2026屆山西省運(yùn)城市芮城縣三校化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列“油”中屬于酯類的是（）①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④2、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7B．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后C．0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后D．C(OH-)=K3、下列說(shuō)法正確的是()A．124gP4含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NAB．12g石墨中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA4、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)有斷裂同時(shí)有斷裂②混合氣體的質(zhì)量不變③體系的壓強(qiáng)逐漸變小④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)

⑦反應(yīng)速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥5、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動(dòng)B．經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．加入少量I2固體，平衡向左移動(dòng)D．平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=6、合金在生產(chǎn)、生活及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列不屬于合金的是A．流通硬幣B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．飛機(jī)外殼(硬鋁)A．A B．B C．C D．D7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等8、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)NH3?H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質(zhì)SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D9、常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cA．溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH-)增大D．常溫下將HA稀釋十倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一10、下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11B．25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃時(shí)，對(duì)于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大D．25℃時(shí)，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說(shuō)明BaSO4是弱電解質(zhì)11、下列說(shuō)法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向12、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有：（）A．12個(gè) B．14個(gè) C．18個(gè) D．20個(gè)13、下列說(shuō)法正確的是A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于714、下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是A．氯氣是無(wú)色無(wú)味氣體 B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵C．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸15、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋16、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實(shí)驗(yàn)室測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤17、除去食鹽中Ca2+、Mg2+、SO，下列試劑添加順序正確的是（）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH、BaCl2C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH18、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜BB．打開(kāi)K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大C．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D．打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計(jì))19、下列說(shuō)法不正確的的是（）A．含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，則含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJB．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睍r(shí)，常采用鐵觸媒作催化劑，以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率C．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個(gè)不同的物理量D．已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081。由于K>105，所以該反應(yīng)正向進(jìn)行得基本完全20、有人形象地把人體比作一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”,人體在正常生命活動(dòng)過(guò)程中需要不斷地補(bǔ)充“燃料”。依照這種觀點(diǎn),你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)21、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生22、在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+3二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________25、（12分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_(kāi)________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫(xiě)操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。26、（10分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為_(kāi)_______________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫(xiě)出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________________________________________________。28、（14分）I.已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度（絕對(duì)溫度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___________，判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s)△H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。t/s050010001500n(X)/mol4.002.802.002.00（2）前500s反應(yīng)速率v(M)＝____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。a．Y的逆反應(yīng)速率b．M的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量d．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說(shuō)法正確的是_____。A．平衡不移動(dòng)B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。29、（10分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長(zhǎng)及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的雜化方式為_(kāi)______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個(gè)σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。③噻吩的沸點(diǎn)為84

℃，吡咯(

)的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個(gè)O原子相連，H原子插入兩個(gè)相連的O原子之間，與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵，即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵。0℃時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長(zhǎng)(定義氫鍵的鍵長(zhǎng)為O—H…O的長(zhǎng)度)為_(kāi)____cm（列出計(jì)算式即可）。（0℃時(shí)冰密度為0.9g/cm3。）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】試題分析：①豆油是油脂，屬于酯類；②醬油是指蛋白質(zhì)、氨基酸；③牛油是是油脂，屬于酯類；④甘油是丙三醇，屬于醇類；⑤汽油是石油分餾得到的成分，含有各種烴類，因此屬于酯類的是①③，選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的成分及分類的知識(shí)。2、D【解析】中性溶液中c（H+）=c（OH-）?！驹斀狻緼項(xiàng)、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液若等體積混合后，溶液呈中性，溶液體積沒(méi)有確定，無(wú)法判斷溶液酸堿性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-），當(dāng)c（H+）=c（OH-）時(shí)，溶液呈中性，C(OH-)=Kw，D故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。3、A【解析】A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，124g白磷的物質(zhì)的量是124g÷124g/mol＝1mol，124gP4中含P—P鍵為6NA，A正確；B.12g石墨中n（C）=1mol，石墨中n（C）：n（C—C）=2:3，12g石墨中含C—C鍵為1.5NA，B不正確；C.12g金剛石中n（C）=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)2NA，C不正確；D.60gSiO2物質(zhì)的量為1mol，二氧化硅中平均每個(gè)硅原子形成的Si－O鍵的個(gè)數(shù)為4，則60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D不正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)的熟悉掌握程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間的想象能力。4、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點(diǎn)?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間內(nèi)斷裂同時(shí)斷裂，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且容器不傳熱，故當(dāng)體系的溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；綜上所述，可以作為可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。5、D【詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，碘單質(zhì)被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，平衡向右移動(dòng)，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說(shuō)明溶液中還含有鐵離子，雖經(jīng)過(guò)四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應(yīng)掉，說(shuō)明該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、B【詳解】A．流通硬幣的材料有鋼芯鍍鎳、鋼芯鍍銅、鋁合金，屬于合金，選項(xiàng)A不選；B、青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料不屬于合金，選項(xiàng)B選；C．司母戊鼎是青銅器，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，選項(xiàng)C不選；D、硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項(xiàng)D不選；答案選B。7、B【詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，不一定是糖類物質(zhì)，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實(shí)驗(yàn)式相同，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等，D正確；答案選B。8、A【分析】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.KNO3在水溶液中完全電離，KNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中只能部分電離，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)；SO2在純液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，SO2為非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.H2SO4在水溶液中完全電離，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，但溶解的CaCO3是完全電離的，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.BaSO4難溶于水，但溶解的BaSO4是完全電離的，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HClO在水溶液中只能部分電離，HClO屬于弱電解質(zhì)；H2O能極微弱的電離，H2O屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HClO4在水溶液中完全電離，HClO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，C2H5OH屬于非電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】A.結(jié)合KW計(jì)算溶液中的c（H+）和c（OH-），酸溶液中OH-完全來(lái)自水電離；B.根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算結(jié)果判斷；C.用同離子效應(yīng)和KW分析；D.根據(jù)濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響分析?！驹斀狻緼.cOH-cH+=1×10-8可知，氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧根濃度為10B.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則HA為弱酸，溶液中存在電離平衡HAH++A-，故c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B錯(cuò)誤；C.上述溶液加NaA晶體，c(A-)濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度降低，溶液的c(OH-)增大，C正確；D.HA為弱酸，溶液稀釋10倍后，電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度大于原來(lái)的十分之一，D錯(cuò)誤。答案為C。10、A【詳解】A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；B．常溫下，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=l×10-14，而=10—8，解得c（H+）=l×10-3mol/L，0.1mol?L-1的HA溶液中，由水電離出的c(H+)=c（OH-）==l×10-11mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．ROH、MOH都是一元堿，pH相同時(shí)，電離平衡常數(shù)越小的堿，其物質(zhì)的量濃度越大，則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，稀釋相同倍數(shù)后，前者氫離子濃度大于后者，要使加水稀釋后的pH相同，則前者稀釋倍數(shù)大于后者，故C錯(cuò)誤；D．BaSO4在水中雖然有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，涉及pH的有關(guān)計(jì)算、水的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)點(diǎn)，明確溶液中平衡移動(dòng)的因素和pH計(jì)算方法為解答關(guān)鍵。11、B【解析】A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一般要通過(guò)某溫度下該反應(yīng)的焓變和熵變來(lái)共同確定。12、D【解析】聯(lián)想苯的12個(gè)原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線，以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知，除兩端的兩個(gè)甲基的四個(gè)氫原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即處于同一平面上的原子最多有20個(gè)，答案選D。13、A【解析】試題分析：水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；鹽類水解是吸熱過(guò)程，升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；正鹽中強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽先堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)；硫酸鈉水溶液在常溫時(shí)pH＝7，選項(xiàng)D錯(cuò)?？键c(diǎn)：鹽類的水解14、D【詳解】A．氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵單質(zhì)具有還原性，二者混合燃燒生成氯化鐵，且與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．氯氣在氫氣中燃燒時(shí)，火焰呈蒼白色，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫的水溶液為鹽酸，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。15、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。16、D【解析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說(shuō)明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；④實(shí)驗(yàn)室測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。17、C【詳解】除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質(zhì)，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過(guò)量氯化鋇溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過(guò)量的氯化鋇除去，過(guò)濾后，最后加入鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過(guò)濾之前加入就可以，滿足以上關(guān)系的只有C。故選C。18、B【詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時(shí)VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B，故A正確；B．反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計(jì)算得出m=0.5，所以X

