2026屆河北省張家口市尚義一中化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列元素的原子核外電子排布中，最外層與次外層上的電子數(shù)相等的是A．氦B．氬C．鎂D．氧2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．分子數(shù)目比為2∶3 B．原子數(shù)目比為3∶2C．體積比為2∶3 D．密度比為2∶33、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮氣、膽礬（CuSO4?5H2O）4、下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．5、下列微粒中，沒有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO6、下列說法不正確的是（）A．銅呈紫紅色．可與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路板B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D．鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件7、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++8、在不用指示劑的情況下，欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的A．碳酸鈣粉末 B．生石灰粉末 C．石灰水 D．熟石灰粉末9、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．10、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣111、下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，正確的是A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相等12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NAD．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等13、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）14、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而生成的是（）A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS15、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗16、天然碳元素的相對原子質(zhì)量為12.01，若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素，則12C與13C的質(zhì)量比為：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:117、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學(xué)式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅18、下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=H++SO42-19、下列物質(zhì)互為同素異形體的是()A．H2O2和H2O B．CO2和COC．O2和O3 D．Fe2+和Fe3+20、下列儀器及其名稱不正確的是（）A．量筒 B．試管 C．圓底燒瓶 D．分液漏斗21、已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol22、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。25、（12分）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式Cu(Fe)___________________ZnSO4(CuSO4)______________________NaOH[Ca(OH)2]______________________26、（10分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留1位小數(shù)）。（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．____________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。如果省略步驟D，對所配溶液濃度有何影響？_________。27、（12分）氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）步驟③加入沉淀劑是________；步驟⑤加入足量鹽酸作用是________；步驟⑥操作名稱__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟②________________；__________________。步驟⑤________________________________。（3）在進(jìn)行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④_________________；⑥________________。28、（14分）化學(xué)就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。29、（10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___(填寫編號，多選倒扣)；①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

記住原子序數(shù)，將最外層與次外層上的電子數(shù)比較可得?！驹斀狻緼.氦最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為2和0，故A不選；B.氬最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為8和8，故B選；C.鎂最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為2和8，故C不選；D.氧最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為6和2，故D不選。故選B。2、D【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，則相同質(zhì)量的O2和O3的分子數(shù)目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A錯誤；B．根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子數(shù)目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因此相同質(zhì)量的O2和O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C錯誤；D．根據(jù)ρ＝＝知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正確；故選D。3、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析?！驹斀狻緼.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】

A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。5、A【解析】

A．Cl-中為-1價，為最低價，具有還原性，不具有氧化性，選項A選；B．H+中，H元素的化合價為最高價，具有氧化性，選項B不選；C．Cl2中為0價，處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，選項C不選；D．HClO中，Cl元素的化合價為+1價處于中間價態(tài)，具有氧化性且比較特殊具有強氧化性，選項D不選；答案選：A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化性的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價與微粒性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，題目較簡單。處于最低價態(tài)元素的微粒不具有氧化性，處于最高價及中間價態(tài)的微?？删哂醒趸裕源藖斫獯?。6、B【解析】

A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可利用該反應(yīng)制作印刷電路板，故A正確；B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的是粗硅，故B錯誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D．鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累。選項B是解答的易錯點，注意粗硅提純的原理。7、C【解析】

A.碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，部分發(fā)生電離，電離方程式中不能拆分，故A錯誤；B.該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)該為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯誤；C.氯化銨屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，該離子方程式電荷守恒、離子符號正確，書寫正確，故C正確；D.該離子方程式中，氫氧根的書寫錯誤，應(yīng)該為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；故選：C。8、A【解析】

A.碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸，所以加入碳酸鈣能將鹽酸完全除去，不引入新的雜質(zhì)，故正確；B.生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)，但會有氫氧化鈣進(jìn)入溶于氯化鈣溶液成為新的雜質(zhì)，故錯誤；C.石灰水能和鹽酸反應(yīng)，但不好控制石灰水的量，故錯誤；D.熟石灰粉末能溶于水，會引入新的雜質(zhì)，故錯誤。故選A。9、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，B錯誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯誤；故選A。10、B【解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！驹斀狻吭O(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。11、C【解析】

