2026屆山西省懷仁市重點中學高一化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數(shù)大于3NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個2、下列為除去括號內的雜質而選用的除雜試劑對應正確的是（）選項主要物質(雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D3、在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，則標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為（）A．0.5L B．5L C．11.2L D．22.4L4、含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()A．CH4 B．NaCl C．CO2 D．N25、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中6、下列屬于合金的是A．不銹鋼餐具 B．大理石地板 C．石墨棒電極 D．水銀溫度計7、在化學實驗中，具有安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的是（）A．氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度B．金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋C．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中D．聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔8、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z B．原子半徑：Z>X>YC．單質的還原性：X>Y D．堿性：XOH>Y(OH)39、下列關于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（）A．都可以與水化合生成對應酸B．都可以與氫氟酸反應生成氣體C．都可以跟氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水D．都可以形成空間立體網狀結構10、“見著知微”是化學學科的重要特點，下列說法不正確的是A．品紅在水中擴散，說明分子在不斷地運動B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構成的C．鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質，說明它們的溶液中都含有氫離子D．無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液顯堿性11、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是A．食物變質 B．青銅器生銹C．燃放煙花爆竹 D．利用蒸餾法獲得蒸餾水12、在氮的氧化物中，氮氧質量比為7∶12，則氮的化合價為A．+2B．+3C．+4D．+513、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質 B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿14、下列各組物質與其分類和用途的關系正確的是A．鎂——單質——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質——酸——防火材料15、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-16、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個氫氣分子C．標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。18、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。19、根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產生使氧化銅完全還原的氨氣)：請回答下列問題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→__。（3）在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。（4）在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是__(填序號)。①氧化銅未完全起反應②氧化銅不干燥③氧化銅中混有不反應的雜質④堿石灰不干燥⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥（5）在本實驗中，還可通過測定__和__，或__和__達到實驗目的。20、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。21、某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________；該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號)。A．焰色反應B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.標準狀況下，H2O為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)小于NA個，B錯誤；C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于3NA，C正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液未給定體積，則含Na+離子數(shù)無法計算，D錯誤；答案為C。2、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應，達不到除雜的目的，選項A錯誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應，達不到除雜的目的，選項B錯誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，達不到除雜的目的，選項D錯誤；答案選C。3、C【解析】

標準狀況下，0.5mol氫氣的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，故C正確；答案選C。4、C【解析】

A、CH4分子中含有C-H極性鍵，僅C原子滿足8電子穩(wěn)定結構，A不符合題意；B、不存在NaCl分子的說法，且NaCl也不含極性鍵，B不符合題意；C、CO2分子中僅含有極性鍵，且C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，C符合題意；D、N2分子中僅含有非極性鍵，D不符合題意；故選C。5、B【解析】

A、鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。6、A【解析】

【詳解】A.不銹鋼是鐵的一種合金，主要含有鐵、鉻、鎳等元素，故A正確；B.大理石的主要成分是碳酸鈣，不屬于合金，故B錯誤；C.石墨棒的成分是單質碳，不屬于合金，故C錯誤；D.水銀是汞，不屬于合金，故D錯誤；答案選A。

7、C【解析】

A.氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，故A正確；B.鈉與水反應生成易燃氣體氫氣，鈉著火時不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應該用干燥的沙土滅火，故B正確；C.濃硫酸具有強腐蝕性，水入酸時會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，故C錯誤；D.聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，符合安全操作要求，故D正確；答案選C。8、B【解析】

X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同，則X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11號元素，Al是13號元素，O是8號元素，所以原子序數(shù)：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正確；B.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關系為：X>Y>Z，B錯誤；C.元素的金屬性越強，單質的還原性就越強，兩種元素單質的還原性：X>Y，C正確；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性X>Y，所以其相應氫氧化物的堿性：XOH>Y(OH)3，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應用。根據(jù)原子結構推斷元素是本題解答的關鍵，掌握元素的原子結構與元素的位置及物質性質三者關系是正確解答的基礎。9、C【解析】

