2026屆四川省仁壽縣文宮中學化學高三上期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．78gNa2O2晶體中所含陰離子總數(shù)為2NAB．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NAC．3.4g氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵D．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA2、實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（）編號試劑保存方法理由A鈉保存在酒精中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應B液溴密封保存在細口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在棕色細口瓶中，置于陰暗處避免見光分解D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D3、下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量濃，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋D．向水楊酸（）中滴加溶液，放出無色氣體：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O4、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體5、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10236、中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻。下列說法中不正確的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．“文房四寶”中的硯臺是用石材制作而成的，制作過程發(fā)生化學變化7、下列各組離子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－D．無色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－8、已知PbO2在鹽酸溶液中易被還原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（）A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．每1個PbO2在鹽酸溶液中被氧化生成PbCl2時轉移2個e-C．FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化D．I2具有較強的氧化性，可以將PbCl2氧化成PbO29、利用I2O5可消除CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點時，CO的轉化率為20%B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-110、如圖A～D四種物質均含有同一種元素，A可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是A．氯 B．鐵 C．碳 D．氮11、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＞b% B．a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產生氧氣和氫氣 D．產品室發(fā)生的反應為+OH-=NH3+H2O12、“故近朱者赤，近墨者黑”出自晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》，這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，也是古人“煉丹”的原料，有毒，它的主要成分是A．HgSB．Cu2OC．Fe2O3D．Cu13、過二硫酸鉀（K2S2O8）用于制作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等離子)來制備過二硫酸鉀。電解裝置原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．該裝置工作時，陽離子向B極移動B．a極為電源正極，陰極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液C．A極反應：2HSO-2e-=S2O+2H+D．當轉移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質子交換膜14、在組裝原電池時，下列各項中一定不需要的是A．電極材料B．電解質溶液C．直流電源D．金屬導線15、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的幾種，某同學為探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、、、I－B．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀C．步驟Ⅱ中紅棕色氣體是NOD．原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、16、用化學用語表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子： B．氯乙烯的結構簡式：CH2CHClC．氯離子的結構示意圖： D．HCl的電子式：H＋[]－17、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（）A．冰醋酸、純堿、藍礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、冰水、氯水均為混合物D．Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物18、下列對實驗現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO219、下列各組物質中，不滿足右圖所示轉化關系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）選項甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BH2SSO2SO2CAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HClDBr2FeI2FeBr2Cl2A．A B．B C．C D．D20、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同21、1934年居里夫婦用α粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下：+→+。下列有關說法錯誤的是A．和兩種原子互為同位素B．在中，質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C．該變化同樣遵循質量守恒定律D．該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化22、水法冶金技術得以迅速發(fā)展源于西漢的《淮南萬畢術》中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學反應類型是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應類型是____。（2）F中含有的官能團名稱為____。（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___。（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據）完全相同，該儀器是___（填標號）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____24、（12分）在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)25、（12分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應裝置示意圖和有關信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學方程式_________。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標號)。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計算產率測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為________。26、（10分）如圖中分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應的化學方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為___。（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實驗的原理是：___。27、（12分）某學習小組設計如下實驗裝置進行NH3的催化氧化實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該實驗所用的氨水的質量分數(shù)為15%，密度為0.94g·mL?1，則該氨水的物質的量濃度為___________。實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_____________。（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________________。（3）實驗進行一段時間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。①催化劑保持紅熱的原因是______________________________________。②氨催化氧化的化學方程式為____________________________________。（4）加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_________(填化學式)。（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接____________。a．盛有堿石灰的干燥管b．盛有濃硫酸的洗氣瓶c．盛有無水CaCl2的洗氣瓶（6）該實驗說明氨的性質有__________________。28、（14分）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是___。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是___。（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：___。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，___（選填字母）。a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c．HX的還原性逐漸減弱d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱29、（10分）環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：（1）A屬于烯烴，其結構簡式是_____________。（2）B→C的反應類型是_____，該反應生成的與C互為同分異構體的的副產物是________（寫結構簡式）。（3）E的化學名稱是_________。（4）寫出D→E的化學方程式：_________。（5）H的一種同分異構體為丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式：_________。（6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體：_________（寫結構簡式，不考慮立體異構）①核磁共振氫譜為3組峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol該同分異構體與足量飽和NaHCO3溶液反應產生88g氣體。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、78gNa2O2的物質的量為1mol，其陰離子O22-的物質的量為1mol，則陰離子總數(shù)為NA，A錯誤；B、1.5gCH3+的物質的量為0.1mol，其電子數(shù)為0.8NA，B錯誤；C、3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，其N-H的個數(shù)為0.6NA，C正確；D、該溶液中AlCl3的物質的量為0.1mol，由于Al3+會水解，所以Al3+的離子總數(shù)小于0.1NA，D錯誤；故選C。