2026屆上海市六?；瘜W高一上期中調研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質的摩爾質量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g2、以下說法中錯誤的是（）A．物質的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質有關C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－3、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取D．步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳4、下列變化需要加入還原劑才能實現的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋5、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O6、下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子數決定C．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD．0.5mol氣體A和0.5mol氣體B的混合氣體在標準狀況下的體積不一定為22.4L7、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時，該膠體向陰極方向移動D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋8、下列有關說法正確的是A．1L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬9、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-10、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）A． B．C． D．11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L,c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L12、下列關于氯水的敘述，正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使藍色石蕊試紙只變紅不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數天后，pH變小，漂白能力變弱13、下列實驗操作中不合理的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，應先向蒸餾燒瓶內加入幾粒沸石C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱14、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L15、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA16、歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應I屬于氧化還原反應 D．NO2不是酸性氧化物17、實驗室需配置離子濃度均為0.1mol/L的某混合溶液，下列選項中能達到實驗目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-18、等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是()A．它們的分子數目之比是1︰1 B．它們的硫原子數目之比為1：1C．它們所含原子數目之比為3︰4 D．它們的質量之比為1︰119、“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過濾紙 B．不能發(fā)生丁達爾現象C．一定是膠狀的 D．可以看見材料粒子20、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是（）A．上層橙紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色21、若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是A．冷水 B．沸水C．氫氧化鈉濃溶液 D．氯化鈉濃溶液22、下列實驗操作或裝置錯誤的是A．蒸餾B．過濾C．萃取D．轉移溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)24、（12分）現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。25、（12分）已知某試劑瓶上貼有標簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為____________mol·L－1(小數點后保留一位)。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為______________g。(3)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：__________。A．用天平稱量該物質B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處F．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶G．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質的量濃度為______________mol·L－1。(5)下列操作將導致所配溶液的濃度偏大的是______________(填編號)①定容時，仰視讀數；②天平的砝碼粘有其他物質或生銹；③定容搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；⑤定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。26、（10分）實驗室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④倒轉搖勻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填空)，其中在①操作中需稱量NaOH的質量為______________g。(3)下列操作結果會使溶液的物質的量濃度偏低的是_________。A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．稱量時用了生銹的砝碼C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度(4)若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的實際質量為_________g。27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為________g。（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉的質量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請?zhí)钚蛱枺贈]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。28、（14分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。29、（10分）按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，由質量守恒定律可知，反應前后的物質的質量和相等，則E的質量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質的量為0.3mol，則E的摩爾質量為=55g/mol，故答案為C。2、D【解析】

A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質有關，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。3、C【解析】

根據流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有機溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質。【詳解】根據流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有機溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質。A、碘單質易溶于有機溶劑，常利用其沸點與有機溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應為蒸餾，故A錯誤；B、淀粉遇碘單質變藍，只要產生I2，加入淀粉后，溶液就會變藍，故B錯誤；C、根據流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此步驟①為過濾，碘單質易溶于有機溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因為酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘單質，不能用酒精作萃取劑，故D錯誤。4、D【解析】

需要加入還原劑才能實現，說明所給物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低。【詳解】A項、Cu元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現，故A錯誤；B項、Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑或電解才能實現，故B錯誤；C項、N元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故C錯誤；D項、Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化劑、還原劑發(fā)生的反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵。5、A【解析】

A.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正確；B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B錯誤；C.氯氣通入澄清石灰水生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應的離子方程式是：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D錯誤；選A。6、B【解析】

A.氣體分子間的距離遠大于分子大小,一定溫度與壓強下氣體微粒間距相等,故一定溫度與壓強下,氣體體積由氣體分子數目決定,故A錯誤；B.氣體分子間距遠遠大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定溫度與壓強下氣體分子間距相等,故一定溫度與壓強下,氣體體積由氣體分子數目決定，故B正確；C.非標準狀況下，溫度、壓強同等程度變化，據可以知道,1mol任何氣體的體積可能為22.4L，故C錯誤；D.在標準狀態(tài)下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D錯誤；本題答案為B。【點睛】由于氣體分子間的距離遠大于分子的大小，氣體體積的大小主要取決于分子數的多少、分子間的距離，且在相同溫度、相同壓強時氣體分子間的距離近似相等，所以相同溫度、壓強下氣體的體積主要由氣體的分子數多少決定。7、C【解析】

A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽離子不同，陰離子相同，由題中所述現象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質的陽離子有關，且陽離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負電荷，因此電泳時，該膠體向陽極移動，C錯誤；D、根據題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！军c睛】準確判斷出該膠體的膠粒帶負電荷是解答的關鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。8、C【解析】

A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計算酸的物質的量，再根據反應時二者物質的量關系，計算NaOH的物質的量，利用n=，計算NaOH的質量；D.計算溶質CuSO4的物質的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質的量，最后根據n=，計算膽礬的質量?！驹斀狻緼.40.0gNaOH的物質的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；C.100mL1mol/L的H2SO4的物質的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，則其質量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質的物質的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根據Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，質量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了有關物質的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質的量與質量、濃度的關系是本題解答的關鍵，易錯選項是A、D，選項A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項D中不清楚膽礬與CuSO4的關系，需平時多記憶、積累。9、B【解析】

題目要求溶液為無色，則有色離子不能存在；酸性溶液，則還存在大量的H+，考慮選項中的離子共存要加上H+。【詳解】A.HCO3-、H+反應生成二氧化碳和水，A錯誤；B.溶液中的離子均不與反應可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C錯誤；D.MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應，D錯誤；答案為B10、C【解析】

n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa(OH)2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據溶液中發(fā)生的反應結合各離子的物質的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。11、A【解析】

設硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，列式計算c值，據此答題?！驹斀狻吭O硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。

故選A?！军c睛】本題根據溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經常運用。12、D【解析】

A.氯氣可溶于水，新制氯水的中含有Cl2，氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸部分電離，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；B.新制的氯水中的HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B錯誤；C.HClO不穩(wěn)定，見光分解發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，漂白能力變弱，故D正確；答案選D。13、D【解析】

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！驹斀狻緼.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。14、A【解析】

一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氣15.68L，氫氣的物質的量為15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結合生成氧化鋁，所以根據關系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33230.7mol1.4/3mol0.7mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.7mol÷7=0.1mol，根據鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質的量為0.1mol×5=0.5mol，根據Fe～H2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A項正確。15、B【解析】

A.常溫常壓下，11.2L氧氣(O2)的物質的量小于0.5mol，則所含的原子數小于NA，故A錯誤；B.1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，所含有的Na+離子數為0.02NA，故B正確；C.48g

O3含有氧原子的物質的量為=3mol，所以含有的氧原子的數目為3NA，故C錯誤；D.2.4g

金屬鎂失去電子的數目為0.1mol×2×NA

mol-1=0.2NA，故D錯誤。16、A【解析】

A.煙霧是一種氣溶膠；B.同種元素的不同單質屬于同素異形體；C.有元素化合價升降的反應是氧化還原反應；D.與水反應只生成對應酸的氧化物屬于酸性氧化物?！驹斀狻緼.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯誤；B.同種元素的不同單質屬于同素異形體，O2和O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；C.NO與O3反應生成NO2，反應I中存在元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，故C正確；D.與水反應只生成對應酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；故答案選A。17、A【解析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子不反應，能共存，當離子濃度相同時能滿足溶液中的電荷守恒，故正確；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四種離子不反應，能共存，但當離子濃度相同時，陽離子電荷多于陰離子電荷，故錯誤；C.Ag+和Cl-反應生成氯化銀沉淀，故錯誤；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子不反應能共存，但當離子濃度相同時，陰離子電荷多于陽離子電荷，故錯誤。故選A。18、D【解析】

