江西省撫州市南城縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等2、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-13、下列關(guān)于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說(shuō)法正確的()A．丙烯分子有2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上4、一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化A．②③④⑤⑥B．③④C．②③④D．①③⑤⑥5、25℃時(shí)，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是A．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)B．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)C．在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)6、在容積一定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線，下列說(shuō)法中不正確的是（）圖I圖IIA．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．P1＜P2C．若P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率D．若P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)7、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D8、下圖是日常生活中常見電動(dòng)自行車主要部件之鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鉛蓄電池屬于二次電池 B．實(shí)際使用過(guò)程中可以無(wú)限次充放電C．使用過(guò)程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D．鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池9、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：B＜A＜CD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)10、下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味11、現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．若a>b,測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a(chǎn)=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX<HYD．a(chǎn)=b，并測(cè)得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸12、據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為240013、已知草酸H2C2O4是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和COA．草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB．草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有COC．草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有COD．將0.01mol草酸晶體H2C2O4×2H214、對(duì)于反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應(yīng) B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸15、下列問(wèn)題，與鹽類水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器③將含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤16、在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗2nmolB17、下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同18、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點(diǎn)：B．水溶性：C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：19、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HX的酸性弱于HY B．c點(diǎn)溶液中：c(Y-)>c(HY)C．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1 D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和20、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．為看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)藥品的取用越多越好B．成功的化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵守操作規(guī)程并取得預(yù)期成果，未取得預(yù)期成果的實(shí)驗(yàn)都是失敗的C．即使借助精密的儀器，采用規(guī)范的操作，化學(xué)實(shí)驗(yàn)依然會(huì)存在誤差D．為節(jié)約時(shí)間，保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，應(yīng)在所有的實(shí)驗(yàn)步驟都完成后再進(jìn)行現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的記錄21、室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是A．K2SO4 B．NaHSO4 C．NaClO D．NH4NO322、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．24、（12分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:A、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;25、（12分）I.中和熱測(cè)定：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測(cè)定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c(HCl)=_____________

。讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。26、（10分）對(duì)甲基苯甲醚室溫下為無(wú)色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣。可由對(duì)甲基苯酚與甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲醇對(duì)甲基苯酚對(duì)甲基苯甲醚熔點(diǎn)/℃-93.935.26-32.05沸點(diǎn)/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應(yīng)：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對(duì)甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度60℃（水浴加熱）進(jìn)行反應(yīng)。II.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機(jī)層轉(zhuǎn)移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：對(duì)甲基苯甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；儀器B的名稱為_________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。27、（12分）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號(hào))．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液28、（14分）在100℃時(shí)，將0.2

mol

N2O4(g)充入2

L

的恒容密閉容器中，間隔一定時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行測(cè)定,得到如下數(shù)據(jù):時(shí)間/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________，由表中數(shù)據(jù)分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；在上述條件下，從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號(hào));A．增大容器的容積B．向容器中充入一定量的NO2C．向容器中再充入一定量的N2O4D．向容器中充入一定量的He(g)在下圖中畫出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。29、（10分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。②取堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問(wèn)題:步驟①加入的指示劑是____________。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。假設(shè)未描述的事項(xiàng)都規(guī)范合理，則該測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號(hào))A．c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/LCaCl2液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)