江蘇省南京市南京師大附中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間2、汽車(chē)尾氣處理存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，該反應(yīng)過(guò)程及能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)B．該反應(yīng)生成了具有非極性共價(jià)鍵的CO2C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量D．使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說(shuō)法不正確的是A．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-數(shù)目減小 D．Kb(NH3·H2O)不變4、反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度5、下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡無(wú)影響的是：A．KNO3B．NH3C．NaD．H2SO46、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙烷的實(shí)驗(yàn)式C2H6 B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OHC．羥基電子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H87、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O8、2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多9、下列實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾B．除去CO2中的HCl：將混合氣體通過(guò)足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋10、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．250B．200C．50D．2×10-211、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣12、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡將逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，Kw不變C．向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度降低D．將水加熱，Kw增大，水的電離平衡不移動(dòng)，pH不變13、從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A在室溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0這是一個(gè)熵減的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，一開(kāi)始反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低A．A B．B C．C D．D14、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤15、已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞016、如右圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，正確的是（）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑17、在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＜v（逆）D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大18、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．鋁熱劑 C．漂粉精 D．膽礬19、調(diào)味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調(diào)味劑中不含有機(jī)物的是()A．白醋 B．紅糖 C．食鹽 D．黃酒20、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O221、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)22、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84% B．60% C．42% D．91%二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫(xiě)出③、④的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫(xiě)出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。25、（12分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿(mǎn)氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿(mǎn)燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)_____mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫(xiě)名稱(chēng)．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．26、（10分）向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。27、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：（3）電解過(guò)程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為_(kāi)___mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。28、（14分）(Ⅰ)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④500.25.00.110.05.0其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)②③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為_(kāi)_________和__________。(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＝QkJ/mol。(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604700℃1.00.900.800.750.700.650.65根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC＝________________，實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是___________________；實(shí)驗(yàn)3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是________。a．10～15min可能是升高了溫度b．10～15min可能是加入了催化劑c．20min時(shí)可能縮小了容器體積d．20min時(shí)可能是增加了B的量29、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。（3）寫(xiě)出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)___，1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為_(kāi)___mol。（5）B的氫化物易液化的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可?！驹斀狻緼．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以?xún)煞N反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒(méi)有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。2、C【詳解】A．由圖像可知，該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．CO2分子中含有碳氧共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于活化絡(luò)合物的總能量，所以由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，所以使用催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3、C【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)電離，所以一水合氨電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故A正確；B．加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中OH-數(shù)目增多，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變，故D正確；故選C。4、B【分析】化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化?！驹斀狻緼.將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，C錯(cuò)誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故A正確；NH3的水溶液氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，抑制水電離，故B錯(cuò)誤；Na與水反應(yīng)，消耗水電離的氫離子，使水的電離平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；H2SO4電離出氫離子，抑制水的電離，故D錯(cuò)誤。6、C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)式是分子中原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，乙烷的實(shí)驗(yàn)式CH3，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C．羥基含有9個(gè)電子，羥基電子式為

，故C正確；D．1，3-丁二烯的分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，通式為CnH2n-2，則1，3-丁二烯的分子式為C4H6，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別。7、A【詳解】A．NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價(jià)鍵，氨氣與氫離子之間還存在配位健，A正確；B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，O與H之間還存在共價(jià)鍵，但不存在配位健，B錯(cuò)誤；C．H2SO4是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。8、A【詳解】A.2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，則12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量，A錯(cuò)誤；B.2CO+O2

=2CO2

是放熱反應(yīng)，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，B正確；C.根據(jù)C+O2=CO2是放熱反應(yīng)，則12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量，C正確；D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，完全燃燒生成CO2放出熱量較多，不完全燃燒生成CO放出的熱量較少，D正確；答案選A。9、D【解析】A．將金屬鈉投入MgCl2溶液中，金屬鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能置換出鎂單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳也能與碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳也被除掉了，故B錯(cuò)誤；C．CuCl2和FeCl3均能與濃氨水反應(yīng)，分別生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，則不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)蔇正確；故選D。10、D【解析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，推出K1=c(O2)×c2(SO2)c3(SO3)，11、B【詳解】A、C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C、濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應(yīng)首先是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、石灰石分解是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【詳解】A．向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c（OH-）增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，選項(xiàng)B正確；C．CH3COONa中的醋酸根水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，水的電離平衡正向移動(dòng)，則pH值減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【詳解】A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△H＞0時(shí)，該反應(yīng)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是一個(gè)氣體體積增加的反應(yīng)，這是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來(lái)深，壓強(qiáng)也是先變大后減小，但比原來(lái)大，故B錯(cuò)誤；C．活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率變快，故C正確；D．減小氣體體積時(shí)，即使反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度也比原來(lái)大，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物含?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6?！驹斀狻竣偈呛斜江h(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?，分子組成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?分子組成比苯多3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機(jī)物符合題意要求，故選D。15、B【分析】利用ΔG=△H-TΔS進(jìn)行分析，凡ΔG＜0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻緼．反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS＞0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A不合題意；B．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，B符合題意；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C不合題意；D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D不合題意；故選B。16、C【詳解】A．A極與電源正極相連，作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧氣，不能析出銅，A錯(cuò)誤；B．甲燒杯中B電極是陰極，B極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，B錯(cuò)誤；C．D極是陰極，溶液中氫離子放電，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致D極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），C正確；D．燒杯中C電極是陽(yáng)極，C極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，D錯(cuò)誤。答案選C。17、C【詳解】A．平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，由于保持恒壓，所以容器體積增大，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；C．80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0.54=8＞2，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），故C正確；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小，故D錯(cuò)誤；故選C。18、D【詳解】A.生鐵中含有少量C元素，為Fe、C的混合物，故A錯(cuò)誤；B.鋁熱劑為金屬鋁和其它金屬氧化物的混合物，故B錯(cuò)誤；C.漂粉精為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D.膽礬為五水合硫酸銅，屬于純凈物，故D正確；故答案選D19、C【詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH，是有機(jī)物，A不選；B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機(jī)物，B不選；C.食鹽主要成分是NaCl，是無(wú)機(jī)物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有機(jī)物，D不選；答案選C。20、D【詳解】A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，B錯(cuò)誤；C、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。21、D【詳解】A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。22、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答?！驹斀狻縊元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×8%=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，由兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知最簡(jiǎn)式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故A正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)乙醛的化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)式為CH與水的混合物，進(jìn)行巧解巧算。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類(lèi)型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。25、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計(jì)算得出:x=400mL，y=100mL，所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無(wú)水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無(wú)水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來(lái)處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。27、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個(gè)電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42?會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過(guò)程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。28、②④5.010.00.0065mol·L－1·min－1使用了催化劑＞＜abd【詳解】(Ⅰ)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制變量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，可知反應(yīng)混合液的總體積為20.0mL。要探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只能改變溫度，其他條件均應(yīng)相同。實(shí)驗(yàn)②和④中，Na2S2O3和H2SO4的濃度都相同，只有溫度不同，所以選擇實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；選擇實(shí)驗(yàn)①和②，探究Na2