2026屆山西省山大附中高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（）A．食鹽飽和溶液 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液2、下列關于鹵族元素結構和性質的說法錯誤的是A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B．F、Cl、Br、I的電子層數逐漸增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次減弱3、現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質的量之比為()A．4∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶34、下列反應中水既作還原劑，又作還原劑的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O25、下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－6、下列關于SO2性質的說法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應 D．能與水反應生成硫酸7、分析右面的能量變化示意圖，下列選項正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q8、要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是()A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉9、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強10、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(

)A．a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點時加入的鐵粉與Cu2+反應D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶111、光纖通信是一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的()A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅12、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋13、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④14、將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應完全，趁熱排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質的成分不可能是A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO315、有兩支試管，分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判斷正確的是()方案操作判斷A分別滴加澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3A．A B．B C．C D．D16、下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－17、將Na2CO3固體加入含下列離子的溶液中，溶液中原離子還能夠大量存在的是A． B．C． D．18、關于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB．1mol氣體在非標準狀況下的體積不可能是22.4LC．氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D．0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L19、下列有關實驗的說法正確的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D．在飽和溶液中加入一定量，充分反應后恢復到原溫度，有晶體析出，溶液質量不變20、我國古代文獻中有許多化學知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是A．復分解反應 B．蒸發(fā)結晶C．離子反應 D．氧化還原反應21、下列物質的導電性能最差的是A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化鉀固體22、實驗室用NaCl固體配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液。下列圖示實驗操作中不需要進行的是（）A．溶解 B．蒸發(fā)C．轉移 D．定容二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為____（2）單質X的化學式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質的量為_____mol。24、（12分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。25、（12分）用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)26、（10分）Ⅰ.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ.無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學反應方程式______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的離子方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。27、（12分）Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應后的溶液中某溶質的物質的量）。回答下列問題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應的化學方程式為___。（3）工業(yè)上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸，化學方程式為___。（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比為___。（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。（6）將物質的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為___。29、（10分）為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：（1）X的化學式是________。（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.食鹽飽和溶液與溴水互溶，不可以，A錯誤；B.無水酒精與溴水互溶，不可以，B錯誤；C.四氯化碳與水互不相溶，與溴水互不反應，溴單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中溶解度，C正確；D.2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D錯誤；答案：C。2、D【解析】A.F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B.F、Cl、Br、I的電子層數逐漸增多，故B正確；C.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，故C正確；D.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強，故D錯誤。故選D。3、D【解析】

首先寫出發(fā)生鎂離子和鋁離子與氫氧根反應的離子方程式，然后發(fā)生反應氫氧化鋁的溶解，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質的量為0.1mol，根據離子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.5mol，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量，據此確定溶液中SO42-與Cl-的物質的量之比?！驹斀狻渴紫劝l(fā)生反應Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓、Al3++3OH?═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O，由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質的量為0.1mol，根據離子方程式Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.4mol，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.4mol?0.3mol=0.1mol，Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓、Al3++3OH?═Al(OH)3↓，則n(Mg2+):n(Al3+)=:=1:2，根據MgCl2和Al2(SO4)3的化學式，故Cl?與SO42?的物質的量之比為：1×2：2×=2:3，答案選D?！军c睛】根據圖像，分析出每一步的具體反應，通過所給信息，找到鎂離子和鋁離子的物質的量，根據化學式，求出硫酸根離子和氯離子的物質的量，需要學生分析清楚每一步具體的反應。4、A【解析】

氧化還原反應中氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，A.水中氫的化合價降低為氧化劑，氧的化合價升高為還原劑，即水既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B.該反應中水中氫元素化合價降低，只做氧化劑，故B錯誤；C.該反應中水中氧元素和氫元素化合價沒有發(fā)生變化，既不做氧化劑也不做還原劑，故C錯誤；D.該反應中水中氧元素化合價升高，只做還原劑，故D錯誤；故答案為A。5、D【解析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯誤；C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；故選D?！军c睛】氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。6、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，C項正確；D、SO2能與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，D項錯誤。答案選D。7、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時該反應放出能量，△H＜0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，△H＞0。故選C。8、D【解析】A.滴入KSCN溶液可以檢驗鐵離子，不能除去氯化鐵，A錯誤；B.通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B錯誤；C.加入銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質，C錯誤；D.加入鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可以除去氯化鐵雜質，D正確，答案選D。9、B【解析】鹵族元素隨著原子序數的遞增，其性質呈現規(guī)律性的變化，由于相對分子質量的增大，單質的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。10、B【解析】