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，

增大壓強(qiáng)能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比

B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故C

正確；D．打開(kāi)K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。19、B【詳解】A.含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)，由于醋酸電離需吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，A正確；B.催化劑能夠增大反應(yīng)速率，但不影響平衡，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C.Kw=c(H2O)Ka，故水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個(gè)不同的物理量，C正確；D.平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)的趨勢(shì)越強(qiáng)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081所以該反應(yīng)正向進(jìn)行得基本完全，D正確；答案選B。20、B【解析】“燃料”的含義是指能在人體內(nèi)反應(yīng)并提供能量的物質(zhì)，據(jù)此采用排除法分析作答?！驹斀狻緼.淀粉屬于糖類，糖類是人體的主要供能物質(zhì)，不符合題意，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水在人體內(nèi)主要是做溶劑，不能為人體提供能量，故B項(xiàng)正確；C.脂肪能在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量，不符合題意，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)被水解為氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人體的蛋白質(zhì)，另一部分氨基酸氧化分解釋放能量，供生命活動(dòng)需要，不符合題意，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解析】A．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達(dá)到節(jié)能目的，符合題意，故A不選；B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費(fèi)且增大產(chǎn)生污染的物質(zhì)，不符合題意，故B選；C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故C不選；D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用，增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查環(huán)境污染與治理等有關(guān)知識(shí)，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，開(kāi)發(fā)使用清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學(xué)知識(shí)為生產(chǎn)生活服務(wù)。本題中只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意。22、D【解析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是+2、+3，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。25、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色，則證實(shí)濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色；

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。26、(1)石灰乳過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過(guò)量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過(guò)過(guò)濾將Mg(OH)2分離出來(lái)。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑27、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來(lái)的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)判斷，所以在氣體進(jìn)入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導(dǎo)管應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能28、K=K1/K2吸熱1.8×10－3mol/(L·s)6.75bdACE<【分析】（1）由①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），且表中，可知升高溫度K增大。（2）根據(jù)速率計(jì)算公式求解；根據(jù)平衡常數(shù)定義求解；（3）反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積不變的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；（4）根據(jù)反應(yīng)2X（g）+Y（g）3M（g）+N（s）可知，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相當(dāng)于再加入2molX和1molY，由于N是固體，N的加入對(duì)平衡沒(méi)有影響，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與原平衡為等效平衡，由于是體積為2L的恒容密閉容器，所以達(dá)到新平衡時(shí)，氣體濃度為原平衡的1.5倍。（5）若容器為絕熱恒容容器，反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；【詳解】（1）由①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），則平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式為K=K1/K2，且表中，可知升高溫度K增大，即升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）前500s反應(yīng)速率v（M）=3v（X）/2==1.8×10-3mol/（L·s）；數(shù)據(jù)分析可知1000°C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X物質(zhì)的量為2mol，2X（g）+Y（g）3M（g）+N（s）起始量（mol·L－1）2100變化量（mol·L－1）10.51.50.5平衡量（mol·L－1）10.51.5平衡常數(shù)K=1．53/