A、CO2能與H2O發(fā)生化合反應生成H2CO3，但SiO2不與水反應生成相應的酸，故A錯誤；B、CO2不能與HF發(fā)生反應，SiO2能氫氟酸發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B錯誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能與NaOH溶液反應生成相應的鹽和水，故C正確；D、CO2屬于分子晶體，是由分子組成的直線型，SiO2屬于原子晶體，是由原子組成的空間網狀結構，故D錯誤；答案選C。10、B【解析】

A.品紅在水中擴散，是因為品紅中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，A項正確；B.化學反應前后，元素種類不變，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素組成的，B項錯誤；C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質，是因為它們電離時生成的陽離子均是氫離子，均屬于酸，C項正確；D.無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子，該溶液顯堿性，D項正確；答案選B?！军c睛】B項中分子不能由分子構成，化學式的意義可表示為某物質由某元素組成，或1個某分子是由幾個原子構成。11、D【解析】

A.食物變質是食物被氧化而產生新的物質的過程，A不符合題意；B.青銅器生銹是Cu單質變?yōu)镃u2(OH)2CO3的過程，發(fā)生了氧化還原反應，B不符合題意；C.燃放煙花爆竹時S變?yōu)镾O2，C變?yōu)镃O2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D.利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質狀態(tài)的變化，沒有新物質產生，沒有發(fā)生氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。12、B【解析】通過題目所給的條件可知氮原子和氧原子的原子個數(shù)比為：=2∶3，分子式可表示為N2O3，氧元素的化合價為-2價，故氮元素的化合價是+3。答案選B。13、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時還是電解質。但碳酸鈉不是堿，選項D不正確，答案選D。14、A【解析】

A.鎂屬于單質，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應不能產生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D.水玻璃中的溶質是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；答案選A。15、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。16、D【解析】A項，n（Fe）==1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價Fe又有+3價Fe，反應中轉移電子物質的量為mol，錯誤；B項，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個氫氣分子，錯誤；C項，水在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的物質的量，錯誤；D項，Na與稀鹽酸反應的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應生成1molH2，1molH2中含NA個氫氣分子，正確；答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，涉及氧化還原反應中轉移電子數(shù)（A項）、物質的構成微粒（B項）、22.4L/mol的適用條件（C項）、化學方程式的計算（D項）。氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算需要注意反應前后元素化合價的變化情況，22.4L/mol適用于已知標準狀況下氣體的體積求氣體分子物質的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計算K+濃度，據(jù)此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【點睛】要求學生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結論計算出結果。19、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮氣、銅和水；(2)根據(jù)題干可知需測定生成水的質量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再在與氧化銅反應，最后用堿石灰吸收生成的水，以測得生成水的質量；(3)由反應方程式可知氧化銅和水的物質的量相等，列出關系式計算即可；

(4)根據(jù)Ar(Cu)

的表達式分析誤差；【詳解】(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成物為氮氣、銅和水，反應的化學方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；(2)因為需要測定反應后生成物水的質量,

所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應，因此只能通過堿石灰進行干燥，再通入氧化銅進行反應，最后在通入堿石灰吸收反應生成的水，以測得生成水的質量，所以正確的順序為a→e→b→e，故答案為:e→b→e；

(3)根據(jù)反應方程式2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑可知3

molCuO可生成

3H2O，可知氧化銅和水的物質的量相等，所以有以下關系式：=，故解得Ar(Cu)

==，所以答案為：-16

(4)由(3)可知得Ar(Cu)

=-16①若CuO未完全起反應，說明b偏小，結果偏大；②若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，

結果偏低；

③若CuO中混有不反應的雜質，說明b

偏小，結果偏大；

④若堿石灰不干燥，說明氨氣干燥不徹底，b偏大，結果偏低；

⑤若NH4C1與Ca

(OH)

2混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對結果不影響，所以選項①③正確；答案：①③；(5)根據(jù)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑反應原理，可通過測定稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)和生成物銅的質量m(Cu)進行計算銅元素相對原子質量；也可以可通過測定稱量生成物銅的質量m(Cu)和水的質量計算氧化銅的質量，進而計算銅元素相對原子質量；所以答案：m(CuO)；m(Cu)；m(Cu)；m(H2O)。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯氣，以防污染空氣2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)【解析】(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內發(fā)生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣的反應，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl