2026屆安徽省泗縣劉圩高級(jí)中學(xué)高三上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，或者溫度仍保持在t1℃并加入少量無(wú)水CuSO4，在這兩種情況下均保持不變的是（）A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的數(shù)目 C．溶液的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度2、H2O2(l)在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B．該反應(yīng)能量變化類(lèi)型與CaCO3分解反應(yīng)相同C．加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol-13、下列說(shuō)法正確的是A．由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì)B．2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C．1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D．78g過(guò)氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子5、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物 D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放6、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變B．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→aC．當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD．電極a反應(yīng)式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O7、25℃時(shí)，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離B．a(chǎn)點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)弱C．b點(diǎn)溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D．加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)8、流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周?chē)芤簼舛鹊姆€(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO49、金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列描述不正確的是()A．日常生活中的金中金的含量接近100%B．隨含碳量升高，碳鋼的硬度增加、韌性下降C．鋁合金可制作飛機(jī)零件和承受載重的高級(jí)運(yùn)動(dòng)器材D．鉀鈉合金的熔點(diǎn)很低10、2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于溶質(zhì)和膠體粒子之間B．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用11、已知還原性：I－>Fe2＋，某溶液中含如下離子組中的幾種K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO2－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；②另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；③取②反應(yīng)后溶液置于試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A．②中無(wú)色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體B．原溶液中Fe3＋與Fe2＋只存在一種離子C．原溶液中NO2－與NO3－至少存在一種離子D．為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀12、下列寶石的主要成分為二氧化硅的是A．水晶B．琥珀C．剛玉D．珍珠13、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮14、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化15、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN- B．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-C．鹽酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3- D．食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-16、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B．油脂的皂化和乙烯的水化反應(yīng)類(lèi)型相同C．C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體D．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為_(kāi)__________________(3)生成氣體丙的離子方程式為_(kāi)_________________，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_(kāi)____。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過(guò)討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。18、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_____、______、_______，E、G兩種元素的符號(hào)：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類(lèi)型_________，X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。19、Na2O2是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。③Na2O2的電子式為_(kāi)____________(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_(kāi)______。③測(cè)定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取樣品a克加水溶解，_______，烘干，稱(chēng)量得BaSO4沉淀b克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（列出計(jì)算式即可）。20、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示:(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無(wú)水FeCl2_________(用簡(jiǎn)要文字描述)。

(3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向?qū)嶒?yàn)①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是________(用簡(jiǎn)要文字描述)。