A．SO2和SO3的分子數目之比等于物質的量之比，所以等物質的量的SO2和SO3分子數目之比是1︰1，A正確；B．SO2和SO3分子中各含有1個硫原子，所以二者的硫原子數目之比等于其物質的量之比，即為1：1，B正確；C．因為SO2和SO3的物質的量相等，所以它們所含原子數目之比等于分子中所含原子總數之比，即為3︰4，C正確；D．因為SO2和SO3的物質的量相等，所以它們的質量之比等于摩爾質量之比，即為64：80=4︰5，D錯誤；故選D。19、A【解析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據膠體的性質分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見膠體粒子。【詳解】直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，故A正確；膠體具有丁達爾現象，故B錯誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見膠體粒子，故D錯誤?！军c睛】根據題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質。20、D【解析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因為I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。21、B【解析】

氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入5～6滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱即得氫氧化鐵膠體；答案選B。22、A【解析】A．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉移液體時要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據得失電子數相等和陰陽離子電荷所帶電荷數相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據得失電子數可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL。【點睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、6.0111.8ABCGEDF0.03②④【解析】

(1)已知該消毒液的質量分數為37.25%，密度為1.2g/cm3，溶質為NaClO，所以物質的量濃度為=6.0mol/L；(2)250mL該溶液的質量為250mL×1.2g/cm3=300g，則NaClO的質量為300g×37.25%=111.75g，但托盤天平的精確度為0.1g，所以需稱量NaClO固體的質量為111.8g；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：ABCGEDF；(4)稀釋過程中溶質的物質的量不變，設稀釋后的濃度為c，則0.01L×6.0mol/L=2L×c，解得c=0.03mol/L；(5)①定容時仰視讀數會使加入的蒸餾水偏多，溶液體積偏大，濃度偏小，故①不選；②天平的砝碼粘有其他物質或生銹會使稱得的溶質的質量偏大，溶液濃度偏大，故②選；③定容搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線屬于正常現象，濃度不變，故③不選；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈會使溶質的質量偏大，溶液濃度偏大，故④選；⑤定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，則加水過多，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故⑤不選；綜上所述選②④?！军c睛】若已知某溶液的密度ρ和溶質質量分數w，則該溶液的物質的量濃度為。26、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯選不得分）（4）17.4【解析】試題分析：（1）配制時，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實驗中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉移至容量瓶時，通過玻璃棒引流轉移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時，的步驟是②計算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉移⑥洗滌⑦定容④倒轉搖勻，故其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質的物質的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質量是10.0g。（3）A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中，會使溶質的物質的量偏少，則導致配制的溶液的物質的量濃度偏低，正確；B．稱量時用了生銹的砝碼，則溶質的質量偏多，式溶質的物質的量偏多，導致溶液的物質的量濃度偏高，錯誤；C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導致配制的溶液的物質的量濃度偏高，錯誤；D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度，使溶液的體積偏大，則導致配制的溶液的物質的量濃度偏低，正確。（4）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據天平稱量時左右兩盤質量關系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g?！究键c定位】考查物質的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識?！久麕燑c睛】托盤天平是準確稱量一定固體物質質量的儀器，在使用前要調零，然后才可以稱量物質的質量。稱量的原則是“左物右碼”，出來的藥品的質量等于砝碼與游碼的質量和，即左=右+游。稱量時，先在天平的兩個托盤上各放一張大小相等的紙片，把藥品及砝碼放在托盤上，取用砝碼要用鑷子夾取，先取用大的，再取用小的；一般的藥品放在紙片上，對于像NaOH等有腐蝕性的藥品應該在燒杯中進行稱量。萬一不慎將藥品與砝碼放顛倒，也不必重新稱量，就根據物質的質量關系：左=右+游，藥品的質量=砝碼與游碼的質量差就將數據得到了修正。天平使用完畢，要將砝碼放回到砝碼盒子中，并將游碼調回到“0”刻度。27、燒杯500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管20.0g27.4g查漏BCAFED④⑤【解析】

（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（2）利用n=cV計算出NaOH的物質的量，再根據m=nM計算所需NaOH的質量；（3）托盤天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值；（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（5）根據配制溶液的實驗操作過程進行步驟排序；（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析判斷。【詳解】（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，必須使用的玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。故答案為燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×1mol·L-1×40g/mol=20.0g，故答案為20.0g。（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了．所以燒杯的實際質量為30.0g-2.6g=27.4g，故答案為27.4g。（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，故答案為查漏。（5）配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操