2、C【詳解】A.鈉能與酒精反應，不能保存在酒精中，應保存在煤油中，A錯誤；B.液溴易揮發(fā)，不是升華，B錯誤；C.濃硝酸見光易分解，應密封保存在棕色細口瓶中，置于陰暗處，C正確；D.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，不能存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中，應該用橡皮塞，D錯誤；答案選C。3、B【解析】鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成物為亞鐵離子，所以選項A錯誤。向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍，其原因是空氣中的氧氣將溶液中的I-氧化為碘單質，選項B正確。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋，加入硫酸增大氫離子濃度，反應平衡逆向移動，溶液應該顯橙色，選項C錯誤。酚羥基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性強于碳酸，所以水楊酸中的羧基與碳酸氫鈉反應，而酚羥基應該不反應，生成物應該是，選項D錯誤。4、B【詳解】A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B。【點睛】焰色反應實質是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。5、D【詳解】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應而消耗，所以0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目小于0.3×6.02×1023，B錯誤；C.5.6gFe的物質的量是0.1mol，二者發(fā)生反應，若鐵過量，則反應生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相對物質的量多少不能確定，不能判斷轉移電子的物質的量，C錯誤；D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數(shù)目為0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正確；故合理選項是D。6、D【詳解】A.司母戊鼎的原材料為銅合金，銅屬于金屬晶體，與題意不符，A錯誤；B.瓷器其主要原料為黏士，與題意不符，B錯誤；C.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，與題意不符，C錯誤；D.硯臺是用天然石材制作而成的，制作過程為物理變化，符合題意，D正確；答案為D。7、C【解析】A、pH=0的溶液中存在大量H+，ClO－、AlO2－與氫離子不能大量共存，故A不符合題意；B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能為強酸性溶液或強堿性溶液，強堿條件下NH4+不能大量存在，強酸條件下有NO3－，與金屬鋁反應不能生成氫氣，故B不符合題意；C、常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20(mol/L)2的溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，c(H＋)=c(OH－)＝10－10mol/L，溶液可能是強酸性或強堿性，強酸條件下，S2－和SO32－不能大量共存，強堿條件下，溶液中Na＋、Cl－、S2－、SO32－不相互反應可以共存，故C符合題意；D、Fe3+在水溶液中為黃色，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。8、C【詳解】A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，所以不可能存在反應3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，故A錯誤；B．PbO2在酸性溶液中易得電子而被還原成Pb2+，所以每1個PbO2在鹽酸溶液中被還原生成PbCl2時轉移2個e-，故B錯誤；C．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應生成碘單質，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化，故C正確；D．PbO2的氧化性大于I2，所以PbO2能氧化碘離子生成碘單質，而碘不能將PbCl2氧化成PbO2，故D錯誤；故選C。9、C【分析】在做可逆反應相關的圖像題時，首先要學會看圖，分析圖中的內容，分析很關鍵，最終達到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學原理與圖形結合起來，最終將原理與圖像結合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時，a點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應過程中混合氣的總物質的量不變，所以a點時n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中比較巧的一點是，反應物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當中，氣體的總物質的量一直保持2mol不變。再根據圖像二氧化碳的氣體體積分數(shù)列出三段式，可以求出CO2的轉化量、CO的轉化量以及CO的化學反應速率。10、D【解析】由框圖轉化關系可知，B應為氧化物，D能與Cu反應生成B，說明D應為具有強氧化性的酸，則D可能為濃HNO3或濃H2SO4?！驹斀狻緼、如A為Cl2或HCl二者都不與O2反應，不存在如圖轉化關系，故A錯誤；B、如為Fe，不可能實現(xiàn)如圖轉化關系，故B錯誤；C、如為C，則D可能為H2CO3，不能與Cu發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D、如為N，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，可與Cu發(fā)生氧化還原反應生成NO，故D正確；故選D。11、D【分析】由圖可知，電解時M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，反應式為：，原料室中的銨根離子通過b膜進入產品室，產品室中OH-和反應生成NH3H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，反應式為：，原料室中的硝酸根離子通過c膜進入N室，N室中H+和反應生成HNO3?！驹斀狻緼．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，故A錯誤；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯誤；C．M、N室分別產生氫氣和氧氣，故C錯誤；D．產品室發(fā)生的反應為+OH-=NH3+H2O，故D正確；答案選：D。12、A【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞，硫化汞的化學式為HgS，故選A。13、B【分析】由B電極放出氫氣可知，B電極發(fā)生還原反應，則B是電解池陰極，A是陽極，a是電源正極、b是電源負極?！驹斀狻緼．根據圖示，B是陰極，該裝置工作時，陽離子向B極移動，故A正確；B．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應，A是陽極，陽極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液，故B錯誤；C．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應，A是陽極，陽極反應為2HSO-2e-=S2O+2H+，故C正確；D．該裝置有質子交換膜，根據電荷守恒，當轉移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質子交換膜，故D正確；答案選B。14、C【解析】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。15、D【詳解】Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，則一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，則一定含、Fe2＋，不含、；Ⅲ.取Ⅱ反應后的溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，則一定含，而Fe3＋有可能來源于Fe2+，故無法確定原溶液中是否含有Fe3+；向第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，則一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、、，不含、、I－，不能確定是否含F(xiàn)e3＋、Cl－。A項，原溶液中肯定含F(xiàn)e2＋、，故A項錯誤；B項，取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，不能確定是否含Cl－，因為生成硫酸銀也為白色沉淀，故B項錯誤；C項，NO遇空氣變成紅棕色的NO2，故C項錯誤；D項，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、，故D項正確；故答案選D。16、C【解析】A、根據原子結構，該碳原子的表示形式為，故A錯誤；B、氯乙烯的結構簡式為CH2=CHCl，碳碳雙鍵不能省略，故B錯誤；C、Cl－是最外層得到一個電子，即結構示意圖為，故C正確；D、HCl為共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤；答案為C。17、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，A不正確；B.HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，B正確；C.冰水是純凈物，C不正確；D.NaCl不是含氧化合物，D不正確。本題選B。18、D【詳解】A.HClO為弱電解質，不完全電離，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應，離子方程式中H+與的系數(shù)比應為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。19、B【解析】圖中轉化關系包含兩個反應：甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲，將選項中的各物質分別代入，結合物質的性質判斷這兩個反應能否發(fā)生。A、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N2+3H2?2NH3，能實現(xiàn)轉化，故A正確；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S+O2=SO2(乙)，第二個反應不符合“丙+戊→甲”的轉化關系，故B錯誤；C、AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl，Na[Al(OH)4]+4HCl=AlCl3+NaCl+4H2O，能實現(xiàn)轉化，故C正確；D、Br2+FeI2=FeBr2+I2，F(xiàn)eBr2+Cl2=Br2+FeCl2，能實現(xiàn)轉化，故D正確。故選B。20、B【詳解】A項，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故A項錯誤；B項，該物質中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，故B項正確；C項，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，一個分子中含兩個羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應，故C項錯誤；D項，該物質使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應，原理不同，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型的判斷、有機物的性質，掌握官能團的性質是解題的關鍵。21、D【分析】根據化學反應的最小微粒是原子，所有的反應都遵循質量守恒定律，質量數(shù)等于質子數(shù)加中子數(shù)，并結合同位素的概念等分析?！驹斀狻緼、P和P兩種核素其質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，故A正確；

