2026屆甘肅省張掖市山丹縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為()A． B．C． D．2、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w3、下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)目為NAC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g膽礬4、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO25、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD．0.5mol氣體A和0.5mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4L6、下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO32-＋2H+＝CO2↑+H2OD．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑7、實(shí)驗(yàn)中的下列操作錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如無水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾8、有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化9、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A．礦石粉碎 B．紙張燃燒 C．酒精揮發(fā) D．冰雪融化10、下列說法不正確的是A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．1molO2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍11、下列說法正確的是A．H2、D2、T2互為同位素B．Na2CO3電離方程式Na2CO3＝2Na++C4++3O2-C．20gD2O含有的電子數(shù)為10NAD．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6212、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液態(tài)HCl13、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是（）A．有2個(gè)氧原子 B．有1個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子14、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D16、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。18、我國很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。19、有一瓶無色澄清的溶液，溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì)，用該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據(jù)以上事實(shí)判斷：肯定存在的溶質(zhì)是___________________________；肯定不存在的溶質(zhì)是_______；不能確定是否存在的溶質(zhì)是________________。寫出上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________20、某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關(guān)結(jié)論(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。21、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。2、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。3、C【解析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液沒有說明溶液的體積，不能確定溶液的濃度，故錯(cuò)誤；B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒是分子的集合體，不能計(jì)算其數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體即0.1mol，氯化氫溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C?！军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不是水的體積。4、C【解析】分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)CuO+CO＝Cu+CO2中銅元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】

A.氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定,故A錯(cuò)誤；B.氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體分子間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定，故B正確；C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溫度、壓強(qiáng)同等程度變化，據(jù)可以知道,1mol任何氣體的體積可能為22.4L，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】由于氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子的大小，氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)的多少、分子間的距離，且在相同溫度、相同壓強(qiáng)時(shí)氣體分子間的距離近似相等，所以相同溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)多少?zèng)Q定。6、D【解析】

A.硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀外，還會(huì)生成氫氧化銅沉淀，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣難溶于水，不能拆，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水的反應(yīng)：，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實(shí)）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。7、C【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因?yàn)闊o水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯(cuò)誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點(diǎn)不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。8、D【解析】

A．反應(yīng)③中Co元素化合價(jià)降低，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應(yīng)時(shí)先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。9、B【解析】

A．礦石粉碎沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；B．紙張燃燒產(chǎn)生了CO2、H2O等，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，正確；C．酒精揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；D．冰雪融化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤。10、A【解析】

A.同溫、同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由阿伏加德羅定律知，B項(xiàng)正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占體積均為22.4L,1molO2中含氧原子數(shù)為2×6.02×1023＝1.204×1024，C項(xiàng)正確；D.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，該混合氣體的總質(zhì)量為14.6g，總物質(zhì)的量為0.5mol，所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29.2g·mol－1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，兩者的相對密度為29.5÷32≈0.913，D項(xiàng)正確。答案選A。11、C【解析】

A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而H2、D2、T2使單質(zhì)，不是原子，故不能為同位素，故錯(cuò)誤；B.Na2CO3電離方程式Na2CO＝2Na++CO32-，故錯(cuò)誤；C.20gD2O的物質(zhì)的量為20/20mol=1mol，每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以1mol該物質(zhì)含有的電子數(shù)為10NA，故正確；D.14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)分別為144-62=82和150-62=88，兩者中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握同位素的定義，質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同種元素的原子，單質(zhì)或化合物不能稱為同位素。掌握質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。12、B【解析】

A．銅絲雖然可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，且為電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。13、B【解析】

相同條件下，根據(jù)n＝V/Vm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍，這說明有1molO2消耗可生成2molB，則根據(jù)原子守恒可知B中應(yīng)含有1個(gè)O，答案選B。14、C【解析】

強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應(yīng)的離子不能共存，結(jié)合離子的性質(zhì)，進(jìn)一步判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.在酸性條件下，因Fe2+、MnO4-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下，Ag+與Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在酸性條件下該組離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.在酸性條件下，HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，離子不能大量共存。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。15、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力，注意評價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評價(jià)角度：①操作可行性評價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評價(jià)：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無毒、無污染處理。16、C【解析】

在氯元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：A．75.77%表示35Cl的豐度，故A錯(cuò)誤；B．24.23%表示37Cl的豐度，故B錯(cuò)誤；C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量，故C正確；D．36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】元素的相對原子質(zhì)量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對原子質(zhì)量乘以各自的豐度之和。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。18、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。19、NH4NO3、Na2CO3CuCl2KCl、K2CO3NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【解析】

CuCl2是一種藍(lán)色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯離子可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，銨根離子和NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，焰色反應(yīng)呈黃色說明溶液中含有鈉離子。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）無色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一種；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明一定含有氯離子，但是可以是鹽酸中的氯離子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，即含有NH4NO3；（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色，則一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有碳酸鉀。根據(jù)以上事實(shí)可以判斷：肯定存在的溶質(zhì)是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶質(zhì)是CuCl2；不能確定是否存在的溶質(zhì)是KCl、K2CO3。上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，并會(huì)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)。注意進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