2026屆新疆喀什市高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O2、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算3、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+4、下列各組物質(zhì)按混合物、酸、堿順序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性鈉B．氯水、亞硫酸、氫氧化銅C．蔗糖水、硫酸銅、氫氧化鐵D．水玻璃、硝酸、純堿5、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：2MnO4－+SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋6、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：37、實驗室需配制溶液，下列說法不正確的是A．應(yīng)用托盤天平稱取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線8、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．FeCl3→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaHCO39、下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸；碳酸鈉溶液與稀硫酸D．石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸10、下列的說法，正確的是（）A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3molC．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，溶液的體積與容量瓶的量程一致D．1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為4NA11、關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的下列敘述錯誤的是（）A．是無色無毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導(dǎo)電12、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O13、某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI14、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現(xiàn)的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象15、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.3mol/L，則溶液中鎂離子的濃度為(

)A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-116、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確,且有對應(yīng)關(guān)系的是()A．SiO2能導(dǎo)電,可用于制造光導(dǎo)纖維B．金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷劑D．濃硫酸有強氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運輸17、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B．氮氣、濃硫酸、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．水銀、水蒸氣、空氣18、某學(xué)生配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是()A．空盤時天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時俯視刻度線D．使用部分變質(zhì)的燒堿19、茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗：茶葉濾液有紅褐色沉淀生成，下列有關(guān)說法中不正確的是A．灼燒灰化：將茶葉中的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物質(zhì)B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素20、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA21、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)22、在無色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。24、（12分）A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________25、（12分）下面試劑瓶中盛放的是某同學(xué)配制的硫酸亞鐵溶液，請回答下列問題：（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器，該儀器名稱是____________；若配制500mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體_______g。（2）該同學(xué)取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標號分別為①②③④)，分別進行了如下實驗，請按要求填寫相應(yīng)內(nèi)容：①號試管觀察溶液顏色是__________色。②號試管加入NaOH溶液時，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；________________。③號試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有_____；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為__________。④號試管加入少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。26、（10分）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.27、（12分）如圖是制取氯氣并進行氯氣性質(zhì)實驗的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F(xiàn)管中有銅絲，右端導(dǎo)管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。（2）E中的現(xiàn)象是___；F中的化學(xué)方程式為___，現(xiàn)象是___；脫脂棉的作用___。（3）制取氯氣的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示___。（4）H中試劑是___，作用是___。28、（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為________。（2）加入NaOH溶液進行的反應(yīng)的離子方程式為_________、____________。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（3）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（請配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（4）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是_______。A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物29、（10分）紀錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也讓人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕物的成分。銹蝕物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中鐵元素的化合價為_______。(2)化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層。(已知：Cl－會加快鐵的腐蝕)修復(fù)過程：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。①脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進行的，則相同溫度下，F(xiàn)eOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②還原反應(yīng)：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③檢驗Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問題：(3)配制時，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點后兩位)。(4)某操作步驟如圖所示：該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號)操作之間。①②③④⑤⑥(5)下列說法錯誤的是_____________(填標號)。A．稱量NaOH固體的時間不宜過長B．待燒杯中溶液冷卻至室溫才進行轉(zhuǎn)移C．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A項，CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項錯誤；B項，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項錯誤；C項，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項錯誤。D項，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。2、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。3、C【解析】

A.漏寫H+與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=2H2O＋BaSO4，錯誤；B.碳酸鈣為難溶物，不能拆分，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2O，錯誤；C.SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，正確；D.電荷和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+，錯誤。【點睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項）；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。4、B【解析】

不同物質(zhì)組成的為混合物，相同物質(zhì)組成的為純凈物；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿。【詳解】A.干冰是二氧化碳晶體，屬于純凈物，醋酸屬于酸，苛性鈉屬于堿，故A錯誤；B.氯水是氯氣水溶液，屬于混合物，亞硫酸屬于酸，氫氧化銅屬于堿，故B正確；C.蔗糖水屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，硝酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D錯誤；故選B。5、C【解析】