(6)丁同學(xué)稱(chēng)取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。21、有機(jī)物A（C11H12O5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1molA與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：回答下列問(wèn)題：（1）E中官能團(tuán)名稱(chēng)_____________________，H的分子式為_(kāi)____________________。（2）由C生成G的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（4）①寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________；②寫(xiě)出I→J反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（5）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，共有__________種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的溶解度，運(yùn)用溫度升高溶解度一般增大分析。【詳解】A.將t1℃升溫到t2℃，CuSO4溶解度會(huì)增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，無(wú)水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液中Cu2＋的數(shù)目減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，無(wú)水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，溶液成分沒(méi)有變，物質(zhì)的量濃度不變；若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，CuSO4溶解度不變，物質(zhì)的量濃度不變，D項(xiàng)正確；答案選D。2、D【詳解】A.催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是b曲線，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)物能量高，生成物能量低，為放熱反應(yīng)，CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.加催化劑后正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(E1?E2)KJ?mol?1或△H=?(E2?E1)kJ?mol?1，故D正確；答案選D。3、A【解析】A.NaH2PO2是正鹽，說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸，選項(xiàng)A正確；B．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，不屬于堿，NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2不是酸性氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【詳解】A.乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B.2.24L甲烷氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.78g過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，即NA個(gè)陰離子，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．5、B【詳解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.碲化鎘屬于無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。6、C【解析】NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，Pt電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應(yīng)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線正極b電極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解電池的工作原理是解的關(guān)鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說(shuō)明通入氨氣的電極為負(fù)極。7、C【詳解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的電離度為(10-4mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是強(qiáng)酸，完全電離，而HY是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，當(dāng)加入NaOH溶液體積相等都是10mL時(shí)，HY中仍然有大量HY分子存在，離子濃度比HX的小，所以a點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，第一個(gè)式子擴(kuò)大2倍，然后減去第二個(gè)式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正確；D.pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，HY反應(yīng)后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反應(yīng)后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，部分電離，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為負(fù)極，b為正極，故A正確；B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；C．銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析。9、A【詳解】A.18k金屬于黃金的一種，黃金含量較低，屬于合成金屬，金中金的含量接近75%，故A選；B.碳越高越脆，但是硬度上去了，韌性下降了，故B不選；C.鋁合金的突出特點(diǎn)是密度小、強(qiáng)度高，可制作飛機(jī)零件和承受載重的高級(jí)運(yùn)動(dòng)器材，故C不選；D.形成鉀鈉合金后，熔點(diǎn)變低，故D不選；故選：A。10、B【詳解】A.溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑介于1-100nm之間，冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于濁液和膠體粒子之間，A錯(cuò)誤；B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；C.乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，但不是靠氧化作用殺滅病毒，故C錯(cuò)誤；D.NaClO與鹽酸能反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，所以不能混用，故D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；②另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，是一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的過(guò)程，此時(shí)溶液顏色加深，是亞鐵離子氧化為鐵離子，但無(wú)沉淀生成，證明含有NO3－或NO2－、Fe2＋、Fe3＋，一定不含有SiO32-，CO32-；③取②反應(yīng)后的溶液加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層無(wú)色，證明無(wú)碘單質(zhì)出現(xiàn)，一定不含有I-，則一定不含I-；Cl-是否存在無(wú)法確定，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，②中無(wú)色氣體是NO氣體，不可能含有CO2氣體，故A錯(cuò)誤；B.原溶液加入鹽酸后，生成一氧化氮，被氧化成紅棕色的二氧化氮，有亞鐵離子與硝酸根或亞硝酸根的氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，溶液的顏色加深，故原溶液中一定存在Fe2＋、Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C.由于加入鹽酸后，生成的氣體變成紅棕色，說(shuō)明生成一氧化氮，硝酸根或亞硝酸根與氫離子，亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】水晶的主要成分時(shí)二氧化硅；琥珀的主要成分為化石，含有的元素主要為C、H、O；剛玉的主要成分是氧化鋁；珍珠的主要成分時(shí)碳酸鈣。故選A。13、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.

Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.

Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過(guò)程中，

N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。14、B【詳解】A．MgO熔點(diǎn)高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時(shí)采用電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯(cuò)誤；故選B。15、D【詳解】A.氯化鐵溶液中的Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.白醋顯酸性，CO32-離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸溶液中含有H+，F(xiàn)e2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C錯(cuò)誤；D.食鹽水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之間均不反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。16、C【解析】A．淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；乙烯的水化反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；C．分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3；兩個(gè)氫原子分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個(gè)邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3(一中間一邊上)，共有4種，故C正確；D．與-OH相連C的鄰位C上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說(shuō)明原溶液中有NO3?，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當(dāng)H＋完全反應(yīng)后，開(kāi)始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒(méi)有立刻溶解，說(shuō)明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時(shí)是Al(OH)3和過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。18、氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價(jià)鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱(chēng)分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號(hào)為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色能使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明含Na2SO3過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌142b/233a【解析】(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性；

②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，據(jù)此寫(xiě)出電子式。

(2)①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了；

②根據(jù)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇，不能說(shuō)明是否含硫酸鋇；

③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出硫酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；

②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，因此，本題正確答案是：2H2O22H2O+O2↑；

③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，電子式為；

(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na2SO3，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na2SO3；

②因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實(shí)驗(yàn)流程可以知道，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說(shuō)明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4，

因此，本題正確答案是：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；③因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱(chēng)取樣品a

克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌烘干，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為b

克，計(jì)算含量；b

克BaSO4的物質(zhì)的量為b233mol，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為b233mol×142g/mol=142b233g，所以Na2SO因此，本題正確答案是：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌；142b/233a。20、Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2加入KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過(guò)量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+67.1%【分析】Ⅰ.(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時(shí)，通常通入干燥的HCl氣體，抑制水解；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級(jí)Fe，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570℃時(shí)生成FeO、氫氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；(5)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過(guò)程中Fe過(guò)量，F(xiàn)e沒(méi)有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，據(jù)此進(jìn)行分析；(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關(guān)系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；據(jù)此計(jì)算出固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻竣?(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時(shí)，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級(jí)Fe，反應(yīng)方程式為FeC