河北省曲陽縣一中2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD．1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個電子2、下列液體分別與溴水混合，振蕩靜置后上層液體呈橙色，下層液體呈無色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇3、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中所含氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有水分子數(shù)為0.5NAC．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數(shù)為0.5NAD．一個水分子的質(zhì)量約等于g4、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無K＋DFe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D5、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④6、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑8、分析右面的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應(yīng)只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產(chǎn)生氣泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D10、反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化銨呈白煙狀，常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應(yīng)描述正確的是（）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－C．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中，被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：311、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×102312、下列離子方程式正確的是()A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓13、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O14、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．6415、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤17、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時應(yīng)采取的措施是

（）A．傾出標(biāo)線以上的液體 B．吸出標(biāo)線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制18、X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH419、實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高20、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L21、相同條件，相同分子數(shù)的各種氣體的體積相同，其主要原因是()A．粒子大小相同 B．粒子質(zhì)量相同C．粒子間距離相同 D．粒子間作用力相同22、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在被加熱的混合液中C．過濾時，需要用玻璃棒引流D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學(xué)式為_____；該反應(yīng)中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做___。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_____。24、（12分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________；（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇25、（12分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法____。26、（10分）隨著網(wǎng)絡(luò)信息時代不斷的發(fā)展，人和事件在網(wǎng)絡(luò)上曝光的幾率更大了，所以網(wǎng)絡(luò)紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網(wǎng)絡(luò)紅人，居然用漂白粉洗澡，結(jié)果差點(diǎn)被送進(jìn)醫(yī)院。太和一中為塑造中學(xué)生正確的價值觀，結(jié)合此事發(fā)出“好學(xué)的中學(xué)生是最紅的”倡議，我校理化創(chuàng)新社的同學(xué)發(fā)現(xiàn)教材在提到某些物質(zhì)的用途時，僅指出該物質(zhì)常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應(yīng)用范圍進(jìn)行介紹，為響應(yīng)學(xué)校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創(chuàng)新社的同學(xué)解決以下問題：I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創(chuàng)新社的同學(xué)設(shè)計(jì)了如的實(shí)驗(yàn)裝置。⑴實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________；⑵實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：________________；⑶①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________，D：________________；②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：________________，D：________________；⑷一位同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________________；II．很多同學(xué)認(rèn)為往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創(chuàng)新社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：⑸過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；⑹經(jīng)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩(wěn)定且具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________________；⑺查閱資料發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________；②________________；⑻下列說法正確的是________________。A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D．制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同27、（12分）(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為__________。(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。(4)書寫B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。28、（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_________________________________________________________________；（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________29、（10分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。（4）檢驗(yàn)G中陽離子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．溶液的體積不是1L，不能計(jì)算硫酸銅的濃度，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)公式，可知，若要計(jì)算的量，則需要知道溶液的體積，B項(xiàng)錯誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個氧原子，無論何種比例混合，只要物質(zhì)的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標(biāo)況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；D．Fe3O4中的Fe的價態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項(xiàng)錯誤；答案選C。2、B【解析】

混合液分為兩層，說明所加液體和水互不相溶，上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無色，說明溴更易溶于所加液體，液體與水互不相溶，密度小于水?！驹斀狻緼.CCl4的密度大于水，與溴不反應(yīng)，溴在CCl4中的溶解度較大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振蕩，上層無色，下層呈現(xiàn)橙紅色，A錯誤；B.苯的密度小于水，與溴不反應(yīng)，溴在苯中的溶解度較大，所以少量的溴水加入苯中充分振蕩，上層液體呈現(xiàn)橙紅色，下層液體是無色，B正確；C.氯水與溴水混合，液體互溶，不分層，也不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.乙醇與溴水不發(fā)生反應(yīng)，溶液不分層，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見的有機(jī)溶劑的密度大小及溶解性是解答本題的關(guān)鍵，依據(jù)萃取的原理，要仔細(xì)審題，從容解答。3、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中所含氧氣分子數(shù)為NA，氧原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B.H2O在標(biāo)況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯誤；C.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數(shù)為,故C錯誤；D.1molH2O質(zhì)量為18g，含水分子NA個，則一個水分子的質(zhì)量，故D正確；故答案選D。4、A【解析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；5、B【解析】

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。6、D【解析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來判斷即可，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。7、B【解析】