B、P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對該原子來說，則存在原子序數(shù)=質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，故B正確；C、所有的反應都遵循質量守恒定律，故C正確；D、原子核在一般的化學反應中不能發(fā)生變化，化學反應的最小微粒是原子，故D錯誤。答案選D。22、C【解析】“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是銅的化合物，即用鐵將銅的化合中的銅置換出來，反應物是鐵和硫酸銅溶液，生成銅單質和硫酸亞鐵。故選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應類型是取代反應，答案為：取代反應。（2）由F為，所以F中含有的官能團名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應中，檢驗CH3CHO是否反應完全，就要檢驗醛基，因為醛基遇到新制的Cu(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產生銀鏡反應，所以檢驗CH3CHO是否反應完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應，生成鹽和水，其反應的化學方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，符合條件的同分異構體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據框圖反應原理和相關信息可知和反應合成，又是由和PCl3條件下反應生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c睛】本題采用逆推法判斷A的結構簡式，即根據A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據D的結構簡式及D到E的反應條件順推E的結構簡式，再根據各步反應條件進行分析解答。24、b【分析】依據Na2SO3是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質子守恒分析?！驹斀狻縜.根據物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b?！军c睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕}溶液中微粒關系遵循物料守恒、質子守恒和電荷守恒分析判斷。25、CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2Ob分離生成的水，使平衡正向移動，提高產品的產率C洗掉濃硫酸和過量的乙酸d77.1%【分析】（1）根據冷水從下進上出冷卻效果好判斷進水口，正丁醇和冰醋酸反應生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）①根據各物質的溶解性及性質進行排序；②飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過量的乙酸；③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再從上口倒出乙酸丁酯；（3）先根據正丁醇的量計算理論上酯的量，再根據水的量計算實際上酯的量，實際上酯的量與理論值之比即為酯的產率?！驹斀狻浚?）正丁醇和冰醋酸（過量)反應生成乙酸丁酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，冷凝管冷卻時，采用逆流冷卻的效果好，所以冷水從b進，生成乙酸丁酯的反應為可逆反應，生成物有水，分離生成的水，使平衡正向移動，提高產品的產率，所以要通過分水器不斷分離除去反應生成的水，

