2026屆四川省廣元市虎跳中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg2、下列屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵3、熔化氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)選用的坩堝是（）A．鐵坩堝B．石英坩堝C．剛玉坩堝D．陶瓷坩堝4、下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液B．用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體D．用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液5、下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉D．煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳6、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是A．除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法B．相同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C．用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相同7、不能檢驗(yàn)溶液中I-的試劑是A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl8、用98%的濃硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒讀數(shù)量取B．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出C．使用容量瓶時(shí)，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線9、下列關(guān)于反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A．氧化劑是SiO2B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C．碳在反應(yīng)中只做還原劑D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol10、既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是()A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣11、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO12、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH313、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（）A．H2(HCl)：通過水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片14、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A．加熱時(shí)有無氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成15、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關(guān)于氯水的說法不正確的是()A．氯水放置數(shù)天后pH將變小B．加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClOC．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色16、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．鐵片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。19、某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。(2)學(xué)生乙對甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。20、實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2______。A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。2、A【解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A?！军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。3、A【解析】

A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A正確；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。4、B【解析】

A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液是膠體、氯化鈉溶液是溶液，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A不選；B.碳酸氫鈉和碳酸鈉都含有Na元素，焰色反應(yīng)均呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別，故B選。C.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，可鑒別，故C不選；D.硫酸鋁溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀溶解；硫酸鎂溶液中加入NaOH溶液，始終有白色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；故選B。5、C【解析】

A．工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦。在氯化鈦水溶液中鈉會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而不會(huì)置換出鈦，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．煉鐵高爐中利用還原劑CO在高溫條件下將鐵礦石中的鐵還原出來，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，C項(xiàng)正確；D．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】

A項(xiàng)、加熱時(shí)，碳酸氫鈉受熱能分解，碳酸鈉受熱不分解，則除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，故A正確；B項(xiàng)、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，則用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量不同，則等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是D，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。7、D【解析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A能檢驗(yàn)；B、I2易溶于有機(jī)溶劑，氯氣的氧化性強(qiáng)于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I－，故B能檢驗(yàn)；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有I－，反之不含有，故C能檢驗(yàn)；D、KBr和稀鹽酸均不能與I－反應(yīng)，溶液無現(xiàn)象，不能說明原溶液中含有I－，故D不能檢驗(yàn)。故選D。8、D【解析】

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，使配制的溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.使用容量瓶時(shí)，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)CB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。9、B【解析】

A和C.根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價(jià)部分升高到＋2價(jià)，部分降低到－4價(jià)，所以單質(zhì)碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；B.根據(jù)方程式中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；D.若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為4mol，D不正確。答案選B。10、B【解析】

熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應(yīng)，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應(yīng)，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應(yīng)，D不符合題意；故選B。11、D【解析】

A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故B錯(cuò)誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯(cuò)誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。12、B【解析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。13、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。14、C【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，無法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、C【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色?！驹斀狻緼、次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯(cuò)誤；D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大。16、D【解析】

FeSO4溶液具有強(qiáng)還原性，變質(zhì)變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題?！驹斀狻浚?）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過量強(qiáng)堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。19、次氯酸鈣溶液變渾濁S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁【解析】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強(qiáng)氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl21molB飽和食鹽水濃硫酸NaOHCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】分析：(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(濃)Mn