陜西省咸陽市乾縣第二中學2026屆高二上化學期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于鈉及其化合物的說法不正確的是()A．金屬鈉化學性質十分活潑B．實驗室中,常將鈉保存在石蠟油或煤油中C．金屬鈉與水反應,鈉沉在水面下,反應劇烈D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源2、下列營養(yǎng)物質中，不能發(fā)生水解反應的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質 D．植物油3、金屬元素鉈的相關信息如下圖所示。下列有關卡片信息解讀錯誤的是()A．Tl是鉈的元素符號 B．鉈元素的中子數(shù)81C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素4、能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-5、用惰性電極電解下列各組中的3種電解質溶液，在電解過程中溶液pH依次為升高、降低、不變的組是A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO46、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和7、下列敘述中，正確的是（）A．有機物發(fā)生氧化反應的本質是有機物分子中失去氫原子或增加氧原子B．苯及其同系物的分子組成通式為CnH2n-4（n≥6）C．不飽和有機物一定能與溴水發(fā)生加成反應D．乙醇和乙醚互為同分異構體8、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都處在同一平面上D．都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物9、依據門捷列夫的元素周期表，人們總結出下面的元素化學性質的變化規(guī)律。該表中元素化學性質的變化表明()A．同周期元素的性質是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱D．物質量變到一定程度必然引起質變10、已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是()A． B． C． D．11、在一定溫度的定容密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的是：A．混合氣體的密度不再改變B．容器內的總壓強不隨時間而變化C．單位時間內生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2時12、一定溫度下，將A、B氣體各1mol充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（）A．反應方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質DD．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為413、下列做法對人體健康不會造成危害的是A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒14、下列實驗裝置、操作均正確的是A．分離乙醛和水 B．證明碳酸比苯酚酸性強C．產生光亮的銀鏡 D．實驗室制備乙烯15、常溫下，的三種鈉鹽溶液其物質的量濃度大小為NaX＜NaY＜NaZ，下列說法正確的是（）A．酸性依次減弱B．濃度相同的和能發(fā)生C．濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是的溶液D．中和體積和pH均相等的溶液，消耗的最多16、同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H217、用來表示可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正確圖像為A． B．C． D．18、在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。現(xiàn)向5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.5molO2氣體，反應一段時間后達到平衡，恢復到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說法正確的是()A．上述反應達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉化率都是20%B．上述反應達到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移動C．起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6kJ的熱量D．起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應達到平衡前v正＜v逆19、下列反應中，屬于加成反應的是()A．乙烯和溴反應 B．苯和溴反應生成溴苯C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷 D．苯和硝酸反應生成硝基苯20、下列條件一定能使反應速率加快的是（）①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部21、對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定，若ΔH-TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是()A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關22、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是圖1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置以海水制取蒸餾水C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置利用無水乙醇萃取碘水中的碘二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）根據反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。25、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。26、（10分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述裝置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結束后精制試管d中粗產品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為________________（列出含m的計算式即可）。27、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液。(3)達到滴定終點時的標志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）（1）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．②當其pH相同時，物質的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________（2）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=______________mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=_________________mol/L.（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________29、（10分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。(1)煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是________(填化學式)，在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。(2)空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量。下列氣體已納入我國空氣質量報告的是________(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2(3)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質膠合板釋放的主要污染物是_______(填字母)。a．NOb．COc．甲醛

