安徽省滁州市鳳陽縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學(xué)計量的敘述，正確的是（）A．NH3的摩爾質(zhì)量為17gB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子C．44gCO2的物質(zhì)的量是1molD．1mol水含有2個氫原子和1個氧原子2、“胃舒平”是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為（）A．Na2O2 B．Al2O3C．NaHCO3 D．Al(OH)33、下列說法正確的是()A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)B．NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)4、下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是A．石灰石 B．氫氧化鈣 C．碳酸鈣 D．甲烷5、如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下列有關(guān)敘述正確的是()A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色C．加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色D．三氯化二鉻起氧化劑的作用6、X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH47、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體8、如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．① B．①③ C．②④ D．③④9、將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g10、下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O11、下列說法不正確的是()A．做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去B．實驗室制取O2、CO2，多余的少量氣體可以排放到空氣中C．實驗室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，一定要排放到室外空氣中D．“水滴石穿”是因為溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成Ca(HCO3)212、化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對應(yīng)的是A．1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B．1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說C．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說D．1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法13、Zn與硝酸反應(yīng)時，硝酸溶液的濃度不同，產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應(yīng)時，反應(yīng)的Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的曲線是（）A．A B．B C．C D．D14、按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于()①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦15、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C．當(dāng)通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:316、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－17、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．鐵生銹B．電解飽和食鹽水制氯氣C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢18、下列實驗操作中所用儀器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸19、為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于（）A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽20、下列各組混合物，能用分液的方法分離的是（）A．氯化鈉和泥沙 B．水和乙醇 C．汽油和水 D．氯化鈣和硫酸鋇21、下列說法不正確的是A．鎂合金密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑C．海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D．鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優(yōu)良的凈水劑22、下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________24、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________25、（12分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實驗室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應(yīng)先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）I．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應(yīng)________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾，反應(yīng)一會兒后應(yīng)________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾。II．某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_____（3）實驗進(jìn)行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學(xué)方程式表示其褪色原因__________。（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開___（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1）27、（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：探究一：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用____________(選填序號)。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)的方法為_________________________________。探究二：根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)（80%）的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))

（3）裝置B中試劑的作用是_______________________________________；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學(xué)方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號)。A．A之前B．A-B間C．B-C間D．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_______________________。28、（14分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II.向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）____________。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應(yīng)的與Cu的物質(zhì)的量之比為____________。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應(yīng)方程式______________________。29、（10分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_________________。（2）某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A＝2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_________________。（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀鹽酸。經(jīng)計算需要_____________mL濃鹽酸。（4）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯誤；B.沒有說明狀態(tài)，則不能通過氣體摩爾體積計算出該氣體的物質(zhì)的量，無法確定微粒數(shù)目，故B錯誤；C.44gCO2的物質(zhì)的量是，故C正確；D.1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D錯誤；故選C。2、D【解析】

既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實際問題回答?！驹斀狻緼．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B錯誤；C．NaHCO3能和酸反應(yīng)，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應(yīng)，生成鹽和水，則它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C錯誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D正確。答案選D。3、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但其溶于水后溶液導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是電解質(zhì)，故錯誤；B.NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，是因為一水合氨能電離，碳酸能電離，所以一水合氨和碳酸是電解，而NH3、CO2均為非電解質(zhì)，故錯誤；C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，故正確；D.銅、石墨均導(dǎo)電，但他們是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，故錯誤。故選C。4、C【解析】石灰石是一種礦石，屬于混合物，選項A錯誤。氫氧化鈣屬于堿，不屬于鹽，選項B錯誤。碳酸鈣屬于鹽，也是鈣鹽，選項C正確。甲烷屬于有機(jī)物，選項D錯誤。5、C【解析】

氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，圓底燒瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO?！驹斀狻緼.燒杯中紫色石蕊溶液遇硝酸變紅，A項敘述錯誤；B.圓底燒瓶中的氣體可能為紅棕色，B項敘述錯誤；C.加熱后，氨氣通過三氯化二鉻的催化作用生成無色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，C項敘述正確；D.氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應(yīng)生成一氧化氮和水，D項敘述錯誤；答案為C。6、C【解析】

X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO3，則X的最高正價為+5價，說明X原子最外層有5個電子，最低化合價為-3價，形成的氫化物為XH3，C選項正確；答案選C?！军c睛】若主族元素有最高正價和最低負(fù)極，其最高正價為族序數(shù)，最低負(fù)價為族序數(shù)-8，最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。7、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。8、C【解析】

干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥。【詳解】干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥，打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，未經(jīng)干燥的氯氣通過B進(jìn)入C，①飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，即從飽和氯化鈉溶液出來的氯氣中含有水蒸氣，能使有色布條褪色，故①不符合題意；②NaOH溶液：氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，氯氣被吸收，故②符合題意；③H2O：氯氣能溶于水，但不能被水完全吸收，通過水后，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，故③不符合題意；④濃硫酸：濃硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故④符合題意；②④符合題意，答案：C。9、C【解析】

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)則發(fā)生反應(yīng)的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，選項C正確。10、B【解析】

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正確；C．電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯誤。11、C【解析】

A、一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，可用點燃方法除去，故A正確；B、O2、CO2都不是污染性氣體，多余的少量氣體可以排放到空氣中，故B正確；C、實驗室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，不能直接排放到室外，要進(jìn)行處理后才能排放到室外空氣中，故C錯誤；D、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把“石頭穿透”，故D正確。答案選C。12、C【解析】

A.波義爾提出化學(xué)元素的概念，故A說法正確；B.拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學(xué)說，故B說法正確；C.道爾頓提出原子學(xué)說，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律，故C說法錯誤；D.候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D說法正確；答案：C。13、A【解析】

根據(jù)題中Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系圖可知，本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，運用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒分析?！驹斀狻夸\和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后Zn從0價被氧化為+2價，硝酸還原產(chǎn)物為NH4NO3，即硝酸中氮原子從+5價被還原為-3價，由得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此時已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，符合的只有曲線A，答案選A。14、B【解析】

硝酸的化學(xué)式為HNO3，①硝酸在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；②氫化物是指由氫元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氫化物；③氧化物是指由氧元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氧化物；④硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于含氧酸；⑤硝酸是易揮發(fā)性酸；⑥一個硝酸分子在溶液中完全電離生成一個氫離子，屬于一元酸；⑦硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于化合物；⑧硝酸分子的化學(xué)式為HNO3，說明硝酸為純凈物；答案選B。15、C【解析】

還原性為I－＞Fe2＋＞Br－，則AB發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反應(yīng)完畢再發(fā)生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后發(fā)生DE段反應(yīng)2Br－+Cl2═Br2+2Cl－?！驹斀狻緼．B點時溶液中I－完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物質(zhì)的量的變化情況，故A錯誤；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的體積，故B錯誤；C．AB段發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應(yīng)，參加反應(yīng)的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯氣2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯氣3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算，題目難度中等，試題綜合性較強(qiáng)，根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵16、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D。17、C【解析】

判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化?！驹斀狻緼項、鐵銹主要成分是氧化鐵，鐵生銹是鐵生成氧化鐵的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B項、電解飽和食鹽水制氯氣過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、用酒精擦洗布料上的油污的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故Ｃ正確；Ｄ項、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查物理變化，一般而言物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化，搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。18、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，無法量取5.2mL鹽酸，A不合理；B.

10mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，B合理；C.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。19、D【解析】

同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為D。20、C【解析】

分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.泥沙不溶于水，分離氯化鈉和泥沙可以溶于水，用過濾的方法，然后在蒸發(fā)得到氯化鈉，A不選；B.水和乙醇互溶，沸點不同，可以用蒸餾的方法分離，B不選；C.汽油不溶于水，分離汽油和水可以用分液法，C選；D.硫酸鋇不溶于水，分離氯化鈣和硫酸鋇可用過濾法，D不選；答案選C。21、C【解析】

A.金屬鎂的相對原子質(zhì)量較小，金屬鎂的密度小，鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點，與題意不符，A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，硅酸鈉溶液具有粘性，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，與題意不符，B錯誤；C.海水的主要成分是水，水中O元素的質(zhì)量含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，符合題意，C正確；D.鐵鹽溶液中電離產(chǎn)生的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體膠體能吸附凈水，所以鐵鹽可以用作凈水劑，氯化鐵和硫酸鐵等鐵鹽可以作凈水劑，與題意不符，D錯誤；答案為C。22、B【解析】

鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則鐵元素在反應(yīng)中化合價升高?！驹斀狻緼.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，鐵元素價態(tài)不變；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，鐵元素由0價升高到+2價；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，鐵元素價態(tài)不變；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵元素由+3價降低到0價。故選B。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。25、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；（5）根據(jù)壓強(qiáng)對氣體體積的影響分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以實驗開始前應(yīng)先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質(zhì)的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此樣品的純度為；（5）若反應(yīng)結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低。26、鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液打開關(guān)閉分液漏斗C藍(lán)色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解析】

試題Ⅰ，由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時，應(yīng)當(dāng)在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸，Ⅱ試管中加入NaOH溶液；初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進(jìn)行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了。試題Ⅱ，本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，這個反應(yīng)不需要加熱，而采用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣時需要加熱；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以產(chǎn)生的氯氣中含有雜質(zhì)HCl以及水蒸氣，但在本題中HCl雜質(zhì)對于Cl2性質(zhì)的驗證并不產(chǎn)生干擾，所以只對其進(jìn)行了干燥處理；B和C裝置中的紅布條一個是干燥的一個是濕潤的，通過現(xiàn)象的對比，就可以驗證Cl2漂白性來源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸；D裝置通過淀粉變藍(lán)驗證I2的生成，進(jìn)而證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2；在做完性質(zhì)驗證實驗后，氯氣仍會有部分未反應(yīng)完，所以需要尾氣處理裝置，減少對環(huán)境的污染?！驹斀狻竣?1)通過分析可知，試管Ⅰ中應(yīng)當(dāng)加入稀硫酸和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的同時也產(chǎn)生Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣再配合止水夾適當(dāng)?shù)亻_閉，就可以實現(xiàn)對整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣；(2)通過分析可知，試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液，即Fe(OH)2是在試管Ⅱ中反應(yīng)生成的；(3)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進(jìn)行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了；Ⅱ(1)裝置A中儀器a的名稱即為分液漏斗；(2)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制氯氣的方程式為：；(3)B中的紅布條是干燥的，所以不會被Cl2漂白褪色，C中的紅布條是濕潤的所以可以被Cl2漂白褪色；Cl2的漂白性來源于與水反應(yīng)生成的次氯酸，方程式為：；(4)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，所以D裝置中，氯氣會將碘單質(zhì)置換出來，從而使裝置內(nèi)的淀粉變藍(lán)；涉及的反應(yīng)即為：；(5)E裝置為尾氣吸收裝置，用來除去未反應(yīng)的Cl2，涉及到的化學(xué)方程式為：；(6)由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的方程式可知，31.6gKMnO4即0.2mol，可以與足量的濃鹽酸生成0.5mol氯氣，標(biāo)況下的體積即為11.2L。27、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜D根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分?jǐn)?shù)確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)【解析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應(yīng)發(fā)生；正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜。（2）①檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)使溶液變紅，無法檢驗Fe2+是否存在，A錯誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，不能檢驗Fe2+，B錯誤；加入濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀干擾了亞鐵離子產(chǎn)生的沉淀，無法確定是否存在Fe2+，C錯誤；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正確；正確選項D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀4.66g，即0.02mol；根據(jù)硫原子守恒規(guī)律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合