A.原方程式質(zhì)量不守恒，Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，故A錯誤；B.HClO是弱酸，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故B錯誤；C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，原理正確，質(zhì)量、電荷均守恒，故C正確；D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：MnO4－也能將Cl－氧化，故D錯誤；故選C。6、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。【詳解】分兩種情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D?！军c睛】抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。7、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進行計算。【詳解】A．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進行計算，則需要稱取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時要用到燒杯、玻璃棒，移液時要用到500mL容量瓶，定容時要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C?！军c睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結(jié)晶水的固體配制溶液時，應(yīng)該用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量來進行計算。8、A【解析】

A．Al2O3是不溶于水，不與水反應(yīng)的氧化物，則Al2O3→Al(OH)3不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)，故A符合題意；B．FeCl3和鐵生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Fe(OH)2與O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2→Fe(OH)3可通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)，故C不符合題意；D．Na2CO3與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3可通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)，故D不符合題意；答案為A。9、D【解析】

A．氫氧化銅為弱堿，鹽酸是強酸，應(yīng)改寫成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在離子方程式的書寫中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)本質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)不僅生成硫酸鋇沉淀還能生成氫氧化銅沉淀，故不能用同一離子方程式表示，故B不選；C．碳酸鈉為易溶于水的鹽，應(yīng)改寫成Na+和CO32-，碳酸氫鈉為溶于水的鹽，應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．鹽酸和硝酸都是強酸，反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，則能用同一離子方程式表示，故D選。【點晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答。易溶、易電離的拆開成離子，如強酸、強堿、可溶性鹽。單質(zhì)、氣體、氧化物、非電解質(zhì)、沉淀、弱酸、弱堿均不拆。10、A【解析】A、氯氣過量，則Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA，故A正確。B、Cu與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反應(yīng)2molH2SO4得到1molSO2；若12mol/L的濃硫酸50ml含H2SO40.6mol，若反應(yīng)完全，則產(chǎn)生0.3molSO2，但是隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生0.3molSO2，故B錯誤；C、容量瓶不是度量工具，沒有量程；容量瓶是用來精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，容量瓶上標有溫度、容量規(guī)格和一條刻度線，配制溶液時，溶液的體積要與容量瓶的規(guī)格一致，故C錯誤；D、NaHSO4由Na+和HSO4－組成，1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為2NA，故D錯誤。故選A。點睛：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下只能斷裂離子鍵，所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而共價化合物比如H2SO4則不能導(dǎo)電；在水溶液中酸（共價化合物）能發(fā)生電離；NaHSO4由Na+和HSO4－組成，熔融狀態(tài)下，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4－；NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。11、A【解析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導(dǎo)電，所以選項BCD正確，A錯誤，答案選A。12、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯誤；答案選C。13、B【解析】

根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C．題干信息無法確定是否含有二氧化碳氣體，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；14、B【解析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯誤。故選B。15、C【解析】

根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù)，設(shè)混合溶液體積為VL，列式為：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知數(shù)據(jù)得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，任何電解質(zhì)溶液都是呈電中性的，所以溶液中離子濃度的有關(guān)計算經(jīng)常會用到電荷守恒，要掌握好這種方法。16、D【解析】

A.SiO2不能導(dǎo)電，且二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨使用，故B正確；C.氨氣易液化而吸收熱量而導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關(guān)，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行，所以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。故選D。17、D【解析】

A.生石灰為化合物，冰水混合物為純凈物，與題意不符，A錯誤；B.濃硫酸為混合物，膽礬為純凈物，與題意不符，B錯誤；C.干冰為二氧化碳，為化合物，氯化氫為純凈物，與題意不符，C錯誤；D.水銀為單質(zhì)、水蒸氣為化合物、空氣為混合物，符合題意，D正確；答案為D。18、C【解析】

