新疆新師大附中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：42、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl53、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B．實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有化合、分解、置換和復(fù)分解4、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)5、關(guān)于氯化銨溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．加水稀釋后溶液酸性增強(qiáng)C．可除去某些金屬表面的氧化物D．微熱促進(jìn)水解平衡右移氯離子數(shù)目增多6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA7、下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（）A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A．A B．B C．C D．D8、易形成簡(jiǎn)單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．1molOH-中含有電子數(shù)為10NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA10、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說(shuō)法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室保存溴通常加少量水B．海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．經(jīng)過(guò)吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化11、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B．冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定12、下列微粒只有氧化性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl213、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D．常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－14、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁15、下列物質(zhì)的分子為極性分子的是（）A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF316、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3

的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）請(qǐng)回答:（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類(lèi)型是________。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有____種（包括順?lè)串悩?gòu)體）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液反應(yīng)（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選):___________________18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_(kāi)___________，M2Z的電子式為_(kāi)___________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫(xiě)名稱(chēng))。(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅19、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______。（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。20、二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為_(kāi)_______。寫(xiě)出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：___________。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：①裝置的連接順序?yàn)锳→B→______→______→______→______。______________②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱(chēng)取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無(wú)水ZnCl2，但老師說(shuō)此方法不可。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因：______________________________________。（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)：_____________。21、373K時(shí)，某1L密閉容器中加入1molNH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)____________（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度___________________。（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）________，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）_____a.升高溫度b.擴(kuò)大容器的體積c.加入合適的催化劑d.再充入N2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。2、B【詳解】根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A.BF3中B有3+3＝6個(gè)電子、F有7+1＝8個(gè)電子，不符合題意；B.NCl3中N有5+3＝8個(gè)電子、Cl有7+1＝8個(gè)電子，符合題意；C.H2O中H有1+1＝2個(gè)電子、O有6+2＝8個(gè)電子，不符合題意；D.PCl5中P有5+5＝10個(gè)電子、Cl有7+1＝8個(gè)電子，不符合題意。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題要注意解題方法：滿足最外層8電子飽和的，我們先看有沒(méi)有氫元素，因?yàn)闅湓刈钔鈱?個(gè)電子就可以達(dá)到飽和了，所以很快的就可以排除了C選項(xiàng)，對(duì)于ABn型，我們可以按照一個(gè)公式：化合價(jià)的絕對(duì)值+主族序數(shù)=8，那么就滿足8個(gè)電子飽和了。3、C【詳解】A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯(cuò)誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，利用二氧化硫還原性和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C正確；D．海水提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)?；A(chǔ)知識(shí)有：海水曬鹽；氯堿工業(yè)；海水提溴流程；海水提鎂流程。4、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0?！驹斀狻緼.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.N2O4(g)===2NO2(g)反應(yīng)的△H＜0、△S＞0，任何情況下△H-T△S＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定。5、C【分析】A.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性；B.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)了NH4+的水解；C.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹；D.NH4+的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)<c(Cl-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)了NH4+的水解，但溶液酸性并未增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹，C項(xiàng)正確；D.NH4+的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)，但Cl-不參與水解反應(yīng)，其數(shù)目不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【詳解】A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－會(huì)水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過(guò)量，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。7、D【解析】A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.燃料燃燒是放熱反應(yīng)；C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.氯化銨晶體與Ba(OH)2?8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)能量變化與其他三項(xiàng)不同，符合題意，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要記住。8、A【詳解】Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽(yáng)離子，不能形成簡(jiǎn)單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不容易形成陽(yáng)離子，也不容易形成陰離子，故選A。9、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水中含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，17g氨氣是1mol，其中所含原子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.1molOH-中含有電子數(shù)為10NA，C正確；D.1mol/LBaCl2溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氯離子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【分析】濃縮、酸化后的海水，通入Cl2，Cl2將Br-氧化成Br2，通入空氣、水蒸氣吹出Br2，在吸收塔被SO2再次還原成Br-，在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2，經(jīng)過(guò)冷凝、精餾得到高純度Br2；A.液溴易揮發(fā)，常用水封法保存；B.海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)大部分為非氧化還原反應(yīng)，只有電解氯化鎂為氧化還原反應(yīng)；C.經(jīng)過(guò)吸收塔后，Br2在吸收塔被SO2吸收，溴元素得到了富集；D.Br-在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2。【詳解】A.溴易揮發(fā)，加水液封可以減少揮發(fā)損失，A正確；B.海水提鎂的過(guò)程中，發(fā)生了鎂鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂的復(fù)分解反應(yīng)，所以并不都是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.經(jīng)過(guò)吸收塔后，所得溶液中的Br—濃度遠(yuǎn)大于進(jìn)入吹出塔之前的海水中的Br—濃度，因此溴元素得到了富集，C正確；D.蒸餾塔中發(fā)生的反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl-+Br2,D正確。11、A【詳解】A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；B.冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒(méi)有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤；C.分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。12、A【解析】A.氫呈最高價(jià)，只有氧化性；B.亞鐵離子呈中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；C.溴呈最低價(jià)，只有還原性；D.氯呈中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。故選A。點(diǎn)睛：對(duì)于單核微粒而言，最高價(jià)只能降低，不能升高，所以該微粒只有氧化性；最低價(jià)只能升高，不能降低，所以該微粒只有還原性；中間價(jià)態(tài)，既能升高，又能降低，所以該微粒既有氧化性，又有還原性。13、D【詳解】A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L?1KI溶液中ClO?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，即產(chǎn)生的SO2中混有HCl，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾因此無(wú)法證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故A不合理；B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置，缺少加熱裝置，故B不合理；C、生石灰與水放出熱量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，繼續(xù)通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化劑，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧氣通入H2S溶液中，將H2S氧化成S單質(zhì)，即C中溶液變渾濁，故D合理；答案為D。15、C【解析】A．C2H2為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A不選；B．二氧化碳為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B不選；C．氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C選；D．BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D不選；故選C。16、C【解析】分析：A.依據(jù)制取蒸餾水原理分析；B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理分析；C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。詳解：A.符合制取蒸餾水的原理，A正確；B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生噴泉，B正確；C項(xiàng)，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.若為放熱反應(yīng)，則試管中氣體受熱，壓強(qiáng)增大，U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)5【解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HO－CH2－CH2－OH，C通過(guò)消去反應(yīng)生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過(guò)加聚反應(yīng)生成N，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）C中含有羥基和羧基，通過(guò)縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順?lè)串悩?gòu)，2種)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，應(yīng)CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)A與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應(yīng)，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應(yīng)，即得到，因此合成路線為。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫(xiě)同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫(xiě)出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體，最后判斷出。18、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！军c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。19、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。20、2:3:1SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑DEFC使ZnCl2?xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，晶體脫水充分把剩余的SOCl2冷凝成液體回收2.1ZnCl2?xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O、Zn(OH)ClZnO+HCl↑或ZnCl2?xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、Zn(OH)2ZnO+H2O或ZnCl2?xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O方法1：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法2：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法3：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【解析】（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物質(zhì)的量比為2:3:1。SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。（2）由題意知，A是晶體的脫水反應(yīng)裝置；B是回收剩余的SOCl2的裝置；C是尾氣吸收裝置；D是保護(hù)裝置，防止水蒸氣進(jìn)入B中；E是防止倒吸的；F是用于檢驗(yàn)生成物中含有SO2的。①裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→E→F→C。②攪拌