青海省果洛市2026屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。關(guān)于該溶液的下列結(jié)論中正確的是()A．一定含有碳酸根離子B．一定含有碳酸氫根離子C．一定含有硫酸根離子D．可能含有硫酸根離子2、下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是A．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3膠體C．向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D．在通電的情況下，F(xiàn)e（OH）3膠粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱量NaOH固體B．配制100ml0.1mol·L-1鹽酸C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物4、某溶液中所含離子的個(gè)數(shù)比如下表。所含離子NO3-SO42-Cu2+M個(gè)數(shù)比4121則M離子可能是下列中的A．Ba2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Na+5、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬6、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯(cuò)誤的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥7、能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣8、下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸(HF)保存在塑料瓶中D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化9、能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色10、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol11、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含HClOC．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O212、下列說法中肯定錯(cuò)誤的是A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為813、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－14、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-15、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體16、濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是A．具有強(qiáng)腐蝕性 B．能使蔗糖變黑C．能用于干燥氨氣 D．加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)了17、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小18、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑19、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)220、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl21、下列過程，觀察不到顏色變化的是()A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通過濕潤(rùn)的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO222、以下說法正確的是()A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D．還原劑中元素必定被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)填寫）。（2）B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實(shí)能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。24、（12分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究，請(qǐng)按要求完成填空：（1）實(shí)驗(yàn)中試管①中品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。（2）試管②中無明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為___。（3）試管④中產(chǎn)生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__和___。（4）試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。（5）試管⑥的作用為__。26、（10分）工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法___；（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學(xué)式___；（3）某同學(xué)采用硝酸銀將離子沉淀的方法測(cè)定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計(jì)算式為__。已知該測(cè)定結(jié)果偏低，可能的原因是__；A．未將氫氧化鈉去除B．氯化銀顆粒細(xì)小，難以過濾C．氯化銀部分分解D．氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；A．氯化鋇B．氫氧化鋇C．硝酸鋇D．鹽酸（5）氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式__________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________。指出該反應(yīng)中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)__________、___________。（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。A品紅都褪色B品紅都不褪色C試管B中品紅褪色D中不褪色D試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為_____。A無色紅色B無色無色C紅色紅色D紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________。28、（14分）Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①M(fèi)g2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。29、（10分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II.向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號(hào)）____________。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應(yīng)的與Cu的物質(zhì)的量之比為____________。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應(yīng)方程式______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根離子，所以雖然不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，但是原溶液是可能含有硫酸根離子的。答案選D。2、A【解析】

A.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；B.將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色后停止加熱，即得Fe(OH)3膠體，故B正確；C.向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液Na2SO4溶液，發(fā)生聚沉現(xiàn)象，會(huì)有沉淀析出，故C正確；D.在通電的情況下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)，出現(xiàn)現(xiàn)象是陰極區(qū)域顏色加深，陽極區(qū)域顏色變淺，故D正確。綜上所述，答案為A。3、C【解析】

A．稱量藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B．向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯(cuò)誤；C．用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計(jì)位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D．酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒和離子共存進(jìn)行推斷。【詳解】溶液中離子個(gè)數(shù)比為，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中還存在陽離子，且1個(gè)該離子帶有2個(gè)單位正電荷，由于Ba2+與SO42-不共存，所以只能選Mg2+；故答案選B。5、B【解析】

塑料為有機(jī)高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質(zhì)都是有機(jī)物，故選B。6、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，可用于除雜，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。7、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與Al3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ca2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、Mg2+都與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】掌握離子之間反應(yīng)的條件，一般為生成沉淀或氣體或水或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子不共存。8、D【解析】

A.鈉的密度比煤油大，沉積在底部，能防止鈉被空氣中的氧氣氧化，故鈉可保存在煤油中，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.新制氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故應(yīng)保存在棕色玻璃瓶?jī)?nèi)，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶?jī)?nèi)，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.CCl4不能防止FeCl2被氧化，防止FeCl2被氧化應(yīng)加入鐵粉，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；故答案為：D。9、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3＋，無法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故答案為D?！军c(diǎn)睛】用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗(yàn)，可用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。10、C【解析】

根據(jù)圖像可知開始階段沒有沉淀，說明反應(yīng)后鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，因?yàn)榈谝浑A段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，假設(shè)無Mg2+，a=50，而實(shí)際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時(shí)，和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20mL，此時(shí)n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯(cuò)誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，所以此時(shí)和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。11、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。【詳解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有次氯酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入石蕊溶液，溶液會(huì)先變紅后褪色，說明該溶液含HClO和H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不會(huì)與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體。新制氯水中存在氯化氫，將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧氣逸出，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【解析】

