山東省泰安第四中學2026屆化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．食鹽 B．氯水 C．液溴 D．金剛石2、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指A．CuOB．Cu2OC．CuSO4D．Cu2(OH)2CO33、泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來只凝結(jié)成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過濾操作的是()A．投茶 B．注水 C．出湯 D．斟茶4、離子半徑由小到大的次序是()A．Al3+、Mg2+、O2- B．K+、Na+、Li+C．K+、C1-、F- D．I-、Br-、Cl-5、下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論，正確的是（）A．用丁達爾效應(yīng)可鑒別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體B．焰色反應(yīng)實驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體中直接滴加稀鹽酸，如果觀察到立刻有氣體產(chǎn)生，說明混有NaHCO3D．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42－6、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定有SO2和NO2 B．肯定只有NOC．肯定沒有Cl2、O2和NO2 D．可能有Cl2和O27、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色C．燃燒后生成白色固體 D．燃燒后生成淡黃色固體8、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1mol=1000mmol)，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等B．b點溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c點溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．當鹽酸加到150mL時，混合物樣品恰好完全反應(yīng)9、能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④10、下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈11、下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O12、已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（）A．食鹽飽和溶液 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液13、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D14、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO215、現(xiàn)有兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:216、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A．可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋B．晶體硅可用作半導體材料C．硅膠可用作食品干燥劑D．硅元素化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在17、將等質(zhì)量的鋁粉分別加人足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同條件下，前者與后者產(chǎn)生氣體的體積之比是（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：118、下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是A．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞19、已知離子R3—核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子,則該原子R的質(zhì)量數(shù)為（）A．a(chǎn)+b+3 B．a(chǎn)+b-3 C．a(chǎn)-b+3 D．a(chǎn)+320、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（）A．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Cl2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱21、交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．1mol還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒22、下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是()A．青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B(yǎng)．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D．鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________

、丙__________

。(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫化學式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___；(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___；(4)尾氣可采用___溶液吸收26、（10分）無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實驗室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時，應(yīng)先點燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學方程式為_____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe27、（12分）氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：I.(1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。A,①②B．②③C．②④D．①③(2)實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________。II.圖2位銨鹽的受熱分解裝置(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。(3)如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng)，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學式）。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。29、（10分）將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應(yīng)可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．食鹽為NaCl，屬于純凈物，A與題意不符；B．氯水為氯氣的水溶液，屬于混合物，B符合題意；C．液溴為液態(tài)溴單質(zhì)，屬于純凈物，C與題意不符；D．金剛石為碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，D與題意不符；答案為B。2、D【解析】”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項正確。3、C【解析】

過濾用于分離固液不相溶的混合物?！驹斀狻客恫琛⒆⑺婕安璧娜芙?，出湯涉及過濾操作，斟茶屬于液體的轉(zhuǎn)移；故選：C。4、A【解析】

A．Al3+、Mg2+、O2-三種離子具有相同的核外電子排布，故比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Al3+、Mg2+、O2-離子半徑依次增大，A符合題意；B．K+、Na+、Li+屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故K+、Na+、Li+依次較小，B不合題意；C．K+和C1-具有相同的核外電子排布，故半徑K+比C1-小，根據(jù)電子層數(shù)越多，一般半徑越大，故F-半徑最小，故C1-、K+、F-的半徑依次減小，C不合題意；D．I-、Br-、Cl-屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故I-、Br-、Cl-依次減小，D不合題意；故答案為：A。5、A【解析】

A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故A正確；B、焰色反應(yīng)實驗中，通過藍色鈷玻璃觀察的是鉀元素的火焰，如果呈現(xiàn)紫色，說明含有鉀元素，故B錯誤；C、Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，鹽酸過量，發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即該方法不能鑒別Na2CO3中是否混有NaHCO3，利用NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，可以采用加熱的方法，將氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁，如果變渾濁，說明混有NaHCO3，故C錯誤；D、該實驗中Ag＋對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤；答案選A。【點睛】易錯點是C，相同濃度時Na2CO3的堿性強于NaHCO3，混合物中滴加鹽酸，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)，生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)。6、C【解析】

無色透明的混合氣體一定不含Cl2、NO2，通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，一定含有SO2，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體一定含有NO，NO與氧氣反應(yīng)，則一定不含O2，結(jié)論肯定沒有Cl2、O2和NO2，肯定有SO2、NO，故選C。7、C【解析】

A.由于鈉的熔點較低，先熔化，故A正確；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故C錯誤；D.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故D正確；故答案為C。8、C【解析】

Na2CO3和HCl的反應(yīng)分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關(guān)量的計算，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計算即可?！驹斀狻緼、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應(yīng)，B正確；C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL鹽酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯誤；D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應(yīng)需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；故選C。9、B【解析】

①NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)，但沒有沉淀產(chǎn)生；②H2O2和BaCl2的混合溶液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；③BaCl2與SO2氣體及其水溶液均不能發(fā)生反應(yīng)；④BaCl2和NaOH的混合液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有亞硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；因此符合條件的是②④，答案選B。10、B【解析】

用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達不到節(jié)能減排的目的，B不正確；而A、C選項利用新能源可達到目的；D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。答案選B。11、D【解析】

據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緼.Cu元素化合價升高2，Cu是還原劑。S元素化合價降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，A項錯誤；B.CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.碘元素化合價升高5，I2是還原劑。氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2:1，C項錯誤；D.氯元素化合價升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項正確。本題選D?！军c睛】A項中的H2SO4僅部分作氧化劑、D項中的HCl僅部分作還原劑。注意參與反應(yīng)的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。12、C【解析】

A.食鹽飽和溶液與溴水互溶，不可以，A錯誤；B.無水酒精與溴水互溶，不可以，B錯誤；C.四氯化碳與水互不相溶，與溴水互不反應(yīng)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中溶解度，C正確；D.2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D錯誤；答案：C。13、D【解析】

A、Na2CO3是鹽,不是堿;NaOH是堿不是鹽;SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,不是堿性氧化物,故A錯誤;

B、CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是不成鹽氧化物,故B錯誤;

C、Mn2O7能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,NO2不管和水反應(yīng)還是和堿反應(yīng)都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不是酸性氧化物,故C錯誤；

D、NH3·H2O是堿，HNO3是酸，NaHCO3是鹽，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如SO2、Mn2O7等;堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物;鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物,據(jù)此分析.14、C【解析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)是一個歸中反應(yīng)，化合價發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正確，本題選C。15、D【解析】消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知鋁離子與鎂離子的物質(zhì)的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3:2，答案選D。16、D【解析】

A.氫氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，故A正確；B.晶體硅能導電，可用作半導體材料，故B正確；C.硅膠多孔，吸水能力強，無毒，不會污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故C正確;

D.硅的化學性質(zhì)不活潑，但是硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，故D錯誤；答案：D。17、D【解析】

因酸堿都是足量的，則鋁完全反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等，則生成的氫氣的量相等?！驹斀狻坑?Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等質(zhì)量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，答案選D。18、C【解析】

A．氯氣本身不具有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，故A錯誤；B．在通常情況下，氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，與極不活潑金屬不反應(yīng)，故B錯誤；C．因氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故C正確；D．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題主要考查氯氣的化學性質(zhì)，注把握氯氣與水、金屬的反應(yīng)以及次氯酸的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。易錯點是氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。19、B【解析】

R3-離子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+(-3)=a-3，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-3+b，原子R的質(zhì)量數(shù)為a+b-3，B正確；答案為B。20、C【解析】

A．CO2不與和飽和NaＨCO3溶液反應(yīng)，SO2和飽和NaＨCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以除去雜質(zhì)，A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成NO，可以除去雜質(zhì)，B正確；C．Cl2和HCl都可以和NaOH反應(yīng)，不能達到除雜的目的，C錯誤；D．NaHCO3加熱時分解生成Na2CO3，可以除去雜質(zhì)，D正確；答案選C。21、D【解析】

A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價元素的化合物有氧化性，但是不能說一定具有強氧化性，如HCl中H元素為+1價，是最高價，但是HCl沒有強氧化性，A錯誤；B.從鉻元素的化合價變化來分析較簡單，鉻由+6降到+3，由化學方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當有1mol還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯誤；C.硫酸中各元素的化合價都沒發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯誤；D.從理論上講，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，使化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D。【點睛】有機物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機物中元素的化合價變化，因為有機物的結(jié)構(gòu)較復雜，化合價也就復雜。我們往往是先分析無機物中元素的化合價變化，這樣做可事半功倍。22、A【解析】

A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項錯誤；B.合金往往有一些純金屬不具有的性質(zhì)，B項正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發(fā)生電化學腐蝕的過程，所以更易生銹，C項正確；D.硬幣因為要經(jīng)常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項正確；答案選A。【點睛】須注意合金的熔沸點比純金屬要低，千萬不能以為合金什么性質(zhì)都比組成金屬要好，要高。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色氫氧化鈉?！窘馕觥?/p>

濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成SO2，結(jié)合SO2的還原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及對環(huán)境的污染?！驹斀狻?1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉,化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，過量的二氧化硫通入到硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為：2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓；(3)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定特點，所以受熱無色溶液恢復原來顏色，實驗操作為：品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；(4)二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收多余的二氧化硫?！军c睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。26、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中有，即含有，與反應(yīng)的離子方程式，若溶液未變血紅色，說明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D。【點睛】考查實驗室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識點：知識點直接來自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學生分析實驗能力的好題。27、C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變成紅棕色NO【解析】

I、（1）①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；②CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；③固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜；④根據(jù)濃氨水易揮發(fā)，可用堿石灰干燥分析；（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；II、（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變