2026屆遼寧省大連市甘井子區(qū)渤海高中化學高一第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol2、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?3、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③4、下列組合屬于同位素的是()A．金剛石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O25、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H46、向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A．同溫、同壓時，三種氣體的密度關(guān)系：B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關(guān)系：C．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：D．溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：7、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應方程式為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2，下列說法中正確的是()A．SO2只是氧化產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4molS原子被氧化D．每有1molS原子被氧化，則轉(zhuǎn)移6mol電子。8、下列說法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2?9、某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10、當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是A．AgI比AgCl穩(wěn)定 B．碘氧化性比氯弱C．I-的還原性比Cl-強 D．溶解度AgI＜AgCl11、下列物理量與單位對應錯誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolA．A B．B C．C D．D12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA13、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌14、下列實驗室常見事故與處理方法中不正確的是A．玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，最后用創(chuàng)可貼外敷B．濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C．酸（堿）濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、著火處理酒精或有機物小面積著火用水撲滅A．A B．B C．C D．D15、下列玻璃儀器在過濾操作中沒有用到的是（）A．漏斗 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒16、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶217、儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．18、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑19、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+20、下列對膠體的相關(guān)說法，錯誤的是①利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，則能說明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因為不同牌子的墨水混用易聚沉。A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦21、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合D．將l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液22、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)25、（12分）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(2)配制過程中需用儀器的先后順序是_______.①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面26、（10分）(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽廴芙猗軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容B．定容時俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌27、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是______，肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子______?？赏ㄟ^______(填實驗方法)來進一步確定該離子。(2)步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式是______；______；______。28、（14分）將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標況），此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應_____________。若有48g溴完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。29、（10分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是1L×5moI/L=5mol，故選D。2、D【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學方程式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D。【點睛】關(guān)于電離方程式的書寫應特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。⑥強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。3、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。4、B【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以此來解答。【詳解】A．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B．16O和18O為相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，互為同位素，選項B正確；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互為同位素，選項C錯誤；D．16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查同位素、同素異形體的區(qū)別，明確概念及概念中的要點即可解答，易錯點為選項D，16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)。5、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯誤；B、壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯誤；故選C。6、B【解析】

A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓時，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，故A不選；B．溫度、密度相同時，氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量成反比，故選B；C．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，故C不選；D．溫度、壓強、體積均相同時，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，故D不選。答案選B7、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計算分析?！驹斀狻緼.Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2從0價降低到-2價，作氧化劑被還原，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B.CuFeS2在反應過程中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C.由方程式可知，每生成1mol

Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質(zhì)中的S元素化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.元素化合價升高的只有S元素，由-2價升高到+4價，變化6價，則每有1molS原子被氧化，就有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D?！军c睛】氧化還原反應中，元素化合價降低，做氧化劑，反之，元素化合價升高，做還原劑，同種物質(zhì)化合價有升又有降，既做氧化劑又做還原劑。8、B【解析】

電離的條件是溶于水；硫酸鋇溶于水的部分完全電離；二氧化碳自身不能電離；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子。【詳解】氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl?，故A錯誤；硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，故B正確；電解質(zhì)是自身電離出的離子導電，二氧化碳自身不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO42Na++SO42?，故D錯誤。9、D【解析】

A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應，則能夠共存，故D正確；故選D。10、D【解析】

根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，是因為AgI的溶解度比AgCl的小，與二者的穩(wěn)定性無關(guān)，與碘和氯的氧化性無關(guān)，與離子的還原性無關(guān)，故選D。11、B【解析】

A.根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B.摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯誤；C.氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故C正確；D.物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。12、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，48gO3和O2含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。13、D【解析】

A、鈉和水反應，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確。考點：常見的意外事故的處理方法【點睛】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發(fā)生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質(zhì)前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結(jié)束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。14、D【解析】

