2026屆黑龍江安達市育才高中高一化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（）A．物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥2、下列反應與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl4、下列反應屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O5、下列實驗方案中，不能測定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾洗滌、烘干，得b克固體D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體6、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式書寫正確的是A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：OH-+H+=H2OD．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O8、向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL9、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)10、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)11、下列除去括號中的雜質(zhì)對應方案錯誤的是選項物質(zhì)及所含雜質(zhì)除雜方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾、洗滌、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、過濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過堿石灰A．A B．B C．C D．D12、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1

L水中B．將10

g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990

g水混合C．將2.24L氯化氫氣體溶于水并配成1

L溶液D．將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液13、學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標志14、某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2D．若生成2.24LN2（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子0.5mol15、下列化學方程式中有一個與其他三個在分類上不同,這個化學方程式是A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)216、需在容量瓶上標出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤17、下列說法正確的個數(shù)有()①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動③做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑤1molFeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個A．1個B．2個C．3個D．4個18、下列各組中兩種溶液間的反應，能用同一離子方程式來表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D．NaHCO3（過量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（過量）19、實驗室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯20、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液21、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+22、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。25、（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．26、（10分）工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。(2)在你選擇需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有__________________。(3)在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是______________________，并且對此要注意的問題是_________________。27、（12分）某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。A．氣體通入水中B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。28、（14分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。29、（10分）益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。2、D【解析】

反應Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作為氧化劑。【詳解】A．該反應中只有氧元素變價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A不符合題意；B．該反應中只有氧元素變價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B不符合題意；C．該反應中沒有化合價發(fā)生變化，Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；D．該反應中Na2O2中氧元素只有降低沒有升高，過氧化鈉只作氧化劑，故D符合題意；綜上所述答案為D。3、C【解析】A．酸性條件下HCO3-與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，A項錯誤；B．Cu2+為藍色，與題目無色不符，B項錯誤；C．Na+、K+、Cl、NO3四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，C項正確．D．Fe3+為黃色，與題目無色不符，D項錯誤．答案選C．4、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答。【詳解】A、反應Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A不符合；B、反應H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B不符合；C、反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D不符合；答案選C。5、B【解析】

方案能確定氯化鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)，

A.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)；B.應先把水蒸氣排除才合理；C.根據(jù)碳元素守恒，可求解碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)；D.根據(jù)鈉元素守恒的質(zhì)量關系，可列方程組求解?！驹斀狻緼.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A項不符合題意；B.混合物中NaHCO3與足量稀硫酸充分反應，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B項符合題意；C.NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉與Ba(OH)2反應，反應的方程式為：HCO3?+OH?+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，依據(jù)碳元素守恒計算，可以計算出NaHCO3質(zhì)量分數(shù)，故C項不符合題意；D.NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出NaHCO3質(zhì)量分數(shù)，故D不符合題意；答案選B。6、D【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是是酸性氧化物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、Na2O2是過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，C錯誤；D、各物質(zhì)都符合分類，D正確。答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。7、A【解析】

A．石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A符合題意；B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B不符合題意；C．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，離子反應為：+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合題意；D．過量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：CO2+OH-═，故D不符合題意；答案選A。8、D【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關系可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；則A．根據(jù)圖象可知，當V（HCl）=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正確；B．根據(jù)以上分析可知當0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，B正確；C．根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查混合物的有關計算，把握圖中曲線及發(fā)生的反應的關系計算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關鍵，注意判斷CO2與NaOH反應產(chǎn)物，題目難度較大。9、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢w積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。10、B【解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項錯誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關系，B項正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測出原子最外層電子數(shù)，C項錯誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項錯誤；答案選B。考點：考查原子結構11、D【解析】

A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質(zhì)，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，選項A正確；B．銅中含有雜質(zhì)鋅，加入過量稀H2SO4，充分反應后生成硫酸鋅，銅不反應，過濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，選項B正確；C．MnO2

