2026屆四川省廣安市高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2、一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A．①④ B．僅②③C．②③④ D．僅④3、對(duì)中數(shù)字的敘述正確的是（）A．291是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．117是的中子數(shù)4、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤5、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵6、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1②H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1下列判斷不正確的是()A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)總能量低C．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJD．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好7、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵8、下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵9、下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金10、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如反應(yīng)過程如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中B最穩(wěn)定C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱D．A反應(yīng)生成C實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能11、下列過程屬自發(fā)的是A．氣體從低密度處向高密度處擴(kuò)散 B．水由低處向高處流C．煤氣的燃燒 D．室溫下水結(jié)成冰12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB．30g乙烷中含有C-H鍵的數(shù)目為6NAC．1molCnH2n＋2中含有C-C鍵的數(shù)目為(n－1)NAD．1molCnH2n＋2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為(3n＋2)NA13、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱為△H=－110.5kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，也放出57.3kJ熱量14、下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，存在極性共價(jià)鍵15、新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成22.4L的H2B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)C．1mol物質(zhì)X最多可以與含2molBr2的溴水反應(yīng)D．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特16、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法不正確的是A．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。B．在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。C．在該過程中，O與CO中C結(jié)合形成共價(jià)鍵。D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程。17、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是()A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①18、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤19、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯20、已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示如下，有關(guān)說法正確的是()(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ/molK3=cA．m=26.5c2=a/b B．m=-26.52c=a-b C．m=-170.52c=a-b D．m=53c2=a/b21、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有：（）A．12個(gè) B．14個(gè) C．18個(gè) D．20個(gè)22、下列說法正確的是（）A．氯化鈉溶液導(dǎo)電的過程只涉及到物理變化B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解了32g銅C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．加入催化劑，能改變可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比例二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________24、（12分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_______________。(填接頭序號(hào))（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-26、（10分）誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。27、（12分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌28、（14分）已知以下信息：①1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收946kJ的能量；1molH2的共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時(shí)3302s末2.61.80.8根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：(1)用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程______(填“釋放”或“吸收”)能量。29、（10分）[2017江蘇]化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。（2）D→E的反應(yīng)類型為__________________________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。（5）已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)請(qǐng)寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A項(xiàng)，使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)加熱與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有直接的關(guān)系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充入大量CO2氣體平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會(huì)使平衡正向移動(dòng)，所以可提高CO2和H2的利用率，D項(xiàng)正確；故選B。2、A【詳解】①因?yàn)锳為固體，所以反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量一直在變化，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；②方程式兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故②錯(cuò)誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故③錯(cuò)誤；④B的物質(zhì)的量濃度，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；答案：A【點(diǎn)睛】當(dāng)可逆反應(yīng)中變化的量不在發(fā)生變化時(shí)，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)。3、C【詳解】A.291是的質(zhì)量數(shù)，不是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.291是的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.117是的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D.117是的質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)=291-117=174，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、B【詳解】①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。6、D【解析】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，選項(xiàng)B正確；C．由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握物質(zhì)的狀態(tài)與能量、焓變計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以等量時(shí)反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)。。7、C【分析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！驹斀狻吭谂鹚醄B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。8、A【詳解】A．全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子，如氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾?，故A正確；B．以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C錯(cuò)誤；D．非極性分子中，可能不含非極性鍵，如甲烷等，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【詳解】目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選B。10、D【詳解】A．第一步是吸熱反應(yīng)，第二步是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．C的能量最低，三種化合物中C最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)是否吸熱無必然聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；D．C的能量低于A，從A生成C反應(yīng)放熱，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選D。11、C【解析】A.氣體從高高密度處向低密度處擴(kuò)散屬于自發(fā)過程，氣體從低密度處向高密度處擴(kuò)散屬于非自發(fā)過程，故A不符合題意；B.水需要借助外力由低處向高處流，所以屬于非自發(fā)過程，故B不符合題意；C.煤氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱△H<0，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故C符合題意；D.室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發(fā)進(jìn)行的，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反之不能。12、D【詳解】A.1molCH4中含有4molC-H鍵，11.2L（標(biāo)況）甲烷物質(zhì)的量為0.5mol，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B.1molC2H6中含有C-H鍵有6mol，30g乙烷物質(zhì)的量為1mol，含有C-H鍵的數(shù)目為6NA，故B正確；C．1molCnH2n+2中含有（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA，故C正確；D.1molCnH2n＋2中含有共價(jià)鍵（C-C鍵、C-H鍵）為（3n+1）mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。13、C【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱應(yīng)該表示1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B錯(cuò)誤；C．中和熱是指稀堿和稀酸生成1mol水釋放的熱量，叫中和熱，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成1mol水放出的熱量即為中和熱△H=－57.3kJ／mol，C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤，答案選C。14、B【解析】A、離子鍵是使陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，靜電作用指的是引力和斥力，故A錯(cuò)誤；B、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C、所有的金屬與所有非金屬之間不一定形成離子鍵，如AlCl3屬于共價(jià)鍵化合物，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2的電子式為，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。15、D【解析】A.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2；B.物質(zhì)X分子中含有多個(gè)亞甲基，為四面體構(gòu)型，所有C原子不可能公平面；C酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對(duì)位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，即4mol；D羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而酚羥基不可以，故D正確?！驹斀狻緼.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，A正確；B.物質(zhì)X分子中含有多個(gè)亞甲基，為四面體構(gòu)型，所有C原子不可能公平面，B錯(cuò)誤；C.酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對(duì)位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，即4mol，C錯(cuò)誤；D.羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而酚羥基不可以，故D正確。答案為D【點(diǎn)睛】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有元素的種類和原子個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物的分子式；根據(jù)甲烷的四面體構(gòu)型，物質(zhì)中含有類甲烷結(jié)構(gòu)，可確定所有C不可能公平面；酚羥基的鄰位、對(duì)位可與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。16、D【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。【詳解】A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B正確；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。17、A【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能團(tuán)發(fā)生變化，官能團(tuán)數(shù)目也發(fā)生變化，1，2-丙二醇有2個(gè)羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應(yīng)先制備丙烯，先加氫還原為丙醇，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，得丙烯，再與溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型順序?yàn)棰茛佗堍?，故答案選A。點(diǎn)睛：本題以丙醛為原料合成1，2-丙二醇，主要考查有機(jī)物的合成路線，對(duì)于這類問題，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴及其衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量的改變往往是解題的突破口。18、B【詳解】化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故①④均不利于環(huán)境的保護(hù)；而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)，故選B。19、D【詳解】A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。20、A【解析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a①，(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b②，將①/2-②/2即可得反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故△H3=△H1/2-△H2/2=-26.6kJ·mol－1；平衡常數(shù)的表達(dá)式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，故c=，即c2=a/b，故選A。21、D【解析】聯(lián)想苯的12個(gè)原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線，以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知，除兩端的兩個(gè)甲基的四個(gè)氫原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即處于同一平面上的原子最多有20個(gè)，答案選D。22、C【詳解】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實(shí)際上是電解過程，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，且活潑的金屬先失電子，因此電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解銅小于32g，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△S<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H?T△S<0，該反應(yīng)的△H<0，故C正確；D.加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡，不能夠改變可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。25、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)用控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對(duì)比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用實(shí)驗(yàn)1作為對(duì)比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。26、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=nV=27、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則