由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強的Fe3+發(fā)生反應；當溶液中的Fe3+完全反應后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應?！驹斀狻緼.a點表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質量仍為0，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反應仍未結束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，選項錯誤，A不符合題意；B.b點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質量增加，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，選項正確，B符合題意；C.當加入鐵粉的質量大于1.68g后，圖中曲線出現了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質量與固體剩余物增加的質量相等，故c點沒有發(fā)生反應，選項錯誤，C不符合題意；D.當加入鐵粉質量為0.56g時，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當加入鐵粉的質量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量之比為1:2，選項錯誤，D不符合題意；故答案為B?！军c睛】本題的難點是關于c點是否有化學反應發(fā)生的判斷。仔細觀察圖像可以發(fā)現，點（1.68，1.28）是曲線的拐點，該點把曲線分為兩段直線，兩段直線的斜率不同，根據點（2.24，1.84）可以判斷c點的具體變化。11、B【解析】

光導纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導纖維是由石英經過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關，故選B。12、C【解析】

A.CO32-能與Ca2＋反應生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.CO32-能與Ba2＋反應生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.CO32-與Na＋不發(fā)生化學反應，在水溶液中能大量共存，故C正確；D.CO32-能與H＋反應生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！军c睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質，不發(fā)生氧化還原反應。13、C【解析】

從某些性質看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據信息利用類推方法分析判斷?！驹斀狻竣貼H3和H2O相似，可以依據2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C?！军c睛】解答本題的關鍵是根據相似性找到熟悉的反應方程式。本題的易錯點為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。14、B【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化和水，過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應。當碳酸氫鈉過量，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應，即只有碳酸鈉殘留；當碳酸氫鈉量減少，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應，還剩余過氧化鈉，此時過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉，即殘留固體為NaOH、Na2CO3，當碳酸氫鈉量再減少，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，生成的水和過氧化鈉反應，過氧化鈉還有剩余，則不反應，即殘留固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3；故只有B的成分是不可能的，故答案為B。【點睛】按照碳酸氫鈉的量遞減減少來分析與過氧化鈉的反應，當碳酸氫鈉足量，過氧化鈉全部反應，轉化為碳酸鈉，當碳酸氫鈉減少，過氧化鈉反應了一部分轉化為碳酸鈉，一部分轉化為氫氧化鈉，當碳酸氫鈉繼續(xù)減少，過氧化鈉反應二氧化碳和水，還剩余過氧化鈉。15、C【解析】

A、向兩支試管中分別加入澄清石灰水，都會產生白色沉淀，無法區(qū)分，A錯誤；B、向兩支試管中分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應分為兩步，第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可以看出反應較劇烈者為NaHCO3，B錯誤；C、向兩支試管中分別加入CaCl2溶液，產生沉淀者為Na2CO3，無現象者為碳酸氫鈉，因為CaCl2和NaHCO3不反應，C正確；D、向兩支試管中分別逐滴加入等濃度的鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應分步，所以立即產生氣泡者為NaHCO3，D錯誤；故選C。16、D【解析】

A．Mg2+與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCO3﹣與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子；能發(fā)生氧化還原反應的離子；能發(fā)生絡合反應的離子(如Fe3+和SCN﹣)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。17、A【解析】

A、四種離子之間不發(fā)生反應，也不與鈉離子、碳酸根離子反應，離子在溶液中能夠大量共存，選項A正確；B、鋇離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項B錯誤；C、氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能夠大量共存，選項C錯誤；D、鈣離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子共存問題，熟悉習題中的信息及離子之間的反應即可解答，注意晶體中含有的離子是解答本題的關鍵，離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存；Na2CO3中含有鈉離子、碳酸根離子，據此分析。18、C【解析】