A．某原子K層上只有一個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，因?yàn)镵層最多是2個(gè)電子，說明其MN層都為8個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；C．L層作為內(nèi)層電子，應(yīng)排8個(gè)電子，而某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍，說明其為32個(gè)電子，但M最多只能排18個(gè)電子，故肯定錯(cuò)誤；D．陽離子如果只有第一層，則最外層電子數(shù)為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數(shù)應(yīng)為8個(gè)，故正確；故選C?！军c(diǎn)睛】原子核外電子的排布規(guī)律為：1.電子依次從內(nèi)向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2.各層最多容納2n2個(gè)電子；3.最外層最多容納8個(gè)電子（K層作為最外層，最多2個(gè)電子），次外層最多容納18個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子。3個(gè)要求相互制約。13、A【解析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應(yīng)生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】

A．SO42-書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。15、A【解析】

A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測(cè)定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測(cè)定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測(cè)定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測(cè)定；答案選A。16、C【解析】

A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以具有強(qiáng)腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B正確；C．濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性是考查高頻點(diǎn)，注意吸水性和脫水性區(qū)別，注意濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體。17、A【解析】

A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．18、D【解析】

A．鐵片插入氯化鐵溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸與銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．石灰石投入稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。19、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。20、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。21、D【解析】

A.無色氣體NO暴露在空氣中，會(huì)和氧氣生成紅棕色的NO2，故A錯(cuò)誤；B.往棕黃色的FeCl3溶液中滴入無色KSCN溶液，會(huì)生成紅色的硫氰化鐵，故B錯(cuò)誤；C.Cl2通過濕潤(rùn)的有色布條，會(huì)將有色布條漂白，故C錯(cuò)誤；D.往無色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無色，故D正確；答案：D。22、B【解析】

A.含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.物質(zhì)中某元素失去電子，化合價(jià)升高，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.還原劑中化合價(jià)升高的元素被氧化，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價(jià)鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，本題答案是：離子鍵、共價(jià)鍵（4）a項(xiàng)、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點(diǎn)睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。24、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c(diǎn)睛】對(duì)于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對(duì)后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對(duì)于K＋常見檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（需通過藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。25、溶液恢復(fù)成原來的紅色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境【解析】

濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2使品紅溶液褪色，驗(yàn)證漂白性，SO2不和BaCl2反應(yīng)，但有NaOH存在時(shí)會(huì)反應(yīng)生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性，最后NaOH與SO2反應(yīng)處理尾氣?！驹斀狻竣艑?shí)驗(yàn)中試管①中品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液恢復(fù)成原來的紅色；⑵試管②中無明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，是由于SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3和NaCl，因此該沉淀的化學(xué)式為BaSO3；⑶試管④中產(chǎn)生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯氣反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；⑷試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2化合價(jià)降低，證明SO2具有氧化性；⑸試管⑥的作用為吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。26、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉NaClOADABK+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低【解析】

(1)的檢驗(yàn)用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)工業(yè)制取燒堿：，氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；(3)氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量；若測(cè)得沉淀質(zhì)量偏大，則計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏?。?4)除雜時(shí)要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)；(5)氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉是因?yàn)榘霃酱笥冢虼寺然浘w中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低?！驹斀狻?1)的檢驗(yàn)用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；(2)工業(yè)制取燒堿：，產(chǎn)生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；故答案為：；(3)的物質(zhì)的量為：，即雜質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量也是，氯化鈉的質(zhì)量為，氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量，即；A．未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，A正確；B．氯化銀顆粒細(xì)小，難以過濾，會(huì)造成沉淀質(zhì)量偏小，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小，純度偏大，B錯(cuò)誤；C．氯化銀部分分解為銀和氯氣，沉淀質(zhì)量減小，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減小，純度偏大，C錯(cuò)誤；D．氯化銀沉淀未洗滌干燥，造成沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，D正確；故答案為：；AD；(4)除雜時(shí)要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)，A．加入氯化鋇不會(huì)引入新雜質(zhì)，能夠除去硫酸根離子，A正確；B．加入氫氧化鋇會(huì)引入氫氧根，但是后續(xù)操作還會(huì)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，中和氫氧化根離子，B正確；C．加入硝酸鋇可以除掉硫酸根，但是會(huì)引入硝酸根雜質(zhì)，且后續(xù)無法出去，C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸無法除掉硫酸根，D錯(cuò)誤；故答案選：AB；(5)氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉是因?yàn)榘霃酱笥?，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低；故答案為：半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低。27、Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性還原性AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO1【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入裝置B中品紅溶液褪色，裝置E是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣和水反應(yīng)所處的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，通入品紅溶液褪色，剩余二氧化硫和氯氣被裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