中含有雜質(zhì)MnCl2，溶解，MnO2

不溶，MnCl2在溶液中，過濾、洗滌、干燥后得到MnO2

固體，能起到除雜的效果，選項C正確；D．Cl2能與堿石灰反應，氯氣不能用堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。12、D【解析】A.將0.1mol氨充分溶解在1

L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的體積大于1L，該氨水的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol?L-1，故A不符合題意；B.將10

g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的體積小于1L，因此，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol?L-1，故B不符合題意；C.溫度和壓強不定，2.24L氯化氫氣體的物質(zhì)的量無從確定，故C不符合題意；D.將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液，該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1，故D符合題意。故選D。點睛：解答本題需要熟悉溶液密度規(guī)律，一般酸堿鹽溶液密度大于水，且溶液越濃密度越大，相反，常見溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越濃密度越小。13、B【解析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯誤。答案選B。14、C【解析】ClO－隨時間減少，N2隨時間增多，所以ClO－是反應物，N2是生成物，相應地，CN－是反應物，Cl－是生成物。A.CN－HCO+N2，C、N的化合價升高，氧化產(chǎn)物有HCO和N2，故A錯誤；B.還原產(chǎn)物是Cl－，故B錯誤；C.CN－HCO+N2，C的化合價升高2，N的化合價升高3，ClO－Cl－，Cl的化合價降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為5∶2，故C正確；D.2CN－2HCO+N2，化合價降低10，所以標準狀況下若生成2.24L即0.1molN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯誤。故選C。15、C【解析】

A、B、D都為化合反應，即兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生反應后生成一種物質(zhì)的反應；C為分解反應，即一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，故選C。16、B【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質(zhì)的熱脹冷縮特性，容量瓶應在瓶上標注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。17、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電；

③膠體不帶電；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體。據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣俣?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質(zhì)有關,故正確；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導致膠體比較穩(wěn)定,故錯誤；

③膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電,故錯誤；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸所得的分散系，故錯誤；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個,故錯誤。

結合以上分析可知，只有1個選項是正確，A正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉。18、D【解析】

HCO3-不能拆寫為CO32-；Ba2+與SO42-反應，NH4+也能與OH-反應；鐵與稀硫酸反應生成氫氣，與稀硝酸反應生成一氧化氮；NaHCO3（過量）和Ca(OH)2反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過量）反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。【詳解】前者離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一離子方程式表示，A錯誤；前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，不可用同一離子方程式表示，B錯誤；前者離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者離子方程式為：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C錯誤；NaHCO3（過量）和Ca（OH）2反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過量）反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一離子方程式表示，D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子反應方程式的書寫，注意離子反應中化學式能否拆寫、相對用量對反應的影響，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵。19、B【解析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。20、C【解析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應抓住概念中的關鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。21、C【解析】

由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強弱。由反應①可知，鐵元素化合價降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+

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I2；由反應②可知，鐵元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；故氧化性：Cl2

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Fe3+。答案選C。22、D【解析】

A．碳酸鈣是固體，不能拆開，應該為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，錯誤；B．鐵與非氧化性酸反應，生成二價鐵，應該為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；C．氫氧根和氫離子反應，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．鐵的活潑性比銅強，發(fā)生置換反應，正確。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、BAEFCD【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分離，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，答案為F；（5）有效成分為有機物，易溶于酒精，則該分離方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離出四氯化碳，答案為D?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大。26、蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計接通冷凝管中的水水從下口進，上口出【解析】

實驗方法是蒸餾，故有關玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進、上口出?！驹斀狻浚?）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，加CaO與水反應后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應從冷凝管的下口進、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進，上口出?！军c睛】在蒸餾過程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。27、C8H16CH2=CH2橙色褪去紫色褪去氧化反應DBCB乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)(75%)【解析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應生成烯烴和烷烴，根據(jù)分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳氣體用澄清石灰水進行驗證?！驹斀狻?1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據(jù)質(zhì)量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結構簡式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；