故答案為CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率。

（2）①因為正丁醇和乙酸都具有揮發(fā)性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸；第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。

故選C。

②制備乙酸丁酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是除去產品中含有的乙酸、硫酸等雜質降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，

故答案為除去產品中含有的乙酸、硫酸等雜質。

③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸丁酯從上口放出，所以正確的為d，

故選d。

（3）12.0mL正丁醇的質量為12.0mL×0.8g/mL=9.6g，設12.0mL正丁醇理論上生成酯的質量為x，根據反應CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O74g116g18g

9.6gxg

74g/9.6g=116g/xg解得x=15.05g，當反應生成的水體積為1.8mL即為1.8g時，實際產量為11.6g，所以產率=11.6g÷15.05g×100%=77.1%，

故答案為77.1%?！军c睛】第（3）小題有關產率的計算，產率=實際產量÷理論產量×100%。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性100mL容量瓶膠頭滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾NH3極易溶于水，致使燒瓶內壓強迅速減小【分析】(1)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應生成絡合物；根據氨氣的性質和氨水的性質分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結合實驗步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內壓強迅速減小，據此分析解答。【詳解】(1)①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內壓強迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進行噴泉實驗時，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內壓強迅速減小。27、8.3mol?L-1攪拌、引流D裝置的導管口有氣泡冒出NH3催化氧化是放熱反應4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3或NH4NO2b還原性、堿性、易溶于水等【解析】(1)該實驗所用的氨水的質量分數(shù)為15%，密度為0.94g?mL-1，則該氨水的物質的量濃度為c===8.3mol/L；實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有：稀釋濃氨水時攪拌，轉移氨水到容量瓶中時引流，故答案為8.3mol?L-1；攪拌、引流；(2)連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導管口，輕輕向裝置中鼓入空氣，如果裝置氣密性良好，則在D裝置的導管口有氣泡冒出，故答案為D裝置的導管口有氣泡冒出；(3)①催化劑保持紅熱是因為該反應是放熱反應，故答案為NH3催化氧化是放熱反應；②氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反應過程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應生成了硝酸氣體，加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙，是過量的氨氣與硝酸氣體反應生成的NH4NO3，故答案為NH4NO3；(5)a.盛有堿石灰的干