物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等?！驹斀狻緼．物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是七個基本物質(zhì)的量之一，用于描述微觀粒子的集合體，而桌子是宏觀的物質(zhì)，故B錯誤；C．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，物質(zhì)的量是用來描述微粒數(shù)多少的物理量，故C正確；D．SO2和SO3的摩爾質(zhì)量不相等，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量不相等，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量、摩爾、質(zhì)量等概念的分析判斷，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單。12、C【解析】試題分析：A、氮氣是由2個氮原子構(gòu)成的，所以1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，A不正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即22.4L水不是1mol，含有的水分子數(shù)不是NA，B不正確；C、500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中鈉離子的物質(zhì)的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含鈉離子的數(shù)為NA，C正確；D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子的物質(zhì)的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA個CO2分子中所含有的氧原子物質(zhì)的量＝2mol×2＝4mol，二者原子數(shù)不相等，D不正確，答案選C?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算13、B【解析】

根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)等角度分析．【詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO－和NO3－離子與具有還原性的I－離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH－與NH4＋和HCO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（4）正確；（5）H＋與AlO2－和HSO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2＋與CO32－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。14、D【解析】

A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A不選；B．鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)生成硫化亞鐵，故B不選；C．銅單質(zhì)與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞銅，故C不選；D．銅單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，故D選；故選：D。15、C【解析】

根據(jù)粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。16、D【解析】根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量的計算，令12C原子個數(shù)百分比為x，則13C原子個數(shù)百分比為（1－x），12.01=12×x＋13×(1－x，解得x=0.99，則13C的原子個數(shù)百分比為0.01，原子個數(shù)百分比為0.99：0.01=99：1，質(zhì)量比小于99：1，故D正確。17、C【解析】

A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。18、B【解析】

A.Na2SO4電離出Na+和SO42-離子，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯誤；B.Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正確；C.Ca（NO3）2電離出Ca2+和NO3-離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C錯誤；

D.H2SO4電離出H+和SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D錯誤。故選B?！军c睛】書寫電離方程式時應(yīng)注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“+”或“－”號，離子的電荷數(shù)為1時，1省略不寫，只寫“+”或“－”號。

③含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。19、C【解析】

同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．H2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；B．CO2和CO均為化合物，B與題意不符；C．O2和O3由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；D．Fe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。20、C【解析】

是圓底燒瓶，是蒸餾燒瓶，故C錯誤，選C。21、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LX氣體的物質(zhì)的量n（X）==0.2mol，X的摩爾質(zhì)量M（X）===71g/mol，答案選C。22、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純。解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。25、稀鹽酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn粉Cu2++Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，而Cu不反應(yīng)，則可以加入稀鹽酸或稀硫酸除去Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，然后過濾分離；Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++Zn═Cu+Zn2+，然后過濾可分離；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++CO32?═CaCO3↓，然后過濾。故答案為：稀鹽酸（硫酸），F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑；Zn粉，Cu2++Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2++CO32-=CaCO3↓。26、3.0500用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶中偏大偏小【解析】

根據(jù)溶液配制的原理分析所需要的儀器及過程，根據(jù)c=n/V分析誤差?！驹斀狻浚?）25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L故答案為：3.0；

（2）由題意某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，所以應(yīng)選擇500ml的容量瓶；

故答案為：500；

（3）在溶液配制過程中，轉(zhuǎn)移溶液之后需要洗滌，故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）依據(jù)c=n/V，如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,導(dǎo)致實際溶液的體積偏小，濃度偏大；如果省略操作D，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n將會偏小，所配溶液的濃度將會偏小；故答案為：偏大；偏小?！军c睛】溶液配制過程中為了保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需要2~3次洗滌，且把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。27、Na2CO3溶液除去過量Na2CO3蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)SO42-＋Ba2+===BaSO4↓CO32-＋Ba2+===BaCO3↓CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑引流，防止液體流到濾紙外攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺【解析】因為要除去氯化鈉晶體中含有