A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)A錯誤；B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，選項(xiàng)B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項(xiàng)C錯誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。8、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時該反應(yīng)吸收能量，△H＞0。故選C。9、B【解析】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色來檢驗(yàn)Fe2+，A錯誤；B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則無色溶液中含有I?，B正確；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象可知，該氣體不一定是CO2，C錯誤；D.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯誤。10、D【解析】

反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，據(jù)此解答。【詳解】A.反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，在反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，還有6mol沒被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，A項(xiàng)錯誤；B.沒有標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；C.反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯誤；D.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，6mol未被氧化，則被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：3，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。11、C【解析】

A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。12、D【解析】

A.CO2能與足量的澄清石灰水發(fā)生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B.Cu和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.碳酸氫鈉與硫酸的反應(yīng)：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－組成，其中HCO3－為弱酸酸式根離子，不能拆寫，這個要與NaHSO4水溶液的電離區(qū)分開。13、B【解析】

反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移，說明不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中鋅失去電子，氫元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A不符合；B.反應(yīng)Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移，B符合；C.反應(yīng)Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去電子，鉛元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，C不符合；D.反應(yīng)3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，D不符合。答案選B。14、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑲怏w的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，V115、B【解析】

A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項(xiàng)正確；答案選B。16、B【解析】

強(qiáng)氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭為物理吸附，④二氧化硫?yàn)榛贤噬?，故B項(xiàng)正確。17、D【解析】

定容時液面超過刻度線，說明實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，故選項(xiàng)D正確。18、C【解析】

X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO3，則X的最高正價為+5價，說明X原子最外層有5個電子，最低化合價為-3價，形成的氫化物為XH3，C選項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】若主族元素有最高正價和最低負(fù)極，其最高正價為族序數(shù)，最低負(fù)價為族序數(shù)-8，最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。19、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室一般沒有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來配制，根據(jù)算出需要的的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出其質(zhì)量，A項(xiàng)錯誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)錯誤；C.定容時，當(dāng)溶液接近刻度線時應(yīng)改用膠頭滴管來加水，C項(xiàng)正確；D.易潮解，且會吸收空氣中的變質(zhì)，因此若放置在燒杯時間過長，部分變質(zhì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯誤；答案選C。20、D【解析】

題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2為amol，同時電離出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-總量為bmol，結(jié)合前者，KCl的物質(zhì)的量為b-2amol，又因?qū)⒒旌弦悍殖?等分，所以其總量為2（b-2a），則鉀離子的濃度為：=4(b-2a)mol/L。答案選D。21、C【解析】

影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素。對于氣體來說，溫度、壓強(qiáng)決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計(jì)。所以在同溫同壓下，粒子間距離近似相同，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等。故合理選項(xiàng)是C。22、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時溫度計(jì)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．過濾需要引流，用玻璃棒引流，故C正確；D．燒杯、玻璃棒有殘留的溶質(zhì)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶，故D正確；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，有機(jī)溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做萃取。檢驗(yàn)化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。24、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】試題分析：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。25、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯誤；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是，它培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。26、分液漏斗的塞子沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑BD【解析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，又變?yōu)榧t色，說明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入到品紅中，品紅溶液褪色，并不是氯氣有漂白性，而是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象，說明次氯酸的漂白是永久性漂白。過氧化鈉與水反應(yīng)，滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說明不僅生成了堿，還生成了具有漂白性的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到NaOH溶液和過氧化氫?！驹斀狻竣湃記]有取下來，打開活塞時，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來。⑵實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色。②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色；故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。⑷氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。⑸過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣生成，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。⑹過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2；故答案為：H2O2。⑺根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；故答案為：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑。⑻A.SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與SO2的漂白性無關(guān)系，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故B正確；C.氯氣沒有漂白性，真正起漂白劑作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，因此液氯沒有漂白性，故C錯誤；D.活性炭漂白的本質(zhì)原因是由于活性炭的比表面積很大，具有很強(qiáng)的吸附能力，所以制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力，故D正確；E.臭氧和雙氧水漂白都利用了強(qiáng)氧化性，故漂白原理相同，故E錯誤；綜上所述，答案為BD?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究是?？碱}型，主要考查學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)的操作能力、考查學(xué)生通過所學(xué)知識推理能力，遇見新問題、新的現(xiàn)象分析問題的能力。27、C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③產(chǎn)物中存在二氧化硫?qū)a(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變