上海大學(xué)附中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2B．鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg2、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸餾水B．定容后，反復(fù)顛倒容量瓶C．未冷卻立即轉(zhuǎn)移溶液、定容D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出3、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是A．夜里的月色本身就很美B．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．光線是一種膠體D．顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中4、下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶、重結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------升華5、下列變化需加入還原劑的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO26、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7、下列敘述中，正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L?18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．32He和42He互為同位素D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣9、下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不匹配的是A．摩爾質(zhì)量：g/mol B．氣體摩爾體積：L/molC．物質(zhì)的量：mol D．物質(zhì)的量濃度：L/mol10、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大11、實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機(jī)產(chǎn)物B．氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D．量筒中氣體顏色逐漸變淺12、下列敘述正確的是()A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)13、nmolC2H4（氣體）和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是A．同溫同壓下，密度相等 B．不同溫度壓強(qiáng)下，分子數(shù)也相等C．同溫同壓下，質(zhì)量相等 D．同溫同壓下，原子數(shù)相等14、在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為A．2：1B．1：2C．3：1D．1：315、發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．盧瑟福 D．湯姆生16、已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。19、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g20、某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。（3）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡單的操作過程：計(jì)算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。()②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。()③定容時(shí)俯視液面。()21、（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為______________。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。③HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。④溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、切開的金屬鈉在空氣中變暗是因?yàn)镹a與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+O2═2Na2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑，選項(xiàng)B正確；C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈉的金屬性很強(qiáng)，極易和水反應(yīng)，不能用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】

A．容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質(zhì)的量和溶液的體積，不會(huì)影響硫酸的濃度，故A不選；B．定容后，塞上瓶塞反復(fù)搖勻，是正確的實(shí)驗(yàn)操作，不會(huì)影響硫酸的濃度，故B不選；C．未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故C選；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。3、D【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m～10-7m?！驹斀狻緼.夜里的月色形成的本質(zhì)是形成了氣溶膠，由于膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象導(dǎo)致月色很美，故A錯(cuò)誤；B.霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯(cuò)誤；C.光線不是膠體，膠體是一種分散系，故C錯(cuò)誤；D.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁達(dá)爾現(xiàn)象時(shí)是形成美景仙境的本質(zhì)原因，故B正確；故選D。4、C【解析】

A.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的變化程度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，所以除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用結(jié)晶和重結(jié)晶法，故A正確；B.泥沙不溶于水，過濾即可，故B正確；C.碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)即生成氯化鉀，故C正確；D.固體碘易升華，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，應(yīng)該用有機(jī)溶劑萃取，然后再蒸餾，故D不正確，故選D。5、B【解析】

A．HCO3-→CO2該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如HCl等，B正確；C．部分Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3→NaAlO2反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答?！驹斀狻坑芍苽淞鞒炭芍?，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。7、B【解析】

根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式解答。【詳解】A項(xiàng)：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98，摩爾質(zhì)量是98g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：據(jù)n=m/M，等質(zhì)量時(shí)n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L?1。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。8、C【解析】

A.H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.32He和42He質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同，互為同位素，選項(xiàng)C正確；D.碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32﹣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、D【解析】

A．每mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A正確；B．在某狀態(tài)下，1mol氣體所占據(jù)的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的單位為L/mol，故B正確；C．物質(zhì)的量是衡量微粒個(gè)數(shù)集合體的一個(gè)物理量，單位為mol，故C正確；D．在1L溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度，故物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】氣體的摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的單位容易混淆，從定義上區(qū)分它們的不同，在某狀態(tài)下，1mol氣體所占據(jù)的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，單位為L/mol，物質(zhì)的量濃度表示1L溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。10、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。11、A【解析】A、僅通過“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能說明生成了四種有機(jī)產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機(jī)產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機(jī)溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。12、B【解析】

A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．電解質(zhì)必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，其溶液是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導(dǎo)電，但是其水溶液能導(dǎo)電，因而氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】

C2H4（氣體）的摩爾質(zhì)量為28g/mol,14CO的摩爾質(zhì)量為30g/mol,兩者摩爾質(zhì)量不相等?！驹斀狻緼項(xiàng)、nmolC2H4（氣體）和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等，故B正確；C項(xiàng)、兩者摩爾質(zhì)量不相等，nmolC2H4（氣體）和nmol14CO的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、兩種氣體的原子個(gè)數(shù)不相等、物質(zhì)的量相等，它們的原子數(shù)一定不相等，故D錯(cuò)誤。故選B。14、A【解析】

在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S→K2S，化合價(jià)降低，被還原，S→K2SO3，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算。【詳解】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比也為2：1，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比。15、D【解析】

道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；英國科學(xué)家盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)行星模型，丹麥物理學(xué)家波爾引入了量子論；最先發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家湯姆生，故選D。16、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LX氣體的物質(zhì)的量n（X）==0.2mol，X的摩爾質(zhì)量M（X）===71g/mol，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、4.00.0489.6C【解析】

（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol/L；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4.0mol/L=×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）≈0.04mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol/L=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；（4）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確；D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。20、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5）=1\*GB3①偏小；=2\*GB3②無影響；=3\*GB3③偏大【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；（5）①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏小；②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果，故答案為：不影響；③定容時(shí)俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大。【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=。試題基礎(chǔ)