揚(yáng)州市揚(yáng)州中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判斷正確的是()A．銅元素在反應(yīng)過程中被氧化，做氧化劑B．硝酸在反應(yīng)過程中全部被還原，硝酸銅是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為3:8D．金屬銅不能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)上述知識(shí)得知HNO3的氧化性大于HCl2、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A．氯氣——易燃?xì)怏w B．汽油——易燃液體C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑3、下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧4、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．任意規(guī)格，111.2g5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O6、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②7、下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()A． B． C． D．8、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g9、下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是()A． B． C． D．10、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S11、下列關(guān)于“硅膠”的敘述不正確的是()A．硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成 B．硅膠呈多孔狀，吸水性強(qiáng)C．硅膠常用作干燥劑或催化劑載體 D．硅膠的主要化學(xué)成分是硅酸12、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析合理的是A．著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，最終得到燒堿B．屠呦呦用乙醚從青蒿素中提取對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于合金鋼制品D．漢代燒制出“明如鏡，聲如磬”的瓷器，陶瓷燒制過程中不涉及化學(xué)變化13、下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是()A．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)14、下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸 B．裝NaOH溶液的試劑瓶使用橡皮塞C．漂白粉在空氣中不易變質(zhì)，可敞口保存 D．少量鈉保存在煤油中15、相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY16、下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．2H2+O22H2OC．Cl2＋H2O=HClO＋HCl D．CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。19、實(shí)驗(yàn)室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：A．B．C．D．①寫出儀器A的名稱__________②配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為______g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。A．定容時(shí)觀察液面俯視B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟⑤C．稱量的氫氧化鈉已潮解D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來(lái)制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl2是______產(chǎn)物。（3）裝置C中所裝試劑為________，其作用為_______________________________。（4）檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法為：_________________________________________。（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請(qǐng)寫出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化學(xué)方程式表示）21、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是______；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________；氧化產(chǎn)物是____________。（2）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題①該氧化還原反應(yīng)中，被還原的元素是____________。②請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.反應(yīng)過程中，銅元素化合價(jià)由0升高為+2，銅元素被氧化，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.參加反應(yīng)的硝酸中，只有部分氮元素化合價(jià)降低，所以硝酸在反應(yīng)過程中部分被還原，銅元素化合價(jià)升高，銅被氧化為硝酸銅，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，化合價(jià)升高的銅原子有3個(gè)、化合價(jià)降低的氮原子有2個(gè)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為3:2，故C錯(cuò)誤；D.銅能被硝酸氧化，銅不能被鹽酸氧化，說(shuō)明HNO3的氧化性大于HCl，故D正確；故答案選D。2、A【解析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。3、B【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O?！驹斀狻緼.新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強(qiáng)漂白性，能使溶液褪色，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.將HClO具有強(qiáng)漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)生成HCl，遇水蒸氣后產(chǎn)生白霧，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：4、C【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有950ml的，所以應(yīng)該選擇1000ml的，則需要氯化鈉是2mol，質(zhì)量是117g，答案選C。5、A【解析】

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.鐵粉是過量的，應(yīng)生成Fe2+；故選A。6、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。7、C【解析】

A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題意，故答案選C。【點(diǎn)睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。8、C【解析】

使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。9、D【解析】

帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗(yàn)是否漏夜；A為蒸餾燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗(yàn)漏，故選D。10、D【解析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會(huì)生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會(huì)得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。11、D【解析】

硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故選：D。12、B【解析】

侯氏制堿是制取純堿的反應(yīng)；藥學(xué)家屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于萃取操作；司母戊鼎是青銅合金；陶瓷燒制過程中涉及物理和化學(xué)變化?！驹斀狻緼、侯氏制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過程，不是燒堿，故A錯(cuò)誤；B、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學(xué)家屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于萃取操作，故B正確；C、司母戊鼎是世界上最大的青銅禮器，青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅（紅銅）中加入錫或鉛的合金，不是合金鋼，故C錯(cuò)誤；D、燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無(wú)規(guī)混合物形成化學(xué)鍵成為部分結(jié)晶的過程。也就是說(shuō)脫水、脫氧，形成無(wú)機(jī)高聚物等放映，這些都是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【解析】

根據(jù)概念所述進(jìn)行分析判斷，離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．金屬鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)中沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C．鐵片置于硫酸銅溶液中，銅離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的判斷，難度不大，注意根據(jù)離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)判斷。14、C【解析】

A.鐵在常溫下與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬，故工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A正確；B.玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，所以裝NaOH溶液的試劑瓶要使用橡皮塞，故B正確；C.漂白粉會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸易分解，故不可敞口保存，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殁c極易被氧化，所以鈉應(yīng)當(dāng)隔絕空氣保存，又因?yàn)殁c的密度比煤油大，所以可以將少量鈉保存在煤油中，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】常溫下，鐵和鋁可以用來(lái)盛裝濃硫酸和濃硝酸，不是因?yàn)椴环磻?yīng)，而是因?yàn)殁g化，這是一個(gè)化學(xué)變化。15、A【解析】

根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學(xué)式為XY2，答案選A。16、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中N的化合價(jià)從+4升高到+5,價(jià)，從+4降到+2，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.該反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升到+1價(jià)，從0價(jià)降到-1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.該反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)的變化屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，最直接的依據(jù)是反應(yīng)前后，物質(zhì)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化，需要能夠準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明均含有Na元素，其中A為常見調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應(yīng)②B+Na→G+F、反應(yīng)④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣→H、反應(yīng)④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4?！驹斀狻浚?）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)④為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(4)根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)①根據(jù)儀器A的圖示，儀器A的名稱是漏斗；②移液時(shí)，需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容時(shí)，需要用到膠體滴管；不需要用到漏斗和圓底燒瓶，不需要的化學(xué)儀器有AC；(2)配制100mL2mol·L－1NaOH溶液，則需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=8.0g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；步驟①為溶解，步驟②為定容，步驟③為移液，步驟④為搖勻，步驟⑤為洗滌；則正確排序?yàn)棰佗邰茛冖埽?4)A、定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，造成濃度偏高，A符合題意；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶，則物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，B不符合題意；C、稱量的氫氧化鈉已潮解，稱量的是氫氧化鈉和水，則氫氧化鈉稱量偏小，造成濃度偏小，C不符合題意；D、容量瓶使用前有水珠，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，D不符合題意；答案選A。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原氧化飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl在集氣瓶口放置一片濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，若試紙變藍(lán)，則已收集滿Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；

（3）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；

（4）依據(jù)淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)，而氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)分析作答；

（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，單質(zhì)、水不能拆，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可?！驹斀狻浚?）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳得電子作氧化劑，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯化氫失電子作還原劑，得到的氯氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：還原；氧化；

（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故答案為：飽和食鹽水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯氣可將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