遼寧省營口中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．將0.1

mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaClO2、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是A． B． C． D．3、將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO44、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，pH＝3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NAC．0.1molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶15、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率6、己知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關(guān)系或說法一定不正確的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．無法確定水的離子積常數(shù)D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)7、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體8、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)A．用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯B．用于石油的分餾C．用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D．可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚9、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣10、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子11、下列屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油的裂解 C．煤的氣化 D．石油的分餾12、如圖表示某有機(jī)反應(yīng)，該反應(yīng)的類型是A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng)13、下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．CH3COONH4 B．14、下列各組離子一定不能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO、Cl－C．含有Fe2+的溶液：NO3—、SCN—、Na+D．在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO、NO15、下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向16、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體17、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6克銀；將等量的該醛完全燃燒，生產(chǎn)3.6克水。此醛可能是（）A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛18、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)加入1molCu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了4mole－C．用惰性電極電解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先減小后增大D．要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽極19、對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是A．加熱B．加少量水C．滴加少量1mol/L鹽酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液20、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO221、下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是A．用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質(zhì)銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②的總反應(yīng)式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D．裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重22、下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號(hào)）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問題：B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液)：__________________________。25、（12分）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計(jì)了一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)?，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意：①_________；②_________；實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號(hào)）A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量28、（14分）某工廠的氨氮廢水中主要含有，可用電化學(xué)氧化法加以處理。圖1是電化學(xué)氧化法的原理示意圖。a的電極反應(yīng)式是_____________。（2）研究顯示，其他條件不變時(shí)，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結(jié)合平衡移動(dòng)原理和圖中數(shù)據(jù)，解釋從5到9時(shí)氨氮去除量增大的原因：______________。在電解廢水的過程中，會(huì)經(jīng)歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時(shí)，廢水中氨氮脫除效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：的濃度/（）400100電解時(shí)間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8①其它條件相同、適當(dāng)提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。用化學(xué)用語解釋原因：____________、。②圖2中，時(shí)，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。29、（10分）根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請(qǐng)回答：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、A3、C4、B5、B6、A7、A8、C9、A10、C11、D12、B13、B14、B15、B16、D17、B18、C19、B20、C21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、O<>AlCl3H++OH-=H2O24、Na2O22NaOH+NO