山西省陵川第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO22、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－3、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是()A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙4、甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中記錄結(jié)果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鐵質(zhì)菜刀生銹6、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－7、下列離子方程式書寫正確的是()A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu8、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為3．8LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．4LH2O含有的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA10、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線11、在溶液中，下列電離方程式不正確的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－12、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中13、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油14、用漂粉精漂白時(shí)，對(duì)提高漂粉精漂白作用無明顯效果的是A．食鹽B．CO2和水蒸氣C．稀鹽酸D．稀硫酸15、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1。可能的原因是()A．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D．定容時(shí)仰視讀數(shù)16、如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．氣球a變大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)淺紅色褪去D．U形管水位d高于c17、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO、OH-C．K+、CO、OH- D．K+、H+、Cl-18、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I219、下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓20、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體21、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中K＋與NO3-的個(gè)數(shù)比為A．1︰2B．1︰4C．3︰4D．3︰222、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．CO2＋H2O＝H2CO3B．Na2O+H2O＝2NaOHC．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。26、（10分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。(3)若先用鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。27、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物：________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。（3）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請(qǐng)回答下列問題：①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填序號(hào))規(guī)格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；相同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大。【詳解】A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol；B.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；C.H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質(zhì)量最小，相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量最大，體積最大，答案為C。2、C【解析】A錯(cuò)誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯(cuò)誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯(cuò)誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－3、C【解析】

A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過濾紙，故D錯(cuò)誤。故選C。4、D【解析】

A、甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不能共存，A錯(cuò)誤；B、乙會(huì)形成BaCO3沉淀而不能共存，B錯(cuò)誤；C、丙會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不能共存，C錯(cuò)誤；D、丁的各物質(zhì)彼此不會(huì)反應(yīng)，可以共存，D正確；故合理選項(xiàng)為D。5、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是：有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此分析。【詳解】A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因?yàn)榭諝庵蠴2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應(yīng)是：2H2+O22H2O，氫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答。【詳解】A、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結(jié)合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。7、C【解析】

A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯(cuò)誤；、答案選C。8、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不氫離子反應(yīng)，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。9、A【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選A。.10、C【解析】

A、未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故A不選；B、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意學(xué)會(huì)畫圖：。11、D【解析】

A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正確；

B．NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；

C．NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正確；

D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。12、C【解析】

A.稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。13、B【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A項(xiàng)不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B項(xiàng)符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C項(xiàng)不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時(shí)，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。14、A【解析】

次氯酸鈣與濕潤(rùn)的二氧化碳的反應(yīng)，酸與次氯酸鈣反應(yīng)?！驹斀狻科劬饕煞质谴温人徕}，在水溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，-次氯酸有漂白性。A.加入食鹽，與次氯酸鈣無反應(yīng)，A符合題意；B.加入CO2和水蒸氣Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸濃度增加，B不符合題意；C.加入稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進(jìn)漂白效果，C不符合題意；D.加入稀硫酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進(jìn)漂白效果，D不符合題意；答案為A。15、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對(duì)所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時(shí)不需要使用游碼，稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對(duì)所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會(huì)引起誤差，不使用游碼不會(huì)產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏??；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。16、C【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)放熱，可使廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題?！驹斀狻緼.反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；B.反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；C.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D正確；故選C。17、C【解析】

以甲燒杯呈藍(lán)色為突破口，所以甲中含有Cu2+，因?yàn)殡x子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因?yàn)殡姾墒睾?，所以甲中必須含有陰離子，乙中必須含有陽離子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中離子為：K+、CO、OH-，故C項(xiàng)正確；故答案為C。18、C【解析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯(cuò)誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯(cuò)誤；C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯(cuò)誤；答案選C。19、D【解析】

A.沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣難溶，用化學(xué)式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.產(chǎn)物不正確，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D.硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正確。答案選D。20、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。21、A【解析】

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)相等，即電荷守恒分析解答。【詳解】設(shè)NO3-有x個(gè)，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知n(K＋)+3n(Fe3＋)＝n(NO3-)，則3a×1+a×3＝x×1，解得x＝6a。因此溶液中K＋與NO3-的個(gè)數(shù)比為3a:6a＝1:2，答案選A。22、D【解析】試題分析：若水作還原劑，則水中O元素失電子導(dǎo)致化合價(jià)升高，以此來解答。A、反應(yīng)CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合價(jià)沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故A不選；B、反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合價(jià)沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故B不選；C、反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故C不選；D、反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查水參與氧化還原反應(yīng)的判斷二、非選擇題(共84分)23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。25、冷卻水下口進(jìn)，上口出溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。26、取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL【解析】

(1).過量的氯化鋇會(huì)將硫酸根離子沉淀完全，若硫酸根離子剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為取少上層清液，繼續(xù)加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生；(2).粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去鈣離子以及先前過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓，故答案為Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓；(3).若先加鹽酸再過濾，則前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成離子又進(jìn)入溶液，從而影響氯化鈉的純度，故答案為若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液；(4).根據(jù)圖示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的規(guī)格也不對(duì)，容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL，故答案為轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL。27、AEFadcebbdf100mL容量瓶、玻璃棒5.4a【解析】

（1）A．酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗；C．NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解；D．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E．分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染；F．帶有活塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來蒸干；（2）準(zhǔn)確把握用于分離或提純物質(zhì)的幾種方法，結(jié)合題目對(duì)號(hào)入座。（3）①根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器來判斷；②再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．【詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故A正確；B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上適量的3%~5%的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強(qiáng)堿具有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C.NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱量，不可直接放在紙上稱量，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染，特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；E.分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故E正確；F.分液漏斗是帶有活塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故F正確；G.蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故G錯(cuò)誤；故答案為AEF；（2）①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，因?yàn)镃aCO3不溶于水，可用過濾的方法除去，所以選a；②除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受熱分解生成CaO，而除去CaCO3，所以選d；③分離酒精和水的混合物，利用二者沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法，分離酒精和水的混合物，所以選c；④分離水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分離，所以選e；⑤分離NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，隨溫度的變化，溶解度差異較大，采用結(jié)晶的方法分離，所以選b；（3）①操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切，最后上下顛倒搖勻。由提供的儀器可知不需要的儀器有：bdf;還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為bdf；100mL容量瓶、玻璃棒；(2)根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4.所需濃硫酸的體積為5.4mL；量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒。故答案為5.4；a。28、I－Fe3＋3∶2【解析】

氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,根據(jù)還原性強(qiáng)弱為：I->Fe2+>Br->Cl-規(guī)律可知，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子；

在通入氯氣的量為0-1mol的過程中,碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol；通入氯氣的量為1-3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol；在通入氯氣的量為3-6mol的過程中，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol；據(jù)以上分析回答?！驹斀狻?1)Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng),氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0-1mol的過程中,碘離子從最大量降到0，所以a線代表溶液中的I－的變化情況；

綜上所述，本題答案是：I－。(2)通入氯氣的量為1-3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以c線代表溶液中的Fe3＋的變化情況；

因此，本題正確答案是：Fe3＋。

(3)通入氯氣的量為1-3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol；在通入氯氣的量為3-6mol的過程中，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol；所以原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為：6:4=3∶2；綜上所述，本題答案是：3∶2?！军c(diǎn)睛】對(duì)于含有幾種還原性不同的離子的溶液來說，加入同一種氧化劑，該氧化劑先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，直至該離子全部被氧化，才能接著進(jìn)行下一個(gè)離子的氧化反應(yīng)，也就是體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)中的“反應(yīng)先后”規(guī)律。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升