“氧化物”中氧原子與鹽酸中氫離子反應(yīng)生成水，鐵的“氧化物”中鐵原子最終生成FeC