A.溫度壓強不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯誤；B.氣體的體積取決于氣體存在的溫度和壓強，升高溫度體積增大，增大壓強體積減小，在一定的溫度和壓強下，如不是標準狀況，1mol氣體的體積可能為22.4L，如溫度高于0℃時，壓強增大，1mol氣體的體積可能為22.4L，故B錯誤；C.摩爾體積就是標況下1mol氣體所占有的體積，而一摩爾所含的分子數相同，無論是純凈氣體或者是混合氣體，只要分子數相同，在相同情況下所占據的體積就會相同，故C正確；D.沒有說明是在標準狀況下，所以0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積不一定是22.4L，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應用判斷，掌握概念實質和條件應用為解題關鍵。19、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，說明發(fā)生氧化還原反應，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B.瓷坩堝會與熔融氫氧化鈉反應，熔化氫氧化鈉固體時不能采用瓷坩堝，應該采用鐵坩堝，故B錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯誤；D.與溶液中水反應生成氧氣，則根據質量守恒原理，溶液的質量減小，故D錯誤；故選A。20、A【解析】

該過程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應，該反應在溶液中進行，離子反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程即為蒸發(fā)結晶，整個過程沒有涉及到復分解反應，故答案為A。21、D【解析】

氯化鉀固體不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔化的氫氧化鈉、0.1

mol/L鹽酸和0.1

mol/L醋酸都存在自由移動的離子，都能導電，所以導電性能最差的是氯化鉀固體，D項正確，答案選D?！军c睛】溶液的導電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數有關,離子帶的電荷數越多、離子濃度越大,溶液的導電能力越強。22、B【解析】

配制100mL1.00mol?L-1NaCl溶液的基本步驟為：稱量后，在燒杯中溶解、冷卻轉移到容量瓶中定容，圖A、C、D均需要，不需要蒸發(fā)操作，故選B?！军c睛】熟悉配制一定物質的量濃度的溶液的基本步驟是解題的關鍵。解答本題要注意常見圖示的識別。二、非選擇題(共84分)23、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算可得?！驹斀狻浚?）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應的化學方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質的量為=2mol，由N原子個數守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質的量之和為2mol，由Na原子個數守恒可知，消耗Na2CO3的物質的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算消耗Na2CO3的物質的量為解答關鍵。24、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。25、4.2500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管偏小【解析】

(1)根據c=計算出需要濃鹽酸的濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據配制步驟選擇需要的儀器；(3)分析操作對物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠頭滴管；(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導致溶質HCl揮發(fā)，最終導致配制溶液的濃度偏小?！军c睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關鍵，注意結合公式及不當操作分析誤差，側重考查學生的分析與實驗能力。26、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產生，則證明沉淀已被洗滌干凈坩堝MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫濃硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀【解析】

本題是制備實驗方案的設計。（1）AlCl3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈。（3）根據實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應制得氯化鋁，反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，據此分析解答?！驹斀狻竣?（1）AlCl3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小題答案為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈。本小題答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產生，則證明沉淀已被洗滌干凈。Ⅱ.（3）A中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，化學反應方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本小題答案為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）氯氣中混有氯化氫，氯化氫氣體極易溶于水，裝置B中盛放飽和NaCl溶液是用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化氫。本小題答案為：除去混在氯氣中的氯化氫。（5）為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置F，G中用氫氧化鈉處理未反應完的氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。本小題答案為：濃硫酸；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。（6）A中還有鹽酸與二氧化錳反應得到的氯化錳，硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀，故測定反應殘余液中鹽酸的濃度此法不可行。本小題答案為：不可行；硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀。27、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據除雜原則分析作答；（2）根據配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據此分析作答；Ⅱ．當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質成分為NaHCO3，結合圖像關系，分析作答；Ⅲ．結合已知信息根據氮化鎂極易與水反應生成堿性氣體氨氣作答。【詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據此可知第②種情況，即二氧化碳剛好