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.金屬鈉最外層只有1個電子，容易失去，化學性質十分活潑，故A正確；B.鈉的密度大于石蠟油或煤油，實驗室中，常將鈉保存在石蠟油或煤油中，故B正確；C.鈉的密度小于水，金屬鈉與水反應,鈉浮在水面上,反應劇烈，故C錯誤；D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應放出氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。2、B【詳解】A.淀粉是一種多糖，可以水解為單糖，A項錯誤；B.葡萄糖是一種單糖，單糖無法水解，B項正確；C.蛋白質可以水解為氨基酸，C項錯誤；D.植物油即高級脂肪酸甘油酯，可以在酸性或堿性條件下水解，D項錯誤；答案選B。3、B【解析】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號為Tl，其相對原子質量是204.4，“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B錯誤；故選B。【點睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；2、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；3、質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）。4、A【詳解】A．該組離子之間不反應，能共存，故A正確；B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，H+、HCO3-結合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C．因Ag+、Cl-結合生成沉淀，Ag+與PO43-也生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，Mg2+與CO32-生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；答案選A。5、C【分析】本題考查惰性電極電解電解質溶液時，陰陽離子的放電順序、電解規(guī)律和電解過程的溶液pH變化?！驹斀狻緼.用惰性電極電解溶液，根據各離子的放電順序，電解硝酸銀溶液生成Ag、氧氣和硝酸，pH降低，電解硝酸銅溶液生成Cu、氧氣和硝酸，pH降低，電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，pH升高，A不符合題意；B.電解氯化鈣溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈣，pH升高，電解氫氧化鉀溶液和硝酸鈉溶液均為電解水，氫氧化鉀溶液pH升高，硝酸鈉溶液pH不變，B不符合題意；C.電解溴化鉀溶液生成氫氣、溴、氫氧化鉀，pH升高，電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣和硫酸，pH降低，電解硫酸鈉實質為電解水，pH不變，C符合題意；D.電解硫酸、硫酸鉀實質均為電解水，硫酸溶液pH降低，硫酸鉀溶液pH不變，電解鹽酸生成氫氣和氯氣，pH升高，D不符合題意。答案為C?！军c睛】用惰性電極電解電解質溶液，判斷溶液在電解過程中pH的變化，首先要熟記放電順序：溶液中的陽離子放電順序為：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸電離)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水電離)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，陰離子放電順序為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；其次結合口訣“有氫無氧增堿性，有氧無氫增酸性，有氫有氧增原性（原來的狀態(tài)）”。6、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質，不是同位素，故B錯誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯誤；D.和是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。7、B【解析】A、有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫氧化反應，但氧化反應的本質是發(fā)生了電子的轉移，故A錯誤；B、苯的分子式為C6H6，其同系物分子式與苯相差若干個CH2，則通式可表示為C6+mH6+2m，令6+m=n，則有CnH2n-6，所以苯及其同系物分子組成的通式為CnH2n-6（n≥6），故B正確；C、苯也屬于不飽和有機物，但不能與溴水發(fā)生加成反應，含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物能與溴水發(fā)生加成，故C錯誤；D、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，乙醚結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不屬于同分異構體，故D錯誤。故選B。8、A【解析】乙烯中含碳碳雙鍵、乙炔中含碳碳三鍵，均與溴水發(fā)生加成反應，均能被高錳酸鉀氧化，均可發(fā)生加聚反應，而乙烷不能，以此來解答?！驹斀狻緼．乙烷、乙烯、乙炔均為烴，都不溶于水，且密度比水小，故A正確；

B．乙烷不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．乙烷中C為四面體結構，則分子中所有原子不可能共面，故C錯誤；

D．乙烷不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤。

故選A?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力、應用能力的考查，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大。9、D【詳解】A.同周期元素的性質有遞變性，如從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增，A錯誤；B.元素周期表中最右上角的氦元素是稀有氣體元素，氦性質不活潑，B錯誤；C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，C錯誤；D.物質量變到一定程度必然引起質變，符合規(guī)律，例如每一周期以活潑金屬開頭，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性減弱，接著有元素會兼有金屬性非金屬性，再然后元素非金屬性逐漸增強，D正確；答案選D。10、D【詳解】A．苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，A不符合；B．苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，B不符合；C．旋轉羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，D符合題意。答案選D。11、C【解析】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化。【詳解】A項、根據質量守恒，化學反應前后混合物的質量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故A錯誤；B項、該反應前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，故B錯誤；C項、位時間內生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2，說明正逆反應速率相等，所以達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態(tài)的本質是正逆反應速率相等。12、D【解析】根據圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應前后氣體體積不變；再根據平衡常數(shù)的定義計算平衡常數(shù)，在可逆反應中固體物質的量的少量改變不會引起平衡的移動，據此分析解答。【詳解】A．根據圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應前后氣體體積不變，所以有x=1+1=2，故A錯誤；B．催化劑不能改變平衡時的濃度，即加入催化劑，C的濃度不發(fā)生變化，故B錯誤；C．D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，在t1時刻達到平衡，平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)開始(mol/L)：0.5

0.5

0變化(mol/L)：0.25

0.25

0.5平衡(mol/L)：0.25

0.25

0.5所以平衡常數(shù)K===4，故D正確；答案選D?！军c睛】解答本題的關鍵是根據圖像確定化學方程式中的x的值。本題的易錯點為A，要注意D是固體。13、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒。【詳解】A.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質，不能食用,故A錯誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯誤；