A.空盤時天平指針指向左邊會導(dǎo)致所稱量的藥品偏少，造成實際濃度偏低，故A錯誤；B.燒堿放在紙上稱量會導(dǎo)致燒堿損失，造成實際濃度偏低，故B錯誤；C.定容時俯視液面會導(dǎo)致溶液體積偏小，造成實際濃度偏高，故C正確；D.在空氣中部分變質(zhì)的燒堿會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，造成實際濃度偏低，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。19、C【解析】

A.有機物多數(shù)難溶于水或酸，灼燒灰化：將茶葉中的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物質(zhì)，選項A正確；B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，選項B正確；C.過濾需要使用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，選項C不正確；D.濾液加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查實驗探究問題，茶葉灼燒成灰，將難溶有機物轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物，加酸加水溶解、過濾得到濾液，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵沉淀，進而判斷。20、A【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g·mol?1＝2mol，個數(shù)為2NA，A正確；B．由于不能確定SO2所處的狀態(tài)，則銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；C．標準狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應(yīng)掉的氯氣分子數(shù)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g·mol?1＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯誤；綜上所述，本題選A。21、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。22、D【解析】

A．氫離子和硅酸根離子會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸沉淀，A項錯誤；B．Fe3+有顏色，并且會與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，B項錯誤；C．氫離子大量存在時會體現(xiàn)強氧化性，溶液中的I-會被氧化，C項錯誤；D．上述四種離子均無色，并且不會發(fā)生反應(yīng)，可以共存，D項正確；答案選D?！军c睛】若溶液中的離子會發(fā)生以下幾類反應(yīng)則不能共存：復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀，氣體或弱電解質(zhì))，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)以及強烈互促的雙水解反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取②步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。24、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。25、容量瓶15.2g淺綠色FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3Fe3＋Fe+2Fe3＋═3Fe2＋2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知該儀器名稱是容量瓶；若配制500mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體的質(zhì)量是0.5L×0.20mol/L×152g/mol＝15.2g。（2）①亞鐵離子在溶液中顯淺綠色；②白色沉淀是氫氧化亞鐵FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。③號試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有Fe3＋；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，其離子方程式為Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。④號試管加入少量氯水，氯水能氧化亞鐵離子，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－。26、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進入裝置內(nèi)。因為氯氣是大氣污染物，所以應(yīng)把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)。【詳解】①第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序為ebcad。答案為：ebcad；②因為氯化鐵易潮解，所以裝置末端應(yīng)設(shè)置防止空氣中水蒸氣進入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進入收集器。因為氯化鈣只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應(yīng)把氯化鈣換成堿石灰，從而改進裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進入收集器；堿石灰?！军c睛】試題提供的信息，都為解題時需要利用的信息，如題中有關(guān)氯化鐵的信息中，無水FeCl3在空氣中易潮解，則表明要營造一個干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時，需要低溫環(huán)境。解題時，緊緊圍繞信息進行回答。27、飽和NaCl溶液除去氯氣中少量的氯化氫氣體濃硫酸除水無明顯現(xiàn)象Cu+Cl2CuCl2由棕黃色的煙產(chǎn)生防止氯化銅固體小顆粒堵塞試管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaOH溶液吸收尾氣【解析】

實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，生成的氯氣中含有HCl、水蒸氣雜質(zhì)，需要飽和食鹽水除HCl、濃硫酸干燥；裝置E、F為性質(zhì)驗證，裝置H為尾氣處理?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗?zāi)康?，C為飽和食鹽水，為了吸收揮發(fā)出的HCl氣體；試劑D為濃硫酸，為干燥氯氣；（2）干燥的氯氣無漂白性，則E中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；氯氣與Cu在加熱的條件下生成棕黃色的氯化銅固體，方程式為Cu+Cl2CuCl2；脫脂棉可防止氯化銅顆粒進入導(dǎo)管，造成堵塞；（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，裝置H為吸收氯氣的裝置，盛有的試劑為NaOH溶液。28、鹽酸（硫酸或硝酸）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3