紅藥水或碘酒可用于消毒；濃酸濺到皮膚上，立即大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精與水互溶，水不能用于撲滅酒精失火。【詳解】A.在實驗中玻璃劃破，可用先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，防止感染，最后用創(chuàng)可貼外敷，A正確；B.濃酸有強腐蝕性，濃酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正確；C.酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，或用用3%的NaHCO3溶液反應殘余的酸，C正確；D.酒精或有機物等小面積失火，應立即用濕抹布或其他類似物品蓋滅，隔絕酒精和空氣，D錯誤。答案為D。15、B【解析】

過濾操作中沒有用到量筒；

答案選B。16、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時，根據(jù)分子組成，各自的物質(zhì)的量之比=1：：=6：3：2，答案為D?！军c睛】利用分子組成，計算物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值。17、B【解析】

A．為漏斗，用于過濾操作，故A不符合題意；B．為容量瓶，用于配制一定量濃度的溶液，故B符合題意；C．為錐形瓶，用于制取氣體、作為反應容器或盛裝反應物，進行定量分析，故C不符合題意；D．為分液漏斗，用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液，故D不符合題意；答案選B。18、D【解析】

A．由反應可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。19、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。20、C【解析】

①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯誤；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達爾效應，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。21、D【解析】

A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液體積不是1L，不能計算其濃度，A錯誤；B、22.4L氯化氫氣體不一定是1mol，不能計算其濃度，B錯誤；C、將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合后溶液的體積不是10L，不能計算濃度，C錯誤；D、l0gNaOH的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶質(zhì)的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確；答案選D?！军c睛】計算溶液的物質(zhì)的量濃度時需要注意以下兩點：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。22、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。25、5.4mLBAC【解析】

(1)根據(jù)，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L；欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，根據(jù)計算濃硫酸的體積；(2)根據(jù)實驗步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；(2)實驗步驟為：(1)計算、(2)量取、(3)稀釋、(4)轉(zhuǎn)移、(5)洗滌、(6)定容、(7)搖勻,使用儀器的先后順序是②10mL量筒③50mL燒杯⑦玻璃棒⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管；選B；（3）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏大，故選A；溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故不選B；將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，所得溶液體積偏小，濃度偏大，故選C；轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面，硫酸物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏小，故不選D?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會根據(jù)操作步驟選擇儀器，會根據(jù)分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低，易錯點是誤差分析。26、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器，根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客玻瑒t用20ml的量筒最好，標準濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量取（用到膠頭滴管）量取已經(jīng)計算好的標準溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外，還需要500mL容量瓶，故答案為：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要檢漏，故答案為：檢漏；（4）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，可知其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，故答案選B；（5）A.濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，濃度偏高，故A項符合題意；B.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導致濃度偏高，故B項符合題意；C.量筒是已經(jīng)測量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2?3次，將洗滌液倒入燒杯會導致溶質(zhì)量增大，所配制得溶液濃度偏高，故C項符合題意；D.移液后燒杯未洗滌，會導致溶質(zhì)有損失，所配制的溶液濃度偏低，故D項不符合題意；故答案選ABC；27、SO42?、CO32?Fe3+、Al3+、Cl?K+焰色反應Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，由實驗①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；過濾后，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸鋇不溶于鹽酸，因此溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少但不完全溶解，因氫氧化鋁溶于強堿，氫氧化鐵不能，則說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能確定溶液中是否含有K+，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能確定是否含有的離子是K+，由于鉀元素焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，因此要確定溶液中是否含有K+，可通過焰色反應判斷；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向該溶液在加入氨水，F(xiàn)e3+與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，離子反應方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+；Al3+與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，往過濾后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠溶于強堿，所以Al(OH)3與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子反應方程式為：Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O?！军c睛】本題考查離子反應。涉及離子的推斷及離子方程式的書寫。把握生成的沉淀及沉淀的顏色、離子共存確定存在的離子為解答的關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。28、正bc加熱蒸發(fā)，使NaCl結(jié)晶2NaCl+2H2O