C.碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。14、D【詳解】A．乙醛和水混溶，不能分液分離，應用蒸餾法，故A錯誤；B．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉也能反應，圖中裝置不能比較碳酸、苯酚的酸性，故B錯誤；C．堿性條件下-CHO可發(fā)生銀鏡反應，應該水浴加熱，且試管中液體太多，故C錯誤；D．乙醇在濃硫酸、170℃下發(fā)生消去反應生成乙烯，裝置和操作正確，故D正確；故選D。15、D【分析】由越弱越水解的規(guī)律可知，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，由此分析。【詳解】A．酸越弱，對應的鹽水解的程度越大，pH相同時濃度NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合題意；B．根據分析，酸性HX＜HY，則不能發(fā)生，故B不符合題意；C．HX的酸性最弱，則NaX水解程度最大，水的電離程度最大的是NaX的溶液，故C不符合題意；D．根據分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三種酸的水溶液，則濃度HX＞HY＞HZ，則恰好中和體積和均相等的溶液時所耗NaOH的物質的量為HX＞HY＞HZ，故D符合題意；答案選D?！军c睛】pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則判斷出酸性HX＜HY＜HZ，為難點。16、A【詳解】A、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1<△H2，符合；B、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、從氣態(tài)到液態(tài)放熱，故生成液態(tài)水放出熱量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1>△H2，不符合；答案選A。17、A【詳解】A.已知可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反應放熱，升溫則平衡左移，C的質量分數(shù)減小，但反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，A正確；B.圖示升溫反應速率減小，B錯誤；C.反應2A(g)＋B(g)2C(g)是氣體分子總數(shù)減少的反應，增壓則平衡右移，即增壓，正反應速率增加得更快，而選項C中圖示：增壓，逆反應速率增加得更快，則平衡左移，C錯誤；D.可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反應放熱，升溫則平衡左移，A的轉化率變小，在選項D的圖中，作一條等壓輔助線與2條曲線產生2個交點，可得溫度越高A的轉化率越大，D錯誤；答案選A。【點睛】本題的關鍵方法是：考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”、“先拐先平”原則即可解答。18、C【解析】設參加反應的二氧化硫和氧氣的物質的量分別是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的轉化率是，二氧氣的轉化率，故A錯誤；向容器中充入1.0molAr，反應物濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；根據等效平衡原理，起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，充入1.0molSO2和0.5molO2氣體是等效平衡，達到平衡時二氧化硫的物質的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的熱量,故C正確；該反應的動平衡時，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D錯誤。19、A【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯和溴發(fā)生的反應是加成反應，故A正確；B.苯和液溴在鐵粉作催化劑條件下反應生成溴苯，該反應為取代反應，故B錯誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，故C錯誤；D.苯和硝酸在濃硫酸作用下加熱反應生成硝基苯，該反應屬于取代反應，故D錯誤。故選A?！军c睛】取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應，加成反應指有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新物質的反應，根據定義判斷即可。20、A【分析】影響化學反應速率的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑。其中，濃度只針對于有濃度概念的物質；如溶液、氣體等，壓強只針對于氣體?！驹斀狻竣偃舴磻锸羌児腆w或純液體，增加反應物的物質的量不能使反應速率加快，①錯誤；②升高溫度一定能提高活化分子的百分含量，從而加快反應速率，②正確；③壓強只對含有氣體的體系有影響，若反應中不含氣體，則該條件無法加快反應速率，③錯誤；④若反應物是加入的反應物是純固體或純液體，則不會影響反應速率，④錯誤；⑤MnO2不是所有反應的催化劑，對于不用MnO2做催化劑的反應，加MnO2不會影響反應速率；⑤錯誤；綜上所述，正確的只有②，故選A。【點睛】本題一定要注意，純固體和純液體是沒有濃度概念的，所以增大這兩類物質的用量，不會影響反應速率。21、A【詳解】A、ΔH-TΔS<0時反應能自發(fā)進行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據，A正確，B、焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據，B錯誤；C、焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據，C錯誤；D、固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，D錯誤；故選A。22、B【解析】A項，NaOH不僅吸收HCl，而且吸收Cl2，使Cl2減少，錯誤；B項，從海水中獲得蒸餾水可用蒸餾法，正確；C項，純堿溶于水，不能控制反應，制得的CO2中混有HCl和H2O（g），不能得到純凈的CO2，錯誤；D項，無水乙醇與水互溶，不能用無水乙醇從碘水中萃取碘，錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學實驗的基本操作。注意常見氣體的制備、除雜和凈化，萃取劑的選擇。萃取劑的選擇必須滿足三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶，萃取劑與原溶液不反應，溶質在萃取劑中的溶解度遠大于溶質在原溶劑中的溶解度。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱相同；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放出的熱量減少，但由于反應焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確是解答的關鍵。（5）是解答的易錯點，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。26、吸收溴蒸汽試管內溶液褪為無色d中長導管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應控制在1，2—二溴乙烷的熔點以上，這也是設置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣?！驹斀狻?1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當Br2完全反應后，混合物呈無色，所以當觀察到試管內溶液褪為無色時，試管d中反應基本結束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內溶液褪為無色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結合題給1，2—二溴乙烷的熔點，d內生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會堵塞導氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長導管堵塞。答案為：d中長導管堵塞；(3)實驗結束后精制試管d中粗產品時，應先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后進行蒸餾提純，從而得出操作先后順序是DBCA。答案為：DBCA；(4)根據方程式可得關系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，則消耗40%乙烯利溶液50g，理論上可生成BrCH2CH2Br的質量為=g，則乙烯利合成1，2—二溴乙烷的產率為=。答案為：?！军c睛】若d裝置內的長導管堵塞，將導致b裝置內氣體的壓強增大，水將被壓入長玻璃管內，從而減小了b裝置內的壓強。27、250mL容量瓶酸式